Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Структура жидкостей характера взаимодействия молекул

    Рассмотренное выше снижение эффективной диэлектрической проницаемости не связано с действием электрического поля иона на растворитель — это свойство самой среды, обусловленное структурой жидкости, характером взаимодействия ее молекул друг с другом. Оно будет проявляться в любых полях, вплоть до самых слабых, важно лишь, чтобы расстояние, на котором существенно меняется напряженность поля, было меньше или сравнимо с характерным для данной среды радиусом корреляции. [c.86]


    Однако структура растворов и характер взаимодействия молекул в них значительно сложнее, чем в случае чистых жидкостей. Помимо флюктуации плотности и ориентации молекул здесь могут иметь место и флюктуации концентрации, что не может не отразиться на физических свойствах растворов. Простейшими, очевидно, будут те растворы, у которых отсутствуют флюктуации концентрации, т. е. молекулярно-смешивающиеся. (Флюктуации концентрации, т. е. молекулярная несмешиваемость, может иметь место как в системах, компоненты которых обладают сходным, так и [c.216]

    Отметим, что методы рассеяния рентгеновского излучения, электронов и нейтронов позволяют получать конкретную информацию о строении молекул, структуре жидкостей и аморфных тел, судить о динамике атомов и молекул, характере межатомного и межмолекулярного взаимодействий. [c.324]

    Следует однако заметить, что теоретическая интерпретация величин У2 и их предельных значений - непростая задача. Поскольку объемные термодинамические свойства жидкостей непосредственно связаны с упаковкой молекул и изменениями этой упаковки при изменении параметров состояния (температуры, изотопного состава и т.д.), то любые изменения структуры растворителя должны изменять парциальные молярные свойства растворенного вещества в разбавленном растворе. В случае предельного разбавления определяющими являются объемные вклады от размещения молекул мочевины в структурной матрице воды и связанных с этим изменений характера взаимодействия во вновь образованном гидратном комплексе, или молекулярной упаковки растворителя в "возмущенной сфере" [129]. [c.162]

    Количество газа или жидкости х), адсорбированное твердым телом, зависит от давления, температуры, природы газа и природы адсорбента. Когда газ или жидкость попадает на поверхность дегидратированных цеолитов, пустоты и каналы цеолитов заполняются соответствующими молекулами, после завершения заполнения процесс адсорбции прекраш ается. Такому характеру адсорбции соответствует изотерма I (или ленгмюровского) типа (см. гл. 8), показанная па рис. 1.4 на примере адсорбции азота дегидратированным шабазитом. Из этого рисунка видно, что при температуре 89,2 К полости заполняются адсорбатом уже при очень низких давлениях, ниже 100 мм рт. ст. Вследствие особенностей кристаллической структуры цеолитов характер адсорбции отчасти зависит от полярности и поляризуемости адсорбируемой молекулы. Форма изотермы определяется энергией взаимодействия адсорбат — адсорбент. В случае полярной молекулы, например воды, наблюдается сильная адсорбция и изотерма характеризуется длинным участком, параллельным оси абсцисс. [c.23]


    Ф. М. К у н II (Научно-исследовательский институт физики Ленинградского государственного университета им. А. А. Жданова). Цель настоящего сообщения — изложение некоторых результатов, касающихся установления связи между характером взаимодействия частиц и видом коррелятивных функций на больших расстояниях в системах многих частиц, таких, как классические газы и жидкости. Установление такой связи представляется интересным. Во-первых, оно решает вопрос о явном виде условия ослабления корреляций Боголюбова. Во-вторых, оно позволяет найти потенциал взаимодействия молекул на больших расстояниях по данным о рассеянии рентгеновских лучей и нейтронов в газах и жидкостях на малые углы [1]. В-третьих, оно дает возможность приступить к последовательному изучению структуры диффузной части адсорбционных слоев газов и жидкостей [2]. [c.358]

    Основой молекулярной хроматографии служат различия взаимодействий молекул разделяемых компонентов с неподвижной фазой колонны (адсорбентом, жидкостью). Эти различия определяют принципиальную возможность разделения, т. е. селективность колонны по отношению к данному набору компонентов. Динамический характер хроматографического процесса в колонне л связанные с ним макроскопические факторы (распределение зерен адсорбента или носителя по размерам и по сечению колонны, характер газового потока, диффузионные явления и процессы обмена с неподвижной фазой) при определенной геометрической и электронной структуре данной неподвижной фазы и молекул данного набора компонентов сильно влияют па эффективность колонны. Эти факторы сни- [c.33]

    Структура и физические свойства жидкости зависят от химической индивидуальности образующих ее частиц, а также от характера и интенсивности сил, действующих между ними. Для воды, как мы видели, большую роль в ассоциации молекул в комплексы играют водородные связи. У неполярных молекул взаимодействие и взаим- [c.119]

    При написании книги использованы оригинальные исследования преподавателей вузов, ведущих ученых страны и зарубежных исследователей, работающих в области физики жидкого и аморфного состояний вещества. Помимо литературных данных книга содержит результаты исследований автора. Структурные особенности тех или иных веществ анализируются в тесной связи с их свойствами, характером движения и взаимодействия атомов и молекул. Отмечается определяющее влияние структуры твердого состояния на формирование ближнего порядка в жидкости. Учебных пособий аналогичного содержания нет ни в отечественной, ни в зарубежной литературе, хотя потребность в них очевидна. На основе структурных данных, глубокого понимания природы, сил взаимодействия атомов и молекул можно прогнозировать пути и возможности создания новых материалов с заданными механическими, тепловыми, электрическими и оптическими свойствами. Знание атомной структуры, законов движения и взаимодействия частиц способствует формированию материалистического мировоззрения. [c.3]

    До сих пор речь шла только о макроскопической вязкости полимера, которая очень велика и обусловлена взаимодействием целых макромолекул при их скольжеНии относительно друг друга. Вместе с тем величина вязкости, найденная по скорости диффузии небольших молекул в полимере и зависящая от движения отдельных сегментов его цепи ( микроскопическая вязкость ), близка к вязкости простой низкомолекулярной жидкости, молекулы которой ведут себя подобно сегментам Микроскопическая вязкость тесно связана с газопроницаемостью полимеров, с диффузией (и растворимостью) газов в них, во многом напоминающей по своему механизму течение жидкостей и имеющей очень большое практическое значение (автомобильные камеры, защитные покрытия, упаковочный материал, мембраны для разделения смесей газов и т. д). Газопроницаемость высокомолекулярных соединений [19] зависит от химической и надмолекулярной структуры полимера (наличие полярных групп, кристалличность или аморфность), формы, гибкости и ориентации макромолекул, характера межмолекулярного взаимодействия и т. д существенное значение также имеют природа газа (полярность, молекулярная масса, форма, непредельность) и температура. [c.405]

    В водном растворе энергия взаимодействия компонентов зависит от влияния органических молекул на структуру жидкой воды. Суммарным проявлением этих взаимодействий является величина растворимости. Поэтому коэффициенты активности компонентов в адсорбционной фазе могут быть выражены через растворимость веществ и энергию их диполь-дипольного (или ионного) взаимодействия, характер которого в адсорбционной фазе может существенно отличаться от взаимодействия в жидкости из-за фиксированной ориентации на границе раздела фаз. Активность органических молекул в водных растворах при небольшой их растворимости с достаточным приближением учитывается степенью их ионизации. То обстоятельство, что водородные связи в водных растворах низкомолекулярных веществ играют основную роль, значительно облегчило понимание условий равновесия на границе раздела водный раствор — неполярный адсорбент и нахождение наиболее вероятной ориентации адсорбированных из раствора органических молекул. [c.209]


    На основании анализа результатов малоуглового рассеяния углеводородными жидкостями можно сделать вывод, что форма ассоциатов, характер и степень упаковки молекул зависят от структуры мономерных соединений. Углеводороды нормального строения ассоциируют по поверхности молекул с помощью сил дисперсионного взаимодействия. Параллельная упаковка молекул малоуглового [c.115]

    А. В. Киселев (Московский государственный университет им. М. В. Ломоносова, химический факультет Институт физической химии АН СССР, Москва). Теория адсорбции газов на твердых телах должна развиваться на разных уровнях в зависимости от сложности системы и поставленной задачи. Наряду с применениями классической термодинамики, ограничивающейся установлением общих связей между макроскопическими свойствами системы и дающей численные решения только при введении дополнительных, часто эмпирических соотношений, например уравнений состояния, представлений об адсорбате как об однородной жидкости ИТ. п., важно развитие теории на молекулярном уровне для объяснения наблюденных эффектов и предсказания новых для адсорбентов разной природы и молекул различной геометрической и электронной структуры. Молекулярная теория адсорбции включает два этапа молекулярно-статистическую обработку И введение потенциальных функций. Кроме этого она опирается на комплекс химических и физических методов псследова-ния химии поверхности, характера взаимодействия и состояния адсорбционных комплексов. [c.104]

    Анализ полученных результатов по теплопроводности углеводородов позволил установить описанные выше закономерности изменения ее в зависимости от температуры и давления. В этих закономерностях было выявлено, что изменение коэффициента теплопроводности парафиновых и олефиновых углеводородов в зависимости от температуры и давления носит сложный характер, обусловленный своеобразной структурой исследованных классов углеводородов. На наш взгляд, такое сложное поведение коэффициента теплопроводности объясняется характером изменяющихся с температурой и давлением сил межмолекулярного взаимодействия. Действительно, тепловое движение в жидкостях приводит к тому, что каждая молекула только в течение некоторого времени колеблется около оиределенного положения равновесия. Время от времени молекула скачком перемещается в новое положение равновесия, отстоящее от предыдущего на расстоянии порядка размеров самих молекул. Таким образом, молекулы медленно перемещаются по всему объему жидкости. При этом кратковременные перескоки чередуются с относительно длинными периодами оседлой жизни. Длительность этих остановок весьма различна, но средняя продолжительность колебаний около одного положения равновесия оказывается у каждой жидкости зависящей от температуры и от энергии активации самодиффузии, которая в свою очередь зависит от си,л межмолекуляр-иого взаимодействия. В связи с этим при повышении температуры жидкости сильно возрастает подвижность ее молекул, уменьшается энергия активации самодиффузии, сила межмолекулярного взаимодействия, что влечет за собой уменьшение коэффициента теплопроводности. [c.194]

    Структура и физические свойства жидкости зависят от химической индивидуальности образующих ее частиц, а также от характера и интенсивности сил, действующих между ними. Для воды, как мы видели, большую роль в ассоциации молекул в комплексы играют водородные связи. У неполярных молекул взаимодействие и взаимное расположение обусловливаются дисперсионными силами. Поскольку эти силы ненасыщаемы и ненаправлены, то и жидкости с неполярными молекулами характеризуются высокими координационными числами в комплексах. Высокие координационные числа достигаются и в жидких металлах, ибо металлическая связь тоже ненасыщаема и нена правлена. Иначе говоря, общие закономерности образования комплексов для жидких тел такие же, как и для твердых тел. Отличие заключается в отсутствии жесткости в структуре и дальнего порядка в расположении частиц. [c.152]

    Так, структура жидкого бензола определяется в основном дисперсионным взаимодействием неполярных молекул и при введении в бензол другого вещества с неполярными молекулами, например гексана, характер взаимодействия между молекулами не меняется. Структуру возникающего раствора, как и индивидуальных жидкостей, обусловливают те же ненаправленные и ненасыщаемые дисперсионные силы. Следствие этого — хорошая растворимость гексана в бензоле и бензола в гексане. Если же внести бензол в воду, то происходит разрыв водородных связей и нарушение структуры жидкой воды без образования более прочных новых связей. Отсюда ясна причина плохой растворимости бензола в воде. [c.160]

    Сопоставление функций W R) для жидкости и кристалла показывает, что, в случае кристалла максимумы этой функции разделены промежутками, где WiR) = О, тогда как в жидкости даже первый пик не разрешен. Неразрешимость пиков радиальной функции связана, очевидно, с разбросом равновесных положений атомов и их трансляционным движением. Если функция W R) известна, то тем самым известен и характер взаимного расположения частиц. Поэтому основной характеристикой молекулярной структуры жидкостей является радиальная функция распределення. Нахождение этой функции для той или иной жидкости является важнейшей задачей структурного анализа. В дальнейшем изложении иод структурой жидкости будем подразумевать пространственное расположение атомов, ионов или молекул, обусловленное их формой, интенсивностью и характером сил взаимодействия между ними. Количественными параметрами структуры являются координационные числа, равновесные межатомные расстояния, средние квадратичные смещения атомов, а также расстояние, на котором исчезает корреляция в расположении частиц. Характеристиками структуры жидкостей являются также флуктуации концентраций, плотности и ориентации молекул. [c.15]

    Растворенные вещества в большей или меньшей степена изменяют структуру жидкой воды. Эти изменения зависят от характера взаимодействия между молекулами растворенного вещества и растворителя, а также от того, каким способом молекулы растворенного вещества могут заполнять структурные пустоты или замещать молекулы в структуре жидкой воды. Этот опособ в овою очередь зависит не только от сил, возникающих при взаимодействии между молекулами воды и растворенного вещества, но и от размеров этих молекул. Если растворенные молекулы существенно не нарушают расположения молекул растворителя и характер связей между ними, то влияние растворенного вещества можно учесть довольно просто. Напротив, если структура жидкости изменяется достаточно сильно, то это приводит к изменению ее свойств, которое можно наблюдать непосредственно. Имеется существенное различие в характере влияния на свойства воды нейтральных молекул и положительно или отрицательно заряженных ионов. [c.72]

    Величина ф=1/т), обратная вязкости, называется текучестью. Аля жидкостей С простой структурой (невысокомолекулярных) и для газов Г] ле зависит от градиента скорости (так называемые ньютоновские жидкости). Вязкость зависит не только от характера теплового движения молекул жидкости, но и от их взаимного расположения, размеров, формы, а также от сил, возникающих (При взаимодействии молекул. [c.99]

    Слагаемые t и Сг описывают теплоемкость, связанную с поступательными и вращательными движениями центра масс молекулы в жидкости. В отличие от газа, в жидкости эти движения носят характер колебаний, поэтому С< и Сг в жидкости больше, чем в газе (для t разница составляет около R). Под С,- следует понимать вклад в теплоемкость от внутренних степеней свободы. Считается, что i мало изменяется при переходе из газа в жидкость, поэтому для жестких молекул (без конформеров) Сг может быть рассчитана по характеристическим частотам молекулы в газовой фазе. Следует, однако иметь в виду, что если молекула обладает внутренним вращением, то в жидкой фазе мОлекулярное равновесие может сильно влиять на конформационное равновесие. Член Сот учитывает изменение энергии ориентационных равновесий и проявляется только при наличии молекул, обладающх постоянным дипольным моментом. Последнее слагаемое Са существенно в случае жидкостей с сильными направленными взаимодействиями (вода, спирты и т. п.), а также при наличии длинных углеводородных цепей [124]. Два последних слагаемых в сумме составляют так называемую конфигурационную теплоемкость, отражающую то обстоятельство, что при нагревании жидкости часть энергии может расходоваться не на возбуждение новых степеней свободы, а на изменение потенциальной энергии системы взаимодействующих молекул. Можно также сказать, что конфигурационная теплоемкость связана с изменением структуры жидкости в процессе, изохориче-ского нагревания. [c.153]

    Привлекательной стороной машинных методов является возможность постановки некоторых чистых экспериментов , т. е. изучение поведения систем с постулированным характером взаимодействия между молекулами. Сравнение с результатами аналитических теорий позволяет лучше разобраться в существе принятых в них приближений. Так, сопоставление многих рассчитанных методами Монте-Карло и молекулярной динамики термодинамических свойств смесей с результатами вычислений на основе уравнений Перкуса—Иевика и теории возмущений показывает хорошее согласие [80, 81, 84, 94, 106—114]. Сравнение различных методов расчета радиальной функции для чистых жидкостей (Монте-Карло, молекулярной динамики, супернозиционного приближения и на основе ячеечных моделей) было проведено в работе [115]. Было показано, что результаты вычислений, полученные на основе ячеечных моделей, лучше согласуются с вычислениями по методу Монте-Карло, чем вычисления с использованием суперпо-зиционного приближения. Структура растворов и сплавов методом молекулярной динамики исследовалась в работах [116—117]. [c.28]

    Вода давно уже привлекает внимание исследователей. В отличие от молекул простых жидкостей, молекулы воды могут образовывать направленные связи. Именно с этой способностью связаны многие особенности воды. Направленный характер межмолекулярных взаимодействий делает понятие структура в его исходном, геометрическом значении, применимом к жидкой воде в большей степени, чем к другим жидкостям. Представление о структуре , т. е. о специфическом расположении молекул в пространстве, уже давно применяется для объяснения свойств жидкой воды [1—3]. После появления работы Бернала и Фаулера [1] было предложено много моделей структуры воды, их критический обзор дан в прекрасной монографии Эйзенберга и Кауцмана [3]. Модели можно условно разбить на две группы. В одном случае вода представляется как смесь двух или более структур, различающихся по объему и энергии [4—6]. К этой же группе. можно отнести модели, в которых не предполагается пространственного разделения структур, но постулируется, что молекулы разделяются на дискретные классы по энергиям. Наиболее естественной и наглядной интерпретацией таких моделей является представление [c.48]

