Меркурометрия определения

Для титриметрич. определения галогенидов применяют также меркурометрию, метод, основанный на образовании малорастворимых солей с ионами Hg(I). Титрант-водный р-р Hg2(NOj)2. Конечную точку титрования устанавливают по исчезновению красной окраски при добавлении Fe(S N)j или по образованию сине-фиолетового осадка с дифенилкарбазоном. Индикаторы рекомендуется вводить как можно ближе к концу титрования. Метод позволяет определять ионы С1" в присут. восстановителей (S , SO3 ) и окислителей (MnO. , Сг Ор. [c.36]

Соответственно названию применяемого при определении иона отдельные приемы методов осаждения делятся на аргентометрию, роданометрию, меркуриметрию, меркурометрию и др. [c.235]

Аргентометрические методы онределения хлорида по Мору и Фольгарду можно и следует заменить меркурометрией, так как это, с одной стороны, сбережет государственные средства, а с другой стороны, даст возможность проводить определения точнее, удобнее и быстрее (последнее в сравнении с методом Фольгарда). [c.311]

Для определения хлоридов методом меркурометрии точную навеску анализируемого вещества растворяют в дистиллированной воде в мерной колбе с таким расчетом, чтобы получить раствор, близкий к децинормальному [c.143]

Л етоды меркурометрии и меркуриметрии используют для определения галогенидов, цианидов и роданидов. Есть и другие методы осаж- [c.328]

МЕРКУРОМЕТРИЯ, титриметрический метод определения анионов (гл. обр. галогенид-ионов), образующих малорастворимые соед, с катионами Hg . Титрант — водный р-р Hg2(N03)2- Для установления конечной точки титрования иримен, Fe(S N)a, раствор к-рого обесцвечивается при избытке титранта, дифенилкарбазид и дифенилкарбазон, образующие с Hg + осадки синего цвета, и др, М. называют также титриметрич, метод определения окислителей, напр. Fe +, основанный на восст. их солями Hg(I). МЕРОЦИАНИНОВЫЕ КРАСИТЕЛИ (меродианины), группа полиметиповых красителей с азотсодержащим элект-ронодонорным и электроноакцепторным заместителями на концах сопряженной цени, как в дисперсном желтом 4 3 [c.324]

Желтоватый или желтовато-красноватый кристаллический порошок. Практически нерастворим в воде, легко растворим в спирте, хлороформе и бензоле. Температура плавления 157° (с разложением). Применяется как адсорбционный индикатор в меркурометрии при определении галоидов и цианидов. [c.820]

Методы редоксиметрии. Редокс-методы, основанные на реакциях окисления—восстановления. Широко применяются для определения многих катионов, анионов и ряда органических веществ. К редокс-методам относятся перманганатомет-рия, иодометрия, дихроматометрия, броматометрия, ванадатометрия, титанометрия, меркурометрия и др. [c.122]

По сравнению с аргентометрией М. и меркурометрия дают возможность прямого определения анионов в кислой среде (0,2-5 М HNO3), в мутных и окрашенных р-рах однако токсичность солей Hg является серьезным недостатком методов. [c.36]

Каков механизм действия железотиоцианатного индикатора при меркурометрическом определении галогенидов Какова роль холостого опыта в меркурометрии [c.102]

Для определения хлоридов методом меркурометрии точную навеску анализируемого хлорида растворяют в дистиллированной воде в мерной колбе с таким расчетом, чтобы получить раствор, близкий к децинормаль-ному, пипеткой переносят аликвотную часть в колбу для титрования, добавляют индикатор и титруют 0,1 н. раствором нитрата ртути (I) до исчезновения окраски. Параллельно в холостом опьтте (вода и индикатор) определяют похфавку на индикатор и вычисляют содержание хлорида в растворе и в навеске. [c.129]

Меркурометрия — группа определений, основанная на образовании малорастворимых солей типа НдзХа, где X -7- хлорид, бромид или иодид. Эти хорошо известные определения здесь не рассматриваются. [c.119]

МЕРКУРОМЕТРИЯ, титриметрический метод определения анионов (гл. обр. галогенид-ионов), образующих малорастворимые соед. с катионами Hg . Титрант — водный р-р Hgj(N03>j. Для установления конечной точки титрования примен. Fe(S N)3, раствор к-рого обесцвечивается при избытке титранта, дифенилкарбазид и дифенилкарбаэоя, образующие с Hg осадки синего цвета, и др. М. называют также титриметрич. метод определения окислителей, напр. [c.324]

Тараян В. М. Меркурометрия как редуктоме-трический метод объемного анализа. Сообщ. 3. Меркурометрическое определение хрома и ванадия. Изв. АН АрмССР. Физ.-матем., естеств. и техн, науки, 1950, 3, № 8, с, 677—688, Резюме на арм. яз. Библ. [c.222]

Методы меркурометрии и меркуриметрни употребляются для определения галогенидов, цианидов и роданидов. Кроме того, существуют другие методы осаждения, к ним относятся титрование раствором К41Ре(СЫ)б1, например, для определения солей цинка по реакции [c.418]

Любой Springer-Verlag. > 20 мкэкв. Меркурометрия,. потенциометрическое определение конечной точки < 1 мкэкв. (стандартное отклонение) 170 [c.56]

Определение галогенов в полученном плаве проводилось меркурометрически, потому что этот метод дает возможность определения как малых, так и больших количеств галогенов [7]. Некоторые авторы [8], однако, считают, что меркурометри-ческое титрование галогенов имеет недостатки, основным из которых является нечеткий переход окраски в конечной точке титрования. Известно, что меркурометрическому определению мешают окислы азота, присутствие которых сказывается на четкости перехода окраски индикатора — конец титровани5] становится трудноуловимым. Помимо окислов азота большое влияние на титрование оказывает присутствие в растворе окислителей. Полное удаление веществ, мешающих титрованию, было достигнуто добавлением к испытуемому щелочному раствору перекиси водорода и после подкисления — мочевины. П]ри соблюдении всех необходимых условий (отсутствие окислов азота, окислителей и обеспечение определенной кислотности титруемого раствора) меркурометрическое титрование дает хорошо воспроизводимые результаты с четким переходом окраски в точке эквивалентности. [c.312]

Косвенные меркурометрия и меркуриметрия и титрование раствором Na0H могут быть также применены для определения Р. [c.51]

Косвенные меркурометрия и меркуриметрия. и титрование раствором NaOH вполне пригодны для определения F . Методы просты, имеют четкий конец титрования, но наблюдается небольшая отрицательная ошибка анализа. [c.58]

Меркурометрическим титрованием можно проводить количественное определение малых количеств хлор-иона, например достаточно брать для анализа по 2 мл 0,01 н. раствора Na l или 0,1 н. раствора солянокислых солей некоторых алкалоидов (сальсолина и папаверина). Титрование ведут медленно, в присутствии индикатора бромфенолового синего, хорошо перемешивая раствор, который в начале реакции имеет синий цвет, затем окраска исчезает и титруемый раствор становится бесцветным или слегка желтоватым и выпадает белый осадок, приобретающий в конце титрования ярко-сиреневую окраску. Так называемые адсорбционные индикаторы для меркурометрии правильнее называть протонноадсорбционными или псевдоадсорбционными. [c.155]

Так, например, по Мору можно титровать только нейтральные растворы (или очень слабо щелочные), а меркурометрия дает возможность производить определения п в нейтральных и в сильнокислых растворах, эквивалентная точ1 а здесь является четкой, и, кроме того, практически отсутствует перетитро-вывание. [c.310]

Методы осаждения и комплексообразования. В эти группы объединены методы, основанные на осаждении определенного иона в форме малорастворимого соединения или связывании его в мало-диссоциированный комплекс. В зависимости от применяемых реагентов различают следующие методы осаждения аргентометрию, в которой используют реакцию иона серебра с галогеннд-понами роданометрию, в которой используют реакцию иона серебра с роданид-ионом N05- меркурометрию, где используется реакция иона ртути (Нд2 +) с хлорид-ионом. [c.114]

Образованием комплексных цианистых соединений п(м зуют< при определении Си , Hg" и т. п. Образование неионизированных соединений двухвалентной ртути [Hg lg, Hg( NS)g и т. п.] используется при определении i, Вг, N, NS меркурометрия), точка эквивалентности этих реакций обнаруживается с помощью чувствительного реактива на Hg —нитропруссида натрия при титровании NS индикатором может служить Fe "). [c.244]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология