Мышьяковистый ангидрид, определение

Растворы арсенита и арсенит-нитрита натрия готовят из мышьяковистого ангидрида и применяют для определения марганца. Титрование арсенит-нитритом проходит лучше, чем арсенитом. [c.190]

За счет чего обесцвечивается индикатор (метиловый красный) при броматометрическом определении мышьяковистого ангидрида [c.105]

Количественное содержание новарсенола в препарате определяется после нагревания препарата со смесью азотной и серной кислот броматометрическим методом (см. количественное определение мышьяковистого ангидрида). [c.283]

Для разложения железных руд с последующим фотометрическим определением мышьяка в виде мышьяковомолибденовой сини рекомендуется [1108] метод термической отгонки мышьяковистого ангидрида. [c.149]

Принцип метода. Окисление мышьяковистого ангидрида бромом до мышьяковой кислоты и определение последней по Дениже. [c.140]

Определение. Вату с забранной пробой мышьяковистого ангидрида вынимают из аллонжа, помещают в стакан или фарфоровую чашку и отмывают 10 / раствором аммиака. Сюда же сливают раствор аммиака, которым споласкивают аллонжи затем вату переносят на воронку, промывают еще несколько раз 10 /о раствором аммиака и тщательно отжимают (при помощи водоструйного насоса). Всю промывную жидкость выпаривают досуха на водяной бане для удаления аммиака. [c.140]

Мышьяковистый ангидрид окисляется в мышьяковый ангидрид, когда он адсорбирован в определенном количестве, быстро уменьшается активность эффект отравления необратим [c.409]

Количественное определение. Около 0,1 г препарата (точная навеска) растворяют в 2—Змл раствора едкого натра в колбе емкостью 100 мл с притертой пробкой, прибавляют 15 мл концентрированной соляной кислоты (уд. в. 1,19) и титруют 0,1 н. раствором бромата калия до обесцвечивания раствора (индикатор— метиловый красный). 1 мл 0,1 н. раствора бромата калия соответствует 0,004946 г мышьяковистого ангидрида. [c.128]

Определение мышьяка в арсенопирите и реальгаре. Порошок минерала при легком нагревании на предметном стекле растворяется в капле разбавленной (1 1) азотной кислоты. По охлаждении полученного раствора наблюдается образование больших, хорошо ограненных, бесцветных изотропных октаэдров. Изотропность кристаллов и их показатель преломления, равный величине 1,755, т. е. показателю преломления мышьяковистого ангидрида, свидетельствуют о наличии в составе минерала ионов мышьяка. [c.42]

Определение мышьяковистого ангидрида [c.228]

Плотность паров мышьяковистого ангидрида, по определениям Митчерлиха, равна 199 (Н = 1), т.-е. отвечает частичной формуле АзЮ . Вероятно, ато связано с тем, что частица свободного мышьяка содержит Аз . [c.498]

Определение олефинов производят методом бромирования. Для этого в коническую колбу с пришлифованной пробкой емкостью (250 мм) помещают 5—10 мл хлороформа, отвешивают в соответствии с ожидаемым количеством олефинов 0,2—5 г исследуемого вещества и титруют без индикатора 0,2 н. раствором брома в ледяной уксусной кислоте до тех пор, пока желтая окраска, обусловленная избытком брома, не будет сохраняться 15 сек. Если присоединение брома идет очень медленно, то к раствору исследуемого вещества приливают избыточное количество 0,2 н. раствора брома в ледяной уксусной кислоте (3 1) и смесь оставляют в темном месте на 10 мин. Далее смесь титруют 0,1 н. раствором мышьяковистого ангидрида до обесцвечивания или определяют избыток брома иодометрически. Бромирование проходит количественно, если к смеси добавляют двукратное количество брома по сравнению с требующимся. [c.349]

Стандартная шкала для определення мышьякового и мышьяковистого ангидридов [c.408]

Определение мышьяковистого ангидрида или солей мышьяковистой кислоты [c.170]

Для количественного определения мышьяковистого ангидрида Аз20з отвешивают рассчитанную навеску препарата для приготовления 0,1 н. раствора арсенита натрия и помещают в мерную колбу емкостью 100 мл. Вносят 1,5—2 г ЫаНСОз или КНСО3. Споласкивают колбу 2—3 раза небольшим количеством (по 5 мл) дистиллированной воды. Доводят до метки 100 мл и перемешивают. Отбирают пипеткой 20—25 мл приготовленного раствора в коническую колбу для титрования на 150—200 мл. Вносят 1—2 мл раствора крахмала. Титруют 0,05 н. раствором иода до появления устойчивой синей окраски от одной капли при перемешивании. Титруют 2—3 раза берут среднее. Можно титровать, помещая приготовленный раствор арсенита натрия в бюретку, а раствор иода отмеривая пипеткой в колбу и прибавляя раствор крахмала перед окончанием титрования. Тогда концентрацию рабочего раствора иода тоже устанавливают, титруя его тиосульфатом натрия из бюретки [c.411]

Количественное определение производят титрованием раствора мышьяковистого ангидрида в солянокислой среде 0,1 н. расгворол бромата калия в присутствии индикатора метилового красного до обесцвечивания. Реакция протекает по уравнениго [c.54]

Мышьяковистый ангидрид, точнее мышьяковистокислый натрий ЫаАзОо, образующийся при растворении мышьяковистого ангидрида в растворе бикарбоната натрия, — один из наиболее сильных восстановителей, применяемых при объемных редукто-метрических определениях окислителей в очень слабой щелочной среде (для 0,1 н. раствора АзаОд в 0,5 М растворе ЫаНСОз pH —8,3). [c.221]

Затем сухой остаток растворяют в 10 см дестиллированной воды, из них 5 см отбираются в колориметрическую пробирку для определения фосфорной кислоты, чтобы исключить ее присутствие в воздухе (наличие в пыли фосфорнокислых солей), а к оставшимся 5 см в чашке прибавляют бромную воду для окисления мышьяковистого ангидрида в мышьяковый. Бром удаляют выпариванием жидкости досуха в водяной бане. [c.140]

Яды специфичны для различных катализаторов, как и для различных реакций, в которых катализаторы принимают участие. Например, водород действует как яд при образовании воды на сплавах благородных металлов и железа, а кислород отравляет синтез воды на сплавах из благородных металлов и никеля [238] Вода при высокой концентрации отравляет сжигание окиси >тлерода иа различных катализаторах [56]. Соединения мышьяка являются сильными ядами для катализаторов, применяемых в контактном процессе получения серного ангидрида. Мышьяковистый ангидрид — сильный яд для каталитической гидрогенизации с платиной вследствие восстановления его в арсин. Тот же самый яд оказывает относительно слабое действие на активность платины при разложении перекиси водорода. Таким образом, некоторые вещества могут действовать как яды для определенных каталитических реакций, в других случаях совсем не действуя они могут даже действовать как промоторы в некоторых каталитических реакциях. Висмут, сильный яд для железа при каталитической гидрогенизации, является одним из наиболее активных промоторов для же леза при каталитическом окислении аммиака в окись азота. Подобным образом фосфат кальция является промотором для никеля в каталитической гидрогенизации, между тем как фссфор или фосфин сильные яды. Никель, отравленный тиофеном, не гидрогенизирует ароматический цикл, в то время как его способность гидрогенизировать олефины не нарушается [130, 161]. Сера или сульфиды, которые обычно действуют как яды, при каталитическом восстановлении бензоилхлорида и гидрогенизации смол могзт действовать как катализаторы [184]. Сероуглерод действует как ускоритель в процессе растворения кадмия в соляной кислоте [226]. Есть случаи, когда вещество, взятое в маленьких количествах, остается неактивным, но при применении в большом количестве действует как яд. Например, в реакции нафталина с японской кислой землей хлороформ неактивен в малом количестве и не оказывает никакого отравляющего действия, но взятый в большом количестве вызывает уменьшение количества смолы, образующейся с нафталином под влиянием земли. Хлористоводородная кислота, образующаяся из хлороформа, взятого в больших количествах, уменьшает каталитическую активность [134]. [c.392]

Продукты, образующиеся при сгорании серу- или галогенсодержащих соединений, часто оказываются весьма агрессивными по отношению к материалу бомбы и ее деталям. Поэтому для плакировки внутренней поверхности бомбы и изготовления ее деталей необходимо использовать относительно инертные материалы, такие, как платина или тантал. При сжигании хлор- или бромсодержащих соединений образуется смесь элементарного галогена и галогеноводородной кислоты. Для полного превращения в галогеноводородную кислоту перед сожжением в бомбу вводят некоторое количество восстановителя, нанример водного раствора мышьяковистого ангидрида или дихлоргидрата гидразина. Последние исследования Смита, Скотта и Мак-Каллоха [1387] показали, что платиновая плакировка катализирует распад дихлоргидрата гидразина, поэтому использование этого реагента в платинированных бомбах недопустимо. Для определения теплот сгорания хлорсодержащих соединений используют методику сжигания в стационарной бомбе, причем раствор восстановителя наносят на стеклоткань [635] или кварцевое волокно [1384] . Однако определяемые с помощью стационарных бомб энтальпии сгорания часто неточны из-за различной концентрации кислотного раствора в разных частях бомбы и отсутствия полного равновесия между образовавшимися газами и раствором. Стационарную калориметрическую бомбу применяют также для определения теплот сгорания серусодержащих соединений. Хаббард, Катц и Уаддингтон [633] предложили методику, исключаю- [c.87]

В качестве титрованного раствора используют раствор арсе-нита натрия (ЫаАзОг) или арсенит-нитрит натрия (NaAs02- NaNOs), получая их из мышьяковистого ангидрида (АзгОз). Применяют в основном для определения марганца в сталях и чугунах с предварительным окислением Мп + в марганцовую кислоту. Титрование арсенит-нитритом натрия точнее, чем титрование арсенитом натрия, но протекает медленнее, поэтому первый раствор применяют для маркировочных и арбитражных анализов, второй — для экспрессных анализов [20]. [c.44]

Недопустимым является определение веществ по вкусу и запаху. Имеется много веществ (цианиды, мышьяковистый ангидрид, белый фосфор, акролеин, гидразингидрат и др.), которые при попадании внутрь организма в микроскопических количествах (тысячные доли миллиграмма) могут вызвать тяжелые отрайле-ния и даже смерть. [c.49]

На основании результатов таких определений для мышьяковой и арсонуксусной кислот и мышьяковистого ангидрида Энглунд приходит к следующим выводам 9, 72 [c.30]

Чижевский И. И. Иодометрическое определение мышьяковистого ангидрида в мышьяковистокислом натрии иодноватистокис-лым калием в присутствии аммиака. Сб. работ Воронежск. обл. опыт, станции по ветеринарии, 1941, 3, с. 92—96. 6166 Чикашуа Д. С. и Войтенко О. И. Метод определения марганца в шлаке углеродистого ферромарганца по удельному весу. Зав. лаб., 1951, 17, № 10, с. 1240—1242, [c.234]

Определение мышьяковистого айгидрида или солей мышьяковистой кислоты 0 =197,82). Определение мышьяковистого ангидрида или солей мышьяковистой кислоты основано на том, что AsgOg окисляется свободным йодом до мышьяковой кислоты [c.253]

Замена МаНСОз на КазСОз недопустима, так как раствор МагСОз вследствие гидролиза имеет сильнощелочную реакцию, рН=11,6 и реагирует с иодом аналогично щелочи, образуя гипоиодит натрия КаОЛ. Кроме того, для количественного определения мышьяковистого ангидрида его растворяют в едком натре [c.533]

Для примера сернистых соединений тяжелых металлов опишем сернистые соединения As, Sb и Hg. Трехсернистый мышьяк или аурввнг-мент As-S встречается в природе и образуется в чистом виде, когда раствор мышьяковистого ангидрида в присутствии H I приходит в соприкосновение с сернистым водородом (без НС1 осадка не образуется). Тогда получается красивый желтый осадок As O -)- 3H-S = ЗН О - - As S , который при накаливании плавится и улетучивается без разложения. As S легко получается в коллоидальном растворе (гл. 1, доп. 76). Коллоидальный раствор сернистого мышьяка получается проще всего при прямом действии №S ва чистый водный раствор As O . Желтый раствор как при испарении на водяной бане, так и при замораживании (тогда лед получается бесцветный) дает красное видоизменение (Н. Winter, 1905), уже нерастворимое в воде, хотя растворяющееся в щелочах, N HS и т. п. и представляющее следы кристаллизации. От прибавки многих солей, соляной кислоты и т. п. сернистый мышьяк выпадает в виде желтого осадка и притом вполне, так что в растворе затем не остается следов мышьяка. Сплавляясь As S образует полупрозрачную желтую массу и в этом виде получается заводским путем. Природный имеет уд. вес 3,4, а сплавленный искусственно — 2,7. Употребляется как желтая краска и, вследствие своей нерастворимости в воде и кислотах, менее вреден, чем другие соединения, отвечающие мышьяковистой кислоте. По типу AsX известен реальгар AsS, частица вероятно As S . Реальгар (сандарак) находится в природе в виде просвечивающих красных кристаллов, уд. веса 3,59, и может быть получен искусственно чрез сплавление мышьяка с серою в определенной, указанной формулою, пропорции. Его готовят в большом виде, перегоняя смесь серного и мышьякового колчеданов. Подобно аурипигменту, он растворяется в сернистом калии и даже в едком кали. Применяется он в практике для сигнальных в фейерверочных огней, потому что с селитрою дает вспышку и большое пламя яркобелого цвета. [c.519]

Определение мышьяковистого ангидрида или солей мышьяковистой кислоты ооновано на том, что АзгОз окисляется свободным иодом до мышьяковой кислоты по уравнению [c.170]