    Вместе с тем необходимо реально представлять себе, что квантовая биохимия находится в самом начале своего пути. Существуют немалые трудности при квантово-химических расчетах электронной структуры не очень сложных молекул, не говоря уже о полных молекулах ДНК, РНК и белков—важнейпгах природных биополимеров. Ее расчеты справедливы, по-видимому, лишь для фиксированных молекулярных структур, но в них не учитываются еще множественные конформационные состояния макромолекул, неизбежно отражающихся на распределении электронных плотностей. Нерешенным остается вопрос о распределении зарядов в исследуемом соединении в зависимости от характера растворителя и взаимодействия его молекул с атомными группировками изучаемого вещества, ршаче говоря—вопрос о корректности электронных характеристик для вещества в той биологической жидкости, где, собственно, и происходят биохимические реакции. [c.484]

    Самые различные процессы в природе сопровождаются выделением или поглощением тепла, количество которого определяется характером процесса и калорическими свойствами исследуемого вещества (твердого тела, жидкости, газа и др.). Важнейшим из термодинамических свойств является теплоемкость, которая позволяет исследовать структуру образца и силы взаимодействия атомов и атомных групп в молекуле детально изучить и выявить энтропию системы, фазовые переходы, критические явления, состояние адсорбированного вещества определить количество примесей в веществе или растворе многокомпонентной жидкости вычислить характеристические термодинамичеокие функции различных систем и сред и констант равновесия их и др. [c.29]

    Структура жидких углеводородов определяется энергетическими возможностями их молекул, причем существует три варианта жидкого состояния длинноцепных углеводородов i[8] полная свобода вращения молекул жидкости при температуре, близкой к температуре кипения состояние, при котором возможно движение отдельных звеньев цепи псевдокристаллическое состояние при приближении к температуре кристаллизации. Переход углеводородов из жидкого состояния в твердое (кристаллизация) и из твердого в жидкое (плавление) определяется характером сил межмолекулярного взаимодействия. Длинноцепные углеводороды, к ко-которым относятся нормальные (начиная с ie) и слаборазветв-ленные парафиновые, нафтеновые и ароматические углеводороды с длинными алкильными цепями, являются неполярными или слабополярными веществами, поэтому взаимодействие между их молекулами происходит в основном за счет аддитивных дисперсионных сил. Длинноцепные углеводороды характеризуются неравномерным распределением сил межмолекулярного взаимодействия. У таких углеводородов наиболее сильно развиты дисперсионные силы, направленные перпендикулярно оси цепи нормальнога строения, что обусловливает их возможность к сближению при понижении температуры, когда тепловое движение молекул умень-щается. При переходе из жидкого состояния в твердое и наоборот площадь поперечного сечения алкильных цепей изменяется. Увеличение площади поперечного сечения молекул при плавлении обусловлено их вращением вокруг связей углерод — углерод, в результате чего молекула может занимать больший объем [8]. Когда эффективное поперёчное сечение молекул превышает допустимое силами межмолекулярного, притяжения, вещество плавится. При одном и том же числе атомов углерода в молекуле наиболее высокой температурой плавления обладают парафины нормального строения, имеющие возможность дисперсионного взаимодействия между всеми атомами углерода соседних молекул. Наличие в-молекуле разветвлений или циклов понижает возможность их ориентировки, так как межмолекулярные силы взаимодействия в этом случае проявляются в основном в цепях нормального строения,, что приводит к резкому снижению температуры плавления. [c.119]

    Как показал Я- И. Френкель, течение жидкостей имеет активационный характер, т. е. оно связано с преодолением молекулами потенциального барьера, обусловленного их взаимодействием. Эйринг перенес эти взглядьГна дисперсные системы с кристаллоподобной структурой, которая возникает за счет ограниченности объема среды при высокой концентрации частиц дисперсной фазы. Теория Эйринга [c.203]

    Из краткого рассмотрения молекулярных сил и их составляющих видно, что процесс адсорбции и связанные с ним взаимодействия между атомами и молекулами представляют один из сложнейщих вопросов теории, имеющий ту же принципиальную значимость, что и учение о молекулярном строении материи, кинетической теории газов и т. д. Кроме того, адсорбция на твердых телах усугубляется еще и тем, что вследствие энергетической неоднородности их поверхности и наличия пористой структуры она протекает значительно сложнее, чем на поверхности жидкостей. При этом силы притяжения, действующие на молекулы со стороны поверхности адсорбента, увеличиваются лишь до известного предела и, наоборот, при очень тесном сближении молекул начинает резко сказываться их отталкивание, обусловленное взаимным проникновением электронных оболочек молекул, атомов. Характер этих сил связан с принципом Паули, запрещающим нескольким электронам находиться в одном и том же состоянии. Возникающие силы отталкивания чрезвычайно значительны в условиях непосредственного контакта частиц и быстро убывают с расстоянием 11 от. Следовательно, в общем выражении энергии взаимодействия Ван-дер-Ваальса нужно учитывать это отталкивание  [c.19]

    ЖИДКОСТИ — агрегатное состояние тела промежуточное между твердым и газообразным состояниями. По своей высокой плотности и малой сжимаемости, а также по наличию сильного межмоле-кулярного взаимодействия Ж. близ1 и к твердым телам и существенно отличаются от газов. Наряду с этим, изотропность, текучесть (способность легко изменять внешнюю форму под действием малых нагрузок) приближают их к газам. Вязкость Ж., в отличие от газон, резко падает с повышением температуры. Ж- ограничена со стороны низких температур переходом в твердое или стеклообразное состояние. Для каждого вещества характерна критическая температура, выше которой Ж. не может существовать в равновесии с собстпеиным паром. Под влиянием поверхностною натяжения Ж- стремится приобрести форму шара. Как правило, вещества имеют только одну жидкостную модификацию, за исключением некоторых веществ, для которых наблюдается как нормальная жидкая фаза, так и анизотропные фазы. Это жидкие кристалл , а также гелий, который может находиться в двух жидких фазах. Структура и физические свойства Ж- зависят от химической индивидуальности образующих ее частиц и от характера и интенсивности сил, действующих между ними. В Ж- существует т. наз. ближний порядок , проявляющийся в том, что число окружающих молекул и их взаимное расколожение в среднем для всех молекул одинаково. [c.97]

    Объектом изучения теории жидкостей до настоящего времени являлись в основном жидкости, называемые простыми это системы из сферически симметричных неполярных частиц, взаимодействия между которыми носят дисперсионный характер. К простым жидкостям, строго говоря, относятся только сжиженные благородные газы. С некоторым приближением можно включить в группу простых жидкостей также чистые жидкие металлы, жидкости, состоящие из двухатомных молекул (по-видимому, эти молекулы становятся подобными сферически симметричным благодаря вращению), В последние годы появились работы, в которых строгими методами (в частности, с помощью теории возмущений) изучают жидкости, образованные несферическими частицами, полярными молекулами. Особое положение в теории жидкостей занимает вода — система с межмолекулярными взаимодействиями чрезвычайно сложного характера (водородные связи, сильные ван-дер-ваальсовы взаимодействия). Интерес к изучению воды и водных растворов необычайно возрос в последнее время в связи с тем, что имеется непосредственная связь между проблемой состояния воды в растворах и проблемой биологических структур. Теории жидкой воды и водных растворов основаны почти исключительно на модельных представлениях. Такой подход в большой степени оправдывается явно выраженной квазикристалличностью воды при невысоких температурах, [c.362]

    Поверхностно-активными веществами называются химические соединения, способные изменять фазовые и энергетические взаимодействия на различных поверхностях раздела фаз жидкость — воздук , жидкость — твердое тело масло — вода и т. д. Как правило ПАВ — это органическое соединение с асимметричной молекулярной структурой,, содержащее в молекуле углеводородный радикал и одну пли несколько активных групп. Углеводородная часть (гидрофобная) молекулы обычно состоит из парафиновых, ароматических, алкилароматических, алкилнафтеновых, нафтеноароматических, алкилнафтеноароматических углеводородов, различных по строению, разветвленности иепочек молекулярной массе и др. Активные (гидрофильные) группы являются наиболее часто кислородсодержащими (эфирные, карбоксильные, карбонильные, гидроксильные), а также азот-, серо-, фосфор-, серофосфорсодержащими (нитро- амино-, амидо-, имидо-группы и т. п.). Следовательно,, поверхностная активность многих органических соединении в первую очередь зависит от их химического строения (в частности их полярности и поляризуемости). Такая структура, называемая дифильной, обусловливает поверхностную, адсорбционную активность ПАВ, т. е. их способность концентрироваться на межфазовых поверхностях раздела (адсорбироваться), изменяя их свойства. Кроме того, адсорбционная активность ПАВ зависит также от внешних условий температуры, характера среды, концентрации, вида фаз на границе раздела и т. д. (12). [c.9]

    Структура и физические свойства жидкости зависят от химической индивидуальности образующих ее частиы, а также от характера и интенсивности сил, действующих между ними. Для воды, как мы видели, большую роль в ассоциации молекул играют водородные связи. У неполярных молекул взаимодействие и взаимное расположение обусловливаются дисперсионными силами. Иначе говоря, общие закономерности образования структурных единиц для жидких тел такие же, как и для твердых тел. Отличие заключается в отсутствии жесткости в структуре и дальнего порядка в расположении частиц. [c.140]

    Близкодействуюпдае силы проявляются не только во взаимодействии ион-растворитель. Большое значение они имеют также во взаимодействии растворитель—растворитель, хотя теорией они, как правило, не учитываются. Вследствие кооперативного. характера таких взаимодействий общий вклад их в неидеальность раствора может быть значительным, особенно для водных растворов электролитов. Представления о тепловом движении частиц в жидкостях, развитые Я.И. Френкелем [14], учитывают такие взаимодействия. Согласно этим представлениям, поведение частиц в жидких растворах определяется вкладом их взаимодействия в величину потенциального барьера, преодолеваемого частицей при смещении временных положений равновесия в структуре раствора. Причем этот вклад не зависит от полных энергий взаимодействия, а зависит от того, как энергия взаимодействия убывает с расстоянием. Чем существенней энергия взаимодействия убывает с увеличением расстояния между частицами, тем больше потенциальный барьер. Именно поэтому свойства растворов зависят от взаимодействий, пусть слабых, но быстро убывающих с расстоянием (близкодействующие силы). Этими взаимодействиями, как будет показано ниже, определяется кинетическая сольватация ионов — воздействие их на величину потенциальных барьеров частиц и влияние в связи с этим на сольватируемость ионов. В свою очередь, это сказывается на велищне неидеальной части химического потенциала. Указанное влияние ионов на растворитель проявляется в усилении или ослаблении связей между молекулами растворителя. [c.14]

    Многочпслонные данные свидетельствуют о том, что молекулы н-парафинов не обладают дипольным моментом. В эгом случае главную роль в молекулярном взаимодействии играют дисперсионные силы, интенсивность которых определяется расстоянием между молекулами и числом контактирующих участков молекул. В случае равенства расстояний. между молекулами, что имеет место нри комнатных температурах, интенсивность меж-молскулярного взаимодействия должна расти от низших членов ряда к высшим, так как при увеличении номера гомолога растет число взаимодействующих участков молекул. Так как исследуемые углеводороды. образуют группу жидкостей со сходной структурой и одинаковым характером межмолекулярных сил, то легко проследить влияние изменения интенсивности межмолекулярных сил, вызванное переходом от одного члена ряда к другому, на коэффициент теплопроводности. Из представленной на рис. 5-22 зависимости видно, что с увеличением номера гомолога нри постоянной температуре коэффициент теплоцроводности возрастает. Это объясняется тем, что с увеличением номера гомолога, т. е. добавлением метиленовых групп СНг, возрастает длина цепи и, следовательно, увеличивается число контактирующих участков молекул. Поэтому интенсивность межмолекулярного взаимодействия с ростом числа углеродных атомов пс возрастает. [c.195]

Смотреть страницы где упоминается термин Структура жидкостей характера взаимодействия молекул: [c.66]    [c.127]    [c.361]    [c.9]    [c.398]    [c.33]    [c.149]    [c.57]    [c.358]    [c.551]    [c.83]   
Физическая химия неводных растворов (1973) -- [ c.324 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Молекула взаимодействие

РНК взаимодействие структура

Структура жидкостей



© 2025 chem21.info Реклама на сайте