Титрование хлоридов

Метод Фаянса (адсорбционные индикаторы). Адсорбционными индикаторами называют соединения, которые при адсорбции на осадке изменяют свой цвет. Установлено, что в первую очередь на осадке адсорбируются ионы, одноименные с осадком. Например, при титровании хлорида нитратом серебра на осадке Ag l до точки эквивалентности будут адсорбироваться преимущественно хлорид-ионы С1 и для нейтрализации отрицательного заряда к частицам осадка будут притягиваться положртельно заряженные ионы из раствора. После точки эквивалентности адсорбироваться на осадке будут избыточные ионы Ag и для нейтрализации уже положительного заряда осадка из раствора будут притягиваться отрицательно заряженные ионы, в том числе анионы индикатора. Анионы некоторых красителей, адсорбируясь, изменяют свой цвет. [c.260]

Объем раствора Hg2(NOa)2, расходуемый на реакцию с индикатором, устанавливают холостым опытом. Этот объем вычитают из обт.ема раствора Hg2(N03)2, израсходованного на титрование хлорида. [c.333]

Применение того или иного адсорбционного индикатора возможно только при условии, если адсорбция его осадком происходила НС слишком рано, как это наблюдается, например, при титровании хлоридов с эозином. В этом случае анионы индикатора адсорбируются осадком Ag l задолго до того момента, когда все С1 -ионы будут оттитрованы. Следовательно, успешное применение адсорбционных индикаторов возможно лишь тогда, когда ионы иидикатора адсорбируются осадком значительно слабее, чем определяемые ионы. [c.328]

Кроме этого метода содержание солей определяется по методу ГОСТ 1097—62, который состоит в растворении навески нефти в органическом растворителе и потенциометрическом титровании хлоридов солей азотнокислым серебром. [c.192]

Построить график зависимости показаний гальванометра (ось V) от соответствующих объемов добавленного раствора АдМОз (ось X) проведите прямую линию через точки восходящей ветви полученной кривой титрования. Проведите вторую прямую линию, параллельную оси X, через показание гальванометра, полученное без добавления раствора АдМОз (начало титрования). Точка пересечения этих прямых соответствует объему раствора АдМОз, пошедшего на титрование хлорид-иона, содержащегося в образце. [c.34]

Методика измерений хлористых солей по ГОСТ 21534-76. Методика включает экстракцию солей из нефти с титрованием хлоридов в водном экстракте. ГОСТ Р является не единственной системой, в которой существует методика анализа хлористых солей. Такая же методика существует и в рамках DIN. Очевидно, что между результатами по ГОСТ 21534-76 и ASTM D 3230 могут наблюдаться расхождения, связанные с различным составом калибровочных смесей. Серьезные систематические отклонения возможны, если наряду с хлористыми солями в пробе присутствуют другие соли в заметных количествах. При этом результат по ГОСТ 21534-76 будет ниже, чем по ASTM D 3230. [c.255]

Рассмотрим некоторые методы титрования хлоридов. Выбор того или другого метода зависит чаще всего от концентрации водородных ионов в испытуемом растворе и от присутствия в нем других анионов, которые могут осаждаться серебром. [c.418]

Можно считать, что в данном случае имеет место раздельное осадительное титрование хлорида и хромата ионами серебра. При введении величины произведения растворимости в уравнение (322) получим [c.218]

В методах обратного титрования (или, как их еще называют, методах титрования по остатку) используются два титрованных рабочих раствора основной и вспомогательный. Широко известно, например, обратное титрование хлорид-иона в кислых растворах. К анализируемому раствору хлорида сначала добавляют заведомый избыток титрованного раствора нитрата серебра (основного рабочего раствора). При этом происходит реакция образования малорастворимого хлорида серебра [c.180]

Сущность работы. Определение основано на реакции титрования хлорид-иона электрохимически генерируемыми ионами серебра [c.288]

Титрование хлоридов в нейтральной среде. Определение основано на образовании осадка хлористого серебра. В качестве индикатора берут хромовокислый калий КаСгО , который, после достижения точки эквивалентности, образует с избытком серебра кирпично-красный осадок А 2СгО . Хромовокислое серебро, как соль слабой кислоты, растворяется при увеличении концентрации водородных ионов. Поэтому метод, применяют главным образом для титрования нейтральных растворов хлоридов. Кислые растворы можно предварительно нейтрализовать щелочью по фенолфталеину, а затем прилить к ним разбавленной уксусной кислоты до обесцвечивания индикатора. [c.418]

Что такое генераторная цепь и индикаторная цепь в кулонометрическом анализе Какие электроды могут входить в обе цепи при титровании хлорид-иона с амперометрической индикацией точки эквивалентности [c.292]

В результате этих взаимодействий SO заменяется в растворе СНзСОО или 1 . Электропроводность растворов при титровании понижается. Однако сравнительно сильное понижение проводимости происходит только при титровании ацетатом бария, так как СНзСОО - ионы имеют низкую подвижность (Х° = 40,9), Подвижность 1 = 76,4) близка к подвижности 50Г ( . = 80,0), и поэтому при титровании хлоридом бария проводимость понижается незначительно. Следовательно, более благоприятные условия создаются, если титрантом является ацетат бария. [c.93]

Построить кривую титрования. хлорида и иодида 0,1 н. раствором нитрата серебра при 20° С, если раствор приготовлен из иавески образца 5,6750 г, содержащего 50% хлорид-ионов и 25% иодид-нонов. Начальны объем раствора 50 мл. [c.167]

При введении 1% избытка 0,1 я. раствора азотнокислого серебра в раство]зе будет 10 г-ионов серебра. Таким образом, вблизи точки эквивалентности (, 1%) происходит изменение концентраций в 10 10ч =10 раз. Между тем, ири таком же титровании хлоридов образуется значительно более растворимый осадок (nPAg l = 1 1 Э ). т. е. энергия химического сродства между ионами серебра и хлора значительно меньше. Поэтому концентрация вблизи точки эквивалентности изменяется значительно менее резко. Вычислением, аналогично приведенному выше, находим концентрацию лоиов хлора и серебра за 1% до точки эквивалентности [c.277]

По отношению к С1 такому условию удовлетворяет краситель флуоресцеин — слабая кислота, применяемая в качестве индикатора при титровании хлоридов нитратом серебра. Анион этой кислоты адсорбируется в точке эквивалентности осадком Ag l, который окрашивается в красный цвет. [c.328]

Титрование хлоридов в кислой среде. Кислые (а также щелочные) растворы хлоридов можно предварительно нейтрализовать и определить хлориды, как указано выше. Однако точная нейтрализация раствора не всегда удобна, в частности — в присутствии солей алюминия, железа и др. Кроме того, наряду с анионами хлора в испытуемом растЕ.оре могут присутствовать и другие анионы (.нанрпмер, СО ), которые также осаждаются ионами серебра. Поэтому иногда необходимо определять содержание хлоридов в кислых растворах. [c.419]

Амперометрическое титрование. - Хлорид-ион в водном растворе оттитровывается амперометрически стандартным раствором нитрата серебра, используя каломельный электрод в качестве электрода сравнения. Строится кривая зависимости диффузионного тока от количества добавленного раствора азотнокислого серебра конечная точка титрования определяется, как точка пересечения двух прямолинейных участков графика. [c.25]

При титровании хлоридов или смеси последних с другими гало-гепидами следует пользоваться мостиком, наполненным насыщенным растиором нитрата или сульфата, но не хлорида калия, во избежание диффузии ионов С1 из соединительного мостика в титруемый раствор. [c.128]

Например, при титровании хлорид-иона раствором нитрата серебра применяют натриевую соль флуоресцеина флуоресцеин является слабой кислотой, анион этой кислоты обладает индикаторными свойствами ( Зп ), В процессе титрования осадок Ag l [c.104]

Титрование хлоридов по Фольгарду заключается в том, что к исследуемому раствору хлорица цобавляют в избытке определенный объем титрованного раствора серебра [c.108]

Какую массу органического вещества, содержащего около 7 % хлора, следует взять для анализа, чтобы после разложения образца на титрование хлорида расходовалось 18,0 мл 0,1 М AgNOa Ответ 0,91 г. [c.266]

Равновесие при титровании хлорида раствором нитрата ртути (II) будет определяться концентрациями реагентов и константой устойчивости Hg b [c.233]

Какую массу хлортетрациклина 22H23O8N2 I (М = = 478,88 г/моль) следует взять для анализа, чтобы после разложения образца на титрование хлорида расходовалось 20,00 мл 0,05 М AgNOa (/(=0,8592). Ответ 0,4115 г. [c.266]

Метод равного помутнения. Идея метода предложена Гей-Люссаком. При титровании хлорида по этому методу вблизи точки эквивалентности отбирают небольшие порции прозрачного раствора и добавляют к одной порции AgNOa, а к другой Na l. [c.258]

Отличным адсорбционным индикатором для титрования хлора является флуоресцеин, имеющий в растворе желто-зеленую окраску, а в точке эквивалентности окрашивающий осадок Ag l в красный цвет. Титрование с флуоресцеином происходит при pH 7... 10, поскольку индикатор является слабой кислотой (р/( 8). Дихлорфлуоресцеин уже более сильная кислота (р/С 4) и титрование хлорида с этим индикатором возможно при pH 4. [c.260]

Сущность работы. Определение основано на дифференцированном титровании стандартным раствором гидроксида калия смеси хлороводородной кислоты с хлоридом аммония в среде ацетон-этиленгликоль (1 1). Установление точной концентрации раствора КОН проводят с помощью щавелевой кислоты как стандартного вещества. Кривая потенциометрического титрования смеси характеризуется двумя скачками первый соответствует оттитровыванию хлороводородной кислоты, второй - NH4 I. По экспериментальным данным строят кривые титрования в координатах Е - У (КОН), мл и AE/AV - V (КОН), мл и находят объемы титранта, соответствующие двум точкам эквивалентности (Kl и Vi), причем V - объем раствора КОН, пошедший на титрование НС1, а разность Vj- К ) соответствует расходу раствора КОН на титрование хлорида аммония. [c.265]

В чем сущность безындикаторного метода титрования хлоридов раствором AgNOa [c.84]

Пока в растворе присутствуют ионы иодида, потенциал Нас.КЭ больше потенциала серебряного электрода, поэтому последний должен быть подключен к отрицательной клемме потенциометра. Обычно завершение титрования иодида, т. е. первый скачок потенциала, совпадает с моменто.м изменения знака А -электрода в гальваническом элементе. Далее потенциал этого электрода медленно возрастает до наступления второго скачка потенциала — конечной точки титрования хлорида, после чего снова происходит замедленное повышение его. [c.68]

Например, титрование нитрата серебра можно осуществ-лять различными хлоридами Li l, Na l или K l. Подвижность Ag равна 61,9, а L Na+ и К соответственно 38,7 50,1 и 73,5. Для титрования Ag" лучше применять хлорид лития, в этом случае проводимость раствора до точки эквивалентности заметно понижается, потому что подвижность Li+ ниже подвижности Ag-" (рис. 9,а). Понижение проводимости менее сильно выражено в случае титрования хлоридом натрия. Если же титрование [c.91]

В зависимости от растворимости солей серебра изменяются концентрации титруемых растворов, при которых удается проводить определения с достаточно высокой точностью. Так, титрование хлоридов можно проводить и в очень разбавленных растворах при концентрации 1 0,025 мг1мл и меньше. Это титрование используется для определения С1 в питьевой воде. Между тем I" можно титровать в растворах, концентрация которых больше 0,005 н., а цитраты только при концентрации не ниже 0,1 н. [c.93]

Величину pH процесса образования гидроксида находят путем потенциометрического титрования хлорида гидроксидообразующего элемента щелочью. [c.67]