Вода Дипольный момент

В связи с принятием дипольной модели Мищенко и Сухотин вводят поправку р = 0,025 нм (р = 0,25 А), связанную с асимметрией положения дипольного момента в молекуле воды. Дипольный момент молекулы воды расположен несимметрично. Из-за асимметрии расстояние между центром иона и центром противоположного заряда диполя различно для катиона и аниона. Для катиона оно больше на величину р, а для аниона меньше. Величину радиуса молекулы воды Мищенко и Сухотин, в отличие от Бернала и Фаулера, принимают равной 0,193 нм (1,93 А), а не 0,138 нм (1,38 А). Величина 0,193 нм (1,93 А) получена расчетом, исходя из плотности воды при 25 °С. [c.176]

Все растворители характеризуют по их диэлектрической проницаемости, электропроводности, растворимости в воде, дипольному моменту (табл. 16). [c.52]

В связи с принятием дипольной модели Мищенко и Сухотин вводят поправку р=0,25 А, связанную с асимметрией по.чожения дипольного момента в молекуле воды. Дипольный момент молекулы воды расположен несимметрично. Из-за асимметрии расстояние между центром иона и, [c.204]

Анализ показывает, что такая структура молекул воды наблюдается как в газообразной, так и в конденсированной фазе. Это подтверждается наличием дипольного момента молекул воды, а также проверкой значений физических констант. Числовые определения величины угла и сторон треугольника НОН проведены на основе изучения спектров поглощения для паров воды. Дипольный момент молекулы воды равен 1,84- ед. СОЗЕ. [c.103]

При рассмотрении электрических свойств молекул было показано, как ведут себя дипольные молекулы в поле заряженной частицы или иона. Попытаемся распространить изложенное воззрение на процесс обезвоживания веществ активны.ми молекулами или ионами. Процесс обезвоживания сводится к удалению из вещества молекул растворителя. Если растворителем вещества являются жидкости, молекулы которых обладают постоянным дипольным моментом, то при сообщении (ему энергии первыми, как правило, вырвутся из него молекулы, обладающие максимальным дипольным моментом. По всей вероятности, такие молекулы лри вылете из вещества могут иметь и своих спутников — молекул с меньшим дипольным моментом. При этом вылет комплексных молекул из вещества происходит в результате взаимодействия молекул с различным дипольным моментом. Дипольные молекулы в силу асимметрии обладают большей способностью к колебательным и вращательным движениям и находятся как бы в неустойчивом положении в веществе. В качестве примера можно привести процесс обезвоживания окрашенной ацетилцеллюлозы (вальцмассы), растворителем которой являются ацетон и вода. Дипольный момент [c.187]

Когда говорят о донорно-акцепторной связи, то имеют в виду более или менее сильное смещение пары электронов от донора к акцептору, приводящее к снижению энергии. Обычно принимается, что для образования донорно-акцепторной связи необходимо, чтобы акцептор электронов был в достаточной степени заряжен положительно. Если, например, атом Н не имеет остаточного положительного заряда, то связь Н - - В не образуется и атомы И и В отталкиваются [237, 236]. В этом вопросе в последние годы возникло некоторое затруднение в объяснении природы водородной связи с позиций донорно-акцепторной теории. Разными авторами было показано (см. работу [379] ), что, например, у молекулы воды дипольный момент (равный 1,84 О) в основном обусловлен неподеленной парой электронов и что на долю связи О—Н приходится очень небольшой дипольный момент (около 0,15 Д). Это означает, что в подобных молекулах остаточный положительный заряд атома водорода ничтожно мал. Казалось бы, что такая группа ОН не может образовать до-норно-акцепторную связь. [c.8]

У свободной молекулы воды дипольный момент ОН-связи равен 1,51) и, следовательно, заряд на атоме водорода 1,56Z)/A. В то же время d Los ldq у такой молекулы равна только 0,6 DiK. Следовательно, при небольшом растяжении одной ОН-связи свободной молекулы воды растягиваемая связь становится как бы более ковалентной. Одновременно при растяжении перврй ОН-связи, как можно заключить из отрицательного значения d ildq, увеличивается ковалентность и второй ОН-связи, длина которой при этом не меняется. Поэтому уменьшение ионности растягиваемой ОН-связи свободной молекулы воды как бы индуцирует через атом кислорода понижение ионности и второй ОН-связи. [c.104]

Вернемся теперь к уравнению Фрёлиха в применении к адсорбированной воде. Мольный объем этой воды, по-видимому, мало отличается от нормального значения [4] вероятно, значения и п, определяемые атомной и электронной поляризациями (которые вряд ли сильно изменяются в адсорбционном поле), также близки к их значениям у обычной воды. Дипольный момент (X хотя, несомненно, и изменяется при адсорбции, однако можно думать, что это изменение невелико. Поэтому в первом приближении надо считать, что основную роль в изменении 8 нри адсорбции играет фактор корреляции g. Другими словами, при адсорбции изменяется не столько величина, сколько ориентация дипольного момента молекул адсорбата. [c.246]

Нахождение дипольного момента молекулы по дипольным моментам связей не вызывает особых затр днений, если учесть, что дипольные моменты представляют собой векторы, обладающие не только числовым значением, но и определенным направлением, изображаемым стрелкой от минуса к плюсу. Сложение векторов проводят не арифметически, а геометрически, аналогично сложению сил в механике (рис. 36). Для молекулы воды дипольный момент выражается диагональю параллелограмма, построенного на векторах дипольного момента связей О—Н с направлением от О к Н. Дипольный момент связи О—Н равен 1,58 О. В молекулах типа [c.122]

Таким образом, у нас есть два возможных объяснения существования водородной связи. Систему с водородной связью можно рассматривать как электроноизбыточное соединение, связи в котором описываются в рамках модели молекулярных орбиталей так же, как мы это проделали Для ионов дигалогенидов. Поскольку несвязывающие электроны размещаются на концевых атомах, эти атомы должны обладать высокой электроотрицательностью. Однако атом водорода можно рассматривать и как акцептор электронов, поскольку в связях, которые он образует, заряд смещается в сторону его более электроотрицательного партнера (F, О или N). Дипольный момент HF (1,82 D) указывает на то, что заряд смещается от протона и его валентная оболочка остается заполненной лишь частично. При этом может возникнуть донорно-акцепторное взаимодействие с подходящим донором электронов. Более низкий дипольный момент молекулы НС1 (1,07 D) означает, что в ней взаимодействие такого типа должно быть слабее. У молекулы воды дипольный момент равен 1,82 D при этом дипольный момент -связи составляет 1,49 D (см. разд. 6.4). Водородные связи в молекуле воды занимают промеж,уточ-ное положение между связями в НС1 и в HF. Если это действительно так, то мы можем предположить, что между водой и отрицательными ионами, такими, например, как F , СГ, Вг или 1 , образуются сильные водордные связи. Из табл. 7.8 видно, что энергия связи С1—Н. .......... СГ равна 14 ккал, а энергия связи С1—Н.............Вг [c.228]

Бернал и Фаулер [137] в предложенной ими теории строения воды и ионных растворов постулировали тетраэдрическое распределение электронной плотности молекулы воды. Дипольный момент последней, как было доказано в ходе позднейших исследований [138—141], в основном, определяется протяженностью 5р -ор-биталей, занимаемых неподеленными электронами атома кислорода из полного момента 1.84/Столько 0.15приходится на связи 0-Н. [c.25]

Из сказанного ясно, что в действительности при-чинод расслоения в данном случае является пе изменение характера притяжения молекул растворителя и растворенного вещества, как в случае большинства расслаивающихся систем, а разрушение водных клеток, заключающих молекулы растворенных веществ, Тем не менее резкое изменение характера взаимодействия молекул воды и растворенных в ней веществ все же имеет место при расслоении, хотя и не влияет пепосредственно на параметры перехода. Дела в том, что в клетках из молакул воды основным структурным элементом являются плоские пятерные и шестерные кольца из молекул воды, дипольные моменты которых направлены наружу по отношению к заключенной внутри клетки молекуле-гостю. Электрическое поле молекул воды, образующих клетку, может быть значительным, 0 0 способно поляризовать органическую молекулу либо удерживать ее в одном из конформационных состояний с наибольшим дипольным моментом. Разрушение клеток при расслоении уничтожает и плоские кольца, заменяя их характерными для льда шестерными зигзагорбразными кольцами с равным нулю суммарным электрическим моментом. В итоге по- [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология