Эллиса уравнение

Теплоперенос к неньютоновской жидкости. Обобщить результаты анализа, проведенного в разделе 9.8, на случай теплопереноса к неньютоновской жидкости, описываемой моделью Эллиса [уравнение (1.11)]. [c.281]

Гарнер и Эллис показали, что величина Др может быть приближенно определена также по уравнению [c.51]

В заключение полезно свести в таблицы ряд выражений, описывающих изотермическое течение под давлением, применяемых для моделирования течения в головке. В табл. 13.1 —13.3 представлены уравнения течения ньютоновской, степенной жидкостей и жидкости Эллиса между параллельными пластинами (табл. 13.1), в цилиндрических каналах (табл. 13.2) и в кольцевых каналах (табл. 13.3). [c.502]

Стабилизирующие силы в головках для нанесения проволочной изоляции . Используя уравнение жидкости Эллиса, можно показать, что если проволока в головке выведена из центра потока, то боковая стабилизирующая сила возрастает пропорционально второму коэффициенту нормальны.х напряжений 1 . Используйте систему биполярных координат 0, 9, (рис. 13.32), уравнения неразрывности и движения [c.513]

В табл. П. 1 представлены константы степенного закона течения уравнения (6.5-2), уравнения Эллиса I уравнение (6.5-6) и уравнения Керри [уравнение (6.5-8) ], рассчитанные из кривых течения 1) ( у), приведенных иа рис. П.1—П.З, при трех различных температурах. [c.617]

Используя уравнения Эллиса и Джона (разд. 4.15), найдите коэффициенты активности при бесконечном разбавлении по данным задачи 4.35 для системы метанол + дихлорэтан при 40 °С. Примите поведение газа за идеальное и исходите из допущения о том, что удельные объемы жидкости пренебрежимо малы по сравнению с удельными объемами паров. [c.245]

Эллиса — обобщенное уравнение для скорости сдвига [28] [c.92]

Константы A ih. входящие в уравнение (126), являются мерой неидеальности соответствующих бинарных систем. Они принимаются равными средним арифметическим значениям логарифмов коэффициентов активности обоих компонентов при бесконечно малой их концентрации в растворе. Уравнение (126) было сопоставлено с опытными данными для ряда систем Розеном [16], Гарнером и Эллисом [17] и автором [18]. [c.40]

Значения платности вычислены по уравнению Бокриса, Пнл-ла и Бартона [113], полученно.му на основании данных Эллиса и Смита [91]. Оценка достоверности не производилась. [c.89]

Эллис получил степенное уравнение [c.28]

Обрабатывая опытные данные ряда исследователей по экстракции в колоннах с насадкой из колец Рашига диаметром больше 10 мм, Эллис [189] получил эмпирическое уравнение [c.532]

Из суммарного уравнения (1У-22) не следует, что взаимодействие СОа и амина протекает по уравнению третьего порядка. При образовании карбамата по схеме (1У-22) лимитирующая стадия —реакция (1У-18) второго порядка (по амину — реакция первого порядка). Так, Кларк экспериментально показал, что скорость поглощения определяется преимущественно соединением молекул СО., и МЭА (1 1) в сравнительно медленной стадии (1У-18). Однако ряд авторов, в частности Эллис , допуская карбаматную схему, стоят на позициях тримолекулярного механизма взаимодействия СОа с амином. По данным , лимитирующей стадией является реакция (1У-21). [c.85]

Краткая характеристика других моделей. Для устранения некоторых из указанных выше недостатков степенной модели предложены модификации степенного уравнения. Так, модель Эллиса при а > 1 и а у — О переходит в закон вязкости Ньютона. Если же а < 1, то ньютоновский закон вязкости получается из этой модели при а у —> оо. Однако в обоих случаях (а > 1 и а<1) одно из предельных возражений не снимается. Кроме того, модель Эллиса является трехпараметрической. Ее параметр а для растворов полимеров обычно находится в пределах от 1 до 3 [22]. [c.116]

Конвективный теплоперенос при течении неньютоновских жидкостей в трубах. Случай малых времен контакта . По трубе, изображенной на рис. 9-12, течет неныотоновская жидкость, описываемая моделью Эллиса [уравнение (1.11)1. Требуется вывести выражения для профиля температур [c.283]

Разработаны многочисленные методы расчета параметров процесса ректификации для идеальных многокомпонентных смесей, которые подробно изложены Торманном [177]-, а также Эллисом и Фрешуотером [178]. Особо следует отметить приближенную формулу Кольборна [179] и Андервуда [180], позволяющую определять минимальные флегмовые числа. Простой приближенный метод расчета минимального числа теоретических ступеней разделения при V = оо принадлежит Фенске [181], который с целью упрощения рассматривает многокомпонентную смесь как бинарную. При этом условно принимается, что в смеси преимущественно содержатся ключевые компоненты, температуры кипения которых образуют постепенно возрастающую последовательность, а разности температур кипения для различных соседних компонентов смеси примерно одинаковы. Если через обозначить содержание низкокипящего ключевого компонента, содержание которого в кубовом продукте невелико, а через х — содержание высоко-кипящего ключевого компонента, содержание которого невелико в головном продукте, то уравнение Андервуда—Фенске для расчета минимального числа теоретических ступеней разделения будет иметь вид [c.135]

Согласно результатам исследований Эллиса и др. при 20—80°С и концентрациях Н2Н4 0,1—10 мг/кг при отсутствии катализаторов (т. е. ионