Водород восстановитель

В первой реакции окислителем является водород, восстановителем — натрий. Во втором примере окислителем является иод, а восстановителем — водород. [c.5]

Преобладание у водорода окислительных или восстановительных свойств зависит от вида рассматриваемого процесса и от условий его протекания. В сильно восстановительной среде (например, в парах щелочных металлов) водород является окислителем, в сильно окислительной среде (в атмосфере фтора, кислорода, хлора) водород — восстановитель. [c.47]

В приведенном выше примере водород восстанавливает металл из его окисла. Это процесс восстановления окисла металла (отнятие кислорода). Присоединение водорода к кислороду — это также процесс восстановления кислорода. В обоих случаях водород — восстановитель. Процесс восстановления всегда сопровождается процессом окисления. [c.205]

Если нитрил нерастворим в эфире, то его растворяют в хлороформе и этот раствор смешивают с эфирным раствором восстановителя. В случае некоторых нитрилов, на которые восстановитель действует лишь медленно, смесь оставляют стоять в течение нескольких часов, после чего ее охлаждают и снова насыщают хлористым водородом. Восстановитель можно получать также в среде диоксана. Применение такого растворителя позволяет проводить восстановление при более высоких температурах, что может оказаться целесообразным в случае нитрилов, которые в обычных условиях медленно вступают в реакцию. [c.319]

Цинк по сравнению с железом обладает большей способностью к передаче ионов в раствор, поэтому приобретает отрицательный заряд, переходящий на железо. Возникающая высокая концентрация электронов па железе препятствует переходу железа в виде ионов в раствор, что уже защищает железо от растворения (коррозии). Так как переход ионов железа в раствор ограничен, поверхность железа не закрыта слоем ионов железа (двойной электрический слой) и электроны на железе беспрепятственно участвуют в.реакции с водой в нейтральной и щелочной средах или с ионами водорода в кислой среде. В результате на железе выделяется водород. Слой водорода (атомарного или молекулярного) препятствует не только подходу к поверхности железа коррозионно-агрессивных веществ, но и окислению его поверхности (водород—восстановитель ). [c.378]

Н. О. — 2й = 02 -2Н+ (перекись водорода — восстановитель) [c.111]

В этой реакции водород окисляется кислородом, т. е. водород — восстановитель, кислород — окислитель. [c.204]

Аналогично можно получить и другие газовые электроды, например кислородный, для чего надо платиновую пластинку погрузить в раствор щелочи, содержащий 1 моль/л ионов ОН", и пропускать через раствор кислород под давлением 101,3 кПа. Значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов приведены в приложении 6. Цифры условно берут со знаком минус, когда ионы водорода — окислитель, и со знаком плюс, когда водород — восстановитель. [c.192]

Если теперь использовать это правило, то газообразный водород (восстановитель на левостороннем электроде) реагирует с хлоридом серебра (окислителем на правостороннем электроде) с образованием ионов водорода (окислитель на левостороннем электроде) и серебра (восстановитель на правостороннем электроде). Образуются также и хлорид-ионы при восстановлении хлорида серебра. -Поэтому реакцию в элементе можно записать следующим образом [c.275]

Присоединение электронов окислителем и отдача их восстановителем — выражения условные в случае образования соединений с ковалентной связью. Для приведенных выше реакций эти термины означают лишь смещение общей электронной пары от атома водорода (восстановитель) к более электроотрицательным кислороду и хлору (окислители) в образующихся ковалентных связях Н—О и Н—С1. [c.179]

В этой реакции водород — восстановитель, окись меди — окислитель. [c.205]

Два твердых пористых электрода специальной конструкции погружены в щелочной раствор и пространственно разделены. К поверхности одного электрода подводится водород (восстановитель, топливо), а к поверхности другого — кислород (окислитель). Если электроды замкнуты, то водород будет окисляться [c.229]

При этой реакции нон меди Си++ отнимает у двух атомов водорода, образующих молекулу Нг, два электрона, превращаясь в нейтральный атом меди, а атомы водорода, теряя электроны, превращаются в положительные однозарядные ионы Н+. Ион меди является окислителем, водород — восстановителем. [c.185]

Перспективность и эффективность фотохимического титрования в неводных средах может быть проиллюстрирована на примере определения микроколичеств кислорода, растворенного в органических растворителях [267]. Метод основан на использовании щелочных растворов антрахинона в метаноле в качестве реагента, при облучении которого генерируется титрант. При облучении стабилизированным источником ультрафиолетового света антрахинон с постоянной скоростью переходит в высокореакционную восстановленную форму, которая затем восстанавливает кислород до перекиси водорода. Восстановителем антрахинона служит метанол, который при этом окисляется до формальдегида, а восстановленная форма антрахинона снова окисляется кислородом до антрахинона. Таким образом, при фотохимическом титровании концентрация антрахинона в реакционной смеси практически постоянна. [c.35]

На образование молекулы гидразина из двух молекул водорода и N2 затрачивается около 8 ккал-моль" Очевидно, что более сильные, чем водород, восстановители в присутствии катализаторов, являющихся также энергичными восстановителями, способны произвести такое превращение. [c.251]

Однако в большинстве случаев катодного восстановления принимается, что первичным электрохимическим процессом является разряд протонов, за которым следует их реакция с восстановителем. В результате потребления катодного водорода восстановителем, например, каким-либо органическим веществом, понижается поляризация и поэтому последнее является в данном случае деполяризатором . [c.478]

Для того чтобы предотвратить выпадение осадка солей Hg(II), как в поглощающий раствор, так и в титрант добавляют азотную кислоту. В поглощающем растворе достаточная концентрация азотной кислоты составляет 5%, а в титранте — 1,5%. Использовать более сильные, чем перекись водорода, восстановители не рекомендуется, иначе можно [c.60]

Знак нормального электродного потенциала соответствует знаку заряда, приобретаемому металлом -в цепи с нормальным водородным электродом. Если металл является по отношению к водороду восстановителем, то величину электродных потенциалов выражают со знаком минус (—), если металл является окислителем— то со знаком плюс (+). [c.219]

В этом химическом процессе происходит восстановление окиси меди и окисление водорода. Восстановителем здесь будет водород, а окислителем — окись меди. [c.218]

ПpoдoлжитeJlЬнo ть и интенсивность света, получаемого при окислении фталгидразидов, изменяется в зависимости от особенностей применяемого окислителя или комбинации окислителей. Например, свет, появляющийся при окислении 5-аминофталгидразида красной кровяной солью, является слабым и непродолжительным, при окислении перекисью водорода—слабым и продолжительным, а при окислении смесью этих двух окислителей—ярким и кратковременным [831. Хемилюминееценция наблюдается при применении многих окислителей более всего она заметна при окислении перекисью водорода в присутствии ускорителя. Наиболее часто применяемыми ускорителями являются ионы железа, меди, марганца и других многовалентных металлов, а также их комплексы. По-видимому, ускоритель окисляет фталгидразид (или его перекись) и в свою очередь окисляется перекисью водорода. Восстановители—сернистый натрий, гидрохинон или цианиды—действуют как ингибиторы. Ацетон, пиридин или фенол также препятствуют появлению хемилюминесценции. [c.190]

Такл е неизогиисическими являются такие реакции, как лрнсоединение водорода (восстановитель ) или брома (окислитель ) по двойным или тройн1.1м связям и соответствующие им обратные реакции дегидрирования или де-галогенирования. [c.106]

Электроноактивные частицы, отдающие свои электроны в процессе химической реакции, называются восстановителями. Они выполняют роль донора электронов. В реакции (а) донором электронов служит металлический цинк, который снабжает своими электронами ионы водорода. Таким образом, в рассматриваемой реакции цинк является для ионов водорода восстановителем. [c.282]

Оценку изменения уровня окисления органического соединения в ходе того или иного превращения проще всего сделать, если проследить за изменением уровня окисления соответствующего реагента. Так, например, образование спиртов в результате гидратации алкенов, равно как и обратная реакция дегидратации безусловно относятся к категории изогипсических превращений, поскольку в них участвует вода, не играющая здесь роли окислителя или восстановителя. Напротив, любые варианты гидроксилиро-вания алкенов, ведущие к образованию 1,2-гликолей, описываются как формальное присоединение пероксида водорода, несомненного окислителя, и потому должны бьггь отнесены к разряду неизогипсических, окислительных реакций. Также неизогипсическими являются такие реакции, как присоединение водорода (восстановитель ) или брома (окислитель ) по [c.134]

Известно, что наиболее устойчивыми природными соединениями кислорода являются те, в которых его степени окисления равны —2 и О (например, Н2О и О2). Ясно, что фторид кислорода (1) O2F2 и фторид кислорода (П) OF2 — сильные окислители (степень окисления понижается) вследствие стремления кислорода перейти в наиболее устойчивые для него состояния. В свою очередь в пероксиде водорода кислород в зависимости от условий либо повышает степень окисления (до 0), либо понижает ее (до—2). В первом случае пероксид водорода —восстановитель, во втором — окислитель. Сопоставляя степени окисления кислорода в приведенном выше ряду соединений, легко сделать вывод, что свободный кислород может быть только окислителем. [c.65]

Водород-восстановитель, в частности, превращает ЫАВР в NADPH, значительно поднимая электронный уровень энергии этого соединения. [c.357]

Используем это уравнение для анализа процесса, при котором через слой железной руды со скоростью а протекает смесь инертного газа и водорода (восстановителя) с концентрацией Со. Если скорость потока достаточно велика, то вторым членом в левой части уравнения (ХП.36) можно пренебречь. Если лимитирующей является внешняя массопередача, то да161=рС. Скорость подвода [c.263]

Gi2 + H2 = 2H 1 водород — восстановитель, поскольку В молекуле НС1 электронная пара сильно смещена в [c.143]

Белый, при плавлении разлагается. Хорошо растворяется в холодной воде (гидролиз по аниону). Разлагается в горячей воде, сильных кислотах, реагирует с галогенами, углеродом, водородом. Восстановитель более слабый и окислитель более сильный, чем Na2S03. Получение см. 460 462 , 465. [c.243]

Реакции сульфатов в условиях коксования неоднократно исследовал Террес [5 . Согласно его данным, между 700 и 900° углерод, окись углерода и водород—восстановители. В этой области тем- [c.69]

В электрохимической системе пересыщение ириэлектродного слоя раствора газом приводит (как и при диффузионной концентрационной поляризации) к сдвигу равновесного потенциала в случае катодного выделения водорода (восстановителя) он сдвигается в отрицательную сторону, в случае анодного выделения хлора (окислителя) — в положительную. Если данная стадия лимитирующая и отсутствуют другие причины поляризации, то значение поляризации электрода связано с пересыщением раствора соотношением [c.300]

Восстановление азота до аммиака — это, по-видимому, хороший пример реакции, для которой природа не создала катализатора в прямом смысле этого слова. Как было отмечено в начале главы, суммарное восстановление азота до аммиака с использованием восстановителей, близких по окислительно-восстановительному потенциалу к водороду, представляет собой термодинамически выгодный процесс, однако присоединение первых двух электронов с образованием диимина термодинамически крайне невыгодно. В процессе эволюции возник лишь один способ фиксации азота, основанный на том, что первая стадия становится возможной благодаря использованию более эффективного восстановителя. Необратимое выделение водорода показывает, что при участии АТФ сначала образуется более эффективный, чем водород, восстановитель (потенциал которого неизвестен а сопоставление с ацетиленом показывает, что продуктом, который образуется на этой первоначальной стадии, может быть ч с-диимин. Таким образом, фермент катализирует две совершенно различные реакции (1) превращение двух восстановительных эквивалентов (2Н), которые вводятся в систему при потенциале, близком к потенциалу молекулярного водорода, в более эффективный восстановитель (2Н ) за счет гидролиза АТФ [c.236]

Первичные фосфины могут быть получены из дихлорфосфинов при восстановлении их с помощью LIAIH4 [1455, 1750, 1931, 2928]. При восстановлении фенилдихлорфосфина не образуется в качестве промежуточного продукта фосфобензол, как это первоначально предполагалось [1453], а происходит непосредственное замещение атома хлора на водород восстановителя с образованием фенилфосфина (выход 75%) [2213] [c.431]

При описании свойств кислорода и водорода было сказано, что кислород является окислителем, а водород — восстановителем. Процесс присоединения к веществу кислорода был назван окислением, а процессе отнятия кислорода от вещества — восстановлением. В настоящее время процессы окисления и восстановления рассматриваются с другой точки зренНя реакциями окисления и восстановления называют такие реакции, при ко то рых происходят п е р е м е щ е ни я электронов от одних атомов или по нов к д р у г ж м атомам или и он а м. Окисляется тот атом или ион, который в этих реакциях теряет электроны, а восстанавливается тот атом или ион, который нри этом получает электроны. При описанном раньше горении магния в кислороде, при котором образуется окись магния MgO, 2 валентных электрона атома магния переходят к атому кислорода. Магний становится положительно заряженным Mg +, кислород становится [c.79]

Пероксид водорода — восстановитель. Вступая в реакцию с более сильными окислителями, такими как СЬ, КМПО4, АдгО, пероксид водорода ведет себя как восстановитель, при этом (Ог) отдает два электрона и превращается в электронейтральную молекулу кислорода Ог° [c.187]

В работах Г. П. Миклухина и его сотрудников были изучены окислительно-восстановительные реакции органических соединений в полярных средах, сопровождающиеся перемещением водорода. С помощью дейтерия решался вопрос о том, какой из атомов водорода восстановителя переходит к восстанавливаемому веществу и каким именно путем. [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология