Диоксид хлора иодидом калия

Опыт 1. Смешать в пробирке небольшие количества хлорида натрия и диоксида марганца. Смесь смочить концентрированной серной кислотой и осторожно нагреть. Обратить внимание на цвет и запах выделяющегося газа. (Нюхать осторожно, направляя к лицу струю воздуха с примесью хлора движением руки.) Испытать действие хлора на бумажку, смоченную разбавленным раствором иодида калия. Наблюдать потемнение бумажки, а затем обесцвечивание ее. Объяснить наблюдаемые явления. [c.153]

Определению мешают также и некоторые вещества, присутствующие в жидкой фазе анализируемой воды. Это прежде всего восстановители, реагирующие с выделенным иодом в кислой среде, например сульфиты, тиосульфаты, сульфиды, некоторые органические соединения. Мешают также и окислители, выделяющие в тех же условиях иод из иодида калия. К ним относятся свободный хлор, гипохлориты, хлорамины, диоксид хлора, нитриты, пероксиды, бихромат- и перманганат-ионы, железа (П1). Ряд органических соединений вступает с выделенным иодом в реакции замещения или присоединения. [c.179]

Приборы и реактивы. Прибор для получения хлора. Прибор для получения хлористого водорода (рис. 43). Микроколба. П-образная трубка. Капиллярная трубка. Коническая пробирка с пробкой. Стеклянные палочки. Сетка асбестированная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (емкостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид нат-рия. Иодид калия. Бихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия. Перманганат [c.174]

Сколько граммов НС1 окислилось диоксидом марганца, если хлор, полученный при этом, вытеснит из раствора иодида калия 12,7 г иода [c.101]

В некоторых случаях, например при определении диоксида марганца, для того чтобы реакция началась, раствор нужно довольно сильно подкислить. Так как в сильнокислой среде происходит окисление иодида кислородом воздуха, лучше пропускать в раствор иодида хлор, полученный окислением соляной кислоты. Таким образом можно проводить количественное определение некоторых высших оксидов и соединений кислорода, например диоксида свинца, селеновой кислоты, теллуровой кислоты, хлората калия и др. (метод дистилляции Бунзена). [c.177]

Определение с иодидом калия (метод иодометрии). В среде концентрированных НС1 и H2SO4 хлорат-ион реагирует с иодид-ионом с выделением эквивалентного количества иода, светопо-глощ ение которого пропорционально содержанию хлорат-ионов. Иод экстрагируют четыреххлористым углеродом в этом случае измеряют оптическую плотность экстракта при к = 530 нм. Мешают многие окислители, в том числе ионы Fe(III), марганца в высших степенях окисления и нитрит-ионы. Методом иодометриж были определены хлораты в почве [879]. Метод позволяет определять обш ее содержание диоксида хлора и хлорат-иона. Количество СЮа определяют по его собственному светопоглощению, содержание хлорат-иона рассчитывают по разности. Метод применен для контроля процесса производства СЮа из КаСЮд [796]. [c.73]

Известны два типа подобного метода титрования — с внутренней и внешней генерацией реагента. Метод с внешней генерацией не нашел широкого применения из-за сложности процесса, а также в связи с необходимостью обеспечения химической стабильности промежуточных продуктов кулонометрической реакции. Метод с внутренней генерацией реагента заключается в получении реагента непосредственно внутри титруемого раствора путем окисления или восстановления одного из компонентов, содержащегося в сравнительно высокой копцентраини. Последнее условие необходимо для того, чтобы коэффициент полезного действия тока поддерживался равным 100% и чтобы раствор мог пропускать ток достаточно большой силы. Свифт с сотр. [46] получали бром, иод и хлор анодным окислением галогенид-иопов и титровали ими различные восстановители, например Аз", 5Ь , иодид-и-оны, таллий (I) и тногликоль. Кулонометрическое титрование проводили также при помощи железа (И) [47] и церия (IV) [48], полученных электролитическим способом. Картер [49] описывает простой и быстрый метод определения серы в нефтепродуктах путем сожжения ее до диоксида серы, который затем титруют иодом. Принцип этого метода был использован для титрования в расплавах солей, что очень трудно осуществить путем обычного прибавления титранта [50]. Железо(III), проявляющее свойства сильного окислителя в расплавленной эвтектической смеси хлоридов лития и калия при 450°С, было использовано для титрования Сг" и V". [c.305]