Никель, комплексные соли

Элементы никель, палладий и платина. Строение их атомов и положительная валентность ионов. Отличие металлического никеля от палладия и платины. Отношение никеля к различным окислителям. Окислы нпксля и их гидроокиси. Простые и комплексные соли никеля. [c.327]

Переход Со Со при наличии лигандов, стабилизирующих состояние Со(П1), протекает легко даже с окислителями средней силы. Так, при окислении хлорида кобальта(П) пероксидом водорода в аммиачной среде в зависимости от условий опыта могут образоваться комплексы кобальта(П1) разного состава. Нитрит калия, являясь окислителем и поставщиком лигандов, переводит соли кобальта(П) в желтую малорастворимую комплексную соль — гексанитрокобальтат(П1) калия состава Кз[Со(КО)2)б]. При этом вначале образуется нитрито-комплекс с малоустойчивыми связями Со ONO , который затем изомеризуется. Для никеля(П) характерно образование комплексов с органическими лигандами, например с диметилглиоксимом. [c.218]

Если на раствор хлористого никеля N 012 подействовать аммиаком, то находящиеся в растворе ионы Ni присоединяют каждый по шесть молекул аммиака, превращаясь в комплексные ионы [Ni(NHз)6] . При выпаривании раствора эти комплексные ионы связываются с ионами хлора, в результате чего получается комплексная соль [Ni(NHз)6] l2. [c.168]

Однако наиболее эффективными катализаторами являются соединения никеля, кобальта, железа, родия, рутения и палладия. Эти элементы вводятся в реакционную зону в виде карбонилов, галогенидов или комплексных солей. В ка- [c.270]

Сульфид натрия ЫагЗ осаждает никель в виде NiS из раствора комплексной соли [Ni(NH3)6]S04. Указать, в какую сторону сместится при этом равновесие вторичной диссоциации [c.145]

Характерно, что при образовании комплексов уменьшается эффективный радиус полярной молекулы —лиганда. Например, радиус МНз в кристалле этого вещества найдем равным 1,80 1. В качестве же лиганда молекула ЫНд имеет радиус 0,90 А. Подобное сжатие —результат прочного присоединения лиганда к комплексообразователю. Действительно, указанная выше комплексная соль никеля отщепляет аммиак лишь при температуре около 200°. [c.224]

Опыт 19.10. На одну каплю раствора сульфата никеля подействовать одной каплей раствора диметилглиоксима и каплей разбавленного раствора аммиака. Наблюдать выпадение осадка внутри-комплексной соли диметилглиоксимата никеля. Каков цвет осадка [c.191]

К раствору комплексной соли [Ni(NH3)e] l2 прибавили а) раствор NaOH б) раствор сероводородной воды. Написать уравнения реакций. Исходя из значении произведений растворимости образующихся соединений никеля, решить, в каком случае произойдет более полное разрушение комплексного иона. [c.207]

Никель (И) образует много комплексных солей. [c.695]

СНз—С=Ы—ОН разование ярко-красного осадка комплексной соли — диметилглиоксимата никеля [c.285]

Никель (II) образует много комплексных солей, С оксидом углерода никель дает летучий тетракарбонил никеля Ni( 0)4, разлагающийся при нагревании с выделением никеля. Строение карбонила никеля см. в разд. 13.4. На образовании и термическом разложении тетракарбонила никеля основан один из методов извлечения никеля из руд, а также способ получения высокочистого никеля (см. разд. 11.3.4). [c.529]

N 0 — закись никеля — зеленый, нерастворимый в воде порошок. Наряду с порошкообразным металлическим никелем служит катализатором процесса гидрогенизации жиров. Ы1(0Н).,— гидроксид никеля (П). Яблочно-зеленая масса. Кислородом воздуха не окисляется — отличие от Ре(ОН)з. Растворяется в избытке аммиака с образованием интенсивно синего раствора комплексной соли (сходство с медью). [c.551]

Предварительные опыты показали, что отделенная комплексная соль может также вступать в реакцию достройки. В ней содержание никеля так мало и никель уже настолько неактивен, что он мало мешает (вследствие преждевременного вытеснения) во время реакции достройки. Дальнейшие опыты в этом направлении не проводились, так как были найдены другие возможности для подхода к удовлетворительному решению общей проблемы. Проводившиеся ранее опыты по расщеплению комплекса хлористого калия и диалкилалюминийхлорида были вновь возобновлены и при этом показали, как было уже описано на стр. 66, что термическое расщепление этого комплекса в вакууме протекает в незначительной степени с образованием свободного диалкилалюминийхлорида и в большей степени в направлении диспропорционирования согласно уравнению [c.227]

Исследование растворов комплексных солей с помощью органических ионообменников. III. Опыты с хлористыми цинком, никелем, кобальтом и медью [683]. [c.265]

Исследование растворов комплексных солей с помощью органических ионообменников. П1. Опыты с хлоридами цинка, никеля, кобальта и меди [719]. [c.279]

Никель — медный катализатор (полученный из пиридиновых комплексных солей муравьиной кислоты), осажденный на кизельгуре катализатор наносят на носитель путем растворения формиатов в пиридине при нагревании пиридин удаляют легким нагреванием в вакууме, после выпаривания досуха при перемешивании катализатор восстанавливают в токе водорода при 220° и охлаждают в токе углекислоты (восстановление катализатора при 220 дает более активный катализатор, чем восстановление при 280° при более низкой температуре активность была немного меньше). Никель активируют медью при приготовлении медь-никелевого катализатора наилуч-, шая пропорция для водного раствора формиатов 1 1 пиридиновый комплекс содержит 70% меди и 30% никеля применение никеля с медью и кобальтом не дало лучшего результата применение вместо воды пиридина как растворителя для формиата никеля и меди дает значительно более активные катализаторы [c.295]

Диалкилалюминийхлориды вначале казались мало приемлемыми для синтеза а-олефинов, так как в результате реакций достройки и вытеснения образуются. смесн а-олефинов, включая низший член этого ряда, температура кипения которого определенная и не может быть изменена по желанию, как это имело место у соединений типа RsAlOR. Полного отделения олефина от диалкилалюминийхлорида можно добиться с помощью добавки хлористого. калия. Если обрабатывать продукты реакции вытеснения и дезактивации триалкилалюминиевого катализатора хлористым калием, взятым в количестве, эквивалентном содержанию хлорида, то смесь разделяется на два слоя нижний слой представляет собой ЩАШгСЬ] и верхний слой — олефин. При этом основное количество коллоидального никеля переходит в олефиновый слой и вместе с ним отделяется от нижнего слоя. Так как по ориентировочным опытам расщепление этой комплексной соли идет с трудом, то отделение диалкилалюминийхлорида таким способом имеет смысл только тогда, когда комплексную соль можно вновь применять для реакции достройки. Поэтому было исследовано,. можно ли комплекс диалкилалюминийхлорида с хлористым калием и добавкой небольшого количества триалкилалюминия снова использовать для проведения реакции достройки. Это оказалось возможным, но требовало условий, при которых проведение реакций достройки затруднено из-за возможных побочных реакций. Эти опыты следует ставить со свежей, еще свободной от никеля комплексной солью, так как даже незначительное содержание остаточного никеля в комплексе, полученном в ходе отделения олефина, препятствует реакции достройки. [c.227]

Орто-оксиазокрасители или азокрасители — производные салициловой или, аналогичной ей кислоты обладают ярко выраженной способностью образовывать комплексные соли с ионами металлов переходной группы. При этом лигандами выступают фенолятные ионы и атомы азота азогрупп, а в случае производных салициловой кислоты — фенолятный и карбоксилатный ионы, расположенные в орто-положениях друг к другу. Напомним, что орто-расположение оксигрупп являлось причиной легкости возникновения водородной связи между окси- и азогруппами (или между окси- и карбоксильной группой), обусловливающей многие специфические свойства азокрасителей, например их пониженную кислотность, прочность к щелочным обработкам и т. д. Способность образовывать водородную связь определяет и комплексообразование этих красителей с ионами хрома, кобальта, меди и никеля. Комплексные соли, замыкая шестичленные или пятичленные кольца, благодаря наличию не менее двух лигандов в одной молекуле (хелатная связь) очень прочны [223], имеют интересные оттенки, словом, обладают теми свойствами, которые требуются от современного красителя [224]. [c.78]

Комплексные соли. Никель образует разнообразные устойчивые комплексные соединения с различными лигандами в этих соединениях он проявляет степень окисления +2. Многочисленные соли гексаакваникеля (И) окрашены в зеленый цвет различных оттенков. В средах, содержащих аммиак, образуется гексааммин-иикель(П)-ион темно-синего цвета [c.317]

Получение перхлората гексааминоникеля (П). В пробирку налейте 0,5 мл раствора сульфата или хлорида никеля и постепенно приливайте 20 %-й раствор аммиака до растворения образовавшегося осадка. К полученному прозрачному окрашенному раствору добавьте 0,5— 1 мл раствора перхлората натрия. Наблюдайте образование сиренево-фиолетовой нерастворимой комплексной соли [Ni(NHз)6]( 104)2. [c.285]

Если же к вышеуказанным растворам N 804 и [N1 (NHз)в] 504 прибавить сульфид аммония, то в обоих растворах выпадает черный осадок сульфида никеля N 5. Происходит это потому, что N15 гораздо менее растворим (ПPNis= 1,4-10 ), чем N1 (0Н)2 (ПPNl (он),= 1.6-10 ). Следовательно, концентрация ионов N1 + даже в растворе комплексной соли достаточна для достижения [c.43]

Если же к вышеуказанным растворам N 504 и [N NHз)6] 504 прибавить сульфид аммония, то в обоих растворах выпадает черный осадок сульфида никеля N 5. Происходит это потому, что N 5 гораздо менее растворим (ПРы15= 1,4-10 ), чем N (OHЬ (ПРм1(он ,= 1,б-10 ). Следовательно, концентрация ионов N1 даже в растворе комплексной соли достаточна для достижения значения произведения растворимости сульфида никеля. Сульфид-ионы связывают ионы никеля N +, концентрация которых в равновесной системе [c.67]

Никель образует много комплексных соединений, в которых он положительно двухвалентен. Пример lNi(NHз)в]S04—сульфат гек-саммин-никеля (II). Комплексные ионы никеля пе отличаются особой прочностью. Так, никель из них часто может быть осажден в виде N 5 действием сероводорода. В этом отношении многие комплексные соли никеля в известной мере приближаются к двойным солям. [c.552]

Опыт 5. Получение соединения, содержащего в молекуле комплексный катион и анион. В пробирку налейте 0,5—1,0 мл раствора К4[Ре(СЫ)е] и 0,5—1,0 мл раствора сульфата никеля. К полученному осадку гексациано-П феррата никеля добавьте 25 %-ный раствор аммиака до полного растворения осадка и образования бледно-лиловых кристаллов комплексной соли [М1(ЫНа)бЫРе(СН)б]. Напишите уравнения протекающих реакций. [c.77]

Шри добавлении к растворам NISO4 и [Ni(NH3)elS04 сернистого аммония выпадает осадок NiS. Сульфид никеля значительно менее растворим (ПР з 1,4-Ю- ), чем гидроокись никеля (ПРш(ОН)а = 7,0-10" ). Концентрация ионов Ni" даже в растворе комплексной соли достаточна для достижения величины ПР щ. [c.199]

Органический реагент диметилглиоксим [ H3 NOHI2 выделяет из аммиачных растворов солей никеля (II) ало-красный осадок внутри-комплексной соли (см. с. 198). Эту реакцию, предложенную Л. А. Чугаевым, применяют в аналитической химии. [c.431]

Имеются два вида поляризационных явлений при осаждении металлов на катоде. Восстановление ионов железа, никеля и кадмия при-электролизе растворов их простых солей, а также процессы электроосаждения различных металлов из растворов комплексных солей протекают при наличии поляризации перехода, связанной с замедлен ностыо самого электрохимического процесса. Электроосаждение остальных металлов совершается в условиях перенапряжения диффузии. [c.170]

Контактные катализаторы яа основе сметанных солей можно приготовлять также разложением комплексных солей типа Ап ВХт], где А — катиоп неблагородного металла, а В — ион благородного металла в комплексном анионе [146]. В качестве примера можно привести оксалатпый комплекс Li2[ uj 3G4)2l- Во всех случаях образуются высокоактивные контактные катализаторы, обладающие максимальной активностью при молярном соотношении компонентов 1 1, например оксалат никеля [c.38]

Этот синтез более подробно обсуждался в гл. 7 Галогенпроизводные , разд. А.9. Методы получения цианида меди(1) описаны в работах [44, 45]. Хотя цианид меди(1) можно заменить двойной солью цианистого калия и цианистого никеля [46, 47], которая нашла в последние годы ограниченное применение, в синтезе в основном используют цианид меди(1) или его комплексные соли, например Naa u( N)sNH3 [48]. При проведении реакции важно нейтрализовать соль диазония перед добавлением к раствору цианида для того> чтобы избежать улетучивания цианистого водорода. Выходы обычно составляют 65—85%. [c.437]

Нитрозокрасители представляют собой производные нитро-зофенолов или нитрозонафтолов, в которых нитрозогруппа (—N0) расположена в ортоположении к оксигруппе. Способность к образованию водородных связей определяет, по-видимому, возможность возникновения комплексных солей (лаков) с металлами железом, хромом, никелем, кобальтом и др. Нитрозокрасители относятся, в основном, к протравным красителям и пигментам. Примером нитрозокрасителя может служить протравной зеленый БС (ТУ МХП 1947—49), который окрашивает хлопок по железной протраве [c.310]

НИКЕЛЯ АММИНЫ (аммиакаты никеля), комплексные соед. с аммиаком в кач-ве лиганда и №(П) в кач-ве центр, атома. Наиб, характерны гексаммины [Ni(NH3) ]X2 и акво-тетраммины [Ni(NH3)4(H20)2]X2, где X — одноосновный аннон. Голубьте нли фиолетовые крист., в р-рах интенсивно синие. Большинство раств. в воде при кипячении р-ров или при действии к-т разлагаются. Получ. действием избытка NH3 на р-ры солей или безводные соли Ni. Карбонаты, сульфаты, арсенаты Н. а. образуются в р-рах при аммиачной переработке никелевых и кобальтовых руд. Нитрат акво-тетраммина [Ni(NH3)4(H20)2](N03)2 — компонент электролитов для никелирования. [c.377]

Элементарный ион, присоединяющий к себе при образовании комплексного иона нейтральные молекулы или ионы противоположного знака, называется комплек-сообразователем, или центральным ионом. В указанных выше комплексных солях комплексообразователями являются ионы никеля и ртути. [c.168]

Комплексон III образует со многими катионами устойчивые малодиссЬ-циированные растворимые в воде внутрикомплексные соли, построенные по типу известной комплексной соли диметилглиоксимата никеля (см. Книга I, Качественный анализ). [c.254]

Комплексные соли KsMn( I e. Ba Mni N), Перекись марганца с окисью железа Никель с молибденом Окись алюминия со щелочами [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология