Галогены в отрицательных степенях окисления

Галогены — фтор, хлор, бром, нод — расположены в главной подгруппе седьмой группы периодической системы элементов. В атомах галогенов на внешнем энергетическом уровне находится по семь электронов и они могут присоединять один электрон, превращаясь в отрицательные ионы 1 . Отрицательную степень окисления галогены имеют в соединениях с водородом и металлами. Однако атомы галогенов, кроме фтора, могут проявлять и положительные степени окисления +1, +3, +5, +7. Это объясняется электронным строением атомов. Атом фтора имеет следующее электронное строение [c.86]

Атомы элементов подгруппы марганца в отличие от галогенов не образуют отрицательных ионов и являются только восстановителями. Они имеют мало общего с атомами элементов главной подгруппы — галогенами, если не считать сходства в проявленпи степени окисления +7. [c.204]

Натрий непосредственно взаимодействует с кислородом, галогенами, серой и фосфором. При 350 °С натрий соединяется с водородом, образуя гидрид МаН водород проявляет в нем отрицательную степень окисления —1. Но гидрид натрия нестоек и легко разлагается водой [c.290]

Из производных фтора с другими неметаллами представляют интерес фториды галогенов. Последние являются интергалогенидами — межгалогенными соединениями. Все фториды галогенов — экзотер-мичные соединения с нечетной положительной степенью окисления хлора, брома и иода. Атом фтора в них поляризован отрицательно, как и в случае фторидов кислорода. Известны гептафторид иода, все пентафториды, трифториды и монофториды. Только 1Р не получен в чистом виде, а обнаружен в следовых количествах спектроскопически. Дело в том, что стабильность фторидов возрастает с увеличением положительной степени окисления галогенов. Поэтому наименее устойчивы монофториды. Фториды галогенов диамагнитны, так как неспаренные электроны галогенов входят в состав обобществленных электронных пар при образовании ковалентных связей с атомами фтора. Если предположить, что интегралогениды (в том числе фториды) парамагнитны, то обязательна четная степень окисления галогена и подобные производные должны представлять собой нечетные молекулы , т. е. свободные радикалы, и быть нестабильными. [c.357]

Приведенную в табл. 7.1 для технеция и рения отрицательную степень окисления I следует считать маловероятной. Рений изучен подробнее технеция. Долгое время считали, что анион рения Ке , аналогичный анионам галогенов, можно получить, пропуская холодный сернокислый раствор перрената калия через колонку с амальгамой цинка. Полученный бесцветный раствор можно вновь окислить до Не(УП) (перренат-ион) в соответствии с уравнением [c.240]

С термодинамической точки зрения диспропорционирование обусловлено тем, что энергия Гиббса образования высших фторидов более отрицательна, чем таковая фторидов более низкой степени окисления галогена. Фториды галогенов являются кислотными веществами, [c.357]

В структуре атомов галогенов недостает лишь одного электрона для завершения оболочки инертного газа, поэтому эти элементы легко образуют отрицательно заряженный ион На1 и простые ковалентные связи —Hal. Фтор, хлор, бром и иод по химическим свойствам являются типичными неметаллами. Свойства этих элементов и их соединений закономерно изменяются в уменьшением электроотрицательности. Фтор, наиболее электроотрицательный из них, является самым реакционноспособным из всех известных элементов. Хлор, бром и иод образуют высоковалентные кислородные соединения, в которых галоген проявляет положительную степень окисления. [c.7]

Наиболее характерным свойством атомов галогенов является их способность присоединять один электрон и образовывать отрицательно заряженный ион I-, проявляя при этом степень окисления — 1. Важнейшими соединениями галогенов со степенью окисления — 1 являются галогеноводородные кислоты и галогениды металлов, например НС1, НВг, Na l, KI. Однако активность галогенов неодинакова она уменьшается от фтора к иоду по мере увеличения радиуса атома. Так, фтор и хлор соединяются с большинством металлов лри обычных условиях, например [c.129]

Наряду с этим при взаимодействии с более сильными, чем он, восстановителями водород может сам восстанавливаться. Это обусловлено тем, что на первом энергетическом уровне наиболее устойчивым является сочетание из двух электронов, а водородному атому недостает всего одного электрона для такой устойчивой конфигурации. При взаимодействии с атомами, содержащими слабо связанные электроны (Li, Na, К, Са и др.), атом водорода образует сильно полярные (в пределе — ионные) связи, в которых водородному атому принадлежит отрицательный заряд. Эти соединения называются гидридами металлов (NaH, КН, aHj). Водород в них находится в степени окисления — 1 и при разложении электролизом этих соединений он выделяется на аноде водород выполняет функции окислителя. В этих реакциях и в свойствах гидридов металлов водорода проявляется аналогия водорода с галогенами. Это объясняется тем, что атомам водорода, как и атомам галогенов, недостает по одному электрону до устойчивой конфигурации атомов инертных элементов. [c.46]

Малые размеры атома фтора позволяют образо-Фти() отличается m вывать ему ковалентные связи более прочные, чем и)угих алогенов.,. у других галогенов. Так как ковалентные фториды имеют большие отрицательные энтальпии образо-. высокой вания, они устойчивы по отношению к диссоциации активностью.. как на простые вешества, так и на соединения с более низкой степенью окисления. Вот почему фтор в отли- [c.433]