Другие методы окисления — восстановления

ДРУГИЕ МЕТОДЫ ОКИСЛЕНИЯ — ВОССТАНОВЛЕНИЯ. МЕТОДЫ ПРЕДВАРИТЕЛЬНОГО ВОССТАНОВЛЕНИЯ [c.429]

ДРУГИЕ МЕТОДЫ ОКИСЛЕНИЯ —ВОССТАНОВЛЕНИЯ [c.419]

Методы окисления—восстановления. Иодометрический метод. В отсутствие других окислителей, действующих на KJ, бромат-ионы определяют, добавляя 1 мл lA KJ, 1 мл [c.95]

Методы окисления —восстановления. Способность некоторых РЗЭ переходить из одной степени окисления в другую используется в технологии разделения, так как в этом случае проявляется гораздо большая разница в свойствах однотипных соединений. Электродные потенциалы РЗЭ с изменением степени окисления [c.112]

Г. ПОНЯТИЕ О ДРУГИХ МЕТОДАХ ОКИСЛЕНИЯ—ВОССТАНОВЛЕНИЯ [c.220]

Не меньшее значение имеют реакции окисления-восстанов-ления при количественных определениях. На базе этих реакций разработаны специальные методы объемного анализа, как-то перманганатометрия, иодометрия, хроматометрия, ванадатометрия и другие. Реакции окисления-восстановления являются основой потенциометрического титрования и электровесового метода анализа. [c.293]

Другие методы окисЛеНиЯ-восстановленая [c.370]

Методы окисления—восстановления. Как было показано в главе IV, эти методы имеют большое значение для отделения брома от других галогенов с целью его последующего определения в дистилляте. Здесь же будут рассматриваться титриметрические методы, не требующие предварительного отделения брома. [c.84]

В процессе титрования по методу окисления—восстановления наблюдается изменение окислительно-восстановительных потенциалов взаимодействующих друг с другом систем. [c.164]

Помимо этой группы веществ (индикаторов), в методах окисления-восстановления нашли широкое практическое применение другие индикаторы, называемые ре5-ОАС-индикаторами, которые изменяют окраску в зависимости от величины окислительно-восстановительного потенциала ( ). [c.186]

В методе окисления—восстановления уже нельзя так просто заменять один окислитель или восстановитель другим. Каждый из них имеет свои специфические особенности, которые должны быть изучены. Поэтому метод окисления—восстановления приходится подразделять в зависимости от веществ, которые используются в качестве основных рабочих растворов. Наибольшее значение имеют следующие четыре раздела перманганатометрия, хроматометрия, иодометрия и броматометрия. Эти разделы подробнее рассматриваются ниже. [c.374]

Методы окисления — восстановления. Способность некоторых РЗЭ переходить из одной степени окисления в другую используется в технологии разделения, так как в этом случае проявляется гораздо большая разница в свойствах однотипных соединений. Электродные потенциалы РЗЭ с изменением степени окисления следующие е1 . В) [69] Сез+->Се + 1,74, РгЗ+- Рг + 2,86, 5т2+ 5тЗ+—2,0, Еи"+ ЕцЗ+—0,47, Ьз+ —1,15. [c.112]

Визуально путем наблюдения за конечной точкой титрования по изменению окраски добавленного индикатора. Были испробованы многие индикаторы, обратимые и необратимые, органические и неорганические, некоторые из которых были использованы при проведении других определений методами окисления — восстановления, например, посредством соединений церия (IV). Единой точки. зрения о поведении указанных индикаторов в процессе [c.134]

При ускоренных титрованиях по методу окисления—восстановления, когда кривая титрования не вычерчивается, в качестве электродов сравнения применяют вольфрамовый, угольный и другие электроды. [c.350]

Со смешанными предельными пЬтенциалами всегда сталкиваются в процессе потенциометрического титрования (например, по методу окисления - восстановления), когда концентрация одной из форм редокс пары в растворе вблизи к.т.т. становится исчезающе малой ( 10 М) согласно /fpaBH химической реакции. Такой же предельный потенциал возникает с самого начала титрования по методам осаждения и комплексообразования при определении одного компонента обратимой редокс системы в отсутствие другой формы. В таких случаях достаточно создать в растворе небольшую концентрацию ( > 10 М) сопряженной формы, не участвующей в химической реакции, чтобы электрод приобрел устойчивый равновесный потенциал. [c.25]

Описаны методы разложения неорганических и органических соединений, сплавов, минералов, стекол, керамических и других материалов. Методы систематизированы по принципу разложения растворение без химических реакций, физические методы (термическое разложение, использование электричества, облучение и др.). химические методы (окисление, восстановление). Описана специальная аппаратура для разложения. [c.4]

Катализаторы в основном применяют при проведении отдельных типов реакций, например, реакций окисления, восстановления и присоединения, и при использовании в качестве реагентов бро-мата, брома и ионов церия (IV). Роль катализаторов обычно состоит в образовании промежуточных продуктов, и те из них, которые используются в методах окисления — восстановления, обычно легко переходят из одной степени окисления в другую (например, Sb SbV Aui Au Мпи Мп ). [c.26]

Таким образом, двенадцати порядкам соответствует разность потенциалов 0,03-12 = 0,36 в. Обычно при реакциях окисления-восстановления наблюдается еще большая разность потенциалов, т. е. скачок вблизи точки эквивалентности достаточно велик (больше, чем при титровании кислот и оснований). Ошибки методов окисления-восстановления обусловлены другой причиной — сопряженными реакциями окисления-восстановления (см. 98). [c.275]

Кривые титрования по методу окисления — восстановления. Наиболее четко связь между системами титруемого или соответственно титрующего веществ и степенью оттитровывания т проявляется при титровании по методу окисления — восстановления. В этом случае т рассматривают в качестве параметра, являющегося функцией потенциала. Соединения, содержащие элементы, способные существовать в нескольких степенях окисления, перед титрованием следует перевести в одно определенное окислительное состояние. Если предположить, что окислительно-восстановительная система состоит только из окисленной или только из восстановленной формы, то по уравнению Нернста (см. стр. 50) это соответствует бесконечной величине потенциала, что практически неосуществимо. Благодаря способности очень многих веществ к окислению или восстановлению всегда имеется возможность изменения другой окислительно-восстановительной системы (хотя бы, например, за счет окисления или восстановления воды). Несмотря на то что концентрация сопряженных окислителя и восстановителя в этом случае все еще остается исчезающе малой, она все-таки составляет конечную величину. Поэтому значение потенциала в начальной точке кривой окислительно-восстановительного титрования непосредственно по уравнению Нернста определить нельзя. Дальнейшее описание окислительно-восстановительного равновесия при титровании по реакции [c.64]

Термин окснди.метрия обычно применяется к реакциям титрования перманганатом. Строго говоря, он включает также и иодометрию, цериметрию, броматометрию, титанометрию и другие методы окисления-восстановления, названия которым даются по применяемым титрованным растворам. Номенклатура здесь не вполне четкая. Было бы яснее, если бы деление по группам основывалось только на применяемых титрованных растворах. [c.55]

Преимущества и недостатки цериметрического метода. Цериметриче-ский метод отличается рядом преимуществ по сравнению с другими методами окисления—восстановления. [c.283]

Помимо кислотно-основного титрования, высокочастотный метод может быть пспользовап и для изучения других процессов (окисления-восстановления, осаждения и комплексообразования). [c.333]

ДРУГИЕ МЕТОДЫ ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ 1. Титрование бихронатон калия. Определение ж еэа [c.366]

Биохимики раньше других столкнулись с реакциями переноса водорода, играющими большую роль в обмене веществ в организмах. Некоторые результаты работ биохимиков были использованы химиками-органиками в настоящее время применяемые методы окисления — восстановления как in vitro, так и in vivo все больше основываются на переносе водорода. В превосходной обзорной работе Фишера [32, стр. 159], охватывающей литературу до 1947 г., рассматривается вопрос о биохимическом окислении и восстановлении. Несмотря на то что с тех пор широко изучаемый биологический перенос водорода исчер- [c.356]

Наиболее важные методы синтеза основаны на конденсации гидразина, гидроксиламина или перекиси водорода с цепью углеродных атомов, содержащей окисленные группы в положении 1,4. Они чаще всего используются для синтеза пиридазинов, фталази-нов, оксазинов и бензоксазинов. Для получения производных цин-нолина самое большое значение имеет циклизация солей диазония. Другие методы включают восстановление 1,4-динитросоединений, конденсацию диена по Дильсу — Альдеру с азосоединением, нитро-зосоединением или молекулярным кислородом. Некоторые Ы-ами-нофталимиды могут перегруппировываться во фталазоны (см. стр. 202). Нитрозопирролы дают пиримидины (стр. 189). [c.121]

Методы окисления — восстановления (оксидиметрия, оксредмет-рия, редоксметоды). Методы окисления — восстановления основаны на окислительно-восстановительных реакциях. Эти методы применяются для количественного определения окислителей и восстановителей. Количественное определение восстановителей проводят при помощи титрованного раствора того или другого окислителя, количественное определение окислителей — с помощью титрованного раствора восстановителя. [c.105]

Другие методы синтеза С. с. связаны с превращением одного их типа в другой путем окисления, восстановления, диснропорционировапия и т. д. [c.563]

Методы, основанные на выделении или поглощении иода, занимают особое положение среди других методов окисления и восстановления. Особенности иодометрин обусловлены, главным образом, невысоким окислительным потенциалом иода при переходе в иодид, хорошей обратимостью этой реакции, а также очень слабой зависимостью от pH раствора и присутствия комплексообразователей. Это обстоятельство позволяет выбирать условия реакции, наиболее подходящие для определяемого вещества. Рассмотрим подробнее эти особенности иодометрин. [c.393]

Кроме того, существует ряд других способов синтеза аминокислот, иапример методы окисления, восстановления, конденсации соответствующих соединений, карбоксилирования аминосоединений, синтез с фталимн-дом калия, малоновым эфиром и др. [c.298]

Изменение окислительно-восстановительных потенциалов в процессе титрования. В цроцессе титрования по методу окисления—восстановления набл юдается изменение окислительно-восстановительных потенциалов взаимодействующих друг с другом систем. Поэтому, прослеживая за изменением ред-окс-потенциалов систем во время титрования, можно судить о протекании процесса окисления—восстановления на различных его этапах. [c.212]