Нормальность вычисление по навеске

Обычно взвешивают вычисленное количество исходного вещества, растворяют навеску и доводят раствор до определенного объема в хорошо калиброванной мерной колбе. Затем отбирают пипеткой отдельные пробы для установки нормальности рабочего раствора титрование повторяют несколько раз и берут средний результат. В случае необходимости, после предварительной установки концентрации рабочего раствора, его разбавляют так, чтобы получить, например, точно 0,1 н. раствор, после чего снова проверяют его концентрацию. [c.288]

Это отношение применяют для разнообразных вычислений. Так, например, формулой (2) пользуются для вычисления величины навески (В) чистого вещества, необходимой для получения определенного обт,ема (V) раствора заданной нормальности (М) для расчета объема (V), в котором необходимо растворить данную навеску (В) чистого вещества, чтобы получить раствор необходимой концентрации и т. п. [c.285]

Вычисление концентрации приготовленных растворов. Титр приготовленных растворов определяют делением навески вещества на объем полученного раствора. Чтобы найти нормальность, титр приготовленного раствора умножают на 1000 и делят на величину грамм-эквивалента вещества (стр. 445). [c.446]

Необходимо помнить, что вычисление титра проводят для каждой навески отдельно. По найденным трем значениям титра вычисляют среднее значение и по полученной величине находят среднюю величину нормальности N и коэффициента нормальности /С титранта по формулам [c.158]

Для вычисления веса определяемого компонента достаточно знать величину его эквивалента и число эквивалентов, содержащихся в навеске. Произведение этих величин дает искомый вес. Таким образом, самым важным при расчете является нахождение числа эквивалентов определяемого компонента, соответствующее навеске. Но для этого нужно знать число эквивалентов растворенного вещества, содержащееся в титрованном растворе, расходуемом на титрование. Эту величину рассчитывают исходя из нормальности и объема расходуемого титрованного раствора. Нормальность раствора показывает число миллиграмм-эквивалентов, содержащихся ъ мл раствора. Поэтому произведение нормальности на объем титрованного раствора показывает число миллиграмм-эквивалентов, содержащихся в титрованном растворе. Но таким же будет и число миллиграмм-эквивалентов определяемого компонента. Отсюда [c.475]

Сплав содержит 85% Мд и 15% А1. Навеску 8,52 г сплава обработали хлороводородной кислотой. Вычислите объем выделившегося водорода. Навеску 6,89 г сплава обработали щелочью. Вычислите объем выделившегося водорода. Вычисления проведите для нормальных условий и для 21 С и 9,88.10 Па. [c.17]

Приготовление 0,1 н, раствора дихромата калия. Навеску 4,903 г перекристаллизованного дихромата калия растворяют в мерной колбе вместимостью 1 л и разбавляют водою до метки. Нормальность и титр раствора определяют путем вычислений. [c.161]

Для ускорения работы измерительная бюретка прибора калибруется непосредственно так, чтобы каждое деление соответствовало 0,005 или 0,01% углерода при навеске, равной, например, 1 г, температуре 20 и давлении 760 мм. В найденную величину процентного содержания вводят поправку на отклонение температуры и давления газа от нормальных условий. Для того чтобы при каждом определении не производить вычислений по приведенному выше уравнению, обычно пользуются заранее составленными таблицами, в которых указаны поправки для различных температур и давлений. [c.453]

Вычисления, связанные с нормальностями, удобнее вести в миллиграммах, поэтому (как и в дальнейших задачах) вес навески выражают в миллиграммах 0,1946. 1000= 194,6 мг [c.261]

Степень однородности измельченного материала, состоящего из отдельных компонентов, является функцией количества содержащихся в нем частиц. Относительное содержание в навеске отдельного компонента подчиняется закону нормального распределения случайных явлений. Вычисление на основе этого закона возможных предельных содержаний каждого из двух компонентов материала при данном числе частиц в навеске, а следовательно, и неоднородности по химическому составу А, %), может быть выполнено по формуле, вытекающей из предельной теоремы Лапласа [758] [c.366]

Для получения правильных результатов необходимо пользоваться при вычислениях той нормальностью рабочего раствора, которая определена титрованием соответствующего по объему стандартного раствора. Нормальность титруемого раствора исходного вещества принимается в соответствии с расчетом из взятой навески.. [c.165]

Вычисления при методе отдельных навесок. 1. Чему равны нормальность и титр раствора NaOH, если при титровании им навески 0,1590 г х. ч. щавелевой кислоты Hj gOi HjO (растворенной в произвольном объеме воды) затрачено 24,60 мл раствора NaOH [c.235]

Эти примеры показывают, насколько упрощаются вычисления, если есть возможность, все формы выражения концентрации кислот и оснований перечислить на нормальные их концентрации. Табл. 15 очень удобна для этой цели. Точность этой таблицы настолько велика, что ее можно применял при приготовлении титрующих растворов кислот и щелочей по плотности. Титр полученного после разбавления раствора должен быть все же проверен по навеске какого-нибудь исходного вещества. Приведем пример расчета при приготовлении титрующего раствора. [c.273]

Если же раствор готовят в другом объеме, меньшем или большем, чем 1000 мл, навеску рассчитывают на 1 л, и тогда формула для вычисления нормальности примет вид [c.308]

Чтобы не возвращаться более к весовым микробюреткам, отметим, что нормальный раствор для работ с такими бюретками содержит грамм-эквивалент (или его часть) соответствующего вещества не в 1000 мл, а в 1000 г раствора. Зная навеску и вес готового раствора, можно вычислить число милли-эквивалентов (или гамма-эквивалентов в случае разбавленных растворов), содержащихся в 1 г раствора. Из разницы в весе бюретки до и после титрования определяют израсходованное количество титрованного раствора в граммах умножая это количество на число милли-эквивалентов в 1 г раствора, узнают число милли-эквивалентов вещества, израсходованное на титрование. Остальные вычисления производят, как при титровании из обычных бюреток. [c.123]

Вычисление. Найдя нормальность раствора Си304, рассчитайте, сколько грамм-эквивалентов его, а следовательно, и меди содержится в навеске (т. е. в 250 мл раствора). Зная, что грамм-эквивалент меди равен 63,54 г, легко найти количество меди в граммах и процентное содержание ее в веществе. Если для анализа брали перекристаллизованную соль, вычислите теоретический процент Си в Си504 5Н20 и сопоставьте его с найденным. [c.414]

Вычисление концентрации приготовленных растворов. Выше было показано, что титр приготовленных растворов вычисляют делением навески исходного вещества на объем полученного раствора. Чтобы перейти к нормальности титр приготовленного раствора умножают на 1000 и произведение делят на величину г-эквивалента вещества (стр. 261). [c.270]

Вычисление концентрации приготовленных растворов. Выше было показано, что титр приготовленных растворов вычисляют делением навески исходного вещества на объем полученного раствора. Чтобы перейти к нормальности, титр приготовленного раствора умножают на 1000, т. е. находят массу растворенного вещества, содержащуюся в 1 л раствора. Последнюю делят на величину грамм-эквивалента вещества и получают нормальность раствора (стр. 313). [c.322]

Вычисление. По объему израсходованного на реакцию раствора NaOH и его нормальности вычисляют, сколько было затрачено грамм-эквивалентов NaOH на реакцию. Ровно столько же было грамм-эквивалентов НС1, а следовательно, NH4 I и NH3. Найденное число грамм-эквивалентов умножают на грамм-эквивалент NH3 (17,03 г), содержание NH3 выражают в процентах от взятой навески. [c.311]

Зная поправочный коэффициент, можно рассчитать содержание определяемого вещества по теоретическому титру или теоретической нормальности, так как с р = СрзсчКв и 7 пр = 7 расч/Св. Для вычисления процентного содержания во все формулы добавляют множитель 100/а (а — навеска анализируемого вещества). [c.160]

Вычисление нормальности титранта при его стандартизации. а. Ло навеске исходного вещества. При стандартизации раствора КМпО., навеску а (в г) оксалата натрия ЫазС204 титруют раствором КМпО,. Для достижения точки эквивалентности израсходовано V мл раствора КМ1Ю4. Вычислить нормальность N . раствора КМпО,. [c.344]

Вычисление Л/цсь A h i ч- T i по данным титрования соляной кислотой аликвотных частей раствора тетрабората натрия. Расчеты проводят на основании уравнений реакций (см. гл. I, 10) и исходят из Np, или Тд. Например, зная Nр,, т. е. нормальность раствора тетрабората натрия, можно вычислить Л в—нормальность раствора соляной кислоты. Предположим, что навеска Na.,B407 ЮН О, взятая для приготовления 250 мл раствора, равна 4,8524 в. Следовательно [c.122]

Прямое аналитическое определение содержания парафиновых углеводородов нормального строения в технических образцах парафинов основано на использовании реакции взаимодействия парафиновых углеводородов разветвленного строения с пятихлористой сурьмой [65] с образованием осадка. В стандартизированных условиях навеска анализируемого образца растворяется в I4, раствор обрабатывается Sb b и затем, после отделения от образовавшегося осадка комплекса изопарафинов с Sb ls и промывки раствора парафинов соляной кислотой, определяется удельный вес этого раствора, и на основании правила смесей производится вычисление содержания парафиновых углеводородов нормального строения по формулам [c.231]

Вычисление. Вычисление можно вести различно. Можно, например, по уравнению Ni Vi N V2 вычислить, скольким миллилитрам раствора AgNOg соответствует затраченный на обратное титрование объем раствора NH NS. Разность покажет сколько миллилитров раствора AgNOg идет на осаждение Вг. Далее, учитывая, что грамм-эквивалент брома равен грамм-атому его (79,91 г), обычным способом находим нормальность раствора NaBr, общее количество и процентное содержание брома в навеске. [c.447]

Вычисления результатов объемных определений при методе отдельных навесок. Пример. Вычислить нормальность и титр раствора соляной кислоты, если при титровании им навески в 0,1352 г химически чистой безводной соды ЫагСОз, растворенной в произвольном объеме воды, израсходовано 25,12 мл раствора НС1. [c.237]

Решение. В задаче известны объем раствора соляной кислоты и навеска соды, а не нормальность ее раствора, поэтому при решении задачи нельзя использовать уравнение NV=NiVi. В данном случае при вычислении руководствуются тем, что на любое титрование расходуется одинаковое количество грамм-эквивалентов реагирующих веществ. В связи с этим вначале найдем число грамм-эквивалентов Ыз2СОз и НС1, а затем можно будет вычислить нормальность и титр раствора соляной кислоты. [c.237]

Приго овление титроЕанного раствора КоСг.,07. В отличие от встречавшихся ранее случаев, когда готовились растворы определенной нормальности, приготовим раствор с определенным, удобным для вычисления результатов анализа титром бихромата по железу. На практике обычно применяют раствор, у которого титр равен Тк.,сг07 Fe=0,002500 г/.ил Ее. Иными словами (см. 105), каждый миллилитр данного раствора К. ГоОу окисляет 0,002500 г Ее++. Рассчитаем, какую придется взять навеску Kj r.jOy для приготовления 250 мл такого раствора. [c.371]

Так как 1 мл 0,01 н. раствора бииодата калия содержит 3,8992 мг КНЛгОе, то для вычисления теоретически необходимого числа миллилитров 0,01 н. раствора щелочи достаточно разделить взвешенное количество соли на 3,8992. Для определения фактора нормальности и для проверочных титрований щелочи (индикатор фенолфталеин или тимолфталеин, но не метиловый оранжевый), наряду с приготовленными из бииодата калия очень устойчивыми титрованными растворами, пригодны также органические кислоты (например, бензойная кислота), которые применяются в очень разбавленных растворах для проверки титра щелочи при определении ацетильных или бензоильных групп (условия титрования описаны ниже). Если навеску бензойной кислоты разделить на 1,2205, получается теоретически вычисленное эквивалентное количество миллилитров [c.498]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология