Ангидрид мышьяковистый, реакция

Мышьяковистый ангидрид. Мышьяковистый ангидрид, или белый мышьяк АзгОз, получают обжигом мышьяковистого колчедана при температуре 660° С с доступом воздуха по уравнению реакции [c.325]

Исходя из данных для реакций окисления мышьяковистого ангидрида кислородом и озоном [c.59]

В 2-литровую круглодонную колбу, снабженную мешалкой, делительной воронкой и обратным холодильником, помещают 540 г (1,9 мол.) продажного (88%-ного) бромоформа (примечание 1) и прибавляют к нему 10 мл раствора мышьяковистокислого натрия, полученного растворением 230 г (1,16 мол.) химически чистого мышьяковистого ангидрида в 440 г (11 мол.) раствора едкого натра в 1,4 л воды. Смесь слабо нагревают на водяной бане, чтобы вызвать начало реакции, и прибавляют к ней остальной раствор мышьяковистокислого натрия в течение приблизительно 1 часа с такой скоростью, чтобы реакционная смесь слабо кипела. После того как прибавление окончено, колбу нагревают 4 часа на кипящей водяной бане, затем реакционную смесь перегоняют с водяным паром, в дестиллате отделяют нижний слой бромистого метилена и экстрагируют водный слой один раз 100 мл эфира (примечание 2). Бромистый метилен сушат 10 г хлористого кальция и перегоняют. Получается 290—300 г (88—90% теоретич.) слегка желтоватой жидкости, кипящей при 97—100°. [c.123]

Окись азота получают кипячением разбавленной азотной кислоты с мышьяковистым ангидридом или с крахмалом. Реакцию проводят в колбе с обратным холодильником. Азотная кислота конденсируется и возвращается в колбу, а окись азота отводится через верхний конец холодильника. [c.627]

Натрия арсенат получают окислением мышьяковистого ангидрида до оксида мышьяка (V), который затем обрабатывают карбонатом натрия. В качестве окислителя берут обычно азотную кислоту, которая восстанавливается до летучих окислов азота, и основной продукт реакции получается более чистым. [c.101]

Арсенит кальция получают растворением мышьяковистого ангидрида в известковом молоке по реакциям [c.659]

Э. В. Брицке был предложен способ получения арсената кальция термическим путем, основанный на окислении паров мышьяковистого ангидрида кислородом воздуха при высокой температуре в мышьяковый ангидрид и взаимодействии последнего с раскаленными кусками окиси кальция. Вначале процесс предполагалось осуществить в шахтной печи при 700—900° с применением сухой извести. Однако при этом возникли значительные трудности вследствие разности температур образования арсената кальция и возгонки мышьяковистого ангидрида. Арсенат кальция образуется при температуре более высокой, чем температура возгонки АзгОз. В результате этого значительные количества возогнанного Аз Оз не вступали в реакцию с окисью кальция. Эти затруднения были впоследствии преодолены при использовании смоченной извести в виде пасты. Разработанный вариант этого способа, так называемый полусухой метод получения арсената кальция, заключается в следующем [c.677]

Для получения раствора калия арсенита 10 частей калия карбоната растворяют в 10 частях кипящей воды, прибавляют 10 частей мышьяковистого ангидрида и жидкость нагревают до кипения (до полного растворения). Далее раствор разбавляют 500 г воды и при перемешивании постепенно добавляют разведенной соляной кислоты до нейтральной реакции раствора, что-необходимо для предупреждения образования других солей мышьяка. После нейтрализации к раствору добавляют 90 частей спирта (по объему) и 10 частей камфорного спирта (по объему). Раствор калия арсенита — препарат списка А. Камфорный [c.383]

В 50—100 мл 40%-ного раствора едкого натра растворяют-50 г мышьяковистого ангидрида раствор разбавляют до 1 л водой и добавляют 1 г кристаллического хлорида меди (II) в 100— 200 мл воды (катализатор). К полученному раствору при хорошем перемешивании прибавляют одновременно раствор бисдиазосоединения и насыщенный раствор карбоната натрия. Реакционная смесь всегда должна показывать слабощелочную реакцию с бриллиантовой желтой бумажкой. В сосуд помещают раздробленный лед и по мере его таяния добавляют свежий. Расход десятиводного карбоната натрия составляет 700 г. Раствор оставляют на несколько часов или на ночь. [c.49]

Какодиловая реакция. При нагревании сухой уксуснокислой соли (лучше всего щелочной соли) с мышьяковистым ангидридом образуется отвратительно пахнущий газ, окись какодила [c.396]

Прибавлением большого избытка серной кислоты, связывающей воду, удается почти полностью исключить гидролиз продукта реакции и превратить мышьяковистый ангидрид в хлористый мышьяк почти количественно. Другие способы получения хлористого мышьяка заключаются в действии на мышьяковистый ангидрид хлористой серы или фосгена или в непосредственном соединении металлического мышьяка с хлором можно также получать хлористый мышьяк, перегоняя мышьяковистый ангидрид с серной кислотой и хлористым натрием. Все эти способы гораздо менее удобны. [c.146]

Более удобный для техники способ синтеза адамсита заключается в действии мышьяковистого ангидрида на хлористоводородный дифениламин Реакция идет по следующему уравнению [c.190]

Требуемый для реакции мышьяковистокислый натрий (арсенит натрия) готовится растворением мышьяковистого ангидрида в водном растворе едкого натра. [c.52]

Яды специфичны для различных катализаторов, как и для различных реакций, в которых катализаторы принимают участие. Например, водород действует как яд при образовании воды на сплавах благородных металлов и железа, а кислород отравляет синтез воды на сплавах из благородных металлов и никеля [238] Вода при высокой концентрации отравляет сжигание окиси >тлерода иа различных катализаторах [56]. Соединения мышьяка являются сильными ядами для катализаторов, применяемых в контактном процессе получения серного ангидрида. Мышьяковистый ангидрид — сильный яд для каталитической гидрогенизации с платиной вследствие восстановления его в арсин. Тот же самый яд оказывает относительно слабое действие на активность платины при разложении перекиси водорода. Таким образом, некоторые вещества могут действовать как яды для определенных каталитических реакций, в других случаях совсем не действуя они могут даже действовать как промоторы в некоторых каталитических реакциях. Висмут, сильный яд для железа при каталитической гидрогенизации, является одним из наиболее активных промоторов для же леза при каталитическом окислении аммиака в окись азота. Подобным образом фосфат кальция является промотором для никеля в каталитической гидрогенизации, между тем как фссфор или фосфин сильные яды. Никель, отравленный тиофеном, не гидрогенизирует ароматический цикл, в то время как его способность гидрогенизировать олефины не нарушается [130, 161]. Сера или сульфиды, которые обычно действуют как яды, при каталитическом восстановлении бензоилхлорида и гидрогенизации смол могзт действовать как катализаторы [184]. Сероуглерод действует как ускоритель в процессе растворения кадмия в соляной кислоте [226]. Есть случаи, когда вещество, взятое в маленьких количествах, остается неактивным, но при применении в большом количестве действует как яд. Например, в реакции нафталина с японской кислой землей хлороформ неактивен в малом количестве и не оказывает никакого отравляющего действия, но взятый в большом количестве вызывает уменьшение количества смолы, образующейся с нафталином под влиянием земли. Хлористоводородная кислота, образующаяся из хлороформа, взятого в больших количествах, уменьшает каталитическую активность [134]. [c.392]

Образующийся при химических реакциях водород в момент выделения также состоит из отдельных атомов, поэтому он отличается большой активностью. Например, при пропускании газообразного водорода в раствор мышьяковистого ангидрида никакой реакции не происходит. Если же к этому раствору добавить серную кислоту и цинк, то образуется мышьяковистый водород АзНд. Возникновение реакции объясняется тем, что при взаимодействии цинка с НзЗО выделяется атомный водород, который и реагирует с мышьяковистым ангидридом [c.205]

Мышьяковые соединения образуются еще присухой перегонке уксуснокислого калия с ангидридом мышьяковистой кислоты (белым мышьяком Аз.,Оз) . Реакция эта дает начало окиси какодила (арсендимэ- [c.407]

Получение. Методика получения та же, что и методика получения мышьяковистого водорода. воостадовлением гмышьякови-стого ангидрида (ом. стр. 231) при этом арсенид цинка помещают в реакционную колбу и приливают к нему из капельной воронки 30%-ный раствор серной кислоты, предварительно про-, кипяченный для удаления из него растворенного воздуха. Перед получением газа через установку пропускают поток водорода для вытеснения воздуха. Если реакция идет слишком энергично и олба разогревается, рекомендуется охладить ее,. поместив в баню со льдом. [c.235]

Количественное определение производят титрованием раствора мышьяковистого ангидрида в солянокислой среде 0,1 н. расгворол бромата калия в присутствии индикатора метилового красного до обесцвечивания. Реакция протекает по уравнениго [c.54]

Какое соединение мышьяка получится при дей ствии разбавленной серной кислоты и цинка на мышьяковистый ангидрид Аз20з Составьте уравнение этой реакции и разберите ее с точки зрения окисления — вос становления. [c.230]

В 5-литровую круглодонную колбу, закрытую резиновой пробкой, снабженную механической мешажой (примечание 1), обратным холодильником, делительной воронкой и термометром, шарик которого погружен в реакционную смесь, помещают 1 кг (2,5 мол.) йодоформа (примечание 2) затем через делительную воронку прибавляют 500 мл раствора мышьяковистокислого натрия, приготовленного из 274 г (1,38 мол.) х. ч. мышьяковистого ангидрида, 532 г (13,3 мол.) едкого натра и 2600 мл воды (примечание 3), после чего пускают в ход мешалку и нагревают смесь до 60—65° эту температуру поддерживают до окончания реакции (примечание 4). Если нагреть смесь значительно выше указанной температуры, особенно в начале реакции, то процесс может пойти слишком бурно и часть йодоформа восстановится до иодистого метила. Остаток раствора [c.222]

По литературным данным, 1-антрахинонарсоновую кислоту получают по реакции Барта из диазотированного а-аминоантрахинона и мышьяковистого ангидрида в щелочной среде [1, 2, 3] (см. примечание). [c.8]

Арсенирование. В стеклянную банку емкостью - 3 снабженную мешалкой рамного типа, вливают заранее приготовленный при 25—30° раствор арсенита натрия из 48 г (0,23 М] 95%-ного мышьяковистого ангидрида в 10 мл 17%-ного едкого натра и раствор из 4 г медного купороса в 25 мл 25%-ного аммиака. К раствору арсенита при температуре О— 2° (наружное охлаждение льдом с поваренной солью) добавляют При энергичном перемешивании из капельной воронки Е течение 1 часа (см. примечание 1) полученный раствор хлористого о-нитрофенилдиазония со скоростью - 2 мл в минуту. Спустя - 10 минут реакция становится слабощелочной по фенолфталеиновой бумажке, после чего одновременно с раствором диазония начинают добавлять из другой капельной воронки с такой же скоростью 10%-ный раствор едкого натра, следя за тем, чтобы реакция была сильнощелочной по бриллиантовой желтой и слабощелочной или нейтральной по фенолфталеиновой бумажке. (Реакция контролируется каждые 3—5 минут). Расходуется - 600 мл раствора едкого натра (см. примечание 2). По окончании добавления раствора хлористого о-нитрофенилдиазония реакционную массу продолжают перемешивать 1 час при тe rпepaтype О—5° и отфильтровывают от небольшого осадка. Фильтрат — раствор натриевой соли о-нит-рофениларсоновой кислоты ( 1600 мл) упаривают в фарфоро. вой чашке на водяной бане до объема 400—500 мл. К упаренному раствору добавляют при температуре 65—70 10 е активированного угля, перемешивают нернодически от руки в течение 15 минут, нагревают до 95° и отфильтровывают уголь промывают ГОО мл горячей воды ( 90 ), присоединяя промывную воду к фильтрату. [c.99]

Мышьяковистый ангидрид плохо растворим в воде растворимость при 0° равна 1,2 г, при 100° — 6 г в 100 г воды. Водные растворы его имеют кислую реакцию, сладковаты, с металлическим привкусом. Как амфотерный окисел АзгОз реагирует и со щелочами и с кислотами. Рднако кислотные свойства АзгОз превалируют над щелочными. [c.648]

Официнальный раствор (ГФХ, статья № 378), представляющий собой водный раствор мышьяковистого ангидрида (которого в препарате должно быть 0,97—1,03%) в смеси с калия карбонатом. Реакция образования препарата имеет вид [c.383]

Во многих Старых работах недостаточно точно отмечается, применяют ли для этой цели чистую N02 или же N203, т. е. азотистый ангидрид, хотя, как указывалось ыше (стр. 203), они проявляют различное. нитрующее действие. Если для введения нитрогруппы пользуются окислами азота, получающимися при действии азотной кислоты на мышьяковистый ангидрид, то здесь мы имеем дело с реакциями, свойственными НгОз. Газы же, образующиеся при нагревании азотнокислого свинца, не содержат N0 и N203 и смешаны с кислородо.м, вследствие чего обладают иным действием. Другим обстоятельством, препятс1вующим правильному истолкованию результатов опытов с N02, является часто применяющееся введение эфира в сферу реакции, тогда как известно, что эфир при действии N02 уже на холоду расщепляется, повидимому, по уравнению [c.214]

При добавлении к раствору мышьяковистой кислоты (к раствору ангидрида) азотнокислого серебра и одной-двух капель водного аммиака получается желтый осадок мышьяковистого серебра (AgзAsOз). Мышьяковая кислота (НзА504) дает вышеописанные реакции при действии азотнокислого серебра — краснобурый осадок мышьяковокислого серебра (AgзAs04). При действии мышьяковой кислоты на подкисленный раствор иодистого калия происходит выделение иода [c.137]

Хлорангидрид мышьяковой кислоты неизвестен. Единственное соединение мышьяка с хлором — хлористый мышьяк, As lj, можно рассматривать, как полный хлорангидрид неустойчивой мышьяковистой кислоты, Аз(ОН)з, Б ангидрид которой он и переходит при гидролизе, с отщеплением воды. Наиболее удобный способ получения хлористого мышьяка основан на следующей обратимой реакции [c.146]

В другой IV2 — 2 литровой колбе растворяют 30 г мышьяковистого ангидрида и 37 г едкого натра в 300 куб. см воды, прибавляют насыщ,енный раствор 2 г медного купороса и медленно, при постоянном энергичном взбалтывании, приливают холодный раствор диазония, бросая в колбу время от времени кусочки льда. Смесь сначала краснеет, затем быстро желтеет происходит энергичное выделение азота, а под конец образуется много пены, так что жидкость может перелиться через горло реакционной колбы. Чтобы избежать этого, следует прибавить в колбу немного эфира или бензола. Когда реакция закончилась, колбу оставляют на полчаса в покое и затем прибавляют остальную соляную кислоту (60 — 65 куб. см) до ясно кислой реакции на бумажку Конго. Жидкость нагревают далее до кипения, фильтруют в фарфоровую чашку и упаривают на голом огне (тяга ) до объема в 250 — 300 куб. см наконец, после кипячения упаренной жидкости в течение 5 —10 минут с углем (для очистки), ее быстро фильтруют через складчатый фильтр и оставляют кристаллизоваться. За ночь выпадают призматические кристаллы фенил-мышьяковой кислоты их отсасывают, а маточный раствор выпаривают досуха и извлекают 100—150 куб. см кипящей воды. При охлаждении выделяется еще некоторое количество фенил-мышьяковой кислоты. Для очистки — перекристаллизация из воды. Выход около 50 /о теории. [c.183]

К раствору 80 г едкого натра в 100 см воды прибавляют постепенно 49,5 г АвдОз перемешивают смесь до полного растворения мышьяковистого ангидрида. Полученный раствор арсенита натрия помещают в стеклянную банку А (рис. 10), снабженную мешалкой В с ртутным затвором, обратным холодильником С и капельной воронкой Z) (примеч. 1). Раствор нагревают на водяной бане до 60—65°, после чего при непрерывном перемешивании прибавляют по каплям из капельной воронки в течение 1 часа 80 г диметилсульфата. По окончании прибавления диметилсульфата повышают температуру до 80—85° и. продолжают перемешивание при данной температуре еще в течение 1—V/i час. По охлаждении подкисляют смесь концентрированной соляной кислотой до слабокислой реакции (проба на конго), (терели-вают реакционную смесь в круглодонную колбу и нагревают до 45—50 . [c.58]

Влияние температуры на отравление отмечено во многих случаях. Например, обнаружено, что необратимое отравление с повышением температуры реакции [290] становится относительно менышм. Температурный коэфициент при разложении перекиси водорода платиновой чернью [190] не зависит от процентного содержания Н ионов, действующих как яд в температурном интервале О —25° и при концентрации около 0,03 мг ртути на 1 мг платины. При исследовании [7] отравления мышьяковистым ангидридом катализатора, состоящего из пятиокиси ванадия, при реакции окисления двуокиси серы найдено, что при 550° не происходит отравления. Это объясняется тем, что при этой температуре каталитическое превращение двуокиси серы вызывают другие активные центры, а не те, которые отравлены мьщхьяковистым ангидридом. [c.388]