Рутений определение амперометрическое

Амперометрическое титрование палладия 1,2,3-бензотриазолом [117]. Метод рекомендуется для определения 0,2—6,0 мг палладия. Определению мешают осмий, рутений, никель, железо и золото, не мешают Pt(IV), Р1(П), Rh III), Ir(IV), Сг(1П), AI, Са, Mg, Со, S04 , NO3 . Применяемые электроды — капельной ртутный и насыш,енный каломельный. [c.141]

Н. С. Амперометрическое определение золота некоторыми органическими реагентами в присутствии селена, теллура, палладия, иридия, родия, рутения.— В кн. Теория и практика полярографического анализа, Кишинев, Штиинца , 1962, 332— [c.49]

Разработан метод определения рутения (IV) по его каталитическому действию на реакцию окисления иодида калия перекисью водорода [3, 4]. Амперометрического титрования как такового нет, измеряют ток восстановления выделяющегося иода (так же, как при каталитическом определении осмия, см. выше). Потенциал платинового индикаторного электрода +0,3 В (Нас. КЭ), фон — ацетатный буферный раствор, pH = 5,4. Определяемые концентрации рутения —5-10 — 4-10-2 моль/л. Минимальная концентрация рутения, определяемая этим методом, на два порядка ниже, чем при спектрофотометрической регистрации. [c.243]

Определению золота не мешают серебро, медь, никель. Железо связывают во фторидный комплекс прибавлением бифтори-,да натрия (калия). Мешают определению иридий и рутений. Определение конечной точки титрования производят либо при помощи индикаторов, либо потенциометрическим или амперометрическим методами. [c.154]

Р. и Л. Уильсон предложили амперометрическое титрование палладия бензотриазолом в ацетатном буфере при —0,5 в (Нас. КЭ) с ртутным капельным электродом по току восстановления палладия (II) (форма кривой а). Силу тока измеряли после продувания раствора азотом в течение 1 мин, причем после прекращения тока азота выжидали 2 мин для успокоения гальванометра. Если палладий титруют бензотриазолом, то состав красно-коричневого соединения отвечает формуле Pd ( 6H4NHN2) СЬ, т. е. на один атом палладия расходуется одна молекула реактива. Если же, наоборот, палладий приливается к бензотриазолу, то на один атом палладия приходится две молекулы бензотриазола. Метод позволяет определять от 0,2 до 6 мг палладия в 20 мл раствора. Определению мешают осмий (VIII), рутений (III), золото (III) и никель (И), которые легко могут быть отделены от палладия обычными методами. Следы кобальта и иридия не мешают, но большие количества этих элементов также должны быть удалены. [c.277]

H. K. Пшеницын и H. A. Езерская > разработали амперометрический метод определения рутения, основанный на титровании рутения в виде черной соли — КгНиСЦ — растворами гидрохинона или аскорбиновой кислоты, восстанавливающими рутений (IV) до рутения (И). Титруют при -1-0,5 б (Нас. КЭ) потоку восстановления рутения (IV) на платиновом вращающемся электроде на фоне соляной кислоты (1 1). В присутствии золета (III), которое также восстанавливается на электроде при указанном потенциале, ток повышается, но это не мешает определению конечной точки, если количество золота не слишком велико — не больше 15—20-кратного по отношению к рутению. Если золота больше, то оно одновременно с рутением восстанавливается гидрохиноном. При относительно малых количествах золота эта реакция незаметна, так как она протекает значительно медленнее, чем восстановление рутения (IV). Определению рутения этим методом мешают двухвалентное железо (анодный ток окисления, компенсирующий катодный ток рутения) и иридий. Метод применим для определения 0,02—2,0 мг рутения. [c.288]

Все объемные методы определения рутения основаны на восстановлении комплексных хлоридо1в рутения (IV) различными восстановителями (Sn , KJ, Ti b, гидрохиноном и др.) [142— 145]. Ниже приведены методики потенциометрического [144] и амперометрического [145] титрования рутения, которые могут быть использованы для его количественного определения. [c.148]

Rh не мешают определению осмия [1]. Вторая работа посвящена амперометрическому определению осмия(VIII) без титрования измеряют ток, обусловленный появлением иода при реакции окисления иодида перекисью водорода, катализируемой осмием (VIII). Фон — ацетатный буферный раствор с рН=3—3,5. Потенциал платинового электрода устанавливают 0,2—0,3 В (Нас. КЭ). Можно определять 10 мкг/мл осмия(VIII), рутений(IV) мешает, если содержание его больше чем в 10 раз превышает содержание осмия [2]. Возможно также определение осмия по его каталитическому эффекту на реакцию бромата калия с мышьяком (III) [3]. [c.228]

Известен амперометрический метод определения рутения (IV), основанный на его титровании в виде черной соли КгКиСЬ растворами гидрохинона или аскорбиновой кислоты, восстанавливающими рутений(IV) до рутения(П). Титруют при +0,5 В (Нас. КЭ) по току восстановления рутения (IV) на платиновом вращающемся электроде на фоне соляной кислоты (1 1). В присутствии золота (III), которое также восстанавливается на электроде при указанном потенциале, ток повыщается, но это не мещает определению конечной точки, если количество золота не слишком велико — не больше 15—20-кратного по отношению к рутению. Если золота больше, то оно одновременно с рутением восстанавливается гидрохиноном. При относительно малых количествах золота эта реакция незаметна, так как она протекает значительно медленнее, [c.242]

Амперометрический метод определения концентрации индикаторных веществ в ходе реакции основан на измерении диффузионного тока при наложении на электроды постоянного потенциала, причем концентрация индикаторного вещества прямо пропорциональна силе диффузионного тока. Измерение обычно проводят с помощью двух индикаторных электродов, к которым прикладывают напряжение (обычно 50 мВ) [61]. Силу тока измеряют микроамперметром с ценой деления - lO A. Раствор перемешивают магнитной мешалкой или путем вращения, вибрации электродов [15]. Метод применим для измерения скорости любой реакции, в которой участвует окислительно-восстановительная пара. Амперометрический метод применим для определения иодида по реакции окисления As " церием (IV) [5] Мо и W — по реакции окисления иодида пероксидом водорода или броматом [5] рутения — по реакции окисления феррои-на перйодатом [112]. [c.67]