Некоторые восстановители

В последнее время вместе с окислителями для лучшего возбуждения процесса в систему нередко вводят также некоторые восстановители, которые активируют действие самих возбудителей (инициаторов) процесса. Основным преимуществом такого окислительно-восстановительного инициирования является более высокая скорость полимеризации. Это дает возможность проводить процесс при более низкой температуре (без снижения его скорости), с чем связано увеличение среднего молекулярного веса продукта. Кроме того, уменьшение необходимого количества инициатора нередко приводит к повышению термостойкости конечного продукта. [c.563]

Получение ароматических углеводородов и эфиров фенолов. При обработке растворов солей диазония некоторыми восстановителями диазогруппа замещается водородом. Эта реакция осуществляется обычно диазотированием аминов в спиртовом растворе с последующим нагреванием. Спирт отдает водород, превращаясь при этом в альдегид [c.108]

В табл. 5, приведены стандартные потенциалы некоторых восстановитель-но-окнслительных реакций. [c.33]

О п ы т 7. Иодометрия. Чтобы определить концентрацию некоторых восстановителей, используют при титровании окислительную способность элементарного иода. Титрование ведут в среде, близкой к нейтральной, поскольку в кислой среде образующиеся в ходе опыта ионы I , будучи сильными восстановителями, могут быть окислены даже кислородом воздуха. В щелочной же среде окислительная способность элементарного иода может оказаться недостаточной. Обычно титрование ведется так, что на раствор восстановителя действуют избытком раствора иода известной концентрации и затем оттитровывают непрореагировавший иод раствором тиосульфата натрия. Такой способ титрования называется обратным. Индикатором служит свежеприготовленный раствор крахмала. [c.234]

Реакции некоторых восстановителей, особенно с ароматическими нитросоединениями, можно остановить на промежуточной стадии таким путем получают гидроксиламины (реакция 19-50), гидразобензолы (реакция 19-69), азобензолы (реакция 19-68) и азоксибензолы (реакция 19-67). Однако нитрозосоединения, образование которых часто постулируется в качестве интермедиатов этой реакции, слишком реакционноспособны, чтобы их можно было выделить, если они действительно являются интермедиатами (см., однако, реакцию 19-49). Восстановление металлами в растворах минеральных кислот невозможно остановить на промежуточной стадии реакция всегда приводит к амину. Механизмы таких реакций восстановления исследованы очень мало, хотя обычно предполагается, по крайней мере для некоторых восстановителей, что интермедиатами являются нитрозосоединения и гидроксиламины. Соединения этих двух типов дают амины при действии большинства восстановителей (реакция 19-51), а гидроксиламины удается выделить (реакция 19-50). Для реакции с металлами в кислотах предложен следующий механизм [509] [c.322]

Кислородные производные графита проявляют слабо выраженный кислотный характер. Они обладают также окислительными свойствами и под действием некоторых восстановителей (например, Н1 и даже НВг) легко превращаются в графитоподобные продукты восстановления. В связи с наличием окислительных свойств высказывалось предположение, что основной формой нахождения кислорода в окисленном графите являются перекисные группы —0—0—, связывающие отдельные слои углеродных атомов друг с другом. Такая трактовка не противоречит и кислотным свойствам окисленного графита, происхождение которых может быть обусловлено гидролизом по схеме С—О—О—С4-Н0Н ч СООН -СОН. В общем, вопрос о структуре окисленных [c.503]

Диазосоедииения при действии некоторых восстановителей могут переходить в соответствующие производные гидразина [c.26]

Рассматривая различные способы переноса электрона, нельзя исключить перенос с участием растворителя. Некоторые восстановители отдают электрон молекуле растворителя, при этом получается сольватированный электрон ( = 2,7 В), быстро ( Л 10 ° ) реагирующий с окислителем. [c.191]

Тиосульфат применяют для титрования избытка иода, добавляемого в процессе титрования некоторых восстановителей, или иода, образующегося при взаимодействии иодидов с окислителями, например [c.207]

Некоторые восстановители (Ре +, Т1 +, И др.) определяют титрованием раствором триоксида ксенона (45] [c.42]

Некоторые восстановители (Ре +, Т1 +, У + И Др.) определяют титрованием раствором триоксида ксенона [46] [c.42]

Некоторые восстановители реагируют с церием (IV) слишком медленно, и поэтому не могут быть определены прямым титрованием при добавлении же избытка Се реакция протекает количественно, а избыток оттитровывается восстановителями, например сульфатом железа или арсенитом. В табл. 37 приведены примеры таких косвенных определений. [c.426]

Стандартный раствор бромата калия можно легко приготовить по взвешенному количеству химически чистой твердой соли. Этот раствор можно использовать в качестве окислителя для прямого титрования некоторых восстановителей в сильнокислой среде. Но более важным является раствор бромата калия в нейтральной среде, содержащий избыток бромида калия. После введения кислоты этот раствор служит источником молекулярного брома, который используется в анализе для определений органических соединений. [c.349]

Соединения шестивалентного технеция. Соединения шестивалентного технеция образуются при восстановлении его семивалентных соединений некоторыми восстановителями (например, гидразингидратом) в щелочной среде на холоду, а также при облучении нейтронами молибденового синего. [c.458]

Алифатический ряд. Здесь встречается наибольшее количество осложнений. Под действием некоторых восстановителей, например хлорида олова (2), образуются значительные количества гидро ксил аминов, под действием цинковой пыли и ледяной уксусной кислоты легко получаются оксимы (ср. у Шолля [614]) могут получаться также и кетоны. [c.238]

Азоксисоединения получают из нитропроизводных при действии некоторых восстановителей, а именно арсенита натрия, этилата натрия, ЫаТеН [611], свинца [612], ЫаВН4—СоСЬ [613] и глюкозы [614]. Для большинства реагентов наиболее вероятен механизм, согласно которому одна молекула нитросоединения восстанавливается до нитрозопродукта, а вторая —до гидроксиламина (реакция 19-50), а затем эти интермедиаты рекомбинируют (т. 2, реакция 12-53). Стадия рекомбинации идет быстро по сравнению с процессами восстановления [615]. Нитрозосоединения восстанавливаются до азоксисоединений триэтилфосфитом или трифенилфосфитом [616], а также щелочным водным раствором спирта [617]. [c.336]

Сурьмяный электрод нельзя употреблять, если в растворе имеются соли металлов более благородных, чем сурьма, например, Си, В1, РЬ, 5п, Ад и др., так как эти металлы могут контактно выделяться на поверхности сурьмы. Соли сернистой кислоты, сероводород, Н2О2, СгОз и другие окислители и некоторые восстановители влияют на показания сурьмяноокисного электрода. Так же влияют некоторые органические вещества (например, лимонная кислота). [c.198]

При определении плутония применяют также некоторые восстановители, избыток которых затем может быть оттитрован раздельно от плутония. Метц [547] сообщает, как об одном из первых методов, о потенциометрическом титровании Pu(III) до Pu(IV) после восстановления анализируемых образцов избытком сульфата или хлорида титана (III). Титрование восстановленных растворов сульфатом церия(IV) дает две эквивалентные точки, соответствующие окислению избытка Ti(III) и окислению Pu(III) до Pu(IV). При микроопределении [c.185]

Исследования показали, что сульфид окисляется не самой азотной кислотой, а азотистой кислотой, которая всегда содержится в продажной азотной кислоте. Если окислы азота устранить прибавлением некоторых восстановителей, например гидразина, то азотная кислота уже не действует, как сильный окислитель. Кешан [774], констатировал, что после-прибавления к 20 мл 4 н. HNO3 нескольких миллиграммов гидразина сульфиды меди, кадмия, сурьмы, олова, висмута и серебра не окисляются в течение 3 час. при температуре водяной бани. Если к 20 мл 10 н. HNO3 прибавить 32 мг гидразина, то те же сульфиды не окисляются в течение 3 час. при комнатной температуре. Окисление азотной кислотой представляет собой автокаталитический процесс. [c.63]

Циклические енамины образуются и при действии некоторых восстановителей на 1-[(3-(3-индолил) этил] пиридшшевые соли. Дитионит натрия в нейтральной или щелочной среде восстанавливает соли 122 до малостабильных 1,4-дигидропиридинов 123 легко циклизующихся в Р-карболины 124 (140, 141] [c.29]

Растворы K2[Hgl4l были предложены [51] для прямого и непрямого титрования некоторых редуцирующих сахаров, некоторых восстановителей, применяемых как фотопроявители, и формальдегида. [c.285]

Потенциометрическая индикация менее удобна, чем бпамперо-метрическая, так как при титровании некоторых восстановителей (например, щавелевой кислоты, иона Аз +) окисная пленка на индикаторном электроде разрушается и потенциал последнего устанавливается очень медленно. С помощью электрогенериро-ванного иона Ag при соблюдении указанных выше предосторожностей можно определить — 1—20 мг 0,98—7,8 мг Аз и 2,3—9,2 мг НдС204 с ошибкой 0,2% и 6,5—12,9 мг Се с ошибкой 0,5 отн. % (амперометрическая индикация). [c.42]

Предложены бромистые аналоги хлораминов — бромамин Т [317] и дибромамин Т [318], а также серебряная соль хлорам.ина Т [319J. Эти реагенты рекомендуют для определения некоторых восстановителей (As +, Sb +, Fe +, Т1+, J-), гидразина, аскорбиновой кислоты, тиокарбамида и др. Бромзамещенные не имеют существенных преимуществ перед хлораминами. [c.128]

Рассмотрим построение кривой титрования на примере титрования некоторого восстановителя Хгеа окислительно действующим титрантом Толг. Соответствующие полуреакции для обоих реагентов в общем виде таковы [c.295]

Косвенные определения путем титрования избытка перманганата. Некоторые восстановители реагируют с перманганатом слишком медленно и поэтому не могут быть определены прямым титрованием в то же время они стехиометрически взаимодействуют с избытком перманганата. [c.410]

С некоторыми восстановителями бихромат реагирует слишком медленно, и прямое титрование невозможно. Если восстановитель не реагирует быстро и количественно с Ее , можно добавить избыток бихромата и определить его обратным титрованием железом (П). По данным К- и Г. Pao 2, сульфиты полностью окисляются избытком бихромата в 1—3 н. растворе уксусной кислоты или 0,5—1,0 н. растворе соляной кислоты даже в отсутствие катализаторов. При титровании в растворе серной кислоты или более концентрированном растворе соляной кислоты необходимо добавление катализатора, например хлорида иода, во избежание ошибок, связанных с образованием дитионата. Дитионат окисляется количественно до сульфата при кипячении в течение 1 ч в растворе серной кислоты с избытком бихромата Другие примеры читатель найдет в книге Кольтгофа и Белчера [c.486]

Трииодид-ион является довольно хорошим окислителем, который количественно реагирует с некоторыми восстановителями. Кроме того, иодид-ион довольно легко окисляется, что позволяет провести с его помощью количественное определение многих окислителей. В соответствии с этим, разработаны два основных редокс-метода, использующие полуреакцию трииодид — иодид. Во-первых, прямой метод, когдг [c.332]

Рабо и др. [181], проверяя активность некоторых восстановителей, нашли, что наиболее эффективным восстановителем являются пары щелочных металлов. Цеолит Ni Y под действием паров натрия при температуре до 575° С меняет цвет. Спектры ЭПР указьгеают на образование ионов Ni , занимающих октаэдрические места I и тригональные места II (см. также гл. 6). Ионы Ni , занимающие места I, стабильны вплоть до температуры 400°С и не взаимодействуют ни с Hj, ни с NHg, ни с СО, но окисляются кислородом, который при этом образует радикалы О ". [c.84]

В Институте химии и химической технологии АН ЛитССР (Вильнюс) проведены исследования новых титриметрических, в основном потенциометрических, методов анализа. Для ускорения медленно протекающих редокс-реакций успешно использованы катализаторы— соединения осмия и рутения. Предложены методы определения ряда окислителей и восстановителей, а также ускоренные и усоверщенствованные методы определения некоторых восстановителей и других компонентов в растворах, применяемых для получения металлических покрытий химическим путем. Разработаны редокс-методы определения благородных металлов. [c.211]

Некоторые восстановители — окись углерода, углерод, сера — восстанавливают РегОт до низших окислов водород при 300° С восстанавливает до РеОг, а при 800° С — до металла. [c.28]

Хроматографическое изучение крайне разбавленных растворов технеция показало, что в этих растворах технеций находится в форме анионов. При пропускании таких растворов через колонку с кислой окисью алюминия (которая ведет себя, как анионит) наблюдалось полное поглощение технеция. В противоположность этому, поглощение его основной окисью алюминия не происходило. Обработка растворов технеция некоторыми восстановителями (НС1, Sn l2 и др.) вызывает изменения в хроматографическом поведении этого элемента (уменьшение поглощения на анионной форме окиси алюминия и увеличение поглощения на катионной ее форме). Подобные изменения могут быть связаны лишь с восстанавливающим действием указанных реагентов,, т. е. с переходом анионной формы технеция в его катионную форму. [c.457]

Жданов А, К., Рязанова Т, М, Амнерометрическое титрование четырехвалентного церия растворами некоторых восстановителей.— Узб. хим. ж., 1962, № 4, 18—29. РЖХим, 1963, 14Г82. [c.45]

Жданов А. К., Хадеев В. А., Кубракова А. И., Бондаренко Н. В. Амперометрическое титрование некоторых восстановителей хлористым иодом на установке с вращающимся платиновым микроэлектродом.— Узб. хим. ж., 1961, № 2, 44-50. РЖХим, 1961, 23Д38. [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология