Хлораты полярографическое

Перенапряжение бромата значительно больше перенапряжения иодата, что является причиной того, что его потенциал восстановления лежит в более отрицательной области. Поэтому бромат и иодат не оказывают взаимного влияния при полярографическом определении их смеси. Подробно метод описан в монографии [28]. Хлорат и перйодат не восстанавливаются в катодной области. [c.381]

При определении селена и теллура в рудах вначале выделяют в осадок сумму обоих элементов, затем растворяют осадок в соляной кислоте с добавлением хлората калия (который не мешает дальнейшему полярографическому определению). [c.359]

Нами исследовано активирующее действие добавок миндальной кислоты иа восстановление хлорат-ионов, катализируемое молибденом. Поскольку между полярографическим поведение.м. oO и ио -ионов можно провести некоторую аналогию (оба металла переменной валентности, восстановление на ртутном 44 [c.44]

Корыта и сотрудники [1, 2] нашли, что в щавелевокислой среде в присутствии ионов хлората и гидроксиламина (окислителей) возникает кинетический (каталитический) ток, связанный с регенерацией деполяризатора в приэлектродном пространстве. Это явление было использовано [1] для косвенного полярографического определения хлоратов. [c.132]

В настоящей работе явление увеличения предельного тока титана в присутствии ионов хлората использовано для разработки полярографического метода определения микроколичеств титана. [c.132]

Полярографическая волна титана в щавелевой кислоте резко возрастает в присутствии хлората калия, причем потенциал полуволны при этом не меняется (рис. 1). Так, в раст- [c.133]

На основе проделанной работы разработана методика определения титана в трихлорсилане ос. ч., позволяющая определять до 3.10 % титана. Во фторопластовой чашке испаряют 30 мл трихлорсилана, остаток помещают в пары фтористоводородной кислоты для удаления налета двуокиси кремния. Чашку смывают 1 мл 0,4 М раствора щавелевой кислоты, 0,6 мл 0,5 М раствора хлората калия и затем водой. Общий объем полярографического раствора доводят до 3 мл. Раствор продувают азотом, очищенным от кислорода, в течение 30 минут. [c.134]

Соединения Мо(У1) и Т1(1У) катализируют полярографическое восстановление хлорат-иона. [c.42]

Изученные алифатические карбоновые кислоты и окси кислоты, пирокатехин и миндальная кислота — полидентатные кислородсодержащие доноры электронов оказывают различное влияние на полярографические каталитические токи в кислых растворах молибдена (VI) и хлората калия [1—4], а также титана (IV) и хлората калия [5, 6]. Характер влияния зависит от природы поливалентного иона металла — комплексообразователя и природы органического лиганда Ь) [7]. [c.42]

На основе полярографических исследований предложено также объяснение процесса окисления хлората до перхлората, исходя из одновременного разряда ионов СЮ5 и ОН [160]. Образующиеся при разряде ионов СЮ радикалы обладают высокой активностью и окисляются кислородом, выделяющимся при разряде ОН до пер-хлоратного радикала, который принимает электрон и превращается в ион С1О4. [c.438]

В 1953 г. Шугино и Аояги получили полярографическую кривую электролитического окисления хлората. Их измерения допускают разряд аниона хлората с последуютдим гидролизом. [c.17]

Каталитические волны, обусловленные комплексами Ti(IV),. наблюдаются также в присутствии хлоратов. Впервые такой эффект обнаружен в растворах оксалатных комплексов титана [65].. Здесь речь идет об исходной (до введения СЮ -ионов) диффузионной или квазидиффузионной волне. Каталитический рост этой волны под влиянием СЮд-ионов характерен и для растворов]с другими органическими лигандами [66]. Однако с введением СЮу-ионов,. по-видимому, в ряде случаев нарушается квазидиффузиопныж характер исходной волны (возникает торможение на стадии образования полярографически активного комплекса из Ti (IV) и лиганда), в результате чего найденные константы скорости регенерации катализатора зависят от концентраций лиганда и СЮ [66, 67], [c.278]

Ниобий и тантал можно определять с применением каталитических полярографических реакций. При добавлении СЮГ-иона к растворам Nb " в 0,5—2 М лимонной кислоте при pH =1,0 наблюдается полярографический так восстановления Nb " при потенциалах 1/2=—0,98ч-Ч—1,22 В. Сила тока достигает максимума при Сксю, = 0,04—0,06 М. Механизм реакции связан с восстановлением цитратных комплексов Nb " и окислением Nb хлоратом [7]. Энергия активации реакции равна 81 кДж/моль. Погрешность анализа 0,2—0,6 мкг/мл Nb составляет 5—7%. [c.154]

Чикрызова Е. Г., Кирияк Л. Г. Полярографический каталитический ток в растворах Mo(VI), хлорат-ионов и глюкаровой кислоты. — Ж. аналит, химии , 1974, Xs 5, с. 899—904. [c.46]

Методы ионного обмена также используют для концентрирования 10 -10 г/л микроэлементов в растворах проб неорганических веществ. Так, п-10 г/л олова в пероксиде водорода со]1бировали на катионите в Н -форме, вымывали 5 М раствором хлороводородной кислоты и определяли полярографически [555]. При концентрации платины до 10 г/л в растворе после электролитического получения хлоратов ее сорбировали на анионите в 1 -форме из хлороводородной кислоты [556]. Ионит затем озоляли и платину определяли спектрофотометрически. При концентрации урана до 10" г/л в жидкости Баррена для выщелачивания урана (сульфатный щелок) его сорбирова- [c.91]