Температура кипения хлоридов бериллия

Восстановление фторида бериллия натрием не получило распространения ввиду того, что натрий разрушает графит н обладает низкой температурой кипения (880°С). Хлорид бериллия также менее удобен для металлотермического восстановления, так как его температура кипения 488° С. [c.229]

Хлорид бериллия ВеСЬ представляет собой бесцветные кристаллы, гигроскопические и хорошо растворяющиеся в воде температура плавления 405, кипения 487° С. Ниже приводятся данные по упругости паров ВеСЬ при различных температурах, на рис. 59 эта зависимость изображена графически. [c.438]

Хлориды, образующиеся в соответствии с этой реакцией, а также хлорид железа, присутствующего в виде примеси к бериллу , характеризуются значительным различием в температурах кипения (рис. 9). Это позволяет, используя селективную конденсацию, получить непосредственно сравнительно чистый хлорид бериллия и в качестве побочных продуктов — хлориды кремния и алюминия. [c.126]

Это соединение образуется при взаимодействии хлорида бериллия с этилмагнийбромидом в эфире [18]. Как и диметилбериллий, диэтилбериллий полностью отделить от эфира весьма трудно. После продолжительной откачки и последующей вакуумной дистилляции остается продукт, кипящий при 63° С (0,3 мм рт. ст.) и содержащий 2% эфира. Твердый диэтилбериллий, по-видимому, ассоциирован об зтом можно судить по низкому давлению его паров. Полученная экстраполяцией температура кипения равна 194° С. Измерения дипольного момента [19, 20] показали, что в полярных растворителях донорного типа, таких как диоксан, диэтилбериллий представляет собой мономер, но в неполярных, таких как бензол или гептан, он полимеризован. [c.109]

Несмотря на большую разницу в температурах кипения, до сих пор не удалось осуществить эффективного разделения бериллия и алюминия фракционной конденсацией их хлоридов. Даже повторная сублимация смеси не всегда дает удовлетворительное разделение. Причины этих трудностей еще не выяснены, но есть достаточные основания полагать, что они будут преодолены. Однако, оценивая экономическую сторону процесса, необходимо принять во внимание высокую стоимость хлора и сомнительную возможность сбыта побочных хлоридов. [c.128]

Хлорирование руд в плазме используется для получения хлоридов, которые в связи с различием в температурах кипения позволяют провести селективную конденсацию. В [175] исследовали процесс хлорирования берилла, каолина, буры. Однако, по данным [175], при получении AI из каолина таким способом необходимо затратить 100 кВт-ч на 1 кг что на порядок превышает затраты энергии в современных промышленных процессах его получения. [c.271]

Ход определения. Почти нейтральный солянокислый или азотнокислый раствор, содержащий бериллий, свободный от посторонних веществ, осаждающихся аммиаком, и содержащий не мепее 5 г хлорида аммония в 200 мл-, нагревают до кипения и к нему медленно прибавляют разбавленный раствор аммиака в незначительном избытке (pH = 8—9). Кипятят 1—2 мин, вводят небольшое количество мацерированной бумаги и фильтруют. Возможно полнее переносят осадок на фильтр, тщательно оттирая его со стенок стакана и смывая горячим 2%-ным раствором нитрата аммония. Покрывают воронку часовым стеклом и немедленно растворяют приставший к стенкам стакана осадок в небольшом количестве горячей разбавленной азотной кислоты. Раствор нагревают до кипения и осаждают аммиаком, как прежде. Фильтруют через тот же фильтр, счищая осадок со стенок стакана, и тщательно промывают раствором нитрата аммония. Перемешивают фильтрат и промывные воды и оставляют стоять в течение нескольких часов, чтобы удостовериться в прекращении выделения осадка. Фильтр с осадком помещают в платиновый тигель, взвешенный вместе с крышкой, сушат, нагревают при невысокой температуре до выгорания углерода фильтра, закрывают тигель крышкой и прокаливают приблизительно при 1000° С. Охлаждают в эксикаторе над серной кислотой или пятиокисью фосфора й взвешивают. Снова прокаливают, охлаждают и, предварительно положив необходимые разновесы на чашку весов, быстро взвешивают. Эту операцию повторяют до достижения постоянной массы. Взвешенный осадок необходимо исследовать на содержание алюминия, фосфора, галлия и германия [c.587]

Хлоридные методы. Если исходить из большой разницы в температурах кипения хлоридов 488 — ВеСЬ, 183 — А1С1з, 319 — РеС1з и 57° С — 51Си, то фракционная перегонка хлоридов могла бы оказаться самым простым методом отделения бериллия от других элементов, встречающихся в берилле. [c.127]

В паровой фазе, преимущественно в интервале 500—600 °С, хлорид бериллия частично ассоциирован. При 564 °С 23% хлорида находится в виде димера Bej U [2, с. 63], по другим данным в точке кипения концентрация димерных молекул достигает 50—70%> [1, с. 40]. При дальнейшем повышении температуры начинается диссоциация димера, выше 1000°С в парах хлорид бериллия находится только в виде мономера. [c.69]

По данным различных авторов, хлорид бериллия плавится в пределах 404—440°, кипит при 487 , но уже при 400° начинается сублимация. Летучесть хлорида бериллия ниже, чем хлоридов А1 и Si. Различием этих свойств пользуются для отделения бериллия от указанных элементов, например при хлорировании берилла. При температурах, близких к кипению, образуются ассоциированные молекулы состава ВегСЦ. [c.71]

Галогениды цинка, кадмия, ртути и бериллия алкилируются алюминийалкилами, причем их реакционная способность по отношению к алюминийорганическим соединениям различна [8, с. 18]. Для галогенидов цинка (фторидов и хлоридов) характерно образование диалкилцинка только в том случае, если реакцию проводить с алюминийтриалкилом. Процесс получения диалкилцинка необходимо проводить с обезвоженным галогенидом цинка, к которому постепенно подается захоложенный алюминийтриалкил. Реакция заканчивается пример но через 1,5 ч, когда соль цинка полностью растворяется. Замечено, что продукты реакции легко и с большой степенью чистоты могут быть разделены дистилляцией из-за более низкой температуры кипения алкилцинка. Алкилцинк-хлориды ПО этой реакции не образуются i[186]. [c.115]

Ди-изо-(СзН7)2Ве получается при взаимодействии хлорида бериллия с изо-пропилмагнийбромидом в эфире [24]. В результате образуется бесцветная жидкость, из которой лишь с большим трудом можно удалить эфир. Свободный от эфира продукт плавится при —9,5° С, температура кипения его лежит при 280° С (получено экстраполяцией). Он растворим в бензоле, в котором он димерен, причем этому соответствует и низкое давление-паров чистого продукта. Формулу димера можно представить в виде [c.110]

Установлено , что цирконий количественно осаждается также фта-левой кислотой из раствора в 0,3 н. соляной кислоте. В этом случае однократным осаждением цирконий отделяют от большинства элементов, в частности от тория, железа, алюминия, бериллия, урана, марганца, никеля и редкоземельных металлов цериевой группы. В присутствии олова, титана, ванадия и хрома требуется двукратное осаждение. Основанный на этой реакции метод определения циркония заключается в следующем. К раствору хлорида циркония прибавляют 30 мл насыщенного раствора нитрата аммония, а затем вводят достаточное количество 2 н. соляной кислоты, чтобы при последующих операциях после разбавления раствора До 200 мл концентрация соляной кислоты в нем была 0,3 н. Разбавляют до 100 мл, нагревают до кипения и, непрерывно перемешивая, вводят 100 мл кипящего 4%-ного раствора фталевой кислоты. Осторожно кипятят 2 мин., затем нагревают на водяной бане 2 часа, после чего оставляют при комнатной температуре 1 час. Осадок отфильтровывают и промывают сначала один раз горячим 0,1 %-ным раствором фталевой кислоты в 0,3 н. соляной кислоте, а затем 0,1 %-ным раствором фталевой кислоты в 2%-ном растворе нитрата аммония. Прокаливают и взвешивают в виде ZvO . [c.591]

Получение ис-(у-этилмеркаптопропил)бериллия [13]. К 23 г магния, активированного иодом, добавлено немного эфира и затем, по каплям, 125 г 3-этилмеркаптопропил.хлорида. Смесь нагрета до кипения (3—4 часа), после чего в течение нескольких минут к ней добавлено 29,5 г хлористого бериллия в эфирном растворе. После нагревания (30 мин.) добавлено 400 мл изооктана, и выпавшие соли отфильтрованы. Эфир отогнан, раствор снова отфильтрован, и изооктан отогнан через елочный дефлегматор при температуре бани 135° С. После разгонки в вакууме получено 49 г (62%) б с-(у-этилмеркаптопропил)берилли -т, кип. 122—123° С/2 мм. [c.481]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология