Аргон, температура плавлени

Это хорошо видно из рис. 1.5. Даже для кластера из атомов аргона температура плавления понижается до 45 К, в то время как температура плавления макроскопического кристалла составляет 83,8 К. [c.22]

Получают плавкой смесей металлических порошков хрома и Ge в высокочастотной печи в кварцевом тигле в атмосфере аргона. Температура плавления 11500— 1700°С. Нестойки к действию различных химических реагентов (НС1, HF) [c.227]

Физические свойства. В соответствии с характером изменения структуры и типа химической связи закономерно изменяются и свойства простых веществ — их плотность, температура плавления и кипения, электрическая проводимость и др. Так, аргон, хлор р,г/см и сера в твердом состоянии являются диэлектриками, [c.235]

В молекулярных кристаллах (рис. 1.9, г) присутствуют молекулы, связь между которыми осуществляется силами межмолекулярного взаимодействия, называемыми силами Ван-дер-Ваальса (см. разд. 1.10). Силы эти гораздо слабее сил, рассмотренных ранее, и энергия связи в решетке молекулярного типа составляет всего лишь 8—12 кДж/моль. Тела с такой структурой обычно очень мягкие, обладают низкой температурой плавления, высокой летучестью, низкими тепло- и электропроводностями, а также хорошей растворимостью, особенно в родственных растворителях. В качестве представителей веществ, образующих кристаллы молекулярного типа, можно назвать диоксид углерода, аргон и большинство органических соединений. [c.37]

Вследствие относительно большего размера атома (молекулы) аргон более склонен к образованию межмолекулярных связей, чем гелий и неон. Поэтому аргон в виде простого вещества характеризуется несколько более высокими температурами плавления (—189,3°С) и кипения (—185,9°С). Он лучше адсорбируется. Твердый аргон имеет кубическую гранецентрированную решетку. [c.611]

По природе входящих в состав кристалла частиц и по типу химической связи кристаллические решетки подразделяются на молекулярные, ионные, атомные (ковалентные) и металлические. В узлах молекулярных решеток располагаются молекулы вещества. Вещества, имеющие молекулярные решетки, обычно имеют низкие температуры плавления и кипения, высокое давление насыщенного пара. К такого типа веществам относятся, например, твердые Нг, О2, N2, галогены, СО2, все благородные газы (хотя они одноатомны) и многие органические вещества. Кристаллические Аг и Ь имеют одинаковые решетки (рис. 4.4). Координационное число для атома аргона равно 12. Связь между частицами в решетке осуществляется силами Ван-дер-Ваальса. [c.161]

Из экспериментальных значений атомных функций распределения для многих моноатомных жидкостей вычислены координационные числа, которые несколько отличаются от аналогичных величин для твердой фазы. Для большинства простых веществ плавление сопровождается увеличением объема и координационные числа в жидкой фазе меньше, чем в кристаллической, У некоторых элементарных веществ (висмут, германий) плавление сопровождается уменьшением объема, В этом случае координационное число в жидкой фазе больше, чем Б кристалле. Сказанное подтверждается следующими данными, где сопоставлены (п ж) координационные числа в кристалле и в жидкой фазе для области температур, близкой к температуре плавления гелий (12 8,4), неон (12 8,6), аргон (12 10,5), ксенон (12 8,5), литий (14 [c.229]

Температура плавления в атмосфере аргона 2400°. Водой и разбавленными кислотами гидролизуется с выделением метана [c.186]

Шихта содержала фторид РЗЭ, очищенный вакуумной дистилляцией металлический кальций, взятый с 10%-ным избытком от стехиометрии. Шихту помещали в танталовый тигель, закрытый перфорированной танталовой крышкой, и медленно нагревали в индукционной печи при 600° для дегазирования. При той же температуре в печь вводили аргон, чтобы создать давление 500 мм рт. ст. Заканчивали процесс несколько выше 1418° (температура плавления СаРг) для лучшего отделения металла от шлака. После охлаждения металл легко отделяется от шлака. Чистота полученного в виде губки редкоземельного металла 97—99% [147]. Основная примесь— кальций, который удаляется при плавлении металла в вакууме. [c.142]

Получение металлического титана." Свойства титана требуют применения особых приемов производства и обработки. При повышенной температуре он взаимодействует с обычными футеровочными материалами и газами, со многими металлами образует сплавы, имеющие низкие температуры плавления (< 1000°). Для его получения необходим процесс, который протекал бы при температуре ниже точки плавления сплава титана с материалом реактора. Из-за взаимодействия титана с газами все операции должны проводиться в атмосфере инертного газа (аргона) или в вакууме. Способы получения металлического титана можно разделить на три группы 1) металлотермия, [c.268]

Тетрахлорид восстанавливают в атмосфере аргона или гелия в реторте из нержавеющей стали. Реторту помещают в печь с тремя зонами нагрева. Крышку реторты герметизируют гидравлическим затвором из сплава Pb-Sb (247°), предотвращающим разрушение аппарата при резком повышении давления из-за нарушения хода процесса. В нижней части реторты устанавливают стальной тигель, заполненный магнием, количество которого берут с избытком 10—20%. В нижней зоне печи поддерживают температуру 825—875°, т. е. выше температуры плавления Mg и Mg . Температура в верхней зоне 300—350°. [c.349]

Жидкий фтор окрашен в ярко-желтый цвет. Его относительная молекулярная масса [38] близка к относительной молекулярной массе аргона [39,94]. Свойства жидкого фтора — температура плавления, кипения, критическая температура и критическое [c.222]

Гелий — квантовая жидкость (ему посвящена следующая глава). Строение других жидких инертных газов изучалось дифракционными методами неоднократно. Особенно подробно был исследован жидкий аргон. О результатах этих работ говорилось в гл. VI. Координационные числа атомов инертных газов, приводимые в литературе, различаются на 20—30%. Расхождения объясняются неточностями эксперимента и неоднозначностью способа расчета координационных чисел. Наиболее достоверные значения 2 жидких инертных газов около температуры плавления, по-видимому, близки к 8. Это значение координационного числа в сочетании с данными о росте объема при плавлении, приведенными в табл. 29, может быть истолковано с помощью модели хаотически распределенных сфер, изученной Д. Берналом и С. Кингом. Вместе с тем вопрос о строении жидких инертных газов пока еще [c.224]

Температура плавления является одной из характеристик термодинамического равновесия твердой и жидкой фаз. При температуре плавления (если давление задано) свободные энтальпии твердой и жидкой фаз одинаковы Отв = Ож- Свободные энтальпии — сложные и пока еще слабо изученные функции температуры, давления, межатомных взаимодействий и строения фаз. Аналитическая форма функций и даже для фаз, соответствующих одному элементу, например аргону, ртути и т. д., по имеющимся данным различна. Еще более существенны различия функций <3тв и О фаз, соответствующих разным элементам. Температура плавления, следовательно, является сложной функцией строения и межатомных взаимодействий двух фаз — жидкой и твердой. А межатомные взаимодействия и структура фаз в свою очередь сложным образом зависят от строения и свойств атомов. Ясно, что связь между температурой плавления и порядковым номером п соответствующего элемента в периодической системе Менделеева не проста. Тем не менее значение функции Тпл =/(л) полезно для изучения перечисленных выше взаимосвязей и отыскания, на первых порах, хотя бы качественных их особенностей. [c.279]

Литий — легкий мягкий металл. Плотность его 530 кг/м , температура плавления 180° С. Только 0,26 г, или 0,49 см , лития требуется для элемента емкостью 1 А-ч. Литий бурно реагирует с водой и кислотами, выделяя из них водород, на воздухе быстро окисляется, взаимодействует с кислородом и азотом. Все работы с литием проводят в сухих боксах, заполненных инертным газом — аргоном. Потенциал литиевого электрода около 3 В и зависит от природы и состава электролита. [c.276]

Валентный слой атома аргона, как и неона, содержит восемь электронов. Вследствие большой устойчивости электронной структуры атома (энергия ионизации 15,76 эВ) соединения валентного типа для аргона не получены. Имея относительно больший размер атома (молекулы), аргон более склонен к образованию межмолекулярных связей, чем гелий и неон. Поэтому аргон в виде простого вещества характеризуется несколько более высокими температурами плавления (—184,3 °С) и кипения (—185,9 °С). Он лучше адсорбируется. [c.540]

Численные значения коэффициентов самодиффузии и трения при температуре плавления в воде показывают, что в воде имеет место более сильное межмолекулярное взаимодействие, чем в аргоне и жидком натрии. [c.145]

В круглодонную колбу емкостью 500 мл, снабженную обратным холодильником с тройником для поддержания аргоновой атмосферы, вводили 2,0 г карбонила хрома, 100 мл а-пиколина и 100 мл /г-хлортолуола. Смесь кипятили с обратным холодильником в течение 3 час, после чего карбонил хрома переставал выделяться в холодильнике. Раствор в горячем виде фильтровали в атмосфере аргона и упаривали досуха. Твердый остаток дважды перекристаллизовывали из кипящего гептана. Были получены желтые кристаллы с температурой плавления 89—91°. Выход составил 60%. [c.265]

После тщательного прогревания сосуда (и прежде всего тигля) в высоком вакууме в тигель описанным ранее способом (см. разд. Очистка щелочных металлов ) вносят в условиях исключения доступа воздуха необходимые-количества щелочного металла. Затем в медленном потоке аргона вносят рассчитанное количество висмута в внде кусочков размером с чечевичное зернышко при этом металл должен быть уже нагрет до температуры немного-выше температуры плавления. Каждую новую порцию висмута добавляют после прекращения реакции с уже внесенной порцией. В заключение содержимое тигля иагревают до полного плавления и хорошо перемешивают корундовой палочкой. Плавление, перемешивание н охлаждение надо проводить быстро, благодаря чему потери за счет испарения щелочного металла уменьшаются до пренебрежимо малых. (Обычно на холодных стенках не наблюдаете образования зеркала щелочного металла.) Охлажденный продукт реакции надо высверливать нз тигля в атмосфере хорошо очищенного защитного газа. [c.1041]

Блестящие кусочки лития и тонкий порошок кремния в стехиометрическом отношении реагируют друг с другом в железном или танталовом тигле в атмосфере аргона. Тигель находится в кварцевом сосуде (см. рис. 309), который после загрузки н промывания очень чистым аргоном нагревают в электрической печи. Для того чтобы избежать разбрызгивания реагирующих компонентов, температуру повышают медленно, особенно вблизи температуры плавления лнтия. Предлагается [1] нагревать реакционную смесь до 530 °С (при этом используют завинчивающуюся бомбу из стали термакс и никелевый тигель). Продукт реакция образует очень легко разрушающуюся правильную структуру, которая обычно включает свободный кремний. При нагревании до 800 °С (3,5 ч) и последующем постепенном охлаждении получен [2] хороший кристаллический препарат. [c.1046]

Для гомогенизации продукта прессуют таблетки из сырого карбида титана (см. синтез TiN, способ 1), которые подвергают предварительному спеканию при 2500—2800 °С в вакууме в течение 15 мин. Затем их нагревают в атмосфере аргона почти до температуры плавления [4]. [c.1480]

Спекание меди с керамикой в слабоокислительной среде. Химически осажденный слой меди толщиной 25—50 мкм спекается с подложкой из высокоглиноземистой керамики в слабоокислительной атмосфере аргона (азота) в смеси с весьма малым количеством кислорода (до 0,1%). Спекание протекает при точно поддерживаемой температуре 1070 5°С в течение 10 с. Расплавленный эвтектический слой Си + СигО, температура плавления которого 1065° С, смачивает сомкнутые поверхности металла и керамики в зоне контакта. Слой весьма тонкий, несколько микрометров, определяемый глубиной проникновения кислорода в медь. Электроотрицательный кислород приводит к образованию положительных ионов меди, которые затем ионной связью соединяются с твердофазным окислом керамики [33]. [c.71]

Определяя температуру плавления вещества, известного под названием роданид калия , химик стал его нагревать в атмосфере газа аргона. Сначала соль расплавилась, а потом... посинела Растирая получен- [c.251]

В изобарических условиях поведение фторфлогопита в атмосфере водорода и аргона достаточна сходно. Здесь четко выделяются три температурных интервала, каждый из которых характеризуется различными скоростями испарения вещества (рис, 25). В этих газах при температурах ниже температуры плавления (1660 К) потери массы составляют примерно 5- 10 3 г/(м -с) (измерения проводились при 1 МПа), В интервале температур 1660— 1720 К скорость испарения резко возрастает до 0,24 г/(м -с) для аргона и 0,44 г/(м -с) для водорода. При температуре около 1770 К скорости испарения достигают 0,38 г/(м2-с) для аргона и 60 [c.60]

Вандерваальсовы связи в молекулярных кристаллах и жидкостях обычно тем сильнее, чем больше размеры атомов и молекул. Например, при переходе к благородным газам с большими порядковыми номерами прочность вандерваальсовой связи также возрастает это видно из сопоставления кривых потенциальной энергии для систем Не—Не и Аг—Аг, которое проводится на рис. 14-14. Притяжение между более тяжелыми атомами возрастает главным образом по той причине, что внешние электроны в них удерживаются менее прочно, и это делает возможным появление больших мгновенных и индуцированных диполей. Возрастание вандерваальсовых сил объясняет факт плавления твердого аргона при температуре — 184°С (т.е. 89 К), которая значительно выше, чем температура плавления твердого гелия. [c.616]

Получение. Первой стадией получения бериллия является вскрытие берилла. Концентрат, содержащий берилл, спекают с известью, последующей обработкой сплава серной кислотой извлекают Ве80д и из него готовят Ве(ОН)г. Затем получают оксид БеО, хлорируют его в смеси с углем до ВеСЬ, Смесь ВеСЬ с Na l (Na l необходим для снижения температуры плавления и увеличения электропроводности) в расплавленном состоянии (350°С) подвергают электролизу. Металл, получаемый в виде, чешуек, отмывают от электролита и сплавляют в атмосфере аргона. [c.310]

При комнатной температуре германий не окисляется на воздухе, выше 700° начинается окисление. Выше температуры плавления испаряется и сгорает, образуя белую двуокись. Если нагревать порошкообразный германий в токе азота или аргона, содержащего менее 1% кислорода, то при 800—850° он интенсивно возгоняется сублимат — окись GeO с примесью азотистых соединений [4]. Вода совершенно не действует на германий. Он вполне устойчив по отношению к соляной и разбавленной серной кислотам. Концентрированная серная, а также плавиковая кислоты взаимодействуют с германием при нагревании. Азотная кислота окисляет его с поверхности. Растворяется в царской водке, в солянокислых растворах ЕеС1з, в щелочных или аммиачных растворах HjOj. Под действием 10%-ного раствора NaOH тускнеет, тогда как концентрированные растворы щелочей на него не действуют. Расплавленные щелочи, напротив, быстро его растворяют [1, 2]. [c.155]

Восстанавливают Ti в герметичном стальном реакторе (реторте) в атмосфере аргона или гелия (рис. 82). В реактор заливают расплавленный магний и при 800° сверху подают жидкий Ti li. Температурный интервал, в котором проводится восстановление, невелик нижний предел— температура плавления Mg (714°), верхний предел обусловлен следующим. Титан, взаимодействуя с материалом реторты — железом, образует эвтектический сплав с т. пл. 1085°. При 1085° реактор проплавляется, выше 900° усиливается загрязнение титана железом, которое переносится через газовую фазу хлоридом железа (II), образующимся при взаимодействии Ti l со стенками реторты и расплавленным магнием, растворяющим металлическое железо. При 900° растворимость железа в магнии равна 0,17%. Вследствие экзотермич-ности реакций температура повышается до 1400°. Такая температура допустима только в центральной зоне реактора, у стенок же не должна превышать намного 900°. Поэтому реактор охлаждают воздухом. [c.270]

Физические свойства. В соответствии с характером изменения струтуры и типа химической связи закономерно изменяются и свойства простых веществ — их плотность, температуры плавления и кипения, электрическая проводимость и др. Так, аргон, хлор и сера в твердом состоянии являются диэлектриками, кремний — полупроводником, а алюминий, магний и натрий — металлическими проводниками. [c.257]

Быстрее всего распространяется упругая деформация, затем тепло и наиболее медленно вещество. В табл. 37 представлена зависимость величин, характеризующих процессы переноса для аргона, натрия (Скофилд, 1971) и воды при температуре плавления. Как видно, вода занимает промежуточное положение между расплавленным металлом натрием и жидким аргоном по всем параметрам кроме коэффициентов самодиффузии и трения. Коэффициент самодиффузии в воде оказывается наименьшим, а коэффициент трения наибольшим при температуре плавления среди рассматриваемых [c.126]

N8385 и Кз Ь целесообразно получать синтезом из элементов в наполненном аргоном и запаянном железном тигле при температуре на 50—100 °С выше температуры плавления соответствующего соединения 2]. [c.1040]

Соединения с относительно большим содержанием теллура получаются в описанных условиях гомогенными (иногда после 2 нед нагревания). Для получения гомогенных фаз, обедненных теллуром, после нагревания при 800—1000 °С негомогенное вещество вынимают из кварцевой ампулы и в потоке выоокочистого аргона помещают в закрытый крышкой тигель из тантала, молибдена или борида титана и доводят температуру до 1400—1800°С, лучше в индукционной печи. Температуры плавления фаз можно определить по соответствующим диаграммам состояния [1]. Для малых количеств веществ рекомендуется второе нагревание проводить в маленькой танталовой трубочке, сплющенной с концов и нагреваемой электрическим током. [c.1192]

Процесс, предложенный Д. Монтанья (патент США 3999980, 28 декабря 1916 г., Министерство внутренних дел США), предназначен для выделения алюминия из отходов производства, например шлаков, а также консервных банок и другой упаковки, без использования флюсов путем нагревания выше температуры плавления алюминия, но ниже 800 °С в атмосфере, инертной к расплавленному алюминию. После полного расплавления алюминия нагреваемые материалы аккуратно перемешиваются для агломерации расплавленного алюминия и осаждения его на дне сосуда. После этого алюминий удаляется, в печи остается инертный остаток. В каче-инертного газа обычно используют аргон. Схема такого процесса показана на [c.25]