Константа устойчивости ионитных

Методы расчета констант устойчивости ионитных комплексов [c.121]

Существующие методы расчета констант устойчивости ионитных комплексов основаны на определении изменений в растворе при контакте ионита с раствором [c.121]

Потенциометрический метод. При расчете констант устойчивости ионитных комплексов потенциометрическим методом помимо постулирования равенства концентраций незакомплексованных компонентов в растворе и в фазе ионита делают следующие допущения [45] ионит является гомогенной фазой, равновесия в которой описываются законом действующих масс в концентрационной форме [c.122]

При определении констант устойчивости ионитных комплексов следует особое внимание уделить подбору лиганда I и лиганд, и образующийся растворимый комплекс не должны сорбироваться ионитом. Поэтому при определении констант устойчивости комплексов, образующихся в фазе катионитов и амфолитов, лиганд и растворенный комплекс должны быть анионами, а при определении констант устойчивости анионитных комплексов низкомолекулярный лиганд должен быть нейтральной молекулой, а образующийся растворенный комплекс — катионом. Основная трудность метода — [c.138]

НЫХ групп во всех случаях приводит к смещению равновесия реакции комплексообразования (I) влево, вследствие чего закомплексованность ионов металла ионитами должна уменьшиться. Если при этом степень набухания ионита уменьшается (у катионитов) или изменяется незначительно (у полиаминных анионитов), то координационная емкость ионита с уменьшением pH раствора снижается (рис. 5.1, б и в). Уменьшение степени набухания ионита и концентрации координационно-активных групп в фазе ионита приводит к уменьшению константы устойчивости ионитного комплекса (рис. 5.2). [c.205]

Для большинства исследованных комплекситов сложная функциональная зависимость сорбционной емкости от рн равновесного раствора обусловлена двумя факторами — смещением равновесия реакции комплексообразования вследствие изменения концентрации электронодонорных групп в фазе ионита и изменением констант устойчивости ионитных комплексов. [c.208]

При большом содержании органического компонента координационные свойства ионитов определяются главным образом степенью их набухания если она увеличивается, то и показатели координационных свойств возрастают, и наоборот. Это было подтверждено при изучении координационных свойств анионитов в водноорганических системах и сопоставлении этих свойств с константами устойчивости ионитных комплексов и степенью набухания полимеров (табл. 5.2) [9, 10]. [c.212]

Для большинства комплекситов наблюдается корреляция констант устойчивости ионитных комплексов с устойчивостью их низкомолекулярных аналогов (см. рис. 5.11). Эта симбатность учитывается при проведении направленного синтеза сорбентов по отношению к ионам того или иного металла [23, 24]. [c.218]

На закомплексованность ионов металла ионитом определенное влияние оказывает концентрация координационно-активных групп в фазе ионита с увеличением числа не связанных с ионами металла 1Г-групи равновесие реакции комплексообразования (I) смешается вправо (закомплексованность металла возрастает) и наоборот. Как следствие, закомплексованность ионов металла ионитом меняется прн изменении концентрации их в растворе в результате одновременного действия двух факторов — смещения равновесия реакции комплексообразования (I) и изменения константы устойчивости ионитного комплекса. Это приводит к увеличению коэффициентов распределения ионов металла с уменьшением их концентрации в растворе и одновременному уменьшению координационной емкости ионита (рис. 5.16 и 5.17). Отмеченная закономерность имеет практическое [c.226]

С увеличение ионной силы раствора возрастает концентрация малых ионов в фазе ионита, растет эффективность экранирования его ионизированных групп, что с избытком компенсирует незначительное уменьшение расстояния между ионогенными группами полимеров, вызванное его сжатием. Это определяет неоднозначное влияние ионной силы раствора на координационные свойства различных типов ионитов. Если координационно-активными являются ионизированные группы полимера (например, катионитов), то с возрастанием ионной силы раствора показатели координационных свойств ионита уменьшаются, несмотря на некоторое увеличение их кислотности и снижение степени гидролиза ионизированных групп. Вероятно, это можно объяснить экранированием координационно-активных ионизированных групп полимера малыми ионами электролита и снижением степени набухания катионита. Отрицательное влияние увеличения ионной силы раствора на координационные свойства катионита тем значительнее, чем меньше стабильность полимерного комплекса. Для иллюстрации на рис. 5.19, а показано, как влияет ионная сила раствора на сорбционную емкость катионита КБ-4 по ионам меди (II), кобальта (II), кадмия (II) и кальция (II), константы устойчивости ионитных комплексов которых снижаются в указанной последовательности. [c.230]

Основное исходное предположение всех методов — при достижении равновесия концентрация растворимых компонентов системы в полимере и в растворе одинакова. Правомерность такого постулирования экспериментально не доказана из-за отсутствия корректных методов определения концентрации незакохмплексованных компонентов в фазе ионита. Поэтому константы устойчивости ионитных комплексов, полученные любым из перечисленных методов, нельзя считать истинными. Однако и они дают весьма ценную информацию о селективности ионитов по отношению к компонентам раствора и позволяют оценить влияние различных факторов на процесс комплексообразования с участием ионитов. [c.122]

В-третьих, константа диссоциации линейных [52] и трехмерных полиэлектролитов в процессе титрования ионитов и с увеличением степени заполнения их металлом изменяется. Поэтому для получения наиболее достоверных результатов при расчете констант устойчивости ионитных комплексов потенциометрическиь методом необходимо или пользоваться значением р/Са ионогенных групп для каждой точки титрования, или расчет константы устойчивости вести в узком интервале степеней нейтрализации ионогенных групп ионита (например, а = 0,4—0,6). [c.123]

Определив предварэтельно м данных потенциометрического титрования р/Са( ) п р/Са(2) ДЛЯ диссоцпации первой и второй уксуснокислой групп и pH, при котором ионы металла на 50% связаны ионной н 50% координационной связями (ОрН), рассчитывают константу устойчивости ионитного комплекса по уравнению [c.141]

Методика эксперимента и обоснование приведенной формулы расчета константы устойчивости комплексов с монофункциональным иминодиацетатным амфолито-м достаточно подробно изложены в монографии Херинга [73], и мы не будем на этих вопросах останавливаться. Отметим, однако, что принципиальное отличие метода о изложенного выше состоит в определении р/(а(1) и рКа 2) (при а = 0,5) яе в статических, а в динамических условиях. Маринский с сотр. считают этот метод определения констант устойчивости ионитных комплексов термодинамическим [65]. [c.141]

Коэффициент распределения пропорционален константе устойчивости ионитного комплекса МгЬп [c.165]

Структура полимерной сетки ионита также оп ределяет равномерность распределения ионогенных групп в его фазе, их доступность для координации [43]. В результате действия перечисленных факторов физическая структура ионита оказывает большое влияние на константу устойчивости ионитных комплексов и сорбционную емкость комплексообразуюших ионитов по ионам переходных металлов. Состав ионитного комплекса должен зависеть также от гибкости полимерной матрицы. [c.180]

При изменении концентрации ионов металла-комплексообразователя в растворе, так же как и концентрации электронодонорных групп в фазе ионита, наряду со смещением равновесия реакции комплексообразования (I) изменяется константа устойчивости ионитного комплекса. Кажущаяся неподчиненность закону действующих масс реакции (I) обусловливается трехмерной структурой нолилиганда. С уменьшением соотношения концентраций координационно-активных групп ионита [Ь] и ПОНОВ металла (М) в комплексообразование вовлекаются лигандные группы полимера, расположенные в неблагоприятных для комплексообразования конформациях. При этом увеличиваются энергетические затраты на изменение конформационного набора полимера для образования диктуемых ионом комплексообразователя пространственных структур. В результате с увеличением в системе концентрации ионов металла См, так же как и при уменьшении концентрации координацион- [c.225]

Таблица 6,3. Константы устойчивости ионитных комплексов и их линейных и низкомолекулярных аналогов (расчет по методу Бьеррума из данных потенциометрического титрования Сси2+ =0,05 моль/л х=1 20°С)

На константу устойчивости полимерного комплекса особенно замет. ю влияет увеличение или уменьшение содержания циклических структур в индивидуальных координационных центрах. С их увеличением константа устойчивости ионитного комплекса возрастает. Так, в зависимости от степени протонирования аминогрупп в анионитах, синтезированных на основе ПЭПА, образуются координационные центры типа А, Б и В. Это приводит к формированию в фазе ионитов комплексов, константы устойчивости которых отличаются на несколько порядков (табл. 6.4) [17]. [c.245]

Анализ уравнения (7.17) показывает, что количественное разделение иоиов металлов растворами сильных кислот теоретически возможно, если lgKy т ионитных комплексов металлов неодинаковы. В первую очередь вымывается компонент, у которого константа устойчивости ионитного комплекса меньше, т. е. последовательность десорбции ионов металлов из колонки находится в обратной зависимости от значений констант устойчивости полимерных комплексов. [c.302]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология