Поправка в кондуктометрическом титровании

НОСТИ, а после точки эквивалентности поглощение постоянно. Точку эквивалентности определяют как точку пересечения двух прямых аналогично, например, кондуктометрическому титрованию. Как правило, следует вводить поправку на разбавление раствора в процессе титрования, но при работе с концентрированными растворами титранта этой поправкой можно пренебречь. [c.361]

Заметим также, что при проведении кондуктометрического титрования всегда необходимо вводить поправку на разбавление, чтобы избежать серьезных ошибок. Такая корректировка основана на допущении, что электропроводность раствора линейно зависит от степени разбавления. Это не всегда выполняется для реальных растворов, но если коэффициент разбавления достаточно мал, то указанную корректировку можно считать приемлемой. Для уменьшения коэффициента разбавления концентрация титранта должна в десять и более раз превышать концентрацию титруемого раствора. [c.164]

Ионная и электронная электропроводность. Проводники первого и второго рода. Прохождение тока сквозь раствор электролита механизм прохождения тока. Сопротивление проводника. Закон Ома. Единицы измерения (электрические). Основные приборы вольтметр, амперметр, гальванометр, кулонометр и т. д. Удельное сопротивление, удельная электропроводность. Мостик Уитстона. Принцип измерения сопротивления. Особенности измерения сопротивления раствора электролита (телефон, катушка Румкорфа). Влияние температуры и разведения нз удельную электропроводность. Молекулярная и эквивалентная электропроводность. Зависимость от температуры и разведения. Электропроводность при бесконечном разведении. Закон независимого перемещения ионов. Вычисление Хоо из подвижностей ионов. Вычисление степени и константы диссоциации для слабых электролитов. Сильные электролиты. Коэфициент электропроводности. Причины изменения с концентрацией в случае сильных электролитов. Скорости и подвижности ионов. Роль среды и природы иона. Электропроводность чистой воды. Введение поправки на эту величину. Определение константы прибора. Калибровка линейки. Переход от электропроводности, измеренной в данном сосуде, к удельной электропроводности. Кондуктометрическое титрование. [c.93]

Прн кондуктометрическом титровании 21,86 мл азотной кислоты 0,1352 М раствором КОН получены следующие данные прибавлено. миллилитров КОН 0 11,26 20,45 38,92 соответствующие значения относительной электропроводности (с поправкой на разбавление) 1,0000 0,6079 0,3635 0,6050. Какова концентрация азотной кислоты [c.243]

В нейтральном пункте наблюдается минимум электропроводности. Отмечая количество титрованной кислоты, обусловливающей этот минимум, определяют содержание щелочи в растворе. Минимум выявляется еще резче, если вычитать электропроводность прибавляемого аниона кислоты. Это необходимо особенно при титровании слабых оснований, гидролизующихся солей, или же при титровании слабыми кислотами. Необходимы также поправки на увеличение объема в результате прибавления кислоты. На рис. 27 представлена кривая кондуктометрического титрования для случая титрования кислоты щелочью. [c.74]

Метод кондуктометрического титрования растворов фенолятов (Сиповский и др., 1961) с учетом поправки на явление гидролиза с достаточной точностью позволяет определить количество едкого натра, связываемого фенолами. [c.250]

Особенностью кондуктометрического определения рКа, отличающей его от соответствующего потенциометрического определения, является то обстоятельство, что серия экспериментальных данных в опыте получается при простом разбавлении, а не с помощью титрования раствором кислоты или щелочи постоянной концентрации. Поэтому кондуктометрический метод часто нуждается в поправках, связанных с активностью. Это делает весьма трудоемкими и без того громоздкие расчеты. Кроме того, кондуктометрическое определение требует, по крайней мере, вдвое большего количества времени, чем потенциометрическое, так как по первому способу для расчета рКа необходимо полу- [c.88]

Результаты кондуктометрического экстракционного титрования наилучшим образом согласуются с результатами метода Жоба и подтверждают данные, полученные этим методом. Результаты, полученные описанным методом, которые отчасти были дополнены результатами ранее известных методов (поправки на холостые значения, спектры поглощения), представлены в табл. 3. [c.326]

Высказанные соображения позволяют сделать заключение, что с учетом поправки на явление гидролиза кондуктометрическим методом можно получить достаточно близкие к истинным значения свободной и связанной щелочей и определить количество едкого натра, затрачиваемого на взаимодействие с фенолами. Другими словами, в настоящее время для решения вопросов освоения и совершенствования технологии получения сланцевых фенолов кондуктометрическин метод титрования может быть рекомендован для использования в производстве как достаточно быстрый, простой и дающий близкие к истинным значения свободной и связанной щелочей. [c.249]

Принципы амперометрического титрования. В настоящее время получает развитие третий вид электрометрического титрования, в основном существенно отличающийся от кондуктометрического и потенциомзтрическог методов. Этот метод получил название амперометраческого титрования [1], так как он основан на измерении в процессе титрования диффузионного тока титруемого вещества или реагента, которым титруют, или, наконец, обоих этих веществ. В гл. IX обсуждалась зависимость между диффузионным током восстанавливаемого или окисляемого вещества и их концентрациями. Изменение концентрации какого-либо вещества, дающего диффузионный ток, можно наблюдать по изменению диффузионного тока в течение процесса титрования. Потенциал соответствующего микроэлектрода поддерживают при надлежащем значении и после добавления отдельных порций реактива производят измерения диффузионного тока. Обычно конечную точку находят графически. Точки, соответствующие величине тока, измеренной в течение процесса титрования с внесением поправки на эффект разбавления, обычно укладываются на одной из двух прямых линий, пересекающихся в конечной точке. [c.221]