Свободная энергия Энергия

Поэтому функция F носит название изохорно-изотермический потенциал (в литературе можно встретить для этой функции также названия свободная энергия , энергия или потенциал Гельмгольца , свободная энерг.чя при постоянном объеме ). [c.100]

Свободная энергия (энергия Гиббса), или изобарно-изотермический потенциал [С), — это функция состояния, равная разности, энтальпии системы и произведения абсолютной температуры на энтропию [c.113]

Пусть тело А, обладающее свойствами идеального газа, имея начальную температуру Та, остывает в среде С, температура которой Тс < T a. Если бы температура среды была равна абсолютному нулю и оставалась таковой иа протяжении всего процесса, то тело А, остывая до температуры среды, т. е. до абсолютного нуля, сообщало бы ей всю свою внутреннюю энергию. Однако Тс> О, и тело А, в соответствии с постулатом Клаузиуса, может остывать лишь до Тс, следовательно, оно может сообщать среде лишь часть своей внутренней энергии, называемую свободная энергия — энергия Гиббса (Гельмгольца). Другая часть внутренней энергии тела А, равная теплоте нагрева этого тела от абсолютного нуля до Тс, остается при нем и не может быть использована в данном процессе. Эта часть энергии заперта в теле А, связана запретом, указанным постулатом Клаузиуса. Поэтому ее называют связанная энергия. [c.69]

Каждое взаимодействие дает свой вклад в общую свободную энергию. Энергия дисперсионного взаимодействия Ец прямо пропорциональна поляризуемости молекул и их потенциалам ионизации и обратно пропорциональна межмолекулярному расстоянию в шестой степени. Дисперсионное взаимодействие вносит основной вклад в энергию взаимодействия неполярных молекул. [c.301]

При нетермических реакциях реагирующая система находится как бы в потоке свободной энергии (энергии облучающего света, электрического поля или энергии быстрых частиц), поэтому термодинамика обратимых процессов здесь неприменима. [c.300]

Потенциальные кривые для чистых компонентов А и В при поддержании того же потенциала, что и на сплаве, сместятся вниз, но не совпадут своими минимумами с минимумами потенциальных кривых составляющих А и В. Из-за увеличения наклона потенциальной кривой в связи с торможениями при ионизации компонента А из сплава и снижения его свободной энергии энергия активации реакции растворения из сплава возрастает и анодный процесс тормозится. [c.211]

Таким образом, теория предсказывает, что свободная энергия активации ДС+, а следовательно, и константы скорости к процесса переноса электрона определяются в основном тремя факторами изменением стандартной свободной энергии, энергией кулоновского взаимодействия реагентов и конечных продуктов и энергией сольватации исходных и конечных частиц. В тех случаях, когда изменением кулоновского взаимодействия и энергии сольватации можно пренебречь, должна наблюдаться корреляция между скоростью реакции и величиной А0°. Действительно, подобные корреляции в ряде случаев были обнаружены [41, 42]. [c.213]

Г, Г0, Г — коэффициенты Генри истинный, общий, частный с — концентрация D — коэффициент диффузии d — диаметр колонки d3 — диаметр зерна dn — толщина пленки жидкости Fs — свободная энергия (энергия Гельмгольца) (стандартное зна [c.11]

Законы термодинамики просты и строги. Для химических процессов незыблем следующий закон реакция может протекать только тогда, когда свободная энергия (энергия Гиббса) исходных веществ больше свободной энергии продуктов реакции, т. е. когда свободная энергия реакционной системы уменьшается. [c.62]

Свободная энергия (энергия Гельмгольца) активации [c.164]

Полимеризация, как и любой самопроизвольно протекающий процесс, возможна только в том случае, если свободная энергия полимера меньше свободной энергии мономера. Однако в отличие от низкомолекулярных веществ свободная энергия (энергия Гельмгольца) полимера не является однозначной величиной, и процесс полимеризации с термодинамической точки зрения, строго говоря, нельзя свести только к реакции [c.20]

Высокоэнергетические соединения. В процессе распада и обмена веществ следует выделить два типа свободной энергии энергия образования и разрыва определенных связей свободная энергия реакций переноса атомны.х группировок между различными соединениями. Наиболее существенное значение для биохимии имеет второй вид образования свободной энергии. Многие биохимические реакции осуществляются не путем простого расщепления или присоединения, а путем переноса атомных групп по типу реакций двойного обмена, в котором происходит одновременно разрыв одних связей и образование других. Это обеспечивает течение реакции с меньшим суммарным изменением свободной энергии. По такому типу идут многие реакции гидролиза и фосфоролиза, где наблюдается перенос частицы молекулы субстрата на остаток воды или фосфорной кислоты. Например, гидролиз дипептида глицил-глицина можно представить следующим образом [c.236]

Свободная энергия (энергия Гельмгольца) Р [c.316]

G Свободная энергия (энергия Гиббса разд. 3.2) [c.180]

В природе самопроизвольно протекают без затраты работы только те процессы, которые сопровождаются уменьшением свободной энергии — энергии Гиббса . Так, если энергия Гиббса системы в начальном состоянии равна Gi, а в конечном состоянии Gz, то самопроизвольный переход системы из начального состояния в конечное возможен при условии G > Ga и AG—Gi—Gi < 0. Наоборот, переход из конечного состояния в начальное возможен при условии Gi Gj и AG=Ga—Gi>0. Если же Gi=Ga и AG=Ga—Gi=0, то система будет находиться в равновесии. [c.134]

Наряду с термодинамическими функциями состояния, такими как внутренняя энергия и и энтропия S, для характеристики системы применяют и другие термодина.мические функдии состояния, такие как Я -энтальпия системы, К - свободная энергия (энергия Гельмгольца), С - [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология