Бериллий электропроводность ионов

Как видно из табл. 1.9, наиболее тугоплавкими и наименее летучими являются оксиды элементов второй группы периодической системы — бериллия и магния. При дальнейшем увеличении порядкового номера элементов в периодах температуры плавления и кипения их оксидов снижаются. В жидком состоянии электропроводны только оксиды металлических элементов они кристаллизуются в решетках ионного типа. Легкоплавкие оксиды неметаллических элементов не проводят электричества в жидком состоянии и кристаллизуются в решетках молекулярного типа. [c.57]

Различают следующие основные типы кристаллических связей металлические, ионные, ковалентные (атомные), молекулярные. При металлическом типе связи кристаллическая решетка представляет собой каркас из положительно заряженных ионов, погруженный в электронный газ , который состоит из валентных электронов. Валентные электроны принадлежат всем атомам одновременно, поэтому силы связей не имеют строгой пространственной направленности. Атомы металлов в кристаллах окружены геометрически максимально допустимым числом соседних атомов. Большая часть металлов имеет кубические гранецентрированные, кубические объемно-центрированные и гексагональные кристаллы. При наиболее плотной гексагональной упаковке (бериллий, магний) достигается наивысший коэффициент заполнения пространства (остается только 26% незаполненного пространства между атомами). Так называемая теория свободных электронов объясняет многие свойства металлов, в частности, их высокую электропроводность, механическую прочность и пластичность. Смазочные пленки из пластичных мягких металлов, нанесенные на твердую подложку (напри-- [c.56]

Как и гидроокиси щелочных металлов, гидроокиси щелочноземельных металлов полностью состоят из ионов металлов и ионов ОН . Поскольку заряды ионов металлов в данном случае больше, а их объем меньше, электростатическое притяжение между этими ионами и ионами ОН" сильнее. Вследствие этого растворимость и щелочность гидроокисей щелочноземельных металлов меньше, чем у гидроокисей щелочных металлов. (Сравните с коэффициентами электропроводности щелочей, стр. 609.) Щелочность гидроокисей бериллия и магния настолько мала, что соли этих металлов в водных растворах в значительной степени гидролизованы. Гидроокись бария является самым сильным основанием этого ряда, поскольку барий —наиболее электроположительный металл главной подгруппы II группы. [c.617]

Доля ковалентной связи в соединениях элементов подгруппы ПА значительно больше, чем в соединениях щелочных металлов. Наиболее значительна она в галогенидах бериллия, которые по свойствам являются промежуточными мел<ду соединениями металлов и неметаллов. Галогениды бериллия (за исключением наиболее ионного ВеРг) испаряются при 400—500 °С ив расплавленном состоянии мало ионизированы (электропроводность жидкого ВеСЬ в 1000 раз меньше, чем жидкого Na l). [c.312]

Дола ковалентной связи в соединениях элементов подгруппы I1A значительно больше, чем- в соединениях щелочных металлов. Наи лее значительна она а галогенидах бериллия, которые по свойствам являются промежуточными между соединениями металлов и неметаллов. Т. кип. галогенидов бериллия (за исключением наиболее ионного BeFj) лежит в пределах 400-500 С, в расплавленном состоянии они мало ионизированы (электропроводность жидкого Be Ii а я 1000 раз меньше, чем жидкого Na I). [c.330]

Донорными свойствами объясняются многие известные реакции углеводородов, сопровождающиеся замещением их атомов водорода атомами металлов. Акцепторными свойствами объясняется проявление электропроводности растворов углеводородов в жидких талогенводо-родах, СИЛЬНО увеличивающейся по мере добавления в раствор галогенидов бора, алюминия, бериллия, сурьмы и других соединений, склонных образовывать комплексные ионы типа [Вр4]-, [МСЦ]-, ЗЬСЦ]—, [Вер4]- и т. д. [c.403]

Подобно всем галогенидам бериллия, фторобериллаты—не типично ионные соединения. Для всех фторобериллатов, за исключением Ь1гВер4 и МагВер4, характерно наличие изоморфизма с сульфатами. В отличие от ВеРг все фторобериллаты в расплавленном состоянии электропроводны. Изучены и описаны фторобериллаты щелочных и щелочноземельных элементов, серебра, таллия, свинца и ряда других элементов. Из них будут рассмотрены лишь фторобериллаты натрия и аммония, так как некоторые из них имеют важное значение в технологии бериллия. МаВеРз был впервые получен Мариньяком при упаривании раствора, содержащего Nap и большой избыток ВеРг. В связи с тем что NaBePs растворяется инконгруэнтно"и плавится с разложением. [c.69]

Ве + (0,34 А) —Ва + (1,43 А). Основное влияние на электропроводность расплавленных хлоридов двухвалентных металлов оказывает уже поляризующее действие катиона на анион, которое усиливается по мере уменьшения радиуса катиона. В силу этого доля ионной связи в решетке хлоридов уменьшается по направлению от хлорида бария к хлориду бериллия, а соответственно по этому ряду уменьшается и электропроводность расплавленных хлоридов. Но если ВаСЬ, ЗгСЬ и СаС1г имеют в основном ионный характер связи в их решетках (отсюда и их достаточно высокая электропроводность), то сравнительно небольшие размеры [c.114]

Сведения об этом соединении почерпнуты, главным образом, из классической статьи Сиджвика и Льюиса [26]. При упаривании раствора основного карбоната бериллия с малым избытком щавелевой кислоты выпадают кристаллы тригидрата ВеС204-ЗНг0. Эта соль имеет некоторые особенности. Во-первых, она единственная из оксалатов двухвалентных металлов растворима, в воде ее растворимость при 25° С равна 24,85% (в расчете на безводную соль). Во-вторых, она образует тригидрат, в то время как другие соли бериллия образуют тетрагидраты. В-третьих, поведение растворов этой соли аномально электропроводность ее водного раствора составляет лишь одну четвертую от электропроводности эквивалетного раствора сульфата бериллия и остается постоянной в широком интервале концентраций. Криоскопические измерения показали, что оксалат бериллия в растворе дает очень малое количество ионов. Эти результаты Сиджвик и Льюис объяснили наличием равновесия между неионизированным гидратированным комплексом с одной хелатной группировкой (а) и комплексной солью с двумя хелатными группировками (б) [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология