Катодная защита металлов

Рис. 10.9, Схема катодной защиты металла

Привести примеры и объяснить сущность анодной и катодной защиты металлов от коррозии. [c.184]

Описывать явление коррозии и объяснять принцип катодной защиты металлов. [c.235]

В справочнике рассматривается преимущественно практика катодной защиты металлов, но обсуждаются также и теоретические основы и вопросы смежных дисциплин, если это необходима для более полного понимания происходящих процессов. Было признано полезным дать исторический обзор (введение), чтобы показать постепенное техническое развитие способа катодной защиты до современного уровня. В следующей главе рассмотрены необходимые теоретические основы коррозии металлов и способов защиты от нее. Представлены различные пары материал-среда, чтобы пояснить разнообразные возможности применения электрохимических способов защиты. [c.17]

Катодная защита металлов в дополнение к нанесению защитных покрытий на поверхность в последние десятилетия стала самым эффективным и экономичным способом борьбы с коррозией во многих областях техники. [c.15]

Желательно, чтобы этот справочник дошел до возможно более широкого круга практиков, что будет во многом способствовать правильному применению и широкому внедрению методов катодной защиты металлов от коррозии. [c.15]

Катодная защита металла при определенных условиях тормозит развитие в нем коррозионно-механических трещин в результате снижения скорости или же полного подавления анодного процесса. Однако катодная поляризация может и ускорить развитие трещины, поскольку при катодной поляризации ускоряется поступление в металл водорода вследствие интенсификации катодного процесса восстановления и абсорбции его берегами трещины. Воздействие катодной поляризации на рост трещин во многом зависит от исходной скорости их роста, от величины а также от состава среды и ее температуры [8,36, 39,71]. [c.114]

Наличие зависимости скорости электрохимической реакции от потенциала электрода представляет принципиальную возможность уменьшения скорости анодного растворения металла Ме->-Ме+ +пе за счет внешней поляризации. Смещение потенциалов в отрицательную сторону за счет внешнего источника тока приводит к тому, что на поверхности металла равенство скоростей катодной и анодной реакции = смещается в сторону увеличения скорости катодной реакции с соответствующим уменьшением скорости анодного растворения металла. Происходит так называемая катодная защита металла (рис. 24,/). Катодная защита может быть электрохимической (от внешнего источника тока) или протекторной (при контакте с более отрицательным металлом), [c.141]

С протекторной защитой весьма сходна катодная защита металлов от коррозии. Можно сказать, что катодная защита является модификацией протекторной защиты. В данном случае конструкция или корпус корабля присоединяются к катоду источника постоянного тока и тем самым защищаются от растворения. [c.146]

Если поляризовать такой полифункциональный электрод, то внешний ток г будет равен 1-- 2 1. При сдвиге потенциала в отрицательную сторону возрастает скорость катодного выделения водорода (рис. 13.2, точка в) и уменьшается скорость анодного растворения металла (точка В ). Последний эффект называют катодной защитой металла. При потенциале отрицательнее равновесного потенциала металла растворение полностью прекращается. Если сдвигать потенциал в положительную сторону, то скорость анодного растворения увеличится (точка О). Вместе с тем снижается скорость катодного выделения водорода (точка О ) и скорость саморастворения металла (доля анодного растворения, связанная не с внешним током, а с выделением водорода). Это явление принято называть дифференц-эф-фектом (разностным эффектом). [c.280]

Выведенное соотношение позволяет определить наиболее рациональные условия катодной защиты металла, если известна скорость его коррозии в данной среде. [c.179]

Электрохимическая защита металлов от коррозии. Этот вид защиты основан на уменьшении скорости коррозии металлических конструкций путем их катодной или анодной поляризации. Наибольшее распространение нашла так называемая катодная защита металлов. В этом случае защищаемую металлическую конструкцию присоединяют или к отрицательному полюсу внешнего источника постоянного тока (т. е. в качестве катода) или к металлу, имеющему более отрицательный потенциал. Первый способ защиты металлов, осуществляемый подачей постоянного тока от внешнего источника, получил название катодной защиты, а второй осуществляемый путем присоединения защищаемой конструкции к электроду, обладающему потенциалом, более отрицательным, чем защищаемая поверхность, — протекторной защиты. [c.133]

Катодную защиту металлов в условиях химических производств использовали в ограниченном масштабе. При этом она сохраняла традиционные среды применения — пресная или морская вода, сточные воды, техническая вода и среды, содержащие С1 —ион. В агрессивных средах основной химической промышленности ее использование затруднено высокими плотностями необходимых катодных токов, возможностью интенсивного выделения водорода, а также упоминавшимся (см. раздел V. 2) аномальным растворением металла. [c.203]

В каких коррозионных средах применяют катодную защиту металлов — протекторную и внешним током [c.99]

На закономерном снижении скорости растворения металлов по мере смещения их потенциалов в отрицательном направлении в области ф<фк основан метод катодной защиты металлов от коррозии. Метод предусматривает смещение потенциала металла с помощью внешнего катодного тока или путем присоединения его к другому, более электроотрицательному, металлу (протектору) до значений, соответствующих защитным потенциалам [3 4], то есть таким, при которых скорость растворения не превышает некоторой заданной величины. [c.10]

Частным случаем аномального растворения является ускорение процесса (по сравнению с теоретически ожидаемым) при катодной поляризации, что накладывает серьезные ограничения на метод катодной защиты металлов от коррозии. Если такое явление наблюдается в растворах, содержащих катионы щелочных или щелочноземельных металлов, оно может быть связано с внедрением разряжающегося металла в материал катода. В этом случае для оценки роли катодной поляризации в процессе растворения металла необходимо учесть кинетику растворения образующегося интерметаллического соединения. [c.57]

Катодная защита металла. Анодное окисление металла можно приостановить, если тем или иным способом искусственно создать поток электронов в направлении, обратном коррозионному току. Это на практике в основном осуществляют двумя способами либо защищаемый металл приводят в контакт с другим — более химически активным металлом (например, железо с цинком), либо используют внешний источник тока (электрический метод). При контакте цинка с железом корродирует цинк, защищая железо (электрохимический метод — так называемый метод протекторов). [c.288]

Никель и его сплавы относятся к числу металлических материалов, наиболее стойких к едким щелочам. Сам никель характеризуется блестящей стойкостью к гидроокисям натрия и калия и применяется для хранения этих веществ во всей области концентраций и температур, представляющей практический интерес, т. е. при концентрациях от О до 100% и температурах до 350° С. В области повышенных концентраций и температур гидроокись калия существенно более агрессивна по отношению к никелю, чем едкий натр, и поэтому в первом случае иногда применяют катодную защиту металла. [c.151]

Рис. 38. Поляризационная диаграмма для обоснования катодной защиты металла.

Наиболее общим способом борьбы с коррозионным растрескиванием является катодная защита металлов, которая практически может быть создана путем поляризации от внешнего источника тока присоединением протектора нанесением на поверхность металла красок, пигментированных более анодным, чем защищаемый металл, элементом плакированием нанесением гальванических покрытий и т, д. [c.170]

Явление перепассивации металлов и сплавов возможно при производстве и переработке особо сильных окислителей. С коррозией металлов в услоаиях перепассивации можно бороться, применяя катодную защиту металла или вводя в коррозионную среду добавки восстановителей для сдвига потенциала металла или окислительного потенциала раствора до их значений, соответствующих пассивному состоянию металла. [c.314]

Из поляризационной диаграммы медно-цинкового элемента (рис. 4.2) видно, что если за счет внешней поляризации сместить потенциал цинка до потенциала анода при разомкнутой цепи, то потенциал обоих электродов будет одинаков и цинк не будет корродировать. На этом основана катодная защита металлов — эффективный практический способ свести коррозию к нулю (этот вопрос рассмотрен в гл. 12). Внешний ток прилагают к корроди- [c.68]

Дано математическое описание коррозионных пелений, вызываемых электрохимическими проивссвми на поверхности металлов, эксплуатируемых в агрессивных средах. Приведен подробный справочный материал, позволяющий найти распределение потенциала и тока при контактной, язвенной и щелевой коррозии металлов, а также определить основные параметры систем протекторной и катодной защиты металлов. [c.2]

Таким образом, катодная защита металла от коррозии под напряжением (растрескивание и усталость) может быть достаточно эффективной при соблюдении оптимальных режимов ее использования. Эти режимы определяют экспериментально для каждого отдельного случая эксплуатации обор> Дования, [c.116]

В электролизерах с графитовыми анодами температура должна быть не выше 30—40 °С. Для охлаждения внутри электролизеров ус анавливаются холодильники. В большинстве конструкций используются водяные змеевики, которые с целью защиты от коррозии соединяются электрически с катодом и работают как катоды со сравнительно небольшой плотностью тока, необходимой для катодной защиты металла змеевиков. Применяются также охлаждаемые катоды, хотя в целом это значительно усложняет конструкцию катода и электролизера. При наружной циркуляции электролита через выносной реактор регулирование температуры осуществляется обычно в наружных теплообменниках, устанавливаемых на пути циркуляции электролита перед поступлением его в электролизер. [c.397]

В аэрированных электролитах коррозионный потенциал металла может лежать значительно положительнее (катодная поляризационная кривая ghkl, рис. XII. 2). Соответственно к другому значению будет асимптотически приближаться и потенциал стенки трубопровода (кривая 4, рис. XII. 1). При потенциалах выделения водорода в данном электролите плотность тока выше, чем в деаэрированных растворах (на величину тока восстановления кислорода). Введение в раствор молекулярного кислорода (как и любого другого окислителя) затрудняет применение катодной защиты металлов от коррозии и облегчает начальную пассивацию при анодной защите. [c.186]

Работоспособность электродов исследовалась в лабораторных и промышленных условиях получения цинка, цинкованпя внутренних поверхностей издел11й в сернокислых электролитах, получения высокоомной воды, Б судовых водоочистных установках КБУ-2, в системах катодной защиты металлов от коррозии в морской воде и в ус- [c.12]

Механизм катодной защиты металлов от коррозии с помощью анодного протектора аналогичен механизму катодной защиты внещним током. Между защищаемым металлом и анодным протектором протекает электрический ток. При этом поверхность защищаемого металла поляризуется катодно, ее потенциал смещается в отрицательную сторону, что приводит к ослаблению работы локальных анодов или к их превращению в катоды, т. е. к уменьшению или полному прекращению коррозионного разрушения. Анодный процесс при этом протекает на анодном протекторе, который постепенно растворяется. После полного растворения анодного протектора или потери его контакта с защищенным металлом протектор необходимо возобновлять. [c.248]

Проекторные грунтовки содержат большое количество цинковой пыли, что обеспечивает катодную защиту металлов, особенно эффективную в морской воде. [c.8]

Из поляризационной диаграммы элемента u Zn (см. рис. 15) ясно, что если, используя внешний ток, заполяризовать катод до потенциала анода, который он имеет при разомкнутой цепи, то оба электрода достигнут одного и того же потенциала и коррозии цинка не будет. Это положение является основой катодной защиты металлов, одного из наиболее эффективных практических способов понижения скорости коррозии до нуля. Катодная защита осуществляется с помощью подачи внешнего тока к корродирующему металлу, на поверхности которого действуют локальные элементы, как это схематически показано на рис. 23. Ток направляется от вспомогательного анода в катодные и анодные участки коррозионных элементов и возвращается к источнику постоянного тока Б. Когда катодные участки заполяризовываются внешним током до потенциала анода, то вся металлическая поверхность находится при одном и том же потенциале, локальный ток больше не протекает и металл не корродирует. Соответствующая поляризационная диаграмма приводится на рис. 24, где / рилож— ток, необходимый для полной защиты. [c.59]

Катодное травление стали с неокисленной поверхностью всегда вызывало убыль веса, но она была меньше, чем при аналогичном химическом травлении. Эффективность катодной защиты металла внешним током в отсутствии окислов на поверхности ниже, чем при травлении заржавленной стали Соответствия между весовыми результатами травления заржавленной стали и такой же стали с неокисленной поверхностью не было так же как и в случае химическго травления. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология