Энтропия фазы характеристическая

В случае системы из п компонентов и двух фаз (1 и 2) только энтропия среди перечисленных параметров является характеристической функцией состояния, но этого достаточно для определения остальных характеристических функций — энергии, энтальпии, [c.79]

И из уравнений (111.10) и (111.12) избыточные значения всех термодинамических параметров тонкой прослойки в функции ее толщины — свободной энергии, энтропии (следовательно, и полной внутренней энергии), масс компонентов. Поэтому П можно считать характеристической функцией тонкого, не гиббсовского, слоя жидкости, ни одна часть которого не обладает интенсивными свойствами объемной фазы. Ввиду этого особое значение имеет общее прямое определение расклинивающего давления. Оно состоит в следующем [4, 7] Расклинивающее давление есть разность между давлением на обе поверхности тонкого слоя (оно может быть и отрицательным, т.е. сводиться к притяжению) и давлением в объемной фазе, частью которой он является и с которой находится в состоянии термодинамического равновесия . Это определение расклинивающего давления применимо к любым жидким или газообразным прослойкам (и даже [c.23]

При определении характеристических функций многокомпонентных систем в качестве независимых переменных используют термодинамические параметры состояния (давление, объем, температуру) и числа молей каждого компонента. Как следствие первого и второго начала термодинамики, наряду с термодинамическими параметрами состояния в качестве переменной используется также энтропия системы. В этом случае состояние любой фазы многокомпонентной системы характеризуется фундаментальным уравнением Гиббса [c.19]

В перечисленные параметры для системы из I компонентов и двух фаз (1 и 2) входит только одна характеристическая термодинамическая функция — энтропия, но этого до- [c.188]

Описанные общие методы были применены для вычисления объемов (7г) и упругостей паров жидкой фазы при разных температурах, критических констант, а также температуры (Г ), изменения объема (ДF ) и энтропии (А5 ) плавления аргона и азота. В табл. 31 некоторые из полученных результатов сопоставлены с найденными на опыте. Сходные расчеты были произведены для бензола, причем в них была сделана поправка на ограниченное вращение в твердом состоянии, переходящее в свободное вращение в жидкости. Так же как и в табл. 31, полученные результаты хорошо согласуются с опытом. Однако следует обратить внимание на то, что вычисления основываются на значении величины у, а также требуют знания упругости паров при температуре плавления, необходимой для нахождения и характеристической температуры для определения V. [c.618]

Первый подход, называемый иногда термодинамическим, заключается в минимизации энергии Гиббса системы (либо в максимизации энтропии системы) при ограничениях на состав в виде уравнений материального баланса. Функцию, описывающую зависимость энергии Гиббса (энтропии) системы от состава и термодинамических свойств ее частей, называют характеристической функцией системы. Так, для многокомпонентной изолированной гетерофазной системы, содержащей газовую фазу с произвольным числом молекулярных форм и набор конденсированных фаз (индивидуальные вещества, жидкие и твердые растворы), характеристическая функция может быть записана следующим образом [c.250]

Согласно закону Нернста для любого значения внешнего параметра система должна обладать при абсолютном нуле энтропией, равной нулю. Физическая основа теоремы Нернста заключается в том, что при низких температурах беспорядок в системе устраняется. Это начинает происходить, когда энергия взаимодействия между частицами сравнивается с энергией кТ теплового движения. Температуру 0, при которой произойдет переход в более упорядоченную фазу, можно называть характеристической (0 Е/к) для данного вещества. При температурах ниже 0 энтропия очень слабо зависит от внешнего параметра и вещество теряет свою эффективность в качестве рабочего тела низкотемпературного цикла. Отсюда вытекает невозможность достижения абсолютного нуля в любом процессе охлаждения. [c.17]

Состояние вещества в любой фазе описывается параметрами состояния — температурой Т, давлением Р, энтропией 5, молярным объемом VI, концентрацией (молярной долей д ) — и характеристическими функциями — еиг/тренней энергией и, энтальпией Н, энергией Гельмгольца Р или Гиббса О. Бесконечно малые изменения внутренней энергии сШ, энтальпии сШ, энергии йр и йО, энтропии й8, которые представляют собою функцию природы системы в начале и конце процесса, рассматривают как полные дифференциалы. К этой же группе полных дифференциалов относят соответствующие изменения объема йУ, давления Р, температуры ЙТ, скорости йт, расстояния й1, высоты йк и др. [c.8]

Также неверно было бы считать, что часто наблюдаемая при адсорбции в микропорах температурная инвариантность характеристической кривой представляет собой главную особенность этого явления. Во-первых, температурная инвариантность — это лишь п )иближенное свойство и притом далеко не универсальное во-вторых, это свойство может проявляться только в том случав, если парциальная мольная энтропия сорбата меньше мольной энтропии объемной жидкой фазы при той же температуре. Таким образом, температурная инвариантность характеристической кривой, будучи очень полезной для предвычисления адсорбционных равновесий, также не может являться основой для принципиальной классификации сорбционных равновесий. [c.234]