Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Химические свойства гидридов металлов

    В. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГИДРИДОВ МЕТАЛЛОВ [c.29]

    Химические свойства гидридов изучены намного лучше, чем физические, поскольку гидриды долгое время не признавались как индивидуальные химические соединения, а считались твердыми растворами водорода в металлах. Таблица по химическим свойствам гидридов наиболее полная и лучше всего характеризует гидриды как соединения. [c.6]


    Сравнить физические и химические свойства гидридов щелочных металлов и гидридов неметаллов. Объяснить отличие в свойствах, используя представления о характере химической связи. [c.301]

    Взаимодействие калия и натрия с водородом было впервые описано еще в начале XIX в., но состав и природа образующихся соединений выяснены значительно позже. Химические свойства гидридов щелочных металлов были впервые подробно изучены Муассаном в конце XIX —начале XX вв. Дальнейшее изучение гидридов натрия и, в меньшей степени лития, шло главным образом в направлении использования их в органическом синтезе. Начиная с 40-х годов XX в. значительный размах получили исследования по применению гидридов щелочных металлов для получения простых и комплексных гидридов других элементов. [c.49]

    III. 8. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГИДРИДОВ ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ [c.98]

    Известны многочисленные методы получения гидридов металлов. Основным методом является синтез из металла и газообразного водорода. Поскольку в реакции участвует газообразный компонент, то процесс подчиняется всем правилам гетерогенного равновесия. Кроме основных факторов, таких как давление, температура, время, на процесс синтеза влияет множество других, чувствительность к которым и составляет особенность реакционной способности водорода как элемента. В работах [1—4, 7—10] подробно изложены теоретические аспекты поглощения водорода металлами на основании последних достижений физической химии, объяснена природа взаимодействия водород — металл, теория абсорбции, рекомбинации, устойчивости химической связи, предсказаны физические и химические свойства гидридов. При разработке технологии получения гидридов необходимо учитывать специфические факторы, оказывающие существенное влияние на свойства получаемых гидридов. [c.9]

    Нет необходимости подробно характеризовать здесь общеизвестные химические свойства щелочных металлов и их хорошо изученных соединений. Следует лишь остановиться на свойствах менее исследованных соединений, таких, как гидриды, амиды, алкоголяты и металлоорганические соединения, находящих применение в катализе. [c.9]

    Физико-химические свойства гидридов довольно хорошо коррелируют с группами периодической системы, к которым принадлежат исходные металлы. Щелочные металлы и их сплавы дают солеподобные гидриды, в которых водород играет роль аниона. Все они относительно стабильны. Давление диссоциации этих гидридов достигает 0,1 МПа при следующих температурах лития 894 натрия 421 калия 428, рубидия 364 цезия 389 °С. [c.89]


    Химические свойства гидрида плутония примерного состава РиНг, изучены в работе Брауна и сотрудников [245]. По данным этой работы, гидрид состава РиНа, получается прямым соединением плутония с водородом при 150— 250° с индукционным периодом 20—30 мин. Его свойства мало отличаются от свойств металла. Он устойчив на воздухе до 150°. [c.69]

    Книга посвящена физико-химическим свойствам гидридов переходных металлов — соединений, вызывающих огромный практический интерес в связи с перспективами их применения для целей гомогенного катализа. В подборе материала и характере его изложения отразилось то обстоятельство, что все авторы этой коллективной монографии являются представителями различных разделов наук прикладного направления. [c.4]

    Систематическое описание гидридов проведено в данной монографии, как и в книге Херда [3], в соответствии с периодической системой Д. И. Менделеева, так как физические и химические свойства гидридов, а также их строение сходны для элементов отдельных групп. Поэтому каждой из групп периодической системы посвящается отдельная глава или раздел. Водородным соединениям переходных металлов посвящена недавно вышедшая книга Маккея [43], и в нашей монографии они подробно не разбираются. [c.6]

    Химические свойства. В соединениях водород всегда одновалентен. Для него характерна степень окисления +1, нов гидридах металлов (см. ниже) она равна—I. Молекула водорода состоит из двух атомов. Связь одного атома водорода с другим атомом объясняется образованием обобщенной пары электронов (или общего электронного облака, стр. 77)  [c.204]

    В последнее время новой, ио интенсивно развивающейся областью применения гидридов является ядерная энергетика, где они используются в качестве материалов ядерных реакторов, ядерного горючего, замедлителей и отражателей нейтронов. В настоящее время признаны пригодными для этих целей гидриды циркония, иттрия, литии, редкоземельных металлов, гидриды некоторых сплавов титана и циркония. Однако недостаточная изученность электрофизических, теплофизических, химических свойств и вопросов совместимости гидридов с другими материалами ядерных реакторов тормозит нх применение. Не изучена пока стабилизация гидридов с целью расширения температурных областей их применения в ядерных реакторах. [c.7]

    В справочнике приведены сведения о составах, кристаллохимических, термохимических, термических, магнитных, электрических, химических и токсических свойствах гидридов металлов, данные по растворимости водорода и его изотопов в металлах, диффузии водорода в металлах. Указаны основные области применения гидридов и принципиальные методы их получения. [c.2]

    Третье направление — установление зависимости свойств твердых фаз от их состава и структуры. Исследование корреляции между составом и строением твердых тел, с одной стороны, и их свойствами — с другой, осуществляется путем использования комплекса физических и химических методов определения газов в металлах. При этом, наряду с задачей определения валового содержания того или иного газообразующего элемента, возникает и задача их раздельного определения в разных формах нахождения. Химическая форма и место локализации в металле газовой примеси могут быть различны. Газ может находиться в кристаллической решетке металла в виде раствора внедрения или замещения (в атомном или ионном состоянии) может быть связан в химические соединения (гидриды, нитриды, оксиды и т.д.) как с основным элементом исследуемого материала, так и с различными случайными примесями или легирующими добавками может быть сорбирован на поверхностях металла (как наружных, так и внутренних) в виде атомов, молекул или химических соединений может быть зажат под большим давлением в пузырьковых дефектах внутри металла в состоянии молекулярного газа может находиться в составе случайных загрязнений поверхности металла, возникающих в результате небрежного их хранения (влага, тонкие пленки нефтепродуктов и пр.). Совокупность методов определения газов в металлах может быть представлена несколькими основными группами. [c.931]

    Пайка титана и его сплавов. В тех случаях, когда сварка деталей невозможна или нецелесообразна, можно применять пайку титана тугоплавкими или легкоплавкими припоями. Титан и его сплавы можно паять со сталями и цветными металлами, однако (пайка его. имеет свои особенности, обусловленные физико-химическими свойствами этого металла. Трудности процесса пайки заключаются в том, что вследствие большого сродства титана к газам на его поверхности образуются устойчивые соединения. При нагреве титан склонен поглощать ке только кислород, но также азот и водород с азотом воздуха этот металл образует нитриды, а с водородом — твердый раствор (внедрения) или гидрид, которые делают металл более хрупким. Таким образом, ни водород, ни азот не могут применяться в качестве защитной газовой атмосферы при пайке титана и его сплавов. [c.100]


    Гидриды металлов В-групп отличаются прежде всего тем, что состав их обычно не соответствует валентности металлов. Часто встречаются среди них гидриды переменного состава, образующие с элементарными металлами твердые растворы. Гидриды этой группы представляют собой по внешнему виду и ряду свойств металлоподобные вещества с металлической связью между атомами. Обладают восстановительными свойствами, но химически значительно более инерт- [c.19]

    Гидриды переходных металлов по внешнему виду и некоторым свойствам подобны металлам. Характер химической связи в этих гидридах близок к металлической. Они также обладают восстановительными свойствами, но менее активны, чем ионные гидриды. Большинство из них с водой взаимодействует слабо. [c.256]

    Хотя водород относится к 5-элементам, но его атом имеет один электрон н в этом отношении он близок по своим физическим и химическим свойствам к галогенам. В частности, водород является не только восстановителем (теряя один электрон, он переходит в Н"), но, подобно атомам галогенов, может быть окислителем, принимая один электрон и переходя в отрицательное состояние Н Так же, как галогены, которые при непосредственном взаимодействии с металлами образуют соли (потому они и названы галогены, что означает солероды ), водород с активными металлами соединяется, образуя гидриды, которые по своим свойствам аналогичны солям. [c.590]

    Химические свойства. В соединениях водород всегда одновалентен. Для него характерна степень окисления +1, но в гидридах металлов (см. ниже) она равна —1, Молекула водорода состоит из двух атомов. [c.162]

    Для выяснения влияния сорбированного водорода на каталитическую активность переходных металлов определенный интерес представляет исследование каталитических свойств переходных металлов IV — VII групп периодической системы. Водород с этими металлами образует устойчивые химические соединения — гидриды. [c.157]

    В докладах приведены данные, освещающие химическое поведение и природу связи производных гидридов бора, состояние вопроса о гидридах переходных металлов и данные по взаимодействию гидридов и борогидридов щелочных металлов с льюисовскими кислотами. Широко обсуждаются вопросы химической связи на примере гидридных комплексов переходных металлов. Обобщены имеющиеся данные по физико-химическим свойствам лантаноидов и актинидов и их соединений. Приведена обширная сводка данных в области исследования металлоорганических соединений ртути, селена, бора и других элементов. [c.447]

    В 1949 г. Чайкин и Брауи [2] сообщили, что этот гидрид в водном или спиртовом растворе является исключительно эффективным и избирательным реагентом для восстановления альдегидов, кетонов и хлорангидридов кислот, содержащих также и другие группы, способные к восстановлению. В 1953 г. Шлезингер, Браун и др. [31 в серии работ описали детальную методику получения и химические свойства гидридов щелочных металлов и диборана, а в другой работе [4] сообщили о применении Н. б. в качестве восстановителя и источника водорода. В 1950 г. был взят патент и начато промышленное производство боргидридов. В течение последующих нескольких лет были усовершенствованы методы производства боргидридов, и они нашли новые области применепия, иапример в текстильной, целлюлозной и бумажной промышленности, в нефтехимии. [c.381]

    В соединениях проявляет степень окисления +2. По химическим свойствам самого металла и многих его соединений Б. сходен с кальцием и особенно стронцием и радием, однако по химической активности превосходит их быстро окисляется на воздухе, образуя на поверхности пленку, содержащую оксид, пероксид и нитрид Б. При нагревании на воздухе легко воспламеняется и сгорает красноватым пламенем энергичнее кальция разлагает воду с выделением водорода и образованием гидроксида Ва(0Н)2. С кислородом образует оксид ВаО, с водородом— гидрид ВаНг, с азотом — нитрид ВазЫг при 260—600 °С, с углеродом — карбид ВаСг. С углеродом и азотом Б. образует цианид Ba( N)2, с галогенами — галогениды. При взаимодействии Б. с безводным хлоридом Б. Ba l2 при 1050 °С образуется хлорид ВаС1. См. также приложение. [c.133]

    Химические свойства гидрида урана. Соединение урана с водородом осуществляется очень легко, несмотря на то, что объем гидрида урана больше объема металла. Таким образом, как это и подчеркнуто в работе Адда [242], в данном случае правило Пиллинга и Бедвортса [68] об условиях защиты металлов пленкой продуктов реакции не соблюдается, Причиной этого, очевидно, являются внутренние напряжения, возникающие из-за различия структуры урана и его гидрида. [c.65]

    Г717. Чем отличаются по структуре гидриды бериллия и магния от гидридов щелочноземельных металлов Как эти различия сказываются на химических свойствах гидридов бериллия и магния  [c.189]

    Гидриды рубидия и цезия МеН в зависимости от метода получения представляют собой либо белое сильно блестящее вонлоко-образное вещество, либо белую довольно плотную массу. Подобно гидридам других щелочных металлов, гидриды рубидия п цезия имеют кубическую гранецентрированную решетку типа хлорида натрия [69]. Основные физико-химические свойства НЬН и СзН приведены в табл. 4. Гидриды рубидия и цезия относятся к солеобразным соединениям, содержащим анион Н , который по своим физическим особенностям близок к галогенид-ионам. Наличие структуры Ме" —Н можно объяснить большим потенциалом ионизации атома водорода (13,595 эв) по сравнению с потенциалом ионизации рубидия и цезия (см. табл. 1) и наличием у атома водо- рода небольшого сродства к электрону (0,75 эв) .  [c.82]

    Катализаторами этих реакций служат либо устойчивые ме-талоорганические комплексы, либо комплексы, которые, как предполагают, образуются в виде неустойчивых промежуточных мЬталлоорганических соединений в процессе реакций. Многие каталитические реакции сопровождаются переносом водорода от катализатора к субстрату или наоборот считают, что они прО текают через образование промежуточных соединений, содержащих фрагменты металл — водород. Именно поэтому краткое обсуждение химических свойств гидридов переходных металлов предшествует рассмотрению их возможной роли в катализе. [c.393]

    Первые рентгенографические исследования кристаллической структуры гидридов ряда других переходных металлов были выполнены Хэггом в 1931 г. [62]. В 1940—1944 г. были проведены первые очень тщательные исследования адсорбции водорода переходными металлами и определены основные физические и химические свойства гидридов ряда металлов. Ведущая роль в этих работах принадлежит А. Сиверсу и его сотрудникам. Однако большинство полученных в то время данных уже утратило свою актуальность, так как тогда часто было невозможно получить металлы достаточно высокой степени чистоты. Так, исследования последних 15 лет показали, что число гидридов, образуемых некоторыми переходными металлами (например 2г, Та) меньше, чем это представлялось ранее. Подробные данные можно найти в ряде опубликованных монографий [4, 5, 63, 73, 139]. [c.145]

    Из тех данных, с которыми мы познакомились при характеристике типов связи, следует, что специфика химической связи является важнейшим фактором, определяющим физико-химические свойства веществ (см. 5.10). Так, комплекс свойств металлических тел глубоко взаимосвязан с металлической связью. Многие свойства сплавов и соединений металлов d- и /-элементов (гидридов, бори-дов, карбидов, нитридов, оксидов и др.) не могут рассматриваться без учета возможной у них доли металлической связи. Сравнительно легко отличить свойства соединений с преобладанием ковалентной или ионной связи. К соединениям ковалентного типа относятся углеводороды, разнообразные другие органические вещества, СиО,, P I3, P I5 и т. п. Значительная доля ковалентной связи содержится в молекулах галогенидов, оксидах и сульфидах переходных металлов. [c.124]

    Не существует соединений, содержащих положительно заряженные ионы водорода. В степени окисления -f 1 водород образует только полярные связи. При взаимодействии с активными металлами (К, Na, Са и др.) водород образует гидриды типа NaH, СаНг. Это твердые кристаллические вещества, имеющие ионное строение типа Na l, в состав которых водород входит в виде отрицательно заряженного иона Н . По некоторым физическим свойствам такие гидриды напоминают гало-гениды, но по химическим свойствам они резко отличаются от галогенидов. Например, с водой гидриды энергично взаимодействуют с выделением водорода по уравнению реакции [c.160]

    В периодической системе элементов Д. И. Менделеева водород занимает первое место. Особенности строения атома водорода позволяют формально рассматривать его как аналог галогенов. Для водорода характерны реакции, в которых он отдает электрон с образованием иона Н, а также присоединяет электрон с образованием гидрид-иона Н ". Самым распространенным соединением водорода является вода. Ее молекула гюстроена по кова-лентно-полярному типу связи, имеет угловую форму с валентным углом 104,5°. Молекулы воды образуют ассоциации благодаря водородным связям. Из химических свойств воды наибольшую практическую значимость имеют процессы гидратации и гидролиза. Активные металлы восстанавливают из воды водород, а галогены окисляют кислород. [c.164]

    Плотность кальция 1,55 г/сл , температура плавления 85ГС, температура кипения 1440° С. По химическим свойствам кальций близок к натрию, отличаясь от последнего резко выраженными гетерными свойствами — способностью соединяться при нагревании на воздухе не только с кислородом, но и с азотом и водородом. Основное применение кальций имеет как восстановитель в химической и металлургической промышленности, а также как раскислитель для медных сплавов и специальных сталей. Заслуживает внимания применение кальция для получения гидрида СаНг, имеющего значение как восстановитель при получении тугоплавких металлов и в процессах органической химии. Гидрид кальция может быть также источником получения водорода в полевых условиях. Кальций может применяться также для извлечения висмута при рафинировании свинца, хотя для этой цели выгоднее получать непосредственно сплавы Са—РЬ электролизом хлоридов кальция и натрия с жидким свинцовым катодом. [c.321]

    Химические свойства. В соединени. х водород всегда одновалентен. Для него характерна степень окисления 4-1, но в гидридах металлов (см. ниже) она равна—1. Молекула водорода состоит из двух атомов. Возникновение связи между ними объясняется образованием обобщенной пары электрюнов (или общего элe .тpoннoгo облака)  [c.195]

    Химические свойства. Чистый сухой НС1 начинает диссоциировать выше 1500 °С, химически пассивен. Мн. металлы, С, S, Р не взаимод. даже с жидким НС1. С нитридами, карбидами, боридами, сульфидами реагирует выше 650 °С, с гидридами Si, Ge и В - в присут. AI I3, с оксидами переходных металлов-при 300°С и выше. Окисляется Oj и HNO3 до lj, с SO3 дает ISO3H. О р-циях с орг. соединениями см. Гидрогалогенирование. [c.381]

    Ковалентные гидриды содержат химические связи неметалл — водород нли металл—водород с высокой степенью ковалентности. Гидриды неметаллов. например моносилан ЗШ и дибораи (6) ВаНа, мономерны и легколетучи, а гидриды металлов (Ве, Mg, А1, Оа, Си, 2п и др.) в твердом состоянии имеют полимерную природу. Гидриды неметаллов обладают кислотными свойствами, а гидриды металлов — амфотерными свойствами (см. ниже).) [c.266]

    В качестве катализаторов применяли иикепь металлический, оксид никеля, никель азотнокислый, никель сернокислый, никель муравьинокислый, никель шавелевокислый, оксид кобальта, оксид марганца, оксид хрома, оксид железа, предварительно восстановленные водородом при температуре 500°С, промьниленные катализаторы никель-марганцевый, железо-хромовый, алюмо-никель-молибденовый, интерметаллическое соединение цирконий-никелевый гидрид ультрадисперсные оксиды металлов кобальт-никель-марганец-хром, медь-хром-марганец-кобальт, медь-хром-кобальт-1шкель-марганец, медь-кобальт-хром-железо-ннкель-марганец, а также двухкомпонентные катализаторы на основе металлов подгруппы железа. Физико-химические свойства их приведены в табл.7. [c.42]

    Вследствие своих структурных особенностей гидриды переходных элементов резко отличаются по физическим и химическим свойствам от гидридов щелочных и щелочноземельных металлов и тем более от летучих гидридов неметаллов. При поглощении типичным переходным металлом даже сравнительнобольших количеств водорода сохраняются такие физические свойства исходного металла, как высокая электропроводность и металлический блеск, однако резко возрастает хрупкость. Остается неизменной, хотя и в несколько искаженном виде, структура исходного металла. Все это дает основания называть гидриды такого типа металлообразными, или металлическими, а также твердыми растворами водорода в переходном металле. [c.207]

    Гндрнды щелочных н щелочноземельных металлов в настоящее время известны как наиболее сильные восстановители и применяются при восстановлении, конденсации в органической и неорганической химии. Широко используются гидриды в фармацевтической химин и тонком химическом анализе. Гидриды обладают также каталитическими свойствами. Они отличаются большой активностью и избирательной способностью. [c.7]

    К зависимостям вида (II, 61), в которых одна из величин или обе они связаны с химическими свойствами, можно отнести взаимосвязи между энергией кристаллической решетки и температурой плавления (температурой кипения) [680—683], энергией связи и частотой колебаний гидридов [684], адсорбционным перенапряжением и каталитическим перенапряжением [685], константой, характеризующей эполизирующую способность электролита, и константой таутомерного равновесия [686, 687], энергией восстановления катиона и энергией возбуждения электронных структур СО-групп [688], работой выхода электрона из металлов и изобарным потенциалом возгонки металлов и последующей их ионизации [689], потенциалом полуволны и константой заместителей [690]. [c.105]

    Эта формула подтверждается исследованиями физических и химических свойств бороводородов и отвечает результатам их спектрального исследования. В высших гидридах бора существуют также связи В—В. Некоторые производные боргидридов отличаются неожиданно высокой термостойкостью (выше 400° С [120]). Бороводороды и другие соединения бора в последнее время привлекают все большее и большее внимание исследователей, их описанию посвящено большое число обзорных статей [123—130]. О прямом синтезе бороводородов действием водорода на бориды различных металлов сообщили Ньюкерк и Харт [131]. [c.337]

    Гидриды и амиды щелочных металлов МеН и MeNHa представляют собой бесцветные кристаллические вещества солеобразного характера, в которых водород и группа NH2 играют роль анионов. Их основные физические и химические свойства приведены в табл. 1. 2. [c.11]

Смотреть страницы где упоминается термин Химические свойства гидридов металлов: [c.148]    [c.197]    [c.334]    [c.3]    [c.125]    [c.269]   
Смотреть главы в:

Гидриды переходных металлов -> Химические свойства гидридов металлов



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Гидриды металлов

Металлы Химические свойства

Металлы гидридами металлов

Металлы свойства

Металлы химические

Химические свойства гидридов

Химические свойства гидридов шелочных металлов



© 2025 chem21.info Реклама на сайте