Меркурометрия индикаторы

В меркурометрии в качестве индикатора применяют раствор роданида железа (П1) [Ре(5СЫ)з1". По исследованиям А. К. Бабко, коричневато-розовая окраска раствора обусловливается образованием роданидного комплекса железа (П1) [Fe(S N)] Действие этого индикатора основано на обесцвечивании роданида железа (П1) избытком комплексных катионов (меркуро-ионы) с образованием белого осадка малодиссоциированного роданида ртути (1) [c.431]

Какие индикаторы применяют в меркуриметрии и меркурометрии [c.341]

В чем сущность метода меркурометрии Назвать рабочие растворы, индикаторы. Записать основное уравнение реакции. [c.85]

Для титриметрич. определения галогенидов применяют также меркурометрию, метод, основанный на образовании малорастворимых солей с ионами Hg(I). Титрант-водный р-р Hg2(NOj)2. Конечную точку титрования устанавливают по исчезновению красной окраски при добавлении Fe(S N)j или по образованию сине-фиолетового осадка с дифенилкарбазоном. Индикаторы рекомендуется вводить как можно ближе к концу титрования. Метод позволяет определять ионы С1" в присут. восстановителей (S , SO3 ) и окислителей (MnO. , Сг Ор. [c.36]

В меркурометрии применяются, кроме того, индикаторы, работающие по неадсорбционному механизму. [c.45]

Как вводится поправка на индикатор при титрованиях по методу меркурометрии [c.90]

Метод меркурометрии основан на образовании малорастворимых соединений (главным образом галогенидов) ртути (I) -Hg2 l2, Hg2Br2, Hg2l2,. Титрантом служит раствор Hg2(N03)2, определяемые ионы - галогениды. Фиксация конечной точки титрования производится нреимуш,ественно с номош,ью индикаторов - раствора тиоцианата железа (III) или раствора дифенил-карбазона. При использовании тиоцианата железа (III) красная окраска раствора не исчезает во время титрования, пока в нем находится избыток галогенидов. При полном их связывании (после точки эквивалентности) в растворе появляется избыток титранта Hg2(N03)2. Раствор обесцвечивается вследствие осаждения роданид-ионов ионами ртути (I) в виде более прочного соединения [c.44]

Для определения хлоридов методом меркурометрии точную навеску анализируемого хлорида растворяют в дистиллированной воде в мерной колбе с таким расчетом, чтобы получить раствор, близкий к децинормаль-ному, пипеткой переносят аликвотную часть в колбу для титрования, добавляют индикатор и титруют 0,1 н. раствором нитрата ртути (I) до исчезновения окраски. Параллельно в холостом опьтте (вода и индикатор) определяют похфавку на индикатор и вычисляют содержание хлорида в растворе и в навеске. [c.129]

На основании изложенного выше следует заключить, что меркурометрия с дифенилкарбазоном как индикатором имеет громадные преимущества сравнительно с аргентометрией. Прежде всего она значительно экономнее, так как серебряные соли дороже ртутных. С другой стороны, меркурометрия и аналитически гораздо выгоднее аргентометрии. [c.310]

Желтоватый или желтовато-красноватый кристаллический порошок. Практически нерастворим в воде, легко растворим в спирте, хлороформе и бензоле. Температура плавления 157° (с разложением). Применяется как адсорбционный индикатор в меркурометрии при определении галоидов и цианидов. [c.820]

В меркурометрии в качестве индикатора был предложен раствор роданида железа Ре(СМ5)з. По исследованиям А. К. Бабко, коричневато-розовая окраска раствора обусловливается образованием роданового комплекса железа (П1) [Fe( NS)] . Действие этого индикатора основано на обесцвечивании роданида железа избытком комплексных катионов (меркуро-ионов) с образованием белого осадка малодиссоциированной роданистой ртути по уравнению [c.550]

В меркурометрии титрантом служит раствор нитрата ртути (I). Прямым титрованием определяют хлорид-, бромид- и иодид-ионы (P Hg. ), =17,88, p/кислые растворы ( hno3 = °>1 °>2 моль/л). Скачок кривой титрования обычно находят с помощью адсорбционных индикаторов (ализаринсуль-фат натрия, бромфеноловый синий, бромкрезольный зеленый и др.). [c.234]

Сравните причины возникновения индикаторных ошибок титрования в осадительном титровании (прямая тиоциапато-метрия и меркурометрия в присутствии индикатора [Ре(8СН)п] ) и в кислотно-основном титровании (ацидимет-рия и алкалиметрия с метиловым красным и фенолфталеином). [c.58]

Каков механизм действия железотиоцианатного индикатора при меркурометрическом определении галогенидов Какова роль холостого опыта в меркурометрии [c.102]

Определение галогенов в полученном плаве проводилось меркурометрически, потому что этот метод дает возможность определения как малых, так и больших количеств галогенов [7]. Некоторые авторы [8], однако, считают, что меркурометри-ческое титрование галогенов имеет недостатки, основным из которых является нечеткий переход окраски в конечной точке титрования. Известно, что меркурометрическому определению мешают окислы азота, присутствие которых сказывается на четкости перехода окраски индикатора — конец титровани5] становится трудноуловимым. Помимо окислов азота большое влияние на титрование оказывает присутствие в растворе окислителей. Полное удаление веществ, мешающих титрованию, было достигнуто добавлением к испытуемому щелочному раствору перекиси водорода и после подкисления — мочевины. П]ри соблюдении всех необходимых условий (отсутствие окислов азота, окислителей и обеспечение определенной кислотности титруемого раствора) меркурометрическое титрование дает хорошо воспроизводимые результаты с четким переходом окраски в точке эквивалентности. [c.312]

Меркурометрическим титрованием можно проводить количественное определение малых количеств хлор-иона, например достаточно брать для анализа по 2 мл 0,01 н. раствора Na l или 0,1 н. раствора солянокислых солей некоторых алкалоидов (сальсолина и папаверина). Титрование ведут медленно, в присутствии индикатора бромфенолового синего, хорошо перемешивая раствор, который в начале реакции имеет синий цвет, затем окраска исчезает и титруемый раствор становится бесцветным или слегка желтоватым и выпадает белый осадок, приобретающий в конце титрования ярко-сиреневую окраску. Так называемые адсорбционные индикаторы для меркурометрии правильнее называть протонноадсорбционными или псевдоадсорбционными. [c.155]

Протонноадсорбционные индикаторы для меркурометрии должны отвечать следующим требованиям [c.155]

Так как синее соединение меркуро-иона в результате воздействия дифенилкарбазида получается не сразу, а образуется постепенно, довольно медленно, то адсорбционное титрование с дифенилкарбазидом возможно только при титровании хлоридом меркурораствора, но не наоборот, т. е. применение этого индикатора в меркурометрии будет ограниченным. [c.306]

Дифенилкарбазон сразу образует синее соединение с мср-куро-ионом, поэтому как адсорбционный индикатор он годен в меркурометрии хлорида и прп прямом и при обратном титровании. [c.306]

В качестве индикатора в меркурометрии применяют кроваво-красный раствор роданида железа, обесцвечиваюш,ийся в присутствии избытка [c.292]

Образованием комплексных цианистых соединений п(м зуют< при определении Си , Hg" и т. п. Образование неионизированных соединений двухвалентной ртути [Hg lg, Hg( NS)g и т. п.] используется при определении i, Вг, N, NS меркурометрия), точка эквивалентности этих реакций обнаруживается с помощью чувствительного реактива на Hg —нитропруссида натрия при титровании NS индикатором может служить Fe "). [c.244]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология