Коэффициент распределения ионов

Коэффициенты распределения ионов на катионите КУ-2 из 5 М СНдСООН составляют 2п2+ — 3,3 Со2+ — 4,5 ГеЗ+ — 3 [c.278]

Коэффициенты распределения ионов тяжелых металлов на анионите изменяются с концентрацией комплексообразователя (НС1) и могут различаться для разных металлов в пределах нескольких десятков процентов. Это создает возможность эффективно разделять ионы тяжелых металлов. Разделяемую смесь в концентрированном растворе НС1 вводят в верхнюю часть анионитовой колонки (анионит в l-форме) и вымывают ионы из анионита растворами НС1, концентрация которых подбирается в соответствии с заранее полученными кривыми зависимости коэффициентов распределения от молярности НС1. [c.691]

Коэффициенты распределения ионов в ионообменной хроматографии. [c.5]

КОЭФФИЦИЕНТЫ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ИОНОВ В ИОНООБМЕННОЙ ХРОМАТОГРАФИИ [c.176]

Н коэффициенты распределения ионов Н и М" " между [c.51]

Применение стеклянного электрода основано на том, что содержащиеся в структуре стекла катионы К , К а , могут обмениваться с катионами раствора (Н + ), в то время как анионы, составляющие прочную основу стекла, в обмене с анионами раствора участвовать не могут. Обмен катионов между стеклом и раствором происходит в соответствии с равновесными отношениями их концентраций в стекле и растворе, которые характеризуются коэффициентами распределения. Например, если обменивается ион Ыа + стекла на ион Н+ раствора, то коэффициенты распределения ионов Н+ и N3+ соответственно равны ар,. а , [c.181]

I в фазе ионита, ионом 2 из раствора /Ср — коэффициент распределения иона между фазами ионообменника и раствора [c.233]

Определение коэффициента распределения ионов титана (IV). В две колбы с пробками вносят по 0,5 г воздушно-сухой смолы КУ-2 в Н-форме, 1 мл раствора сульфата титана, содержащего 1 мг ионов [c.229]

Определение коэффициента распределения ионов железа (III). Методика определения коэффициента распределения ионов Ре + аналогична предыдущей. Для определения берут 1 мл раствора сульфата железа, содержащий 1 мг ионов Ре +. [c.229]

В этом типе механизма существенную роль играют различия в коэффициентах распределения ионных пар. Необходимо, чтобы коэффициенты распределения У" и 0+ А существенно различались, в противном случае 0+ У , оставаясь в органической фазе, будет тормозить реакцию. Именно поэтому, например, применение активных алкилиодидов при алкилировании часто не дает удовлетворительных результатов. Иодиды более активны на стадии 4, однако вследствие большого коэффициента распределения тормозят процесс на стадии 5. Принимая такую схему, не следует забывать, что роль катализатора состоит не только в переносе аниона А из водной фазы в органическую, но и в переносе аниона У в водную фазу из органической фазы. Катион катализатора 0+ может, по-видимому, облегчить отрыв протона (или другой группы) за счет синхронного взаимодействия или ориентации в промежуточном комплексе [c.18]

Разделение катионов основано на различной сорбируемости их тем или иным катионитом. Коэффициент распределения иона Fe между Н-катионитом КУ-1 и 0,5 М раствором НС1 равен 59,19, а иона Си при тех же условиях — только 3,27. Тогда [c.446]

Таблица 5.6. Коэффициенты распределения ионов щелочных и щелочноземельных металлов на фосфате циркония (Н-форма) [29]

Изучение равновесий. Состав и константы устойчивости комплексных соединений можно определить, измеряя коэффициент распределения иона металла в зависимости от различных переменных (pH, концентрация компо- [c.238]

Рис. ПО. Коэффициенты распределения ионов плутония в зависимости от концентрации кислоты

Было найдено, что коэффициенты распределения ионов различных элементов между гелем и раствором сильно увеличиваются с ростом pH. При одинаковой кислотности сорбция уменьшается в ряду 2г(1У)>и(1У) =5 Ри(1У)>и(У1)>Са= Ва= Ыа. Скорость сорбции зависит от заряда иона для Ри +, и + она медленнее, чем для иоГ, Са + и Ыа+. Авторы работ [263, 264] показали, что А йРи(1У) при концентрации НЫОз, равной 0,1 М, значительно выше, чем в растворах 0,5 М. НЫОз. Раствор 4,5 М НЫОз количественно вымывает Ри(1У), а цирконий сорбируется силикагелем из этой среды. 2г(1у) удерживается сорбентом при промывании его 5 М НЫОз. Различия в поведении Ри(1у) и 2г(1У) достаточны для разделения этих элементов, и(VI) не,, сорбируется из 0,1 М НЫОз, но поглош,ается из слабокислых растворов (рН 3). [c.369]

Обменники в форме гидратированных оксидов для солей многозарядных элементов имеют важное значение при разделении пары Rb— s и прн выделении цезия из смеси продуктов расщепления урана. С этой целью чаще всего используют фосфат циркония [25—28], а для элюирования — растворы нитратов различной концентрации, хлорид аммония или азотную кислоту. Коэффициенты распределения ионов щелочных металлов на фосфате циркония представлены в табл. 5.6. [c.158]

Если [М +]<С Н+], что имеет место при следовых концентрациях иона М"+, то изменение величины [Н+] может быть ничтожно мало, и тогда равновесный коэффициент распределения иона М"+ выразится как [c.138]

Таблица 22. Коэффициенты распределения ионов металлов между анионитом АВ-17 и растворами хлороводородной кислоты

Коэффициенты распределения ионов зависят от статических параметров опыта (концентрации катиона и кислоты в растворе, значения pH, зернения ионита и т.п.). Поэтому, прогнозируя условия хроматографического разделения, определяют константы обмена ионов по уравнению Б.П. Никольского [c.428]

Первый путь заключается в определении величины коэффициентов распределения ионов на основе теоретических предпосылок. Бренстед 8 брал в качестве растворителей воду и метиловый спирт и определял, исходя из чисто электростатических соображений, электрическую работу, затрачиваемую на перенос одного моля растворенного вещества из одного растворителя в другой. С качественной точки зрения, энергия затрачивается на перенос заряженных частиц из воды в метиловый спирт, потому что растворитель с более высокой диэлектрической проницаемостью обладает большей полярностью и сильнее взаимодействует с полол ительными или отрицательными ионами. Для количественного определения этой энергии переноса вещества из растворителя 1 в растворитель 2 Бренстед использовал уравнение [c.84]

В табл. 8, 9 и 10 приведены логарифмы коэффициентов распределения ионов между раствором и ионитом [c.100]

Основное направление научных работ —химический анализ с помощью органических соединений. Разрабатывал качественные методы анализа редких элементов. Открыл, что галлий может экстрагироваться из водных растворов соляной кислоты этиловым эфиром. Определил коэффициенты распределения ионов железа и других э.тементов между водной и эфирной фазами. В годы второй мировой войны разрабатывал для армии США способы быстрой идентификации в полевых условиях неизвестных отравляющих веществ. Предложил улучшенный метод определения концентрации иприта в газовой фазе. Исследовал (с 1952) реакции взаимодействия сульфи- [c.452]

Определение коэффициента распределения иона железа (III) в 0,1 н, и 1 н. растворах серной кислоты. Методика определения коэффициента распределения Ее " -ионов аналогична предыдущей. Для определения применяют 1 мл раствора сульфата железа с содержанием Ее -ионов, равным 1 мг. Содержание Ее -ионов в растворе определяют по следующей методике. Из склянок после встряхивания отбирают по 10 мл раствора, переносят его в мерные колбы емкостью 50 мл, добавляют 30 мл воды, [c.92]

Определены коэффициенты распределения ионов на 12-молибдо-фосфате аммония из сред 0,1 М МН4КОз [681] [c.38]

Таблица 5.5. Сравнение коэффициентов распределения ионов шелочных металлов для смолы Dowex 50 и фосфоромолибдата аммония [18]

Коэффициенты распределения ионов многих металлов очень велики, что позволяет эффективно выделять такие металлы из смесей. Например, если медленно пропускать через колонку с сильноосновным анионитом смесь соединений железа (П1), кобальта, никеля и цинка в ЭТИ НС1, то все 4 элемента сначала задерживаются фазой смолы. Промывка колонки полутора объемами (по отношению к объему колонки) 9Л1 НС1 обычно позволяет вымыть весь никель. Затем можно удалить из колонки кобальт для этого нужно пропустить через нее 1,5 объема 4 М НС1. Железо(III) элюируется только при пропускании двукратного объема 0,5 М НС1. Устойчивый хлоридный комплекс цинка вымывается двукратным объемом 3 М HNO3. [c.488]

Определение коэффициента распределения ионов титана (IV) в , 1 н. и 1 н. растворах серной кислоты. В две склянки с пробками вносят по 0,50 г воздушно-сухой смолы КУ-2, 1 мл раствора сульфата титана, содержащего 1 мг Т -иона. В одну склянку помещают 49 мл 0,1 н. раствора Н ЗО , в другую—49 мл 1 н. раствора НзЗОд. Склянки закрывают и их содержимое встряхивают в течение 3 ч, Затем определяют в каждой из склянок количество непоглощенного смолой ионов титана. Для этого отбирают из каждой склянки по 10 мл раствора, вносят эти растворы в мерные колбы емкостью 50 мл, добавляют по 30 мл 5%-ного раствора по 3 жл 3%-ного раствора и доводят объемы раство- [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология