Навеска вычисление

Обычно взвешивают вычисленное количество исходного вещества, растворяют навеску и доводят раствор до определенного объема в хорошо калиброванной мерной колбе. Затем отбирают пипеткой отдельные пробы для установки нормальности рабочего раствора титрование повторяют несколько раз и берут средний результат. В случае необходимости, после предварительной установки концентрации рабочего раствора, его разбавляют так, чтобы получить, например, точно 0,1 н. раствор, после чего снова проверяют его концентрацию. [c.288]

Вычисление. Вычтя из объема раствора Hg2(NOa)2, израсходованного на титрование, объем, затраченный на обесцвечивание индикатора, находят объем, расходуемый на осаждение С1 -ионов. Затем обычным способом вычисляют количество хлора в навеске хлорида и процентное содержание его. [c.334]

Это отношение применяют для разнообразных вычислений. Так, например, формулой (2) пользуются для вычисления величины навески (В) чистого вещества, необходимой для получения определенного обт,ема (V) раствора заданной нормальности (М) для расчета объема (V), в котором необходимо растворить данную навеску (В) чистого вещества, чтобы получить раствор необходимой концентрации и т. п. [c.285]

К — количество окиси натрия в навеске, вычисленное по формуле [c.34]

Компенсация ошибок. Из формулы (б) (см. выше, мелкий шрифт) видно, что если при вычислении результатов анализа одну из измеренных величин приходится делить на другую, то ошибки отдельных измерений могут частично или полностью компенсировать друг друга. Такая компенсация ошибок весьма выгодна, и нужно стараться выполнять определения так, чтобы она имела место. Именно поэтому необходимо все взвешивания проводить на одних и тех же весах с одним и тем же набором разновесок. Ведь при вычислении результатов анализа придется найденное по массе осадка количество определяемого элемента делить на величину взятой навески. Будет происходить тем большая компенсация ошибок взвешивания, чем идентичнее были условия этих взвешиваний. Выше говорилось также, что именно вследствие компенсаций ошибок (взвешивание на одних и тех же весах) можно во многих случаях не считаться с неравноплечестью весов, а также не вводить поправок на взвешивание в воздухе. [c.53]

Значение Э находят в табл. 113. Вычисленную навеску взвешивают и растворяют, как описано выше. [c.173]

Для определения отбирают пипеткой из колбы 20 или 25 мл раствора, переносят раствор в коническую колбу, приливают к раствору 10—15. мл разбавленной (1 4) серной кислоты и содержимое колбы титруют (без нагревания) рабочим раствором марганцовокислого калия до появления неисчезающего розового окрашивания. Титрование повторяют еще 1—2 раза. Как обычно, при вычислении принимают во внимание соответствующую часть навески, которая была взята для титрования. Процентное содержание перекиси водорода вычисляют по формуле [c.386]

Из исследуемого образца пыли или измельченного материала отбирается средняя проба. Навеска, вычисленная исходя из принятой концентрации и объема жидкости в цилиндре, взвешивается на аналитических весах с точностью до 0,0001 г. [c.158]

Вычисленную навеску взвешивают на аналитических весах на часовом стекле с точностью до 0,0001 г и переносят ее в чистую мерную колбу небольшими порциями (обычно для этого используют чистую сухую воронку). Часовое стекло и воронку промывают 3—5 раз дистиллированной водой из промывалки. Затем колбу заполняют дистиллированной водой на /2 ее объема и встряхивают до полного растворения вещества. После этого содержимое колбы доводят до метки водой и тщательно перемешивают. [c.172]

Продолжительность одного анализа, включая подготовку навески, вычисление К и нахождение по градуировочному графику искомой концентрации, не превышает 5 мин. Для примера на рис. 39 приведены результаты расчета К по данным абсорбционного анализа образцов волокна на основе ПВХ и дегидрохлорированного ПВХ с известными (по результатам контрольного химического анализа) содержаниями хлора. Линия, проведенная через точки, может быть аппроксимирована уравнением линейной регрессии К относительно Са (или Сс1 относительно К), т. е, прямой, которая является градуировочным графиком. Среднеквадратичное расхождение результатов контрольного химического и абсорбционного анализов равно 0,35% (0,75 отн. %), Результаты абсорбционного рентгеновского анализа (с радиоизотопом ° С(1) различных химических волокон представлены в табл. 6. [c.114]

Зсе определение теплотворной способности состоит нз ряда следующих операций 1) взятие навески, 2) снаряжение бомбы, з) сожигание, 4) разборка и чистка прибора, 5) вычисление результатов. [c.64]

Требуемую навеску вычисляют, исходя из плотности кислоты способ вычисления аналогичен способу вычисления при приготовлении раствора НС1. [c.308]

Теплота сгорания определяется путем сжигания в калориметрической бомбе навески испытуемого нефтепродукта в атмосфере кислорода, измерения выделившегося при этом количества тепла и вычисления по результатам опыта теплоты сгорания. [c.197]

Не обязательно отвешивать именно 2,9225 г. Можно взять навеску, близкую к вычисленной, но взвешивать необходимо с точностью до десятой доли миллиграмма. [c.421]

Описанными способами можно определять молекулярные массы не только газов, но и всех веществ, переходящих при нагревании (без разложения) в газообразное состояние. Для этого навеску исследуемого вещества превращают в пар и измеряют его объем, температуру и давление. Последующие вычисления производят так же, как и при определении молекулярных масс газов. [c.30]

Нередко приходится пользоваться одним и тем же рабочим титрованным раствором для выполнения большого количества однотипных анализов при этом во всех случаях обычно берут одинаковые навески. Тогда для облегчения вычислений предварительно находят значение фактора [c.286]

Для приготовления раствора стандартного вещества рассчитывают необходимую навеску исходя из объема раствора и заданной концентрации. Вещество отвешивают на аналитических весах. Не обязательно, чтобы фактическая величина навески в точности совпадала с рассчитанной. Достаточно совпадения первых двух цифр после запятой. Для работы важно знание точной величины навески, а не абсолютное совпадение ее с вычисленной величиной. Навеску, как правило, берут по разности. Точно взвешивают бюкс с веществом, затем пересыпают его через сухую воронку в мерную колбу. Бюкс с остатками вещества снова взвешивают. Разность первого и второго взвешиваний дает количество вещества, перенесенного в колбу. Воронку, не вынимая из колбы, ополаскивают дистиллированной водой из промывалки, вынимая ее, ополаскивают также внешнюю поверхность трубки воронки. Колбу наполняют водой приблизительно на 2/3 объема и растворяют все вещество, осторожно перемешивая содержимое колбы круговыми движениями. После этого колбу наполняют водой немного [c.86]

Рзп= 1,13 10 рзт=1,7-10 . Для вычисления выхода кокса получилось по два коэффициента, соответствующих пропаренным (Рзп и азп) и прокаленным или свежим катализаторам (Рзт и озт). На рис. 3 приведены кривые выхода продуктов крекинга, вычисленные по уравнениям (5) с приведенными коэффициентами. Видно, что уравнения хорошо описывают характер изменения выхода продуктов с увеличением поверхности навески катализатора в реакторе. [c.103]

Чтобы избежать возможной ошибки, связанной с неточностью измерения объемов с помощью мерной колбы и пипетки, иногда пользуются отдельными навесками. Для этого навески, рассчитанные на одно титрование (т. е. обычно на 25 мл 0,1 н. раствора), растворяют в произвольном объеме и затем весь полученный раствор титруют. Вычисление удобно вести по формуле [c.288]

Наполняют реактор взвешенным количеством (500 г) дистиллированной воды. Помещают в пробирку требующуюся для получения концентрации ш навеску сухой тщательно измельченной соли. Пробирку закрепляют в крышке калориметра так, чтобы уровень жидкости был выше уровня соли. Соль принимает температуру воды за 10—15 мин. Начинают отсчеты температуры. С одиннадцатым отсчетом пробирку вынимают и соль всыпают в воду. Повторным взвешиванием пробирки устанавливают точную массу соли. Пустую пробирку не погружают в раствор, поэтому ее теплоемкость не учитывают при вычислении Ск по уравнению (III. 5). [c.55]

Если вторую и следующие навески соли вносят не в чистую воду, а в раствор, то вычисленная по уравнению (III. 10) величина будет промежуточной теплотой растворения (стр. 48). Интегральную теплоту растворения вычисляют из нее по уравнению (III. I). Теплоту АЯ,л определяют как среднее из результатов двух-трех измерений и выражают в Дж/моль. [c.55]

Первые шесть пунктов нужно изложить перед тем, как приступать к анализу. Результаты определения (пункт 7) выясняются по мере выполнения анализа. Записывать результаты анализа удобнее на двух соседних страницах развернутой тетради. На одной странице записывают размеры навески, объем рабочего раствора, израсходованного на титрование, веса осадков, веса пустых тиглей и т. д., причем необходимо еще до выполнения анализа подготовить форму записи. На этой же странице вычисляют результаты анализа. Другая сторона служит для черновых записей. Нужно сразу приучиться все записи и вычисления делать непосредственно в тетради, а не на клочках и обрывках бумаги. [c.150]

Формулой (6) приходится чаще всего пользоваться при вычислении результатов объемно-аналитических определений. Во избежание ошибок, следует помнить, что в знаменателе стоит величина навески (g), соответствующая порции раствора, взятой для определения. Иначе говоря, навеска представляет то весовое количество вещества, на титрование которого было затрачено У мл рабочего раствора. Нередко для объемно-ана-литического определения берут навеску в несколько раз большую, чем необходимо для одного титрования. Эту навеску растворяют, переносят раствор в мерную колбу, а затем пипеткой отбирают часть раствора. В соответствии с уравнением (6), в знаменатель надо подставить величину g, отвечающую количеству затраченного на титрование рабочего раствора, следовательно, соответствующую часть общей навески. Так, если была взята навеска 0,8 г, раствор ее помещен в мерную колбу емкостью 100 мл, а для титрования взято 25 мл, то при вычислении результатов в знаменатель подставляют величину =0,8 4=0,2. Аналогичные замечания относятся к формуле (4). [c.286]

Вычисление. Найдя массу осадка A gHaNO). , с помощью фактора пересчета вычисляют содержание алюминия в нем и рассчитывают процентное содержание алюминия в навеске. [c.175]

Для ускорения работы измерительная бюретка прибора калибруется непосредственно так, чтобы каждое деление соответствовало 0,005 или 0,01% углерода при навеске, равной, например, 1 г, температуре 20 и давлении 760 мм. В найденную величину процентного содержания вводят поправку на отклонение температуры и давления газа от нормальных условий. Для того чтобы при каждом определении не производить вычислений по приведенному выше уравнению, обычно пользуются заранее составленными таблицами, в которых указаны поправки для различных температур и давлений. [c.453]

Нет необходимости отвешивать на аналитических весах точно рассчитанную навеску, но важно получить раствор с точно установленной концентрацией, близкой к вычисленной. Раствор оксалата натрия готовят следующим образом [c.138]

Для каждого раствора рассчитывают и по уравнению (9.2) и изменение удельной электрической проводимости Дх по (9.27), строят зависимость т = /(Дх) и по ней или методом наименьших квадратов (см. гл. 1) вычисляют коэффициенты а и Ь уравнения (9.29). Рассчитывают и и Ди в опыте с таблеткой и по калибровочному графику или уравнению (9.29) находят массу анализируемого вещества в таблетке. Оценивают погрешность анализа, подставив в уравнение (9.29) величины Дх и сопоставив взятые навески с вычисленными по уравнению. Обработку с использованием /-критерия см. гл. 1. [c.76]

Определить количество хлора в поваренной соли можно, однако, и иначе, а именно при помощи так называемого титрования, т. е. измерения объема раствора реактива (AgNOз) точно известной концентрации, затрачиваемого на осаждение С1"-ионов. Этих двух величин— объема и концентрации раствора реактива — вполне достаточно для вычисления содержания хлора в исследуемом веществе. Если, например, на осаждение всего хлора из раствора, полученного при растворении навески вещества в воде. [c.11]

Влияние ошибок отдельных измерений на результат анализа. При количественных определениях приходится проводить несколько отдельных измерений, например взятие навески и определение массы полученного осадка (или объема раствора реактива, израсходованного на реакцию при объемных определениях) и т. д. При вычислении результата анализа ошибки отдельных измерений так или иначе складываются и обусловливают ошибку всего анализа. Как именно происходит суммирование ошибок отдельных измерений, зависит от того, какие математические действия проводятся с соответствующими величинами при вы- шслении результатов анализа. [c.52]

Ориентировочные вычисления. Как уже указывалось, при анализе наряду с точными приходится проводить и различные ориен-тиропочные вычисления, не требуюш,ие большой точности. Таковы, например, вычисления наиболее выгодной навески исследуемого вещества или количества осадителя, нужного для осаждения определяемого иона, и т. д. Точные значения всех таких величин не требуются. Так, если вместо наиболее выгодной навески того или иного вещества, равной, например, 1 г, мы возьмем на 0,1 — 0,2 г больше или меньше, от этого не произойдет никаких суще-стве1гных изменений, так как здесь важно лишь приблизительное соотнетствие величины навески ее оптимальной величине. Не имеет смысла и точно вычислять количество осадителя, так как для достижения большей полноты осаждения его всегда берут значительно больше, чем вычислено. [c.61]

Вычисление. Зная, что 1 моль Ag l содержит 1 г-атом С1, вычисляют содержание хлора в найденном количестве Ag l и рассчитывают процентное содержание его в навеске. [c.171]

Значения и QБ —теплоты сгорания или теплотворные способности — определяются экспериментально здачительно проще, чем тепловые эффекты реакций, и поэтому чаще всего теплоту реакции находят косвенным путем, пользуясь законом Гесса, по теплотам сгО рания начальных ц конечных продуктов реакции. Для оч ень многих углеводородов теплоты сгорания с большой точностью были определены экспериментально, и значения их можно найти в справочниках, например, Справочнике ф изико-химических и технических величин , т. УП, 1931, стр. 362 (дополнение к Технической Энциклопедии ). Для фракций нефти теплоту сгорания находят или экспериментально, сжиганием навески фракции в специальном приборе — калориметрическо й бомбе,— помещенной в водяной калориметр, или, если не требуется большая точность — по эмпирическим формулам. Для нефтяных фра Кций наиболее надежна формула Крагое, приводимая ниже. При вычислении по ней теплоты сгорания требуется знать только удельный вес фракции. [c.85]

Вычисление. Обычным способом [по массе и формуле осадка (СаО), а лучше — пользуясь фактором пересчета] находят содержание кальция в навеске СаСОз и процентное содержание его в последнем. Полученный результат сравнивают с теоретически вычисленным процентным содержанием кальция в соединении, отвечающем формуле СаСОз- [c.179]

Для установки титра растворов, приготовленных по точной навеске, применяют два способа отдельных навесок и пипетиро-вания. Наиболее точным, но более продолжительным по выполнению является способ отдельных навесок. В этом способе предварительно вычисляют навеску установочного вещества по фор-муле 2 (см. выше). При этом объем V обычно составляет 25 мл. Затем на аналитических весах взвешивают три навески (равные вычисленной массе) с точностью до 0,0001 г. Эти навески переносят в чистые колбы и растворяют в дистиллированной воде (по [c.173]

Вычисление. Сложив привесы обеих трубок, получают массу выделенной СОг и вычисляют процентное содермсание СОг ь навеске. [c.182]

Вычисление. По формуле осадка ( 4H7N202)2Ni и его массе 1 аходят количество никеля в навеске и процентное содержание его [c.190]

Вычисление. По объему израсходованного на реакцию раствора NaOH и его нормальности вычисляют, сколько было затрачено грамм-эквивалентов NaOH на реакцию. Ровно столько же было грамм-эквивалентов НС1, а следовательно, NH4 I и NH3. Найденное число грамм-эквивалентов умножают на грамм-эквивалент NH3 (17,03 г), содержание NH3 выражают в процентах от взятой навески. [c.311]

Если навеска не равна точно 0,5488 г К2СГ2О7, то, исходя из фактически взятой навески, вычисляют с точностью до четырех значащих цифр титр раствора по железу Tj j rjOy/Fe пользуются им при дальнейших вычислениях, [c.394]

Вычисление. Умножив объем (в мл) израсходованного при титровании раствора К2СГ2О7 на его титр по железу, находят количество железа во взятой навеске. Затем вычисляют процентное содержание железа в руде. [c.395]

Метод заключается в растворении навески парафина в аце-тон-бензольной смеси или метилэтилкетоке, охлаждении раствора для выделения кристаллов парафина, отделении от смеси фильтрацией под вакуумом части раствора масла, отгонке от масла растворителя и вычислении содержания масла в испытуемом парафине по весу выделенного из фильтрата масла. [c.452]

Катализатор в количестве 100 г последовательно пропускается через набор сит с соответствующими размерами сеток 65,100 и 150 Оставщийся на каждом сите катализатор взвешивается ва техноаналитических весах.. Затем производят вычисление содержания фракций катализатора с соответствующим размеров частиц в процентах на взятую навеску. [c.215]

Стандартизация методом пипетирования. Рассчитывают навеску оксалата натрия, необходимую для приготовления 100 мл 0,1М ( /2 20204) раствора. На аналитических весах взвешивают навеску, приблизительно равную вычисленной ( 0,05 г). Навеску количественно переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворяют в небольшом количестве воды и объем раствора доводят до метки. Отбирают пипеткой (20 мл) пробу раствора оксалата в коническую колбу для титрования, прибавляют 15-20 мл 20%-й серной кислоты и нафевают на водяной бане до 60-70 С. Нагревать раствор до кипения не следует, так как может произойти частичное разложение щавелевой кислоты. Нафетую пробу титруют перманганатом до бледно-розовой окраски. [c.105]

По формуле (2) находят массу навески — 7,292 г. Концентрированную соляную кислоту (плотн. 1,179 г/см ) взвешивать неудобно, поэтому вычисленную навеску пересчитывают на объем. Для этого по табл. 73 находят, что такая плотность соответствует соляной кислоте с массовой долей НС1 36 %. Затем устанавливают, в какой массе (дг) концентрированного раствора содержится 7,292 г [c.173]

Задача количественного анализа обычно состоит в определении процентного содержания искомого элемента в пробе, которое вычисляют на основании весов навески и весовой формы. Рассмотрим в качестве примера вычисление процентного содержания магния в сплаве с алюминием на основании таких данных анализа навеска сплава равна 1,0135 г состав весовой формы Mg2P20,, а ее вес 0,1325 г. [c.150]

При вычислении количества железа и титана необходимо принят1э во внимание, что для определения каждого из этих элементов взята десятая часть навески. Содержание окислов железа и титана (в процентах) вычитают из содержания суммы полуторных окислов (также в процентах), найденной весовым путем. Разность представляет собою содержание окиси алюминия в силикате. [c.469]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология