Ацетилен этин связи

Их простейшим представителем является ацетилен (этин) НС=СН. При образовании тройных связей участвуют только два электрона внешнего слоя (з- и р-), образующих две гибридные зр-орбитали [c.197]

Ацетилен (этин) НС=СН — родоначальник углеводородов с одной тройной связью общей формулы С Н2 2. В молекуле ацетилена атомы углерода находятся в зр-гибридном состоянии. За счет двух гибридных орбиталей атомы С образуют три сг-связи,(С—Н и С—С). Негибридные р-орбитали (по два от каждого атома С), перекрываюсь, образуют две л-связи, каждая из которых перпендикулярна плоскости я-связи. Молекула ацетилена линейная, валентный угол —180°, длина С—С-связи 0,120 нм (рис. 1). [c.41]

Первым и самым важным членом гомологического ряда ацетиленовых углеводородов или алкинов является ацетилен (этин). Окончание ин означает наличие у ацетилена и его гомологов тройной связи. В технике ацетилен получается ит карбида кальция. [c.96]

Докажем присутствие в этине (ацетилене) ненасыщенной связи с помощью реактива Байера (см. стр. 119) или бромной воды. Для этого поместим реактив в пробирку и пропустим через него этин. Его мы получим в другой пробирке из нескольких кусочков карбида кальция. Эту пробирку закроем резиновой пробкой с двумя отверстиями. В одно из них заранее вставим стеклянную трубку с изогнутым концом — он должен быть погружен в пробирку с реактивом. В другое отверстие вставим капельную воронку и кран ее вначале закроем. Можно взять вместо нее и простую стеклянную воронку, заменив кран зажимом, как при получении метана (стр. 115). В воронку нальем воду и, осторожно приоткрывая кран, будем медленно, по каплям, добавлять ее к карбиду. Ввиду взрывоопасности этина проведем опыт вблизи от открытого окна или в вытяжном шкафу. Вокруг ни в коем случае не должно быть открытого пламени или включенных нагревательных приборов. [c.132]

Вот пример соединения, название которого не соответствует женевской номенклатуре. По ее правилам названия углеводородов с тройной связью должны были бы оканчиваться на ни . Обычно так оно и есть, И ацетилен надо бы называть этин , только его так никто не называет, и не будет называть, и ничего с этим уж не поделаешь. [c.48]

Постройте модель молекулы углеводорода с тройной связью между атомами углерода (С С, или С=С). Это - модель вещества, относящегося к классу алкинов. Напишите структурные формулы этина, называемого обычно ацетиленом, и бутина 2. [c.215]

Алкины — углеводороды с тройной связью с общей формулой С Н2я-2. Простейший алкин НС=СН, называемый этином или ацетиленом, широко используется в кислородно-ацетиленовых горелках, в которых пламя имеет очень высокую температуру (3200 К). Алкины, будучи ненасыщенными соединениями, обладают высокой реакционной способностью. Они легко вступают в реакцию присоединения, превращаясь в алкены или алканы и их производные, например [c.304]

Алкинами называются алифатические углеводороды, содержащие тройную связь первым членом этого гомологического ряда является этин (ацетилен) НС = СН. [c.456]

Названия алкинов образуются заменой окончания -ан в названии соответствующего алкана на окончание -ин. При составлении названия выбор главной цепи и начало нумерации определяет тройная связь. Для первого члена гомологического ряда сохраняется тривиальное название ацетилен . Иногда эти соединения назьшают как производные ацетилена НС СН НС С—СНз СНз—С-=С—СНз этин пропин бутин-2 [c.60]

По женевской номенклатуре, тройная связь обозначается окончанием ин. Ацетилен называется этин дальше идут пропин, бутин-1 и бутин-2 (или соответственно 1-бутин и 2-бутин) и т. д. [c.377]

В этине каждый атом углерода связан только с двумя другими атомами — с одним атомом водорода и одним атомом углерода. С этими двумя атомами образуются прочные ст-связи за счет двух гибридных орбиталей, образованных вследствие гибридизации 25-орбитали, и только одной из атомных 2р-орби-талей углерода. Результирующие дигональные хр -гибридные орбитали расположены на одной прямой. Так, при образовании молекулы этина (ацетилен) эти гибридные орбитали используются для образования прочных ст-связей между каждым из ато-тов углерода и одним атомом водорода и между атомами угле- [c.18]

По международной номенклатуре для обозначения тройной связи применяется окончание -ин, которым заменяют окончание -ан соответствующего предельного углеводорода. Ацетилен, имеющий два атома углерода, по международной номенклатуре следует назвать этин. Для названия гомологов ацетилена пользуются правилами, указанными для гомологов этилена (стр. 58), только окончание -ан заменяют окончанием -ин, как это видно на приведенных выше примерах метил- и диметилацетилена. [c.65]

АЦЕТИЛЕН (этин) СН=СН - первый член гомологического ряда ацетиленовых углеводородов. Бесцветный газ, хорошо растворяется в ацетоне и хлороформе. А. открыт в 1836 г. Дэви, синтезирован в 1862 г. Бертло с угля и водорода, получен из карбида кальция в том же году Велером. В промышленности А. получают из карбида кальция, электронрекингом нли термоокислнтель-ным крекингом из метана. Смеси А, с воздухом взрывоопасны. А. чрезвычайно реакционноспособное непредельное соединение. Молекула А. имеет линейное строение. Расстояние между углеродными атомами составляет 1,20 А, углерод находится в молекуле А, в третьем валентном состоянии (ер-гибридизация), атомы углерода связаны одной о- и двумя я-связями. Для А. характерны реакции присоединения галогенов, галогеноводородов, воды (в присутствии солей ртути), цианистоводородной кислоты, оксида углерода, спиртов, кислот, водорода и др. Атомы водорода в молекуле А, можно заместить щелочными металлами, медью, серебром, магнием. [c.36]

В ацетилене (этине) С2Н2 имеется тройная связь между двумя атомами углерода [c.141]

Для ацетиленовых углеводородов характерно наличие в молекуле тройной связи родоначальником ряда является ацетилен (этин) С2Н2. Для описания линейной молекулы ацетилена используют а-связь, образованную двумя хр-гибридизованными атомами углерода, и набор двух взаимно ортогональных связывающих л-ор-биталей, на которых размещаются четыре оставшихся электрона. Суммарная энергия л-связей ацетилена равна 185 кДж/моль, т. е. меньше, чем удвоенное значение этой величины для этилена. Конфигурационные изомеры отсутствуют вследствие линейности системы. Названия ацетиленовых углеводородов образуют добавлением суффикса ин к корню названия алкана, например гек-син-2 (10). [c.170]

По международной номенклатуре названия непредельных углеводородов образуют из названия предельного углеводорода с тем же числом углеродных атомов путем замены окончания ан на окончёние ен . Для углеводородов ряда ацетилена окончание ан заменяется на ин . Например этилен по международной номенклатуре следует назвать этен, а ацетилен — этин. Место расположения каждой из кратных связей в главной цепи обозначают цифрами, которые ставят после суффикса и отделяют от него дефисом. Обозначают тот атом углерода при кратной связи, который имеет наименьший номер. Нумерация главной цепи начинается с того ее конца, к которому ближе примыкает какой-либо из радикалов, заменяющих атомы водорода. При отсутствии радикала начинают счет с того конца, к которому ближе стоит кратная связь. Например пропилен следует назвать пропен-1 (счет определяется поло-у<ением двойной связи) [c.57]

Докажем присутствие в этине (ацетилене) ненасыщенной связи с помошью реактива Байера (см. стр. 139) или бромной воды. Для этого поместим реактив в пробирку и пропустим через него этин. Его мы получим в другой пробирке из нескольких кусочков карбида кальция. Эту пробирку закроем резиновой пробкой с двумя отверстиями. В одно из них [c.153]

Класс алкинт (ацетиленовых углеводородов) представляет собой соедтшен я, содержащие в молекуле тройную связь между aтoмaJMИ углерода и отвечающие общей эмпирической формуле С Нз 2- Родоначальником этого класса соединений и первым членом гомологического ряда является углеводород ацетилен (этин) Н—С С—Н, давший название классу, который является изологом этана и этена. [c.113]

В ацетилене (этине С2Н2) имеются два атома углерода с тройной связью угол связи составляет 180°. Используя атомы углерода в виде соответствующих полусфер, построим модель молекулы ацетилена (рис. 4). [c.26]

Возможно также образование углеводородов с тройными связями, как, например, в этине, или ацетилене (НС=СН), но эти соединения не столь важны и широко распространены, как углеводороды с двойными связями. По аналогии с алканами углеводороды с двойными связями называются а ткенами, а углеводороды с тройными связями-алкинами (номенклатура Международного союза теоретической и прикладной химии -ИЮПАК). Тривиальные названия этана, этена и этина-этан, этилен и ацетилен соответственно. [c.288]

Алкины (ацетиленовые углеводороды) содержат два атома углерода, связанные тройной связью. Простейший алкин — этин или ацетилен (тривиальное название) jHj или Н—С = С—И. [c.176]

ГОМОЛОГОВ ацетилена строятся прибавлением к ацетилену названий радикалов, замещающих в нем водороды, например — метилацетилен СНз—С=СН, диметилацетилен СНз—С=С—СНд, метилэтилацетилен СНз—С С—СзНб- По женевской номенклатуре ацетилен называется этин, а названия его гомологов производятся от женевского названия соответствующего по структуре алкана с заменой окончания ан па ин и с указанием цифрой номера углеродного атома (в соответствии с правилами нумерации до женевской номенклатуре), от которого начинается тройная связь. Примеры названий имеются в табл. 30, в которой приведены также физические свойства некоторых ацетиленовых углеводородов. Радикал этилена НС=С — называется этинил или ацетиленил. [c.278]

Реакции с ацетиленами. Циклоалкилирование тетрафторэтилена ацетиленами происходит с участием этиленовой и ацетиленовой групп енина. Среди образующихся продуктов находятся изомерные аддукты Ы тетрафтор-этилен/енин, а такн<е бициклический 2 1 аддукт. Из моновинилацетилена были получены и с несомненностью идентифицированы четыре продукта. Первый из них представлял собой 1-этинил-2,2,3,3-тетрафторциклобу-тан (X),образовавшийся в результате присоединения тетрафторэтилена к этиленовой связи моновинилацетилена. Соединение (X) содержит ацетиленовый водород, что доказывает реакция его с водным раствором нитрата серебра. Путем гидрирования (X) был превращен в 1-этил-2,2,3,3-тетрафторциклобутан, полученный независимым путем из [c.314]

Алкины. Углеводороды, имеющие в цепи одну связь С , называются алкинами, их общая формула С Н2 2- В этих углеводородах два атома углерода, соединеные тройной связью, находятся в состоянии 8р-гибридизации. Названия алкинов производят от названий алканов заменой окончания -ан на -ин. Как и в алкенах, цифрой указывают ближайший к концу цепи атом углерода, имеющий тройную связь. Первый член ряда СН=СН обычно называют не этин, а ацетилен, и поэтому остальные алкины иногда рассматривают как замещенные ацетилены. Так, пропин СН=С—СНд называют метилацетиленом, а 2-пентин - СНд—С=С—СНз—СН3 -метилэтил ацетиленом. [c.404]

Характерной особенностью химического поведения винилгалогенидов является их инертность в реакциях S l и Sn2. Так, хлористый винил даже при длительном нагревании с раствором нитрата серебра в этаноле не образует хлорида серебра, не реагирует с иодистым калием по SN2-Tnny и при действии едкого натра лишь очень медленно образует ацетилен по реакции Е2. Для галогенацетиленов типа RG = С — С1 характерна такая н№ инертность в реакциях SnI и Sn2. Одна из причин низкой реакционной способности винилгалогенидов заключается в относительно большей прочности связи углерод — галоген по сравнению с алкилгалогенидами (см. стр. 81 и табл. 3-7). Далее, тот факт, что этилен и ацетилен являются более сильными кислотами, чем алканы (см. табл. 8-1), указывает на более ярко выраженные электроноакцепторные свойства ненасыщенных атомов углерода по сравнению с насыщенными углеродными атомами в алканах. Таким образом, можно ожидать, что чем легче будет осуществляться удаление протона, тем более трудным будет отрыв галогенид-иона от винил- или этинил-галогенидов в реакциях как SnI, так й Sn2. [c.289]

Реакции карбонильных соединений с ацетиленом. В отличие от встречавшихся ранее синтезов из ацетилена, его конденсация с карбонильными соединениями протекает с сохранением тройной связи и образованием ацетиленовых спиртов (этинили-рование, или алкинольный с и н т е з). В случае кетонов процесс катализируется щелочами и идет через промежуточное образование ацетиленидов, которые являются сильными нук- [c.570]

Номенклатура. По международной номенклатуре названия непредельных углеводородов, имеющих тройную связь, произ водятся от названий соответствующих предельных углеводородов путем замены окончания ан на окончание ин . Напри мер этан — этин, пропан — пропин и т. д. За первым членом этого ряда твердо укрепилось и щироко распространено три виальное название ацетилен . [c.42]

В случае синтеза из химического сырья образуется рацемический ( )-линалоол. В основу одной из схем производства линалоола положен разработанный А. Е. Фаворским метод получения винилкарбино-лов реакцией конденсации карбонильных соединений с ацетиленом в присутствии порошкообразных едких щелочей, приводящей к этинил-карбинолам, и последующим гидрированием ацетиленовой связи [c.39]

Реакция дикетона (4) с замещенным ацетиленом (2) приводит к этинил-карбинолу (6), гидрирование которого позволяет получить насыщенный спирт (7). При дегидратации последнего муравьиной кислотой происходит передвижка двойной связи и образуется сопряженный кетон (8) с общим выходом 70% на декалиндион (4). Стереохимия циклизации соединений (7) и (8) зависит от условий ее проведения. С обычным хлористым алюминием карбинол (7) дает исключительно транс-анти-цис-иет-оксигидрохризенон (И), а из кетона (8) тот же изомер образуется в пре обладающем количестве [84]. Образование г мс-В/С-продуктов аналогично стереохимическому протеканию подобных циклизаций с участием АС-фрагментов (глава II, схема 51). Однако применение свежевозогнанного хлористого алюминия позволяет получить исключительно транс-анти-трамс-метоксигидрохризенон (12), правда, с небольшим выходом (около 10%) [881]. Таким образом, этот вариант синтеза эстрона по Джонсону либо протекает нестереоспецифично на стадии образования кольца В, либо же приводит к нужным изомерам с крайне низкими выходами следует учесть также отсутствие стереоснецифичности на стадии образования центра асимметрии С д (схема 85). Поэтому данный метод синтеза нашел применение для получения не столько самого эстрона, сколько его аналогов и стереоизомеров. [c.223]

В молекуле этена (этилена) С2Н4, между углеродными атомами поделены две пары электронов и эти две пары представлены двойной связью (рис. П.1.2, Д). В некоторых соединениях, в частности в этине (ацетилене), С2Н2, имеется тройная связь, указывающая на три пары обобществленных электронов. [c.368]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология