Потенциометрическое определение конечной точки

Метод волюмометрического определения карбоновых кислот с использованием стандартного щелочного раствора в водных и неводных средах хорошо изучен [73]. Однако титрование с использованием стандартных растворов не столь удобно (а возможно, и не столь точно), как кулонометрическое титрование. В последнем методе стандартный раствор для титрования генерируется электролитически в процессе самого титрования непосредственно в сосуде с анализируемым раствором. Концентрацию неизвестного соединения вычисляют по измеренному количеству электричества, прошедшего через раствор, на основе законов Фарадея. В этом методе совершенно не требуется стандартных растворов, а во многих случаях и стандартных проб. Более того, измеряемым титрующим раствором здесь является количество электричества (а точнее интервал времени, в течение которого включен источник постоянного тока), и анализ легко автоматизировать подавать в анализируемый раствор определенное количество электричества и измерять его легче и дешевле, чем порции стандартного раствора. Системы детектирования в этом методе те же, что и в обычном титровании, так что метод потенциометрического определения конечной точки титрования можно успешно использовать и здесь. [c.144]

Потенциометрическое определение конечной точки титрования [c.234]

Автоматический титрометр промышленного типа непрерывного действия с потенциометрическим определением конечной точки титрования [c.235]

Прибор промышленного типа. Потенциометрическое определение конечной точки титрования [c.235]

Хром (П) можно генерировать на ртутном катоде в электролите, 0,1 М по Сгз (SOi)a и 0,1 М по КС1 [509], с выходом по току, близким к 100%. При потенциометрическом определении конечной точки с помощью электрогенерированных ионов Сг + определяли 0,8—2,8 мг меди в 110 мл раствора с удовлетворительной точностью. [c.62]

Непосредственное осадительное титрование Ag+, Hg + или Pd +-раствором KI с амперометрическим или потенциометрическим определением конечной точки описано в работе [117]. [c.84]

Практически визуальное наблюдение конечной точки даёт результаты с точностью в пределах 0,2%, а в случае титрования чистого цианида калия 2 и при потенциометрическом определении конечной точки 2 . 25 точность лежит в пределах 0,1%- [c.255]

Титрование кислотами и основаниями можно использовать для определения малых количеств кислот и оснований, однако при концентрации ниже 0,001 М обычно требуется спектрофотометрическое или потенциометрическое определение конечной точки [238]. Некоторые ионные примеси, как галогениды или цианиды, могут быть определень титрованием ионом серебра, но необходимо следить, чтобы отсутствовали органические вещества, способные реагировать с ионом серебра [63, 64]. Аналогично концентрацию ионов серебра можно определить потенциометрическим титрованием хлоридом. [c.274]

Для кулонометрического титрования платиновые электроды, находящиеся в кювете Бив пробирке С, можно включать в генерирующую цепь в то же время электрод в кювете В и каломельный электрод в пробирке О служат индикаторными электродами (для реакции окисления—восстановления) в тех случаях, когда требуется потенциометрическое определение конечной точки в качестве проверки фотометрического способа, или для других целей. В случае необходимости измерения pH в кювету В можно поместить небольшой стеклянный электрод. Таким образом, кроме титрования можно выполнять ряд других аналитических исследований. Возможности предложенной аппаратуры в полной мере еще не изучены. [c.238]

Реакции в концентрированной кислоте. В растворах фосфорной кислоты реальный потенциал пары — Сг возрастает с повышением концентрации кислоты. Наоборот, для таких пар, как Мп" — Мп" и e v — Се ", потенциал падает. Рао [49] использовал эти данные и разработал методы титрования бихроматом в концентрированной фосфорной кислоте с потенциометрическим определением конечной точки титрования. Примерами могут служить и титрование Се" с окислением [50] его до Се" , которое происходит быстро при комнатной температуре, Мп" — до Мп " [51] V" — до V" и затем до V [52] и Мо до Мо [53]. Титрование на основе окисления ванадия (IV) хромом (VI) в 0,5 серной кислоте невыполнимо в связи с неблагоприятной кинетикой реакции [54]. [c.366]

Достоинством потенциометрического определения конечной точки является, помимо простоты и общеизвестности. [c.39]

Миграция протона к анионному основанию — метилат-иону — включает промежуточную стадию взаимодействия с растворителем. Получить надежные результаты при титровании можно, если растворитель 1) имеет низкую степень самоионизации, при этом ошибки, вызываемые сольволизом, становятся несущественными, и 2) обладает не слишком малой диэлектрической проницаемостью, так как в противном случае может усложниться потенциометрическое определение конечной точки. [c.110]

В совершенно безводной уксусной кислоте количество хлорной кислоты, связываемое водой, можно определить электрометрически. Однако на практике при использовании хлорной кислоты концентрации не ниже 0,1 н. присутствие воды в количестве до 1% не мешает переходу окраски кристаллического фиолетового или же потенциометрическому определению конечной точки (см. рис. 31, 32 и работы [644], [809]). Стандартны [la -твор хлорной кислоты при разбавлении водой реагирует следующим образом [470, 763] [c.132]

Другой вид потенциометрического определения конечной точки, имеющий меньшее значение, основан на использовании электродной реакции, в которой участвуют ионы одного металла двух разных степеней окисления. Такая электродная реакция была применена для определения конечной точки при титровании железа (П1) этилендиаминтетрауксусной кислотой путем измерения потенциала электродной пары Fe —Fe . При pH 3 F не связывается в комплекс с ЭДТА в процессе титрования, поэтому внезапное изменение концентрации Fe вблизи конечной точки сопровождается большой величиной изменения потенциала. Изменение потенциала можно также наблюдать и визуально — с помощью окислительно-восстановительных индикаторов, например вариаминового синего В и зеленого Бинд-шедлера [c.267]

Р и с. 31. Влияние содержания воды на четкость потенциометрического определения конечной точки при титровании хлорной кислотой [644]. Цифры рядом с кривыми показывают процентное содержанпе воды. [c.133]

Основной принцип, который следует соблюдать при определении веществ кислотного характера, заключается в том, что растворитель не должен содержать никаких кислотных или основных примесей кроме того, перед титрованием СОа, попавший из воздуха, должен быть нейтрализован стандартным раствором. Вещество, содержание которого исследуют, растворяют в подходящем растворителе, чтобы израсходовать на титрование 5—8 мл 0,05—0,1 н. стандартного раствора. Раствор вещества для визуального титрования должен иметь объем 20—30 мл, в то время как при потенциометрическом определении конечной точки объем составляет 25—50 мл. Следовательно, состав растворителя в ходе титрования изменяется очень незначительно. Если изменение диэлектрических или других свойств во время титрования нежелательно, используют меньшую навеску и более концентрированный стандартный раствор в микробюретке (ср. гл. 14). Навеска анализируемого вещества должна быть такой, чтобы количество использованного стандартного раствора не превысило 10% объема растворителя. [c.222]

Миллиграммовые количества серебра титруют кулонометрически электрогенерированным моноэтиленгликолем [1214] и цианид-ионами [535] с потенциометрическим определением конечной точки титрования. Купонометрическое титрование иодид-ионами можно проводить в расплаве нитратов лития и калия при 430 °К [11981. [c.132]

Генерирование Fe в расплавленной эвтектике (450° С), состоящей из 41 мол. % КС1 и 59 мол. % Li l, ведут на графитовом электроде [368]. В таком электролите конечную точку титрования можно определять потенциометрически и амперометрически, с одним или двумя поляризованными платиновыми электродами (в потенциометрическом варианте индикаторным электродом служит графитовый стержень). Размешивание расплавленной смеси осуществляют током аргона, очищенного от кислорода. Ион Fe +, электроокислением которого затем получают необходимый титрант, вносят в расплав путем анодной поляризации очень чистого металла. При потенциометрическом определении конечной точки в расплавленной эвтектике можно успешно титровать до 5-10 М хрома и ванадия, а при биамперометрической индикации можно определить еще меньшие количества хрома (до 5 10 М). [c.46]

Гексациаиоферрат (II) калия К4[Ре(СМ)б] ЗН2О легко получить в чистом виде. Недостаток применения его состоит в необходимости потенциометрического определения конечной точки или добавления индикатора в связи с большой интенсивностью окраски гексацианоферрата (III) в конечной точке 8. [c.403]

В сернокислом растворе реакция (19-27) протекает быстро и количественно . Для обесцвечивания железа (III), имеющего яркую окраску, обычно добавляют фосфорную кислоту, которая связывает его в бесцветный комплекс. Показано , что состав комплекса соответствует формуле Fe(HP04)+и имеет константу диссоциации 4,4В этом случае индикатором может служить либо сам перманганат калия, либо ферроин, дающий более четкую конечную точку. Потенциометрическое определение конечной точки возможно как в случае добавления фосфорной кислоты, так и в отсутствие ее. [c.404]

Электроосаждение уже давно применйется для количественного разделения и определения металлов, однако большинство работ в этой области имеет чисто эмпирический характер. Для получения удовлетворительных результатов необходимо регулирование в определенных границах таких разных факторов, как плотность тока, концентрация, кислотность, температура, скорость перемешивания, наличие комплексантов и органических добавок. В данной главе рассмотрены основные положения электролитического разделения, которые помогут читателю разобраться в существе практических операций. Электроаналитические методы, основанные на использовании взаимозависимости между силой тока, напряжением и временем, не рассматриваются. Так, не будут обсуждаться многие ведущие методы, такие, как полярография, циклическая вольт-амперометрия и хронопотенциометрия, а также такой классический метод, как потенциометрическое определение конечной точки титрования. [c.282]

Различие в окислительно-восстановительном потенциале растворов, содержащих и не содержащих LiAlHi, настолько велико, что делает возможным потенциометрическое определение конечной точки титрования. Можно также использовать в качестве индикатора азокрасители [1408]. [c.545]

Погок кислорода в трубке мри 800°С 15 — 75 нэкв. Кулонометрия в 70%-ной уксусной кислоте, потенциометрическое определение конечной точки С1 2 (отн.) 167 [c.56]

Восстановление боргид-ридом натрия и палла-дированным углем 2 мэкв. Аргентометрия, потенциометрическое определение конечной точки < 0,4 (абс.) 169 [c.56]

Любой Springer-Verlag. > 20 мкэкв. Меркурометрия,. потенциометрическое определение конечной точки < 1 мкэкв. (стандартное отклонение) 170 [c.56]

Валиш и Енике [160] указали на то, что потенциометрическое определение конечной точки тигрования при аргентометрии (в водных растворах) имеет три недостатка во-первых, растворимость некоторых солей серебра в воде довольно высока во-вторых, медленно устанавливается равновесие, что затрудняет автоматизацию анализа в-третьих, медленно определяется конечная точка титрования. По этим причинам рекомендуется проводить титрование в неводных растворителях, предварительно насыщенных галогенидом серебра [158, 159, 166 — 168, 171]. [c.57]

В большинстве тнтриметрнческих процессов используются визуальные индикаторы. Потенциометрическое определение конечной точки применялось иногда для сравнения или с целью более подробного изучения хода реакции вообще говоря, оно либо совсем не имеет, либо имеет слабое преимущество перед титриметрическим методом. Хотя в литературе и были описаны некоторые подходящие типы бюреток, поступившая в то время в продажу поршневая бюретка (шприц Агла, фирма Берафс-Велком ) оказалась очень удобной для даных целей и широко применяется до настоящего времени. [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология