Температура трехокиси фосфора

Трехокись молибдена — малоактивный катализатор для окисления пропилена в акролеин, работающий при высоких температурах. Введение фосфора увеличивает скорость образования акролеина и насыщенных альдегидов. Скорость образования СО2 возрастает в меньшей степени и селективность процесса по отношению к реакции образования карбонильных соединений (акролеина и насыщенных альдегидов) возрастает. [c.213]

Авторами [3] температура плавления трехокиси найдена рав-иой 296,5 К, температура кипения 447 К, теплоты плавления и испарения соответственно 14,3 и 43,6 кДж/моль. В атмосфере сухого разреженного кислорода трехокись фосфора окисляется при 313 К, во влажном кислороде окисление сухой трехокиси наблю далось при 403 К [4]. Отмечалось [1, с. 42], что сухая трехокись в сухом кислороде стабильна до 350—400 К. [c.21]

Из данных [1, с. 42] известно, что трехокись фосфора в воздухе устойчива при более высоких температурах (до 796 К). [c.21]

Трехокись фосфора плавится при 295,5° К, кипит при 450,1° К. В среде водорода она возгоняется при 450° К устойчива при нагревании до 473° К, при дальнейшем повышении температуры разлагается [c.41]

Концентрированной азотной кислотой или царской водкой, а также при сплавлении со щелочами В окисляется с образованием борной кислоты или боратов щелочных металлов одпако расплавленная селитра при 400 на пего еще не оказывает заметного действия. Концентрированная серная кислота действует на бор лишь при 250° фосфорная кислота восстанавливается им до Свободного фосфора только при 800°. Водяным паром при температуре красного каления бор окисляется с выделением свободного водорода. С окисью азота бор взаимодействует при температуре красного каления, образуя трехокись и нитрид бора. При очень высоких температурах бор оказывается в состоянии восстанавливать также окись углерода и двуокись кремния. Благодаря своему сильному сродству к кислороду и к другим электроотрицательным элементам бор может выделять в свободном состоянии металлы из их окислов, сульфидов и хлоридов. Теплоты образования простейших соединений бора приведены в табл. 64 на стр. 358. [c.361]

Из этих двух окислов при нормальных температуре и давлении SO2 (двуокись серы) представляет собой газ, тогда как SO3 (трехокись серы) является твердым веществом с довольно высоким давлением пара. Газообразная трехокись серы состоит из отдельных молекул SO3. Хотя сера образует эти и другие соединения с положительной степенью окисления, она реагирует лишь с самыми сильными окислителями. Поэтому мы делаем вывод, что сера до некоторой степени напоминает фосфор —она является окислителем и восстановителем средней силы. [c.550]

Значительную роль при образовании фазы p-W играет [37] стабилизация кристаллической решетки определенным элементом, подобно тому как это наблюдается в окисле вольфрама, легированном кремнием или фосфором [49]. Поэтому в работе [37] на основании результатов исследования процесса образования покрытий в результате разложения карбонила вольфрама в качестве стабилизатора p-W предполагается кислород, соединяющийся с вольфрамом при температуре 300— 1000° С. Для выяснения роли кислорода проводилось исследование с заведомо большим его содержанием в составе покрытий. В качестве летучего соединения использовалась трехокись вольфрама. Рентгенографически установлено, что слой покрытия состоит из W2 и неизвестной фазы с ГЦК решеткой (а —4,24 А) (см. [443]). Полученное завышенное значение параметра решетки свидетельствует о том, что образующееся соединение не является чистым ГЦК карбидом, а условия его образования позволяют предположить, что это оксикарбид [c.17]

Трехокись фосфора Р4О6 (фосфористый ангидрид, тетрафосфоргекс-оксид) образуется при горении фосфора в условиях ограниченного доступа кислорода или воздуха. Температура плавления его 22,5 °С, температура кипения 173,1 °С. Молекулярная структура, приведенная на рис. 8.5, отвечает соединению с нормальной валентностью. Стандартная энтальпия для Р4О6 (г.), равная —2145 кДж-моль- , приводит к [c.222]

В настоящем Справочнике рассматриваются только газообразные пятиокись, двуокись и трехокись фосфора (Р4О10, Р40д, Р40е), а также наиболее важный продукт их диссоциации при высоких температурах — радикал РО. [c.402]

На воздухе при комнатной температуре металлическая сурьма устойчива. Нагретая выше температуры плавления, опа на воздухе загорается. При горении образуется главным образом летучая при высокой температуре трехокись SbgOg, возникающая также и при действии водяного пара на сурьму при красном калении. С хлором порошкообразная сурьма взаж-мЬдействует со вспышкой, образуя при этом пентахлорид—пятихлористую сурьму Sb lj. Так же энергично реагирует она и с другими галогенами. С серой Sb соединяется при сплавлении, так же, как и с фосфором, мышьяком и со многими металлами. При нагревании с нитратами или хлоратами щелочных металлов порошкообразная сурьма со вспышкой образует щелочные соли сурьмяной кислоты. [c.714]

Трехокись фосфора плавится при 300,8 К, кипит при 450 К-В среде водорода она возгоняется при 450 К, устойчива прн нагревании до 546 К, при дальнейшем повышении температуры разла- [c.20]

Как и трехокись фосфора, Р4О8 может быть получена сжиганием фосфора при низкой температуре с ограниченным количеством воздуха или из трехокиси нагреванием ее в течение 48 ч в запаянной трубке при 523 К. Рекомендовалось также 1, с. 42] получать Р4О8 окислением фосфора во влажном кислороде при 298 К и давлении —80 кПа (600 мм рт. ст.). [c.21]

Ф г. 853. Срав.нитель1ная. кислотность кремнезема, трехокиси бора и пятиокиси фосфора в расплавах буры при постоянной температуре, равной ПОО°С цветовой индикатор — трехокись хрома (Lux, Rogier). [c.852]

Трехокись сурьмы также получают непосредственным взаимодействием металла с кислородом. Молекулы Sb40j в газообразной фазе имеют ту же тетраэдрическую структуру, что и аналогичные окислы фосфора и мышьяка. Твердая ( юрма, устойчивая вплоть до 570 имеет молекулярную решетку. Выше этой температуры образуется другая твердая полимерная структура. Трехокись нерастворима в воде и разбавленных растворах азотной и серной кислот, но растворима в соляной и в некоторых органических кислотах. Она растворяется в щелочах с образованием растворов антимонитов. Пятиокись сурьмы получают действием азотной кислоты на металл. SbgOj теряет кислород при слабом нагревании, превращаясь в трехокись. [c.355]

Вследствие способности знерп1чно соединяться с водой трехокись серы отнимает воду от растительных и животных тканей, отчего последние обугливаются. Этому способствует также и окисляющее действие трехокиси серы. Трехокись серы является сильным окпсляющи.м средством во многих случаях (при действии на серу, фосфор, уголь, углеводороды) она, отдавая кпс,ло-род, восстанавливается до двуокиси серы. Химическая активность различных видоизменений твердой трехокиси серы гом слабее, чем выше их температура плавления. Наиболее высокоп,чавкая форма отличается химической инертностью она реагирует с водой менее активно, плохо дымит на воздухе и обугливаюи1ее действие ее проявляется слабо. [c.19]