Серебро реакции иона

При взаимодействии же с диазотатом серебра реакция протекает по двухстадийному механизму 5 l. На первой стадии происходит отрыв ионом серебра иодид-иона из метилиодида с образованием реакционноспособного карбокатиона +СНз, а на завершающей реакцию стадии — взаимодействие карбокатиона с диазотат-анионом, которое, в соответствии с правилом Корнблюма, идет по месту с наибольшей электронной плотностью — по атому кислорода, что приводит к образованию диазоэфира [c.450]

Хлориды определяются путем титрования анализируемой воды азотнокислым серебром в присутствии хромовокислого калия как индикатора, показывающего окончание реакции. Азотнокислое серебро с ионом хлора дает белый осадок хлорида серебра, а с хромовокислым калием осадок хромата серебра. Из образовавшихся осадков меньшей растворимостью обладает хлорид серебра. Поэтому, после того как весь хлор будет связан, образуется хромовокислое серебро. Появление красной окраски свидетельствует о конце реакций. Ход реакций выразится следующими уравнениями [c.327]

Галогениды металлов растворимы за исключением галогенидов свинца, хлоридов, бромидов и иодидов ртути (I) и серебра. Некоторые ионные фториды отличаются по растворимости от соответствующих хлоридов. Фторид кальция нерастворим, а фторид серебра растворим. Качественные реакции на галогениды металлов приведены в табл. 20.4. [c.427]

Отдавая электроны, медь восстанавливает ионы серебра, а ионы серебра окисляют металлическую медь в реакции [c.423]

Реакция иона серебра Ад+ [c.280]

Реакции иона серебра(1) [c.647]

В уравнениях реакции ионы электролита разделяют знаком плюс так, например, нитрат серебра и хлорид натрия изображаются [c.125]

Г азы, выходящие из поглотителя, перед ячейкой для титрования проходят через брызгоуловитель. Водородные соединения галогенов растворяются в жидкости, заполняющей ячейку для титрования. Затем проводится автоматическое кулонометрическое титрование. Для анализа используется реакция образования галогенсодержащего соединения серебра при взаимодействии иона серебра с ионом галогена. [c.52]

Известны косвенные титриметрические методы определения, основанные на обменных реакциях ионов серебра с цианидным комплексом никеля, сульфидом меди, на восстановлении ионов серебра металлической медью или амальгамами висмута, цинка, кадмия и последующем комплексонометрическом титровании обменивающихся ионов, выделившихся в количестве, эквивалентном содержанию серебра. К непрямым титриметрическим методам относится также осаждение серебра в виде труднорастворимых соединений с органическими или неорганическими реагентами с последующим титрованием избытка осадителя подходящим реа-1 ентом или растворение соединения серебра в цианиде калия, избыток которого оттитровывают стандартным раствором нитрата серебра в присутствии иодида калия. [c.77]

В количественном анализе обычно используют те же самые реакции ионов, которые применяются в качественном анализе. Так, для количественного определения хлора (вернее, хлорид-иона) его ос.шдают из раствора ионом серебра [c.11]

Потенциометрический метод позволяет титровать также смеси сильных и слабых кислот, определяя содержание каждой кислоты в отдельности. При этом в первую очередь нейтрализуется более сильная, а затем более слабая кислота, так что на кривой титрования получаются две точки перегиба. В ряде случаев потенциометрическое титрование применимо при изучении реакций осаждения, комплексообразования и окислительно-восстановительных. Например, при титровании хлористой соли азотнокислым серебром концентрация ионов серебра определяется уравнением [c.193]

Реакция с нитратом серебра. С1 -ионы образуют белый осадок [c.156]

Как видно из этих данных, свойства элементов и их соединений должны быть различны. Свинец и медь обладают переменной валентностью у РЬ 2 и 4, у Си 1 и 2, серебро одновалентно. Ионы Ag+, u++ в окислительно-восстановительных реакциях проявляют окислительные свойства, восстанавливаясь до низшей валентности или металла (серебро). Атомы указанных элементов проявляют электронодонорные свойства (п. 4). Относительная электроотрицательность 1,6. [c.272]

Чем можно объяснить, что при действии хлори-стого натрия на раствор комплексной соли К[Ад(С1М)г] не получается осадка хлористого серебра, тогда как сернистый натрий с тем же раствором дает осадок сернистого серебра Выразите последнюю реакцию ионным уравнением. [c.236]

Вместо растворения п осаждения металлов в твердофазных интеграторах можно использовать другие электродные реакции, связанные с твердофазными превращениями оксидов или солей. Наиболее часто используются реакции, связанные с окислением серебра до хлорида серебра и восстановлением по .1Слиего до металлического серебра и ионов хлора [c.386]

Для определения хрома часто применяют так называемый иерсульфат-носеребряный метод. Принцип метода заключается в том, что трехвалентный хром окисляют раствором надсернокислого аммония в присутствии катализатора — ионов серебра. Реакция идет по уравнению [c.455]

Метод основан на реакции иона хлора с нитратом серебра. [c.158]

Ионы серебра катализируют реакцию ионов Се " с Т " " [c.509]

Реакция с нитратом серебра. Сульфит-ионы дают с нитратом серебра AgNOs белый осадок сульфита серебра Ag SOa, растворимый при избытке сульфит-ионов с образованием растворимых комплексных ди-сульфитоаргентат(1)-ионов [А (820з)2] [c.427]

Поскольку крупные ионы ( Hg)4N пе могут проникнуть в каналы цеолита, в ходе подобной обработки ионы серебра замещаются па протоны. Используя однократную обработку серебряной формы шабазита, можно удалить 63% ионов серебра. Аналогичным образом однократная обработка цеолита AgA водным раствором аммиака может привести к удалению до 44% ионов серебра. Извлечение ионов серебра из цеолита обусловлено образованием аммиачного комплекса серебра (см. ниже схему реакции). Таким образом, обмен на ионы водорода происходит в щелочном растворе [c.587]

Сходные системы изучались и ранее. Скорость реакции в системе Ag—А 25—5 определяется диффузией через сульфид серебра именно ионов серебра, а не ионов металлоида. Аналогично при высокотемпературном окислении меди до закиси меди " диффундирует ион Си . [c.218]

Реакция ионов серебра с и-диметиламинобензилиденроданином происходит в слабокислом растворе. В щелочной среде специфичность реакции значительно меньше, так как в этих условиях [c.48]

Введение в проявитель нитрата серебра сильно увеличивает чувствительность обнаружения [1598] вследствие того, что на следах восстановленного бромида серебра отлагается много металлического серебра, выделенного из проявителя. Чувствительность реакции не уменьшается в присутствии ионов элементов Си, РЬ, d, As, Pt, Sb, Al, Fe, r, U, Zn, ]Vin, o, Ni, щелочноземельных и щелочных металлов при предельном отношении 3000 1. Ионы Hg +, Bi , Се , Mo(VI), W(VI) при предельном отношении 300 1 снижают чувствительность реакции. Ионы Hg" , Sn " , Au , Pd и ионы элементов Se и Те мешают реакции, образуя бурые или буро-черные осадки. [c.61]

Другим примером обменной реакции между осадком и ионом в растворе может служить реакция между осадком хлористого серебра и ионами серебра, к которым подмещан радиоактивный изотоп серебра "Ag, обозначенный Ag [c.382]

Реакция обмена протекает количественно также с труднорастворимыми солями серебра. Вытесненные ионы, количество которых эквивалентно содержанию серебра, титруют растворами комплексона III или нитрилотриуксусной кислоты обычным способом. Метод пригоден для определения серебра в растворах чистых солей и в цианистых ваннах для электролитического серебрения. В последнем случае цианид серебра следует предварительно разрушить нагреванием с персульфатом [1082] или упариванием в смеси серной и азотной кислот [1293]. Методика определения в цианистых ваннах [1082] сводится к следующему. [c.85]

Реакция с нитратом серебра. Цианид-ион при взаимодействии с катионами серебра, в зависимости от условий, образует либо белый осадок цианида серебра Ag N, либо белый осадок комплексной соли — дищш-ноаргентата(1) серебра Ag[Ag( N)2]. [c.457]

Ионы серебра с ионами хлора образуют молекулы хлористого серебра Ag l (реакция 3). Это вещество почти не растворяется в воде и выпадает в осадок поэтому ионы серебра и хлора удаляются из раствора. Вследствие этого обратная реакция ослабляется настолько, что практически перестает играть роль. В этом случае все молекулы AgNOg и Na l распадаются на ионы, ионы Ag соединяются с СГ-ионами, и реакция [c.210]

Balareff for metals реакции Баларе-ва на металлы с аммиачным раствором окиси серебра двухвалентные ионы марганца, кобальта и железа дают тёмно-коричневую или чёрную окраску [c.492]

С реакцией осажцения могут конкурировать реакции комплек-сообрааования, в которые вступают катионы, образующие осадок. Например, при осаждении серебра хлорид-ионом [c.10]

Реакция с нитратом серебра. Оксалат-ионы при взаимодействии с катионами серебра Ag образуют белый творожистый осадок оксалата серебра Ag2 204 [c.431]

Реакция с нитратом серебра. Тиоцианат-ион при взаимодействии с катионами серебра образует белый творожистый осадок тиоцианата серебра Ag SN [c.460]

Реакция с нитратом серебра, ("ульфид-ионы с катионами серебра дают черный осадок малорастворимого сульфида серебра Ag2S [c.462]

В реакции между растворами a ii и AgNOs принимают участие лишь ионы серебра и ионы хлора они соединяются, образуя нерастворимую соль — хлорид серебра. Ионы же и NOs в реакции не участвуют, они остаются свободными, ка кими были и до сливания растворов. [c.15]

Ионные жидкости типа эвтектической смеси AgNOз, КНОз и АдС (т. пл. 113°С) представляют собой наилучший растворитель для осуществления катализируемых ионами серебра реакций изомеризации органических молекул, имеющих форму клетки, например для превращения баскетана в сноутан [31а] [c.92]

В заключение коснемся вопроса, возникающего при изучении реакций иона серебра(I) с хлорформиатами и представляющего общий интерес в связи с реакциями электрофильного присоединения— элиминирования. Речь идет о реакции метилхлорформиата с анизолом. Изучение реакции ( Нз) метилхлорформиата показывает, что она протекает преимущественно с первоначальной атакой по кислороду. Кроме того, диметилфенилоксониевая соль не перегруппируется в о-метиланизол внутримолекулярно. Эти результаты показывают, что первоначальные взаимодействия с участием электрофилов и несвязанных электронов могут играть более значительную роль, чем предполагалось раньше. [c.353]

Золото катализирует восстановление серебра(1) ионами Fe(M) и может быть обнаружено таким путем [1129]. Практически не -влияют кислотность раствора и температура оптимальные кон- центрации 3-10 М AgN03, 3-10 М FeS04, 10 —10 г- ок/л. Au(Ill), 0,5 М H2SO4, 10 3 М (NH4)2Fe(S04)a. Предельное разбавление 1 5-10 . Метод позволяет обнаруживать Au(IlI) в присутствии серебра при соотношении Аи Ag = 1 10 , Реакцию замедляют, иодид-ионы. [c.65]

Трепнел допускал возможность хемосорбции на серебре молекулярных ионов О2, считая, что концентрация последних и скорость их образования зависят от температуры и степени заполнения поверхности серебра Принимается, что уже при 290 °С кислород может на поверхности серебра заметно диссоциировать на атомы, т. е. в этих условиях одновременно могут существовать молекулярный и атомарный кис/юрод. Это предположение основано на большой подвижности кислорода на серебре, которая обнаруживается методом изотопного обмена Большая подвижность кислорода указывает ка малую прочность его связи с кристаллической решеткой серебра. В кристаллических структурах обычных окисных катализаторов подвижность кислорода мала,, а изотопный обмен кислорода начинается при температурах на 100—200 °С выше температуры начала каталитической реакции , тогда как на серебре изотопный обмен заметен как раз в диапазоне температур, в котором происходит окисление этилена. [c.273]

В титриметрических методах используют также восстановление серебра ионами хрома(1П) образующиеся при реакции ионы xpoMa(VI) оттитровывают стандартным раствором NajSjOs в присутствии крахмала [406]. Метод использован для определения содержания серебра(И) в форме AgO в электродах из окиси серебра [626]. [c.83]

Каталитически активным в реакции разложения гексациано-ферроат-иопа с образованием берлинской лазури является также комплекс серебра с тиомочевиной [298], что использовано для определения >0,02 мкг1мл серебра. Выделяющиеся в результате этой реакции ионы железа(П) определяют по окраске с 2,2"-дипиридилом при pH 3,2 и 60° С [1087]. Ошибка определения при содержании серебра в растворе 2-10 —2-10 молъ/л составляет < 8,2%. [c.122]

Точно так же реансция. между хлоридом бария и нитратом серебра есть не что иное, ак реакция ионов серебра с хлор-ионами, приводящая к образованию хлорида серебра [c.18]

Применение водного пиридина имеет следующие преи1 4ущества 1) тиол растворяется в этой среде, так что осадок тиолята не окклюдирует непрореагировавшее вещество 2) так как ион серебра связан координационно, вероятность ошибки определения конечной точки титрования по фенолфталеину невелика 3) исключается возможность разложения серебряных солей некоторых ненасыщенных тиолов с выделением сульфида серебра — реакции, происходящей при избытке свободных ионов серебра 4) связывание свободных протонов в форме РуН+ способствует протеканию реакции до конца и исключению обратной реакции. [c.544]