Менделеева химическая теория растворов

Жидкие растворы по своей природе, свойствам, характеру взаимодействий между частицами очень разнообразны, в связи с чем трудно создать единую количественную теорию, описывающую поведение различных растворов в широкой области концентраций. Наука о растворах —одна из наиболее старых областей естествознания, в развитие которой сделан вклад многими исследователями. В ходе развития учения о растворах были высказаны две точки зрения на природу растворов —физическая и химическая. Физическая теория растворов, возникшая главным образом на основе трудов Вант-Гоффа, Аррениуса и Оствальда, опиралась на экспериментальное изучение коллигативных свойств разбавленных растворов (осмотическое давление, новышение температуры кипения, понижение температуры замерзания раствора и т. п.), зависящих главным образом от концентрации растворенного вещества, а не от его природы. Количественные законы (законы Вант-Гоффа, Рауля) были открыты в предположении, что в разбавленных растворах молекулы растворенного вещества подобны молекулам идеального газа. Отступления от этих законов, наблюдаемые для растворов электролитов, были объяснены на основе теории электролитической диссоциации Аррениуса. Простота представлений физической теории и успешное применение ее как для объяснения свойств растворов электролитов, так и для количественного изучения электрической проводимости растворов обеспечили быстрый успех этой теории. Химическая теория растворов, созданная преимущественно Менделеевым и его последователями, рассматривала процесс образования раствора как разновидность химического процесса, характеризующегося взаимодействием частиц смешивающихся компонентов. Менделеев рассматривал растворы как системы, образованные частицами растворителя, растворенного вещества и неустойчивых химических соединений, которые образуются между ними и находятся в состоянии частичной диссоциации. В классических трудах Менделеева четко сформулированы основные положения теории растворов. Менделеев указывал на необходимость использования всей суммы химических и физических сведений о свойствах частиц, [c.344]

Впервые на значение взаимодействия между растворенным веществом и растворителем указал в 60-х годах прошлого века Д. И. Менделеев, выдвинувший химическую теорию растворов. [c.156]

Д. И. Менделеев создал химическую теорию растворов (см. 1.6), в основу которой положено признание химического взаимодействия растворителя и растворенного вещества. Химическая теория была направлена против механического подхода к растворам, игнорирования возможного химического взаимодействия растворенного вещества и растворителя. Образующиеся при таком взаимодействии соединения были названы сольватами, а в случае водных растворов— гидратами. При образовании подобных соединений меняются физико-химические свойства раствора. [c.195]

Большое значение комплексным соединениям придавал Д. И. Менделеев. Можно сказать, что наука о комплексных соединениях развилась из химической теории растворов Менделеева, так как уже из этой теории вытекали существование подобных соединений и их важность. [c.188]

В развитии учения о растворах выдающаяся роль принадлежит работам Д. И. Менделеева. В результате тщательного изучения свойств водных растворов серной кислоты и этилового спирта и ряда других систем Менделеев установил, что между молекулами компонентов раствора происходит химическое взаимодействие и что это имеет важнейшее значение для свойств растворов. Этим открытием было положено начало химической теории растворов. Продукты взаимодействия растворенного вещества с растворителем называются сольватами, а в случае, когда растворителем является вода, — гидратами. Теорию растворов Менделеева называют поэтому сольватной или гидратной теорией растворов. [c.217]

Великий русский химик Д. И. Менделеев (1834—1907) открыл существование критической температуры (1860), вывел общее уравнение состояния газов (1874) и разработал химическую теорию растворов (1887). Д. П. Коновалов (1889), ученик Менделеева, является одним из основоположников теории растворов. [c.7]

Недостаточность одного только физического объяснения процессов диссоциации была ясна еще Д. И. Менделееву. Известно, что он был противником теории электролитической диссоциации Аррениуса и даже воздерживался от ее изложения в Основах химии . Д. И. Менделеев и русская школа химиков (И. Л. Каблуков, Д. П. Коновалов и др.) в своих работах подчеркивали значение химической теории растворов, в частности значение химического взаимодействия между растворенным веществом и растворителем с образованием сольватов. [c.292]

Растворы можно различать по агрегатному состоянию — твердые, жидкие и даже говорят о газообразных растворах, имея в виду газовые смеси. Последним, точнее идеально-газовым смесям, было уделено некоторое внимание в гл, V в связи с химическим равновесием. О твердых растворах, являющихся предметом изучения, главным образом физики твердого тела и металловедения, будет более подробно упомянуто в следующей главе. В этой же главе будут обсуждаться лишь жидкие растворы — системы, весьма разнообразные по своей природе и характеру межмолекулярного взаимодействия. Так, при растворении серной кислоты в воде наблюдается выделение большого количества теплоты, отмечается образование ряда гидратов определенного состава. Отчасти на основании этих наблюдений Д. И. Менделеев развивал свою химическую теорию растворов. Несомненно, что силы, действующие в упомянутых гидратах серной кислоты, приближаются по св ему характеру к силам химической связи. В качестве другого крайнего случая можно указать на растворы веществ типа аргона и неона (илн других элементов нулевой группы), когда проявляется действие сил только физической природы — относительно слабых сил Ван-дер-Ваальса. [c.262]

Для понимания природы растворов важное значение имеют работы Д. И. Менделеева, создавшего химическую теорию растворов. До работ Д. И. Менделеева считалось, что растворы — это результат физического процесса измельчения растворяемого вещества в индифферентной среде растворителя, причем между частицами в растворе отсутствуют какие-либо взаимодействия. На основании экспериментальных фактов Д. И. Менделеев доказал наличие в растворах определенных химических соединений — комплексов растворенного вещества с растворителем. Эти комплексы называются сольватами (для водных растворов — гидратами). [c.95]

Менделеев, будучи сторонником химической теории растворов, не отрицал полностью физической теории, считая, что со временем обе теории в их единстве обеспечат разгадку сложной природы растворов и жидкого состояния, которое до сих пор остается неизученным полностью. [c.158]

Д. И. Менделеев создал химическую теорию растворов, исследованию которых он посвятил около 40 лет научной работы. Он обосновал ее многочисленными опытными данными, изложенными в его книге Исследования водных растворов по их удельному весу (1887 ). На основе химической теории растворов возникли новые научные дисциплины, такие, как физико-химический анализ, химия комплексных соединений и др. [c.9]

Химическую теорию растворов Менделеева часто называют гидратной теорией, так как Менделеев имел дело с водными растворами и доказывал существование в растворах гидратов. Естественно спросить,—писал Менделеев,—наблюдаемое над водными растворами может ли быть обобщаемо па все растворы и отвечал Жаль, конечно, что относящихся сюда наблюдений мало, по все же те, которые имеются, говорят утвердительно . [c.59]

Около 40 лет научной работы посвятил изучению растворов Д. И. Менделеев. Его химическая теория растворов оказалась весьма плодотворной. На ее основе возникли новые научные дисциплины — физико-химический анализ, химия комплексных соединений, электрохимия неводных растворов. Ныне эта теория общепризнана. [c.146]

Известный русский химик И. А. Каблуков показал, что электролитическую диссоциацию нельзя объяснить без химической теории растворов Д. И. Менделеева. Как известно, Д. И. Менделеев экспериментально обосновал образование химических соединений при взаимодействии растворенного вещества с растворителем. Действительно, при растворении происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы (см. рис. 5.6). Эти ионы связаны с молекулами воды, т. е. гидратированы. И. А. Каблуков полагал, что в водном растворе содержатся только гидратированные ионы. В настоящее время это представление общепринято. [c.108]

Второе направление развивал Д. И. Менделеев. Оно основывалось на изучении взаимодействия между компонентами растворов (химическая теория растворов). Однако Д. И. Менделеев не отвергал и физической теории растворов. Он указывал па необходимость создания общей теории растворов, охватывающей физические и химические представления. [c.203]

Аррениус считал, что в процессе диссоциации происходит также химическое взаимодействие растворенного вещества с растворителем. Но в литературе после Аррениуса процесс диссоциации обычно описывали как чисто физический процесс, в котором не участвует растворитель, рассматривая последний как индифферентную среду. Известно, что Д. И. Менделеев воздерживался от изложения теории электролитической диссоциации в Основах химии , считая основным ее недостатком игнорирование химического взаимодействия между растворенным веществом и растворителем. Д. И. Менделеев создал химическую теорию растворов, придавая в ней большое значение химическим процессам, проходящим в этих растворах. [c.85]

Растворение представляет собой сложное физикохимическое явление и в зависимости от природы растворителя и растворенного вещества может преобладать либо физический, либо химический процесс. Обычно физический процесс всегда предшествует химическому. Д. И. Менделеев, обосновывая теорию растворов, впервые вьщвинул идею о существовании в них неопределенного состава химических соединений. Эта идея составила основу химической теории растворов. [c.113]

Великий русский химик Д. И. Менделеев создал химическую теорию растворов. Эту теорию он обосновал многочисленными опытными данными, которые изложены в его книге Исследования водных растворов по их удельному весу , вышедшей в 1887 г. [c.114]

В спорах между представителями физической и химической теорий растворов случалось всякое. Бывало, в полемическом задоре физики награждали своих оппонентов эпитетами, не совсем пригодными для научной полемики, но и химики не оставались в долгу, а некоторые в пылу спора, случалось, отрицали и сам факт электролитической диссоциации. Следует, впрочем, отметить, что ученые, которые возглавляли эти научные направления, не доходили до подобных крайностей Аррениус, Вант-Гофф, Оствальд и Менделеев были и большими учеными, и большими людьми, а это сочетание исключает привлечение в дискуссиях какой-либо аргументации, кроме научной. [c.31]

Перейдем теперь к рассмотрению состояния ионов в растворе. Развивая химическую теорию растворов, Д. И. Менделеев указал на химическое взаимодействие растворителя с растворенным веществом, Взаимодействие такого рода было названо сольватацией или гидратацией, если растворителем являлась вода. [c.10]

На первых порах в химической теории растворов проявлялось стремление к отрицанию закона постоянства состава химических соединений. Против этих попыток выступил Д. И. Менделеев, выдвинувший теорию, получившую не вполне точное [9] название гидратной теории растворов. [c.24]

Резюмируя, можем сказать, что в растворах любого типа существенную роль играют ван-дер-ваальсовы взаимодействия. Во многих растворах имеются также специфические взаимодействия, часто приводящие к образованию определенных химических соединений, обычно очень нестойких. Особую роль химических взаимодействий в растворе подчеркивал Д. И. Менделеев (гидратная теория растворов). Теории, объясняющие свойства растворов на основе представлений [c.397]

На первый взгляд может создаться впечатление, что современную теорию растворов характеризуют отказ от идей химической теории и переход на позиции физико-механических представлений. Такое мнение было бы неправильным. Идеи химической теории растворов XIX века получили в современной теории растворов дальнейшее развитие и количественную формулировку. То, что Менделеев называл определенными химическими соединениями, находящимися в состоянии диссоциации , согласно современным представлениям является одной из форм упорядочения в растворах (см. гл. IX). Понятие о межмолекулярном взаимодействии в растворах является дальнейшей конкретизацией и развитием представлений о химическом взаимодействии как основном факторе, обусловливающем существование растворов. [c.27]

Менделеев Дмитрий Иванович (1834—1907)—русский химик, открывший Периодический закон, разносторонний ученый, педагог и общественный деятель. Автор гндраигак химической теории растворов. Указал на существование к13 1тической температуры у жидкостей. Автор ряда работ по метрологии. [c.10]

Значение химического взаимодействия при образовании растворов впервые отметил Д. И. Менделеев, создавший химическую теорию растворов. Общей количественной теории растворов пока не существует, что объясняется трудностями выяснения самой природы растворов и жидкого состояния вообще. [c.54]

Великий химик Д. И. Менделеев разработал теорию растворов, согласно которой растворение является процессом не только физическим. Его надо рассматривать во многих случаях и как химическое взаимодействие растворяющегося вещества с водой, сопровождающееся образованием так называемых гидратов. [c.70]

Свою химическую теорию растворов Д. И. Менделеев обосновал многочисленными исследованиями плотности и других свойств растворов. В современном учении о растворах эта теория занимает центральное место. [c.70]

Часто химическую теорию растворов Д. И. Менделеева называют гидрат-ной, но это не совсем точно. Менделеев действительно изучал главным образом водные растворы, однако он подчеркивал, что сделанные им выводы распространяются и на неводные растворы. [c.70]

В противовес физической теории растворов Аррениуса, Д. И. Менделеев выдвинул химическую теорию растворов, в обосновании которой активно участвовали русские физико-химики — Д. П. Коновалов, И. А. Каблуков и другие. [c.6]

Критически сопоставляя физическую и химическую теории растворов, Д. И. Менделеев в Основах химии (1906) написал Две указанные стороны растворения и гипотезы, до сих пор приложенные к рассмотрению растворов, хотя имеют отчасти различные исходные точки, но без всякого сомнения со вре.менем, по всей вероятности, приведут к общей теории растворов, потому что одни общие законы управляют как физическими, так и химическими явлениями . [c.194]

Д. И. Менделеев создал химическую теорию растворов (1865 г. и позже), согласно которой растворы представляют собой непрочные диссоциирующие химические соединения, называемые в настоящее время сольватами, а в частном случае воды — гидратами. Его ученик Д. П. Коновалов один из первых применил термодинамический метод для изучения растворов. Он же установил одну из причин возникновения электропроводности неводных растворов — взаимодействие молекул, приводящее к образованию ионов. Л. В. Писаржевский и другие русские физико-химики с успехом исследовали неводные электролиты. [c.18]

Вернемся теперь к химической теории растворов. В 1887 г. Менделеев опубликовал монографию Исследование водных растворов по удельному весу . Им были изучены, в частности, растворы метилового спирта и его гомологов, глицерина, органических кислот и азотпроизводных. Менделеев заключает, что в водных растворах существуют гидраты определенного состава, в частности соединения молекулы этилового спирта с одной, тремя и двенадцатью молекулами воды, причем в растворе происходит, согласно взглядам Менделеева, непрерывный процесс образования (ассоциации) и распада (диссоциации) гидратов. С этой точки зрения Менделеев объясняет и данные по электропроводности ...в соединении растворенного тела с растворителем можно искать скорее всего причину электропроводности, как видно из того, что (Д. П. Коновалов) ни анилин, ни уксусная кислота в отдельности не проводят тока..., а раствор анилина в уксусной кислоте составляет хороший электролит, в котором непременно должны действовать химические силы, влекущие анилин, подобно аммиаку, к соединению с уксусной и всякими другими кислотами [47, с. 542—544]. [c.141]

Великий русский химик Д. И. Менделеев создал химическую теорию растворов, которую он обосновал многочисленными экспериментальными данными, изложенными в его книге Исследования водных растворов по их удельному весу , вышедшей в 1887 г. Растворы суть химические соединения, определяемые силами, действующими между растворителем и растворенным веществом ,— писал он в этой книге. Теперь известна природа этих сил. Сольваты (гидраты) образуются за счет донорно-акцепторного, ион-дипольного взаимодействий, за счет водородных связей, а также дисперсионного взаимодействия (в случае растворов родственных веществ, например бензола и толуола). [c.104]

В 1865 г. и позже Д. И. Менделеев создал химическую теорию растворов, согласно которой растворы суть непрочные химические соединения (сольваты). Д. П. Коновалов одним из первых применил термодинамический метод для изучения растворов. Он же установил возможность взаимодействия молекул, приводящего к образованию ионов. [c.7]

При смешении 100 мл воды с равным объемом этилового спирта вместо ожидаемых 200 мл раствора получается лишь около 180 мл, т.е. в результат 1 растворения происходит уменьшение объема. Растворение безводного сульфата меди, не имеющего окраски, сопровождается появлением интенсивной голубой окраски. Все эти явления свидетельствуют об изменении химической природы компонентов раствора в процессе его образования. В связи с этим Д.И.Менделеев, основоположник современной теории растворов, в 1887 г. выдвинул положение, отражающее химический аспект образования растворов "Растворы представляют жидкие диссоциационные системьг, образованные частицами растворителя, растворенного вещества и тех определенных нестойких,, но экзотермических соединений, которые между ними происходят, одного или нескольких, смотря по природе составляющих начал". Основное содержание современной химической теории растворов отражается в этом определении, хотя в свете новых данных необходимо уточнить, что промежуточные соединения могут и не быть определенными, т.е. соединениями постоянного состава. [c.147]

В разработке теории растворов выдающуюся роль играли отечественные ученые, заложившие основы современного понимания этого важнейшего раздела физической химии. Д. И. Менделеев положил начало химической теории растворов, развитое в дальнейшем Н. С. Курнаковым, создавшим метод физико-химического анализа свойств растворов, являющийся ныне основным способом их изучения. Д. П. Коновалов установил два знаменитых закона в отношении давления и состава пара растворов, носящие его имя, и дал современную кляссифи к а цию реальных растворов Важнейгттчр поведения неидеальных растворов были исследованы М, С. Вревским, В. Ф. Алексеевым и В. А. Киреевым. [c.79]

Сторонники химической теории растворов считали, что силы, действующие в растворах, являются чисто химическими и отличаются лишь слабой интенсивностью. Их противники полагали, что растворение—чисто физический процесс смешения веществ друг с другом. Каждое из этих направлений выдвинуло своих выдающихся представителей. Химическую теорию растворов отстаивали Бертолле и Менделеев, Курнаков и Долезалек. Физическую теорию защищали Гей-Люссак, Вапт-Гофф, Аррениус, Нернст. Каждая из этих теорий искала и находила поддержку в эксперименте и, казалось, имела право считать себя обобщением опыта. В нашу задачу не входит детальный анализ развития физического и химического направлений в учении о растворах. Мы попытаемся лишь в самых общих чертах охарактеризовать содержание и значение обоих этих направлений. [c.23]

В 1865- 887 г. Д. И, iMeндeлeeв развивал другую, так называемую химическую теорию растворов. Согласно этой теории, процесс растворения — химическое взаимодействие растворенных веществ и растворителя при растворении солей в водном растворе образуются растворенные гидраты, аналогичные твердым кристаллогидратам. В 1889 г. Менделеев выступил с критикой теории электролитической диссоциации Аррениуса. В свою очередь Аррениус не признавал существования гидратов в растворе. [c.166]

Представление о сольватационных взаимодействиях в растворах защищал и развивал еще Д. И. Менделеев, создавший свою химическую теорию растворов. Например, в растворах серной кислоты он обнаружил гидраты от Н2304-Н20 до Н2804-20Н20. В разбавленных водных растворах Н28 04 гидраты распределены [c.95]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология