Мышьяковистый ангидрид взаимодействие

Э. В. Брицке был предложен способ получения арсената кальция термическим путем, основанный на окислении паров мышьяковистого ангидрида кислородом воздуха при высокой температуре в мышьяковый ангидрид и взаимодействии последнего с раскаленными кусками окиси кальция. Вначале процесс предполагалось осуществить в шахтной печи при 700—900° с применением сухой извести. Однако при этом возникли значительные трудности вследствие разности температур образования арсената кальция и возгонки мышьяковистого ангидрида. Арсенат кальция образуется при температуре более высокой, чем температура возгонки АзгОз. В результате этого значительные количества возогнанного Аз Оз не вступали в реакцию с окисью кальция. Эти затруднения были впоследствии преодолены при использовании смоченной извести в виде пасты. Разработанный вариант этого способа, так называемый полусухой метод получения арсената кальция, заключается в следующем [c.677]

Способ, заключающийся во взаимодействии дифениламина с мышьяковистым ангидридом и хлористоводородной кислотой [c.103]

Мышьяковистый водород, АзНз — один из сильнейших ядов. Бесцветный тяжелый газ, т. кип. 62,5°, т. пл.— 113,5°, плотность — 2,69. В чистом виде при обычной температуре довольно стоек, при нагревании разлагается, горит с образованием мышьяковистого ангидрида. Отравления им могут происходить неожиданно, так как при взаимодействии кислот с металлами, содержащими мышьяк как примесь, образуется АзНз. Особенно часто он выделяется при действии минеральных кислот на свинец, медь, железо, цинк, значительные количества мышьяка содержит серная кислота, для которой ЗОг получали из пирита. Часто мышьяковистый водород содержится в больших концентрациях в ацетилене. [c.70]

Она известна только в водных растворах. Это слабая кислота. Соли ее называют а р с е н и т а м и и получают взаимодействием щелочей с мышьяковистым ангидридом [c.209]

Мышьяковистые кислоты известны лишь в водных растворах. Соли этих кислот называются арсенитами. Арсениты могут быть получены взаимодействием едких или углекислых щелочей с мышьяковистым ангидридом [c.163]

Соли ее получаются при взаимодействии мышьяковистого ангидрида со щелочами, например [c.275]

При взаимодействии мышьяковистого ангидрида с контактной массой образуется соединение общего состава V Os As a, растворимое в разбавленной серной кислоте. [c.110]

Некоторые золи легко получить в лаборатории. При взаимодействии разбавленных растворов иодистого калия и азотнокислого серебра образуется желтоватый золь иодистого серебра при пропускании сероводорода через раствор мышьяковистого ангидрида — золь сернистого мышьяка при восстановлении водного раствора соли золота — в зависимости от условий можно получить золь золота разных цветов от пурпурного до синего. При восстановлении металлического серебра из растворов его азотнокислой соли получаются золи серебра разных окрасок от темно-коричневого до светло-желтого. [c.13]

Оксид мышьяка ), или мышьяковистый ангидрид, АзгОз образуется при сгорании мышьяка на воздухе или при прокаливания мышьяковых руд. Это вещество белого цвета, которое называют белым мышьяком. Оксид мышьяка(Н1) довольно плохо растворяется в воде насыщенный при 15 °С раствор содержит всего 1,5% АзгОз. При растворении в воде оксид мышьяка (П1) взаимодействует с нею, и образуется гидроксид мышьяка(П1) или мышьяковистая кислота [c.425]

Химически чистый мышьяк — темно-серое кристаллическое-вещество с металлическим блеском и плотностью 5,73 г см . Как и фосфор, он имеет аллотропические видоизменения кристаллический серый мышьяк и аморфный черный мышьяк. При горении мышьяка распространяется чесночный запах и образуется мышьяковистый ангидрид Аз Оз, при вь соких температурах мышьяк взаимодействует со многими элементами. В соединениях с водородом он проявляет валентность —3, а в кислородных соединениях — валентности - -3 и +5. Все соединения мышьяка чрезвычайно ядовиты. [c.207]

Соли мышьяковистой кислоты — арсениты — стойкие соединения. Образуются взаимодействием мышьяковистого ангидрида как со щелочами [c.247]

Получение. Путем регулируемого взаимодействия каустической соды с мышьяковистым ангидридом. [c.20]

АзаОз (белый мышьяк, мышьяковистый ангидрид) — преимущественно кнслотный оксид. Он растворяется в воде п щелочах, но в отличие от Р2О3 взаимодействует также с галогеноводородными кислотами [c.428]

На воздухе при комнатной температуре мышьяк слегка окисляется с поверхности, а при нагревании до —400° С возгорается с образованием мышьяковистого ангидрида AsaOg. С большинством металлов при- нагревании в инертной атмосфере взаимодействует с образованием арсенидов. [c.13]

Вещества, условно называемые ядами крови, т. е. поражающие кроветворные органы или вступающие в химическое взаимодействие с составными частями крови. К ним относятся синильная кислота и ее соли, мышьяковистый ангидрид, бензол и его гомологи, фенилгидрозин, свинец, амино- и нитропроизводные бензола, окись улерода, нитрилы, изонитрилы. [c.34]

Иодометрическое титрование золота при помощи мышьяковистого ангидрида [154]. Мышьяковистый ангидрид в щелочной среде количественно восстанавливает иод, выделившийся при взаимодействии ЩАиСЦ] с иодистым калием [c.153]

Большое влияние на скорость этерификации оказывает природа реагирующего спирта . Оксициклические ацетали этерифицируют мышьяковистый ангидрид чрезвычайно легко первичные алифатические спирты и гликоли реагируют с последним быстрее в том случае, если число атомов углерода в алкиле более 7. Арсениты фенолов, вторичных и галоидсодержащих спиртов образуются с трудом. С гликолями з этерификация протекает легче, если оксигруппы расположены в 1,2-положениях, благоприятных для образования пятичленного тальца.-Взаимодействие еще более облегчается, если спирт имеет 3 или 4 оксигруппы при аналогичном расположении. Образование эфиров с шести- или семичленным циклом происходит с меньшим выходом. Введение заместителей в углеродную цепь гликоля также оказывает влияние на скорость этерификации и выход эфира. [c.12]

Другой путь превращения эфиров кислот мышьяка в хлор-ангидриды — взаимодействие первых с ацетилхлоридом. Эта реакция позволяет получить монохлорангидриды диалкил-мышьяковистых " или дихлорангидриды алкилмышьяковистых кислот [c.15]

Стевенс наблюдал ацетолиз эфира, полученного взаимодействием пентаэритрита и мышьяковистого ангидрида, уксусным ангидридом в присутствии серной кислоты. О продуктах реакции не сообщается. [c.16]

Первый представитель эфиров мышьяковистой кислоты — триэтиларсеннт — был синтезирован Крафтом в 1867 г. нагреванием мышьяковистого ангидрида и тетраэтоксисилана до 220 С, а также взаимодействием иодистого этила с мышьяковистокислым серебром. Уже в это время Крафт пытался получить три-этиларсенит из этилата натрия и треххлористого мышьяка в Среде этилового спирта, но по неизвестным причинам пришел к ошибочному мнению об отсутствии взаимодействия между реагентами. В следующей работе он сообщил о синтезе эфиров мышьяковистой кислоты из алкоголятов натрия и треххлористого мышьяка среде соответствующего снйрта. И если -первые два способа синтеза эфиров мышьяковистой кислоты, предложенные Крафтом, в наше время имеют лишь историческое значение, тю последний метод до настоящего момента находил и нахо дит практическое применение для получения всевозможных эфиров трехвалентного (мышьяка. [c.20]

При взаимодействии мышьяковистого ангидрида АЗзОз с азотной кислотой образуются мышьяковая кислота НзА804 и окись азота N0. [c.151]

Мышьяковистый ангидрид обладает и основными свойствами. Так, он вступает в химическое взаимодействие с соляной кисло той, образуя треххлористый мышьяк As lj. [c.163]

Образующийся при химических реакциях водород в момент выделения также состоит из отдельных атомов, поэтому он отличается большой активностью. Например, при пропускании газообразного водорода в раствор мышьяковистого ангидрида никакой реакции не происходит. Если же к этому раствору добавить серную кислоту и цинк, то образуется мышьяковистый водород АзНд. Возникновение реакции объясняется тем, что при взаимодействии цинка с НзЗО выделяется атомный водород, который и реагирует с мышьяковистым ангидридом [c.205]

За неимением мышьяковистого ангидрида, для получения N2O3 может быть применен крахмал, при взаимодействии которого с азотной кислотой также выделяется азотистый ангидрид. При этом на 10 г крахмала берут 80 г азотной кислоты уд. в. 1,35. [c.224]

В 1931 г. начали выпускать парижскую зелень и арсепит патрия, широко применявшиеся в то время в качестве средств борьбы с различными грызуш,ими вредителями растений. Парижскую зелень получали взаимодействием метаарсепита натрия, ацетата натрия и медного купороса, однако из-за наличия большого количества ядовитых сточпых вод этот метод впоследствии был заменен так называемым полусухим методом, основанным па взаимодействии мышьяковистого ангидрида с основным карбонатом меди и уксусной кислотой. [c.216]

Серный ангидрид соединяется также с окислами азота (N0. М2О3, МОа, НзОв), с мышьяковистым ангидридом, энергично взаимодействует с основными окислами и основаниями. [c.31]

Триоксид серы взаимодействует также с оксидами азота (NO, N2O3, NO2, N2O5), с мышьяковистым ангидридом, энергично реагирует с основными оксидами и основаниями. [c.24]

Мьппьяковокислый натрий можно получить при взаимодействии мышьяковистого ангидрида с азотнокислым натрием в щелочной среде [c.267]