Гипохлорит в присутствии хлората

Определение гипохлорит-, хлорит-, хлорат- и хлорид-ионо совместном присутствии. ............ [c.1187]

Для определения общего содержания хлора восстанавливают гипохлорит-, хлорит- и хлорат-ионы до хлорид-ионов солью железа (II) в кислой среде. После этого определяют содержание хлоридов добавлением в избытке нитрата серебра и титрованием последнего роданидом аммония в присутствии соли железа (III) как индикатора. [c.99]

Определению гипохлорит-ионов описанным выше методом (см. стр. 93) хлораты не мешают, независимо от кислотности раствора. Хлориты выделяют иод из иодида калия быстро в минеральнокислом и очень медленно в уксуснокислом растворе, особенно в присутствии ацетат-ионов, т. е. при подкислении анализируемого раствора указанным выше (см. стр. 94) буферным раствором. Поэтому, проводя дв а титрования одно в слабокислой среде, быстро после подкисления анализируемого раствора, другое в минеральной среде, через некоторое время после добавления кислоты, можно раздельно определить содержание гипохлорит-ионов и (по разности между результатами обоих титрований) содержание хлорит-ионов. [c.95]

В щелоках, получаемых при производстве едкого натра электролизом раствора Na l, определяют, помимо едкого натра и карбоната натрия, хлорид, гипохлорит и хлорат натрия. Содержание хлорида определяют общеизвестными аргентометриче-ским или меркурометрическим методами. Определение гипохлорита натрия производят обычно иодометрически в уксуснокислой среде. Хлорат натрия определяют, прибавляя к пробе в избытке титрованный раствор соли двухвалентного железа, которое окисляется в присутствии Na lOs избыток соли закисного железа оттитровывают раствором перманганата калия. [c.81]

ГИПОХЛОРИТ-, ХЛОРИТ-, ХЛОРАТ- и ХЛОРИД-ИОНЫ ПРИ их СОВМЕСТНОМ ПРИСУТСТВИИ [c.95]

Для определения хлорит-иона применяют иодометрический метод, основанный на взаимодействии хлорит-ионов с иодидом ка-ляя в сернокислой [143] или фосфорнокислой среде, в результате чего образуется элементный иод, который титруют раствором тиосульфата натрия. Определению мешают гинохлорит-, хлорат-ионы [160]. Одновременно этим методом может быть определен диоксид хлора [249]. При определении хлорит-ионов в присутствии ги-похлорит-ионов обычно восстанавливают гипохлорит-ионы известным количеством какого-либо восстановителя (перекись водорода, оксид марганца(П), арсенит-, сульфит-ионы, гидразин). Хлорит-ионы определяют в той же пробе после восстановления ги-похлорит-иопа или же определяют сумму окислителей в другой порции раствора. [c.49]

Анализ водных растворов, содержащих гипохлорит-, хлорит- и хлорат-ионы при совместном присутствии [381]. Определение гипохло-рит-иона (опыт1). К смеси 10 мл 5%-ного раствора уксусной кислоты и мл 5%-ного раствора уксуснокислого натрия приливают 10 жд 10%-ного раствора иодида калия и, добавив пипеткой отмеренный объем испытуемого раствора, титруют выделившийся иод раствором тиосульфата. Хлорит- и хлорат-ионы при этом не титруются. [c.50]

Вслед за окислением бромид-иона необходимо устранить избыток окислителя, для чего применяют преимущественно формиат натрия [348, 424, 572] и лишь эпизодически — перекись водорода [6], фенол [871, 872] или сульфат гидразина [188]. Образовавшийся бромат-ион восстанавливается иодидом в кислой среде, причем для подкисления анализируемой смеси предпочтительно пользоваться серной кислотой, так как вводимые с НС1 ионы I" катализируют окисление иодида хлоратом, часто присутствующим в гипохлорите или образующимся из него на стадии окисления бромид-иона. [c.85]

СТОЧНЫЕ ВОДЫ ПРОИЗВОДСТВА ГИПОХЛОРИТА (ГИПОХЛОРИТ-, ХЛОРИТ-, ХЛОРАТ- и ХЛОРИД-ИОНЫ ПРИ их СОВМЕСТНОМ ПРИСУТСТВИИ [c.400]

При использовании этого способа присутствие в растворе иридия вызывает значительные затруднения. В Процессе нагревания насыщенный хлором щелочной раствор становится сначала нейтральным, а затем постепенно слегка кислым, причем образующийся вначале гипохлорит натрия переходит в хлорат. В этих условиях иридий осаждается в виде гидроокиси, которая обладает свойством каталитически разлагать хлорат (и гипохлорит) па хлорид и свободный кислород. Не улетучившаяся в процессе отгонки часть четырехокиси рутения в таком растворе может восстановиться с образованием соединения рутения (IV). Поэтому раствор необходимо охладить, прибавить едкую щелочь, насытить хлором и продолжить отгонку. Для полного удаления рутения может потребоваться многократное повторение этой операции. [c.409]

Определению гипохлорит-ионов описанным выше методом (см. разд. 25) хлораты не мешают, независимо от кислотности раствора. Хлориты выделяют иод из иодида калия быстро в минеральнокислом и очень медленно в уксуснокислом растворе, особенно в присутствии ацетат-ионов, т. е. при подкислении анализируемого раствора указанным выше (см. стр 107) буфер- [c.110]

С помощью иодиметрического метода можно определять в смеси хлорит и диоксид хлора [8]. По описанной выше методике находят сумму соединений. После колориметрического определения диоксида хлора с тирозином можно рассчитать содержание хлорита. Хлорид, хлорат и хлорит не мешают определению диоксида хлора. В результате проведения интересного исследования Норкис [9] нашел объяснение, почему арсенит в присутствии осмиевой кислоты в гидрокарбонатной среде ускоряет реакцию взаимодействия хлорита с иодидом. По-видимому, механизм процесса следующий арсенит восстанавливает 0з04 до Ма20з04, который в свою очередь восстанавливает хлорит до гипохлорита, а сам окисляется до Оз . Гипохлорит окисляет иодид до иода, который и взаимодействует с мышьяком (П1). Методика, основанная на описанных выше реакциях, успешно использована для определения диоксида хлора и хлорита [10]. Эти же реакции используют и в потенциометрическом методе определения хлорита, гипохлорита, хлората и хлорида, который будет подробно описан ниже. [c.328]

Таким образом, в католите могут присутствовать, креме едкого натра, хлорид, хлорат и гипохлорит натрия, а также карбонат натрия, образовавшийся в результате взаимодействия углекислого газа воздуха с едким натром. [c.213]

Образующийся в растворе гипохлорит окисляется до хлората. В присутствии в электролите солей металлов, которые могут быть катализаторами (например, железа, кобальта и др.). будет происходить частичное разложение хлорноватистой кислоты [c.37]

Иодометрический метод определения хлорит-иона в присутствии гипохлорит- и хлорат-ирнов основан па том, что в щелочном растворе гипохлорит-ион реагирует с цианид-ионом с образованием N 1 и выводится таким образом из сферы реакции. Хлорит [c.49]

В многокомпонентных системах бромат-ионы обнаруживают на бумаге Ватман № 1 по появлению красно-фиолетового окрашивания после разделения методолг кольцевой бани и проявления пятна смесью 30 мл конц. Н2804 и 1 г анилина, разбавленной до 100 мл водой. В присутствии бромат-, персульфат- или ванадат-ионов окраска развивается не сразу, а гипохлорит-, хромат-, перманганат- и хлорат-ионы вызывают ее немедленно [662]. [c.48]

Перманганат-, бихромат, пероксодисульфат-, ванадат-ионы, ионы церия (IV) [31—32] и меди (II) [32—34], хлорат- [31], гипохлорит- [12], нитрат-ионы [35] и перекись водорода [31] определяют их восстановлением взятой в избытке солью железа (II) в присутствии избыточного количества S N -n0H0B и титрованием образовавшегося железа (III) раствором Hg2(N03)2 (NOj-ионы восстанавливают солью Мора при температуре кипения раствора [35] в сильносернокислой среде). Погрепшость определения — около 1%. [c.206]

Оксид К. (негашеная известь) получается термическим раз-лолсением известняка (СаСОз) при 900—1200 °С. При плавке в конверторах фосфористого чугуна в присутствии извести образуется томасовский шлак, содержащий 45—50 % СаО. Гидроксид К. (гашеная известь) образуется при взаимодействии оксида К. с водой. Процесс гашения оксида К- сопровождается выделением большого количества тепла. Основным источником карбоната К. являются минералы кальцит и арагонит, а сульфата К.— гипс. Карбид К.— продукт сплавления измельченного оксида К. с коксом или антрацитом при 2000 °С. Хлорид К. получается при растворении известняка в соляной кислоте как побочный продукт в производстве карбоната натрия и хлората калия. Технический гипохлорит К. (белильная известь, хлорная известь), содержащий также гидроксогипохло-рит К. и гидроксохлорид К., получается хлорированием сухого гидроксида К. Хлорат К. получается в производстве хлората калия известковым методом в виде смеси с хлоридом К-(СаСЬ-бНгО), содержащей 22—23 % хлората К-, 42% хлорида К. и кристаллизационную воду. [c.112]

Технический товарный продукт не является чистой кальциевой солью хлорноватистой кислоты. Он примерно соответствует формуле ЗСа(С10)2-2Са(0Н)2 2Н20 и содержит 47—52% активного хлора и 18—20% Са(ОН)г. Кроме того, в техническом гипохлорите кальция всегда присутствуют примеси (СаСЬ, СаСОз, 5102, хлорат кальция и др.), количество и состав которых зависят от способа производства. Вследствие присутствия примесей технический гипохлорит кальция полностью в воде не растворяется, а образует суспензии. [c.417]

Кроме того, можно применять хорошо известную реакцию мышьяк(П1)—церий(1У). Этот метод был использован [21] для определения хлората в присутствии перхлората. Хлорат восстанавливается избытком мышьяка(III) или железа(II). Обратное титрование проводят стандартным раствором церия(IV), используя в качестве индикатора ферроин и в качестве катализатора осмиевую кислоту. В этих условиях перхлорат не восстанавливается. Установлено, что реакцию катализируют ионы Ag+ [22]. Хлорат, гипохлорит, хлорит и хлорид можно определить в одном растворе, проводя потенциометрическое титрование мышьяком (III) в присуТ ствии катализатора OSO4 [23]. [c.283]

Определению не мешают ионы N , СН3СОО , Р0 , СГ,-Fe( N)Г, Fe( N) . Ионы 1 , SGN , 10з мешают, но могут быть устранены осаждением Ag2S04. Мешаюш ее влияние хлорат-, хлорит-, гипохлорит-, нитрит-, нитрат-ионов устраняют выпариванием с НС). Ошибка определения перхлорат-иона в присутствии 10 —10 М хлорат-ионов составляет 2,1%. [c.76]

Обычно приводят редокс-метод, в котором используют мы-шьяк(П1) и осмиевую кислоту как катализатор [10]. Похожий метод, но с потенциометрической индикацией конечной точки титрования позволяет анализировать смеси, содержащие хлорит, гипохлорит, хлорат и хлорид [18]. Хлорит титруют при pH = 8—12 с платиновым индикаторным электродом в присутствии 0з04. Подробно методика описана в разделе Хлорат . [c.330]

Метод неприменим в присутствии бромид-, иодид-ионов, больших количеств нитрат-, гипохлорит-ионов и других сильных окислителей или восстановителей. Разработано прямое титрование хлоратов в препаратах Na lO и Са(С10)2 [561]. [c.52]

Для амперометрического титрования элементного хлора часто используют раствор арсенита натрия. Б одной из работ [126] для этой цели применяют биметаллическую систему электродов анодом служит платиновая проволока, катодом — вольфрамовая> Мешает ти ровапию известь, поэтому раствор арсенита натрия должен содержать бикарбонат натрия в количестве 20 г л и не должен окрашиваться фенолротом. Элементный хлор в присутствии других его соединений (хлориты, хлораты) определяют путем прибавления избытка стандартного раствора арсенита натрия и титрования избытка при pH 7—8 раствором хлорамина Т в присутствии иодид-ионов. Аналогично определяют гипохлорит-ион [1020]. Точка эквивалентности фиксируется биамперометрически с использованием двух Р1-электродов при потенциале 100 мв. Элементный хлор можно также титровать при pH 7 арсенитом натрия после предварительного гидролиза при pH И с неполяризую-щимся РГкатодом [418, 440]. [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология