Ангидриды кислот мышьяковистой

Мышьяковистый ангидрид (обыдеНное название белый мышьяк) — белый порошок, малорастворимый в воде. Реагирует со щелочами (I) и кислотами (П), что указывает на амфотерный характер белого мышьяка [c.484]

Оборудование и реактивы. Два демонстрационных бокала, стеклянные палочки, шпатель мышьяковистый ангидрид, концентрированная соляная кислота, 5 н. раствор едкого натра. [c.159]

Проведение опыта. Налить в два бокала концентрированную соляную кислоту и раствор щелочи. В каждый бокал внести небольшое количество мышьяковистого ангидрида и энергично перемешать смеси. В обоих бокалах наблюдается растворение АзгОз с образованием бесцветных растворов соответственно хлорида мышьяка и арсенита натрия. [c.159]

Обычно в кислоте, вытекающей из первой промывной башни, содержится до 1 % АзгОз. При охлаждении этой кислоты до 50 °С часть мышьяка выпадает в осадок, так как растворимость Аз. О. в 70 и-ной серной кислоте при указанной температуре составляет примерно 0,4% (рис. 6-1). При охлаждении кислоты мышьяковистый ангидрид выпадает в осадок и отлагается на змеевиках холодильников и стенках сборников и кислотопроводов. В колчедане некоторых сортов присутствует большое количество мышьяка, поэтому содержание Аз Од в обжиговом газе иногда достигает 300—400 мг м , а в промывной кислоте 1,5—2°о. [c.142]

Среди химиков-аналитиков ХУНТ в. одно из почетных мест занимает другой шведский ученый К. Шееле. Он произвел многочисленные качественные и количественные анализы природных объектов. Мало кто был способен так же хорошо, как Шееле, заметить по какому-либо качественному признаку новое, неизвестное до того времени вещество, образовавшееся при химическом процессе или присутствовавшее в природном объекте. В течение своей короткой жизни Шееле открыл фтористый кремний, кремнефтористоводородную и фтористоводородную кислоты (1771 г.), двуокись марганца, окись бария, хлор (1774 г.), мышьяковую кислоту, мышьяковистый водород (1775 г.), молибденовый ан гидрид (1778 г.), вольфрамовый ангидрид (1781 г.), синильную кислоту (1782 г.), а также такие органические кислоты, как винная (1769 г.), мочевая (1776 г.), щавелевая (1776 г.), молочная (1780 г.), лимонная (1784 г.), яблочная (1785 г.), галловая (1786 г.). Шееле получил также глицерин (1783 г.). Об открытиях Шееле в области газовой химии мы скажем в следующей главе. [c.48]

Мышьяковый ангидрид можно получить окислением мышьяковистого ангидрида азотной кислотой с последующим обезвоживанием мышьяковой кислоты [c.55]

Проведение опыта. В два бокала с раствором лакмуса внести по 0,2—0,3 г мышьяковистого и мышьякового ангидридов и хорошо перемешать смеси. Окислы мышьяка постепенно растворяются в воде с образованием соответствующих кислот. Лакмус окрашивается в красный цвет. [c.160]

Мышьяковую кислоту можно получить окислением мышьяковистого ангидрида азотной кислотой [c.179]

Кислотные и некоторые амфотерные окислы иногда называются ангидридами соответствующих кислот (В2О3 — борный ангидрид, N2O3 — азотистый ангидрид, N265 —азотный ангидрид, АзаОз — мышьяковистый ангидрид). [c.29]

Мышьяковистая кислота (мышьяковистый ангидрид димышьяктриоксид арсенолит) [c.256]

Если окиси арсинов можно рассматривать, как ангидриды алкил-мышьяковистых кислот, то гклоидные арсины КАзХ, и К,АзХ (где X = атом С1, Вг или Л) — являются галоидо-ангидридами этих кислот подобно тому, как АзОд есть хлорангидрид самой мышьяковистой кислоты. Действительно, галоидные арсины легко образуются при действии на окиси арсинов галоидными соединениями фосфора, а также и просто галоидоводородными кислотами например [c.149]

Титры перхлоратоцератных и нитроцератных растворов можно уста- навливать, титруя ими при комнатной температуре растворы оксалата натрия или мышьяковистого ангидрида в 2 н. хлорной кислоте (мышьяковистый ангидрид растворяют сначала в растворе едкого натра, потом подкисляют и добавляют четырехокись осмйя, служащую катализатором). Конец титрования определяют потенциометрическим методом или визуально с применением нитроферроина (нитро-о-фенантролина —.Fe " ) в качестве индикатора. [c.220]

Мышьяк образует два окисла трехокись мышьяка АзгОз и пятиокисъ мышьяка Аб О6. Оба они имеют характер ангидридов кислот. От трехокиси мышьяка производится мышьяковистая кислота [мышьяк (IИ) кислота], существующая только в водном растворе известны, однако, многочисленные ее соли — арсениты [арсеНаты(П1)]. От пятиокиси мышьяка производится мышьяковая кислота [мышьяк(У) кислота]. Ее соли называются арсенатами [точнее, арсенаты(У)]. [c.702]

Другой путь превращения эфиров кислот мышьяка в хлор-ангидриды— взаимодействие первых с ацетилхлоридом. Эта реакция позволяет получить монохлор ангидриды диалкил-мышьяковистых " или дихло рангидриды алкилмышьяковистых кислот [c.15]

Мышьяк в соединениях проявляет положительную валентность 3 и 5. Он образует два окисла мышьяковистый ангидрид AS2O3 и мышьяковый ангидрид AS2O5. Мышьяковистый ангидрид немного растворяется в воде и образует с ней гидроокись Аз(ОН)з, или НзАзОз. Гидроокись трехвалентного мышьяка амфотерна, поэтому реагирует с кислотами и основаниями [c.118]

Мышьяковистому ангидриду Ав Оз соответствуют кислоты НАзОг — метамышьяковистая и НдАзОз — ортомышьяковистая. Их соли соответственно называются мета- и ортоарсенитами. Примеры КАзОг — метаарсенит калия и КдАзОз — ортоарсенит калия (или просто—арсенит калия ). [c.484]

При комнатной температуре мышьяковый ангидрид нерастворим в серной кислоте, но несколько растворим при температурах, близких к точке кинения кислоты. Мышьяковистый ангидрид растворяется лучше. Криоскопические измерения и измерения электропроводности ноказалИд что он ионизируется аналогично N Og, образуя ASOHSO4 [c.163]

Мышьяковистый ангидрид А32О3 растворим в воде при раство- рении образуется мышьяковистая кислота НАзОг, которая существует только в растворе, при испарении воды снова выделяется [c.427]

А8С1з, 812(804)3), катионы которых восстанавливаются на микрокатодах и повышают перенапряжение водорода. Эффект действия небольшой добавки мышьяковистого ангидрида (0,045% в пересчете на мышьяк) на скорость коррозии углеродистой стали в серной кислоте представлен на рис. 211. Эти замедлители неэффективны в процессах коррозии металлов с кислородной деполяризацией. [c.314]

Максимальной допустимой концентрацией оксида серы (IV) является 0,3 МЛН" в течение 40 мин летом и 0,5 млн в течение 60 мин зимой. В Дак-тауне (Теннеси) два медеплавильных цеха нанесли большой ущерб местности из-за выбросов сернистого ангидрида. Высокие дымовые трубы расширили область ущерба на дистанцию до 50 км и в конечном счете, после расследования Верховного Суда США, для переработки газовых выбросов был построен завод по производству серной кислоты. Фирма Анаконда возвела 90-метровые дымовые трубы для плавильного цеха на отроге Скалистых гор — на 213 м выше печей п на 335 м выше ложа реки, однако наличие мышьяковистых соединений (частицы АзгОз, образовавшиеся при конденсации паров при температуре ниже 190 °С) отмечалось на расстоянии более 56 км в направлении господствующих ветров. [c.44]

При действии образующихся из мышьяковистого ангидрида и азотной кислоты окислов азота на п-хлор-, п-бром- и п-иодбен-золсульфокислоты происходит замещение сульфогруппы на нитрогруппу [178]. [c.223]

АзаОз (белый мышьяк, мышьяковистый ангидрид) — преимущественно кнслотный оксид. Он растворяется в воде п щелочах, но в отличие от Р2О3 взаимодействует также с галогеноводородными кислотами [c.428]

Оксид. А4ышъяка (HI), или мышьяковистый ангидрид, А32О3 образуется при сгорании мышьяка на воздухе или при прокаливании мышьяковых руд. Это вещество белого цвета, которое называют белым мышьяком. Оксид мышьяка (III) довольно плохо растворяется в воде насыщенный при 15 °С раствор содержит всего 1,5% А32О3. При растворении в воде оксид мышьяка (Ш) взаимодействует с нею, и образуется гидроксид мышьяка (Ш) или мышьяковистая кислота [c.447]

МЫШЬЯК БЕЛЫЙ — ангидрид мышьяковистой кислоты АззОа, применяется в медицине как наружное при заболеваниях кожи, лечении зубов, как внутреннее при лечении неврастении, малокровия, истощения (см. Мышьяка соединения), [c.167]

Оксид А 20з (мышьяковистый ангидрид) растворим в воде, при растворении образуется метамышьяновистая кислота НАсОз, которая существует только в растворе, при испарении воды снова выделяется АазОз- Кристаллизация Аа Оз из раствора сопровождается люминесценцией. [c.424]

В растворе существуют катионы Се(ОН) +, [СеОСеОН] +. 0,1 н. раствор e(IV) веерной кислоте 0,5—1,0н. устойчив до 6 лет. Титр раствора церия (IV) устанавливают по оксалату натрия при 70— 75° С или при комнатной температуре в присутствии катализатора — хлористого иода. Устанавливать титр можно по мышьяковистому ангидриду в присутствии хлорида иода I 1 или тетрахлорида осмия Os li. [c.419]

Нитритометрически можно определять олово (И), железо (II), сурьму (III), мышьяковистый ангидрид. Нитрит-Ион служит окислителем, восстанавливаясь до окиси азота. Применяют прямое титрование. Азотистая кислота сама не окисляет железа, но в присутствии ком-илексона III (трилон Б) окисляет железо (II) в его комплексе с ком-илексоном III. [c.421]