Кристаллы окраска

Растворы солей хрома (III) обычно имеют сине-фиолетовым цвет, но при нагревания становятся зелеными, а спустя некоторое время после охлаждения снова приобретают прежнюю окраску. Это изменение окраски объясняется образованием изомерных гидратов солей, представляющих собой комплексные соединения, в которых все или часть молекул воды координационно связаны во внутренней сфере комплекса. В некоторых случаях такие гидраты удалось выделить в твердом виде. Так, кристаллогидрат хлорида хрома (JII) r ls- HjO известен в трех изомерных формах в виде сине-фиолетовых, темно-зеленых н светло-зеленых кристаллов одинакового состава. Строение тих изомеров можно установить на основании различного отношения их свежеприготовленных растворов к нитрату серебра. При действии последнего на раствор сине-фиолетового [c.655]

Согдинения переменного состава, по предложению Н. С. Курна-кова, называют бертоллидами, соединения постоянного состава — дальтонидами. В принципе любое твердое соединение, кроме иеществ с молекулярной решеткой (Н О, СО. , lj, H3N), является соединением переменного состава. В зависимости от условий даже Na l может обнаружить отклонение от стехиометрического состава. Так, при нагревании хлорида натрия атомы последнего внедряются в решетку Na l, что приводит к появлению яркой синей окраски кристалла. [c.261]

При подкислении раствора какого-нибудь хромата, например, хромата калия К2СГО4, чисто-желтая окраска раствора сменяется на оранжевую вследствие перехода иоиов СгОГ в ионы Сг О Г Из полученного раствора может быть выделена соль двухромовой кислоты — дихромат калия К2СГ2О7 — в виде оранжево-красных кристаллов. Реакция превращения хромата в дихромат выражается уравнением [c.656]

Окраска, размеры и рельеф кристаллов. Окраска химических соединений обусловлена в первую очередь природой образующих их ионов. В большинстве случаев она вызвана наличием хромофора, красящего элемента, который тем самым обнаруживает свое присутствие. Следовательно, окраска кристаллов является очень важным диагностическим признаком химических соединений. [c.7]

Важным критерием является окраска кристаллов. Окраска некоторых соединений непостоянна и изменяется в зависимости от условий их образования. Так, например, иодид ртути кристаллизуется в двух различных кристаллографических системах с различной окраской. Окраска кристаллов может изменяться в зависимости от толщины слоя, через который проходит свет при наблюдении кристалла, что связано непосредственно с размерами кристалла. В присутствии посторонних примесей бесцветные кристаллы могут приобретать окраску. Например, обычно бесцветные кристаллы сульфата бария оказываются окрашенными, если кристаллизация идет из раствора, содержащего ионы перманганата даже следы кобальта ведут к об- [c.7]

Состав кристаллов Окраска (плеохроизм или интерференция) Направлен ие погасания [c.91]

Озон — газ синего цвета с резким раздражающим запахом, очень токсичен. Жидкий озон — темно-синяя жидкость, твердый — темно-фиолетовые кристаллы (т. пл. —192,7 С). Поскольку молекула О3 обладает большей полярностью и поляризуемостью, озон имеет более высокую температуру кипения (—111,9°С), чем кислород. Эп им же объясняется большая интенсивность окраски озона и лучшая его растворимость в воде. [c.321]

Жидкий N-jOg интенсивно-синего цвета, замерзает (при —100°С), образуя кристаллы светло-синей окраски. [c.354]

Формула С НзОН бесцветные, легко расплывающиеся кристаллы, приобретающие на воздухе уже через некоторое время красноватую окраску имеет специфический запах. В воде растворим слабо, но хорошо растворим в этаноле ядовит обладает едким действием имеет слабо кислую реакцию [c.194]

Бесцветные кристаллы при хранении на свету приобретают голубую окраску [c.188]

Молекула серы при обычных условиях и до 150 °С состоит из 8 атомов, соединенных в виде кольца (типа короны). В парах серы при iKH = 444,6 °С присутствуют также молекулы Sj, S4 и S2, причем с повышением температуры многоатомные молекулы распадаются и при 900 °С существуют лишь молекулы S2. При дальнейшем нагревании они диссоциируют на атомы. При этом окраска паров серы изменяется от оранжевой до бесцветной. Это объясняется тем, что сера относится к числу элементов, проявляющих аллотропию. Молекулы серы при комнатной температуре образуют кристаллы ромбической a-S (р = 2,07 г/см ). При 95,5 °С a-S превращается в моноклинную (i-S (р = 1,96 г/см ). P-S плавится при 119,3 °С. Расплавленная сера при 187 °С становится очень вязкой и при этом темнеет. Считают, что при этом кольца Sg разрываются и происходит полимеризация nSg = (Sg)n. [c.113]

Сульфат меди( ) USO4 в безводном состоянии представляет собой белый порошок, который при поглощении воды синеет. Поэтому он применяется для обнаружения следов влаги в органических жидкостях. Водный раствор сульфата меди имеет характерный сине-голубой цвет. Эта окраска свойственна гидратированным ионам [Си(Н20)4Р+, поэтому такую же окраску имеют все разбавленные растворы солей меди(II), еслн только онн не содержат каюих-либо окрашенных анионов. Из водных растворов сульфат меди кристаллизуется с пятью молекулами воды, образуя прозрачные синие кристаллы. В таком виде он называется медным купоросом (см. стр. 390). [c.573]

Ион N3+ занимает катионный узел, а электрон—анионный узел (рис. 67, б). За счет возбуждения электронов эта система поглощает свет в видимой части спектра кристалл приобретает окраску. [c.106]

Автор получил прямое экспериментальное подтверждение образования твердого кристаллосольвата в растворах ЧХУ в области ниже ТМР. При выдерживании насыщенного при 25 °С раствора фуллеренов С60 в ЧХУ при температурах ниже +10 С наблюдали выпадение кристаллов правильной квадратной формы, прозрачных и насыщенную малиновую окраску. Эти кристаллы существенно отличаются по внешнему виду от твердого С60, представляющего собой черный непрозрачный порошок. [c.82]

Ионизационный потенциал Зс" , вероятно, не меньше чем 10 еУ, и поэтому, чтобы произошла вторая ионизация, необходимо устойчивое место для электрона. Выигрыш электростатической энергии при удвоении заряда иона скандия будет порядка электростатической энергии К+ в хлористом калии, которая будет равняться 4 или, самое большее,5еУ. Энергия сольватации электрона в кристалле хлористого калия даже в дефектных местах решетки не может составить недостающих 5 еУ. Причина этого заключается в том, что благодаря своей малой массе электрон должен иметь нулевую энергию, которая составляет значительную часть электростатической энергии единичного отрицательного заряда, введенного в решетку хлористого калия. Эти соображения легко вытекают из представлений о так называемых F-цeнтpax [Ю], которые состоят из электронов, введенных в кристалл в метастабильном состоянии фотохимическим или радиационным методом. Они придают кристаллу окраску, что позволяет оценить их энергию связи. [c.227]

Индуцированное осаждение при образовании смешанных кристаллов. Внутренняя адсорбция приводит к образованию смешанных кристаллов для близких по размерам соосаждающихся ионов. Это явление может быть причиной ускорения образования кристаллических осадков. Так, ионы Си +, Zn +, Со + и d + образуют каждый порознь малорастворимые и различно окрашенные осадки роданомеркуроатов [MeHg(S N)4]. Однако эти осадки порознь образуются очень медленно. Стоит ввести в раствор, содержащий один из этих ионов, какой-либо другой из них, как реакция ускоряется и проходит моментально. При этом образуются смешанные кристаллы, окраска, а также остальные свойства которых отличаются от свойств отдельных соединений. [c.155]

Анизотропия, или векториальность свойств кристалла, — это зависимость свойств (механических, оптических, электрических, тепловых и др.) от направления в кристалле. Например, в кристалле хлорида натоия Na l прочность на разрыв по диагонали составляет 2150 г/мм, а по любому направлению, перпендикулярному к граням, — только 570 г/мм. Анизотропия в скорости роста отдельных граней кристалла вызывает многообразие кристаллических форм. У оптически анизотропных кристаллов окраска зависит от того, под каким углом наблюдается проходящий свет. Изменение окраски кристалла при вращении получило название плеохроизма. [c.108]

Так, представления ТКП можно распространить на описание кристаллических соединений. Если допустить, что кристалл состоит из ионов, то каждый из ионов ( -эле-мента 1 аходится в поле отрицательных ионов. Это приводит к расщеплению -уровня иона -элемента, что определяет магнитные свойства его соешнений, их окраску и другие свойства. [c.509]

Гексацианоферраты (И) d-элементов, например u2[Fe( N)(i], Fe2[Fe( N)e], имеют координационную структуру. В их кристаллах агомы Fe и соответствующего d-элемента связаны через N-группы. Таки.м образом, они представляют собой смеша н ные цианиды. Многие из них имеют интенсивную окраску, в воде растгоримы плохо. [c.588]

Углерод в природе. Углерод находится в природе как свободном состоянии, так и в р.и,де многочисленных соедннени Свободный углерод встречается в виде алмаза и графита. Алмаз 0бра.зу(0т отдельные кристаллы или небольшого размера сростк масса которых обычно колеблется от тысячных до десятых доле грамма. Самый большой из найденных алмазов весил 621,2 г. Крч сталлы нередко имеют окраску, обусловленную примесями. Круи нейшие месторождения алмазов имеются в Африке (Заир, ЮАР) в Бразилии, в Индии. [c.432]

Этилен- гликоль (антифриз) с,н,о, (198) 1,11 Темно-желтый раствор Слабораств рим, кристаллы зраи-жевого цв<ма Окраска не изменяется [c.176]

Символ I, формула ( в газообразном агрегатном состоянии) 13 сине-черньш пластинчатые.кристаллы с металлическим блеском при нагревании образует фиолетовые едкие пары, при охлаждении которых получают твердый иод ядовит слабо растворим в воде йодная вода (желтая окраска) растворим в спирте настойка иода (коричневая окраска) реагирует с водородом с образованием иодистого водорода. [c.165]

Бериллий встречается в основном в виде редкого, полудрагоценного минерала берилла ЗВеО-АЬОз-бЗЮз, содержащего обычно примесь Fe+ , которая придает бериллу слабую зеленовато-голубую окраску. Сильно окрашенные голубые кристаллы берилла— драгоценный камень аквамарин. Примесь Сг+ придает бериллу зеленую окраску, это изумруд — самый дорогой после алмаза из драгоценных камней. Разработан метод получения искусственного изумруда при 15 ГПа и 1600 °С. [c.310]

Температурные пределы кипения фракции, °С мм рт. ст) Температура кипения при нормальном давлении 1 Окраска кристаллов Люминесцен- ция Температура плавления, °С Окраска и температура плавления, °С [c.281]

По данным того же автора и Н. А. Киселевой [42], катализатор выполняет свои функции и создает условия, определяющие направление и скорость реакции в течение индукционного периода окисления. Изучая причину изменения цвета окисляемого керосина в присутствии нафтената марганца, переходящего от коричневого к фиолетовому и далее к соломенно-желтому, авторы при помощи электронного микроскопа наблюдали разрушение коллоидных частиц катализатора с образованием кристаллов, максимальное количество которых образуется в момент перехода окраски раствора в соломенно-желтый цвет. Таким образом, квазигетеро-генный катализатор становится явно гетерогенным. Период первичного состояния катализатора соврадает с периодом индукции. Участие катализатора окисления распространяется лишь на короткий промежуток реакции. Поэтому, как указывают авторы, представление о катализаторе в процессе окисления как о системе, постоянно находящейся в зоне реакции окисления, можно считать устаревшим. Катализатор ускоряет лишь образование первичных радикалов, являющихся инициаторами цепного процесса окисления. [c.290]

При растворении в оксиде никеля (II) NiO (светло-зеленый) оксида лития LijO окраска кристалла изменяется (становится серо-черной). Кроме того, кристалл приобретает полупроводниковые свойства. Как можно объяснить эти факты (Учтите, что для никеля возможна степень окисления +3.) [c.107]

При нагревании в парах калия кристаллы КС1 приобретают фиолетовую окраску. Чем объясняется Шоявление окраски [c.107]

Почему при нагревании в парах натрия и в парах калия кристаллы Na I приобретают одну и ту же окраску [c.107]

Хитозан при взаимодействии с концентрированной Н2804 образует характерные кристаллы. При действии на сульфатное производное хитозана фуксина и пикриновой кислоты наблюдается цветная реакция. Вместе с тем при обработке хитозана раствором 2 в водном растворе К1 полимер приобретает коричневую окраску, которая изменяется до фиолетовой при подкис-лении дисперсии кислотой. [c.331]

Его коричневые кристаллы, плавяи.1иеся при 180°, растворяются в щелочах с образованием интенсивно красных растворов, которые при встряхивании с воздухом обесцвечиваются вследствие окисления антра-гидрохинона обратно в антрахинон. Эта реакция — красное окрашивание при обработке цинковой пылью и щелочью, а затем исчезновение окраски при встряхивании на воздухе — используется для качественного определения антрахинона. [c.718]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология