Никель, двойные соли

Эксперимент 16.3. Получение двойной соли оксалата калия и никеля [c.223]

Двойную соль оксалата ка/ия и никеля получают по реакции [c.223]

Схема извлечения меди и никеля из медь-никельсодержащего шлама представлена на рис. 27. Шлам из шламосборника закачивается в реактор (около 1/5 объема), заливается 10-20 %-ной серной кислотой и при 30-50 °С перемешивается в течение 5 ч. Раствор фильтруется, а из фильтрата электрохимическим способом извлекаются медь и никель. После выделения меди раствор упаривается до концентрации сернокислого никеля 3000 г/л и осаждается двойная соль никель-аммоний сульфата [115]. [c.101]

Никелирование. Растворы имеют следующие составы Двойная соль сернокислого никеля и аммоиия — 8 частей, [c.444]

Такой ход разложения характерен только для никеля. Наряду с нитрит-нитратными комплексами никеля в исследуемой системе могут образовываться и карбонатные комплексы (двойные соли), и их координационные изомеры, такие, как K2[Ni(003)4] синего цвета. Последовательные превращения ионов никеля и марганца можно наблюдать и визуально по нарастанию интенсивности ок- [c.470]

В покрытия, получаемые ю роданистого электролита, помимо никеля и цинка входит роданистый натрий и двойная никель-аммонийная соль. [c.118]

Двойные соли хлористого алюминия с галогенидами лития, бериллия, ванадия, хрома, марганца, таллия, кобальта, никеля, магния на носителях- [c.457]

Соли никеля часто содержат в виде примеси соли кобальта. Для получения двойной соли без кобальта предлагается следующая методика получения двойной соли. [c.167]

Объемное определение с солями никеля > Метод основан на образовании двойной соли [c.158]

Никель образует много комплексных соединений, в которых он положительно двухвалентен. Пример lNi(NHз)в]S04—сульфат гек-саммин-никеля (II). Комплексные ионы никеля пе отличаются особой прочностью. Так, никель из них часто может быть осажден в виде N 5 действием сероводорода. В этом отношении многие комплексные соли никеля в известной мере приближаются к двойным солям. [c.552]

Н2О и т. п. Никель подобных соединений не образует, поскольку степень окисления - -3 для этого элемента настолько малохарактерна, что даже не стабилизируется п двойных солях. [c.409]

Этот синтез более подробно обсуждался в гл. 7 Галогенпроизводные , разд. А.9. Методы получения цианида меди(1) описаны в работах [44, 45]. Хотя цианид меди(1) можно заменить двойной солью цианистого калия и цианистого никеля [46, 47], которая нашла в последние годы ограниченное применение, в синтезе в основном используют цианид меди(1) или его комплексные соли, например Naa u( N)sNH3 [48]. При проведении реакции важно нейтрализовать соль диазония перед добавлением к раствору цианида для того> чтобы избежать улетучивания цианистого водорода. Выходы обычно составляют 65—85%. [c.437]

Рис. 10. Зависимость аа-хпага примеси никеля твердой фазой двойной соли 2п (ЫН,)2 (50 )1 еПгО от пересыщения (сравнение з с-Перй ментальных данных с теоретическими .

Адипиновая кислота в количестве 10,2 г из 40 г исходного гек-сандиола-1,6 получена при нагревании диола в присутствии его алкоголята и воды над дегидратирующим катализатором — активной двойной соли гидроокиси меди и карбоната меди или хромита никеля. С этой целью в спиртовый раствор алкоголята диола вносят катализатор и смесь нагревают до 120—150 °С. После начала выделения водорода в смесь добавляют воду, а когда заканчивается выделение водорода, — порциями твердый едкий натр. Реакционную смесь растворяют в воде, отгоняют с паром спирт, фильтруют и разлагают соль дикарбоновой кислоты 90—95%-йой серной кислотой [119]. [c.97]

Осаждение в виде нерастворимых двойных солей [14]. Двойные сульфаты с общей формулой М" 504-(Ы2Н4)2504, где М" пред- ставляет собой медь, цинк, кадмий, кобальт и никель, слабо растворимы в воде. При соответствующих условиях можно нейтрализовать гидразин и, добавив затем сульфат одного из указанных металлов, почти полностью осадить его в виде двойного сульфата. Однако и в этом случае для того, чтобы получить гидразин в виде одной из его солей или в виде гидрата или безводного соединения, необходима химическая обработка осадка двойной соли. [c.47]

Поверхностноактивные вещества Комплексные орган и-ческие соединения Двойные соли хлористый алюминий с галогенидами элементов VIII группы (железа, кобальта, никеля), [c.12]

Предположение об образовании двойной соли подтверждается тем фактом, что при разложении комплексных кобальтинитритов диазония в присутствии медных солей получаются хорошие выхода ароматических нитросоединений а при разложении никель-диазонийцианидов, даже без добавления какого-либо соединения меди, получаются высокие выхода ароматических нитрилов °. [c.180]

Одновалентный таллий ведет себя подобно щелочным металлам, т. е. образует малорастворимые осадки только в виде двойных солей с ионами щелочных металлов типа Т12Ме [Ре(СН)б]. Малой растворимостью обладают также осадки Т1+ с медью — Tl2 u2[Pe( N)6]2 и с никелем — Т14Н14[Ре(СН)б]з [1059], а также с кобальтом, кадмием и цинком. Растворимость осадков настолько мала, что добавление таллия к водной суспензии ферроцианидов этих элементов приводит к замещению иона цветного металла ионом таллия и, следовательно, к выделению таллия из раствора. Это наблюдение позволило И. В. Тананаеву и М. А, Глушковой [1060] предложить выделять при помощи [c.404]

Известны двойные соли КР-Ы1Ра-Н20 и комплексные соединения Кз[Н1 Фв1. К2[М11 Рв] [847, 1080]. В табл. 6 приведены данные по устойчивости галогенидов никеля. [c.11]

Для определения никеля в присутствии кобальта была использована различная растворимость диоксиматов этих элементов при pH 3,3. Осаждение проводилось из ацетатного буферного раствора. При соотношении никеля и кобальта 1 200 получились хорошие результаты. При большем соотношении элементов (1 400) необходимо переосаждение, так как осадок никеля загрязнен кобальтом. Определить никель в присутствии железа удалось при соотношении никеля и железа 1 200, железо связывали винной кислотой ниоксимат никеля выделялся количественно при добавлении раствора аммиака до щелочной реакции. Кроме того, целесообразно отделять никель от железа в виде двойной соли железа с фторидом натрия [308, 311]. [c.78]

Готовят насыш,енные, профильтрованные, подкисленные серной кислотой растворы сульфатл никеля (П) (14 г N 804-71 20) и сульфата аммония — 7,5 г (N 4) 04. Горячие растворы сливают. Наблюдают выпадение кристаллического осадка двойной соли. Охлаждают. Осадок отфильтровывают на воронке Бюхнера, промывают холодной водой и спиртом. Взвешивают. Вычисляют выход. [c.153]

Взаимодействует в атмосфере кислорода с образованием двойных солей ВаоЫ105 Не взаимодействует Взаимодействует, восстанавливая до металлического никеля Растворяет с образованием сульфата N 504 Взаимодействует с зованием ортосиликата никеля №2[ЗЮ4] [c.344]

Основным компонентом ванны является никелевый купорос N 804 7НгО. Применявшаяся ранее двойная соль (МН4)2№(504)2 6Н2О обладает недостаточной растворимостью. Поэтому в настоящее время сернокислый аммоний применяют лишь в качестве добавки и то не часто. Реже применяют хлористую ванну она обладает плохой кроющей способностью, поэтому и хлористый никель применяют только изредка как добавку. [c.556]

Все четыре галогенида никеля известны в безводном состоянии. Галогениды образуются при непосредственном взаимодействии элементов, но фторид обычно получают термическим разложением двойной соли (NH4).2NiF4. Все галогениды растворяются в воде (фторид умеренно), и из водных растворов они кристаллизуются в виде гексагидратов, за исключением фторида, образующего NiFj-SHaO. Гидраты с меньшим содержанием воды получают из гексагидратов нагреванием или продолжительным выдерживанием. [c.297]

Смотреть страницы где упоминается термин Никель, двойные соли: [c.390] [c.102] [c.367] [c.263] [c.394] [c.394] [c.717] [c.112] [c.79] [c.416] [c.107] [c.58] [c.444] [c.112] [c.289] [c.444] [c.444] [c.478] [c.289] [c.112] [c.310] [c.167] [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология