Связь атомов, взаимная тройная

Взаимным влиянием атомов в молекулах путем перераспределения электронной плотности может быть объяснен целый ряд закономерностей, наблюдающихся в реакциях углеводородов. Это относится, в частности, к правилу В. В. Марковникова о присоединении к непредельным углеводородам. В соответствии с этим правилом, при реакциях присоединения к этиленовым и ацетиленовым углеводородам по месту двойной и тройной связи атом водорода присоединяющейся молекулы направляется к наиболее, а остальная ее часть к наименее гидрогенизированному (с наименьшим количеством водо- [c.157]

Наряду с о-связями могут дополнительно к ним образоваться л-связи за счет орбиталей с отличным от нуля азимутальным квантовым числом. Каждый атом может принимать участие в формировании не более двух л-связей, причем плоскости этих л-орбиталей (будем понимать под плоскостью л-орбитали плоскость, проходящую через оси исходных р-орбиталей) взаимно перпендикулярны (рис. 27). В результате возникновения я-связи (или даже двух л-связей) дополнительно к уже существующей о-связи между атомами возникает двойная или тройная связь. [c.71]

В молекулах с тройными и кумулированными двойными связями, где углеродный атом имеет двух соседей, он образует ст-связи с помощью. / -гибридных АО. Кроме того, возникают две л-связи с электронными облаками, ориентированными во взаимно перпендикулярных плоскостях (рис. 10.16). Особенно интересная ситуация возникает [c.392]

Тройная углерод-углеродная связь (С=С) образована одной а-связью (перекрывание двух гибридных р-атомных орбиталей) и двумя л-связями (перекрывание двух негибридизованных орбита-лей от каждого соседнего углеродного атома). а-Связь в тройной связи расположена на одной прямой линии, представляющей собой ось трех а-связей. Две л-связи расположены в двух взаимно перпендикулярных плоскостях (см. рис. 5). Тройная углерод-углеродная связь характерна для ацетиленовых углеводородов, в которых атом углерода, связанный тройной связью, находится в третьем валентном состоянии ( р-гибридизация). [c.19]

Форма молекулы характеризуется наиболее выгодным с энер-гетической точки зрения расположением атомов при заданном для данного электронного состояния распределении электронов. Например, в основном состоянии молекула ацетилена Н—С=С—Н линейна, длины связей составляют гсн = 1,058 А, гсс = 1,208 А. При переходе в первое возбужденное состояние длина С=С-связи увеличивается до 1,388 А, а угол НСС равен 120°, т. е. молекула становится уже не линейной, а плоской, причем связи СН могут располагаться в цис- и гране-положении относительно тройной СС-связи. Молекула формальдегида в основном состоянии плоская, угол ОСН равен 121,Г, тогда как в первом возбужденном состоянии картина совершенно иная атом углерода является вершиной пирамиды, внеплоскостной угол которой составляет 35° [4]. В молекуле этилена при возбуждении происходит относительный поворот двух СНг-групп, так что их плоскости становятся взаимно перпендикулярными. [c.10]

Строение элементов. Только азот способен образовывать двухатомные молекулы с =5 М тройной связью. Их большая устойчивость доказывает наличие очень большого взаимного перекрывания обеих р-орбиталей, участвующих в образовании связей. В случае фосфора, мышьяка и сурьмы известны как молекулы тетраэдрической структуры (Р4, Аб4 и 5Ь4) с постепенно уменьшающейся устойчивостью, так и металлические структуры. Висмут существует только в металлическом состоянии. Во всех этих структурах каждый атом соединен тремя простыми связями (ст-связи) с тремя идентичными атомами (см. рис. 128 и 129, стр. 427). Металлические мышьяк, сурьма и висмут изоморфны и образуют бесконечные слоистые решетки, в которых каждый атом имеет трех ближайших соседей (с которыми он связан ковалентно) и трех более удаленных соседей (см. рис. 131, стр. 443). Различие между этими двумя типами соседних атомов уменьшается от Аз к В1, т. е. по мере усиления металлического характера элементов (см. стр. 451 и 454). [c.457]

Молекулярная рефракция является аддитивным (суммарным) свойством она равна сумме атомных рефракций элементов, входящих в состав молекулы. При этом атомные рефракции некоторых элементов, например кислорода, имеют различные величины в зависимости от того, как связан данный атом атом кислорода, входящий в виде гидроксильной группы — О — И или в виде эфирного кислорода К — О — К, будет иметь разную атомную рефракцию. Наличие в молекуле двойных и тройных связей увеличивает молекулярную рефракцию на определенную величину имеет значение и взаимное расположение двойных и тройных связей так, если две двойные связи разделены одной простой, т. е. имеется так называемая сопряженная система двойных связей >С=С—С—С<, то к сумме рефракций, [c.36]

Дигонально гибридизованный атом углерода образует С = С-связь этина. Углерод в этом состоянии гибридизации проявляет свою максимальную электроотрицательность. Суммарная энергия связи С=С составляет 194 ккал/моль (812,3-10 Дж/моль), и углеродные ядра находятся на расстоянии максимального сближения, равном 1,20 А (12-10 нм). Тройная связь, состоит из одной от- и двух я-связей, которые взаимно перпендикулярны, и можно представить, что они образуют цилиндрическое облако я-зарядов вокруг а-связи. В этом случае облако я-зарядов также легко поляризуется. а-Связь колинеарна четвертой а-связи, которую образует дигонально-гибридизованный атом углерода. [c.254]

Открытие новых структурных разновидностей углерода - карбина, фуллеренов, нанотрубок и др. диктует необходимость поиска закономерностей их формирования. Нужна схема, которая позволила бы классифицировать разнообразные структурные модификации и предсказывать новые. Существующая на сегодня классификационная схема, основанная на определении степени гибридизации углеродных атомов [1,2], не может адекватно репшть эти задачи. Представляется необходимым введение раздельных классификаций - во-первых, структурных состояний углеродных аллотропов, во-вторых, состояния гибридизации отдельных углеродных атомов. Для построения первой диаграммы необходимо абстрагироваться от возможности существования не дискретных промежуточных состояний гибридизации углеродных атомов и считать, что структурных состояний только три. Тогда любая точка на такой тройной диафамме состояния даст однозначную информацию о соотнощении атомов углерода образующих ковалентные связи с двумя, тремя или четырьмя соседними атомами для соответствующей структурной модификации. Вторую диафамму состояния необходимо ввести для классификагщи состояний, в которых может находиться отдельный атом углерода. Разница между состояниями атома в различных гибридизированных состояниях заключается во взаимном пространственном расположении 4 орбиталей и их размере. Поэтому классификационная схема должна однозначно задавать эту конфигурацию, для этого необходимо определение б независимых переменных - углов между орбиталями. [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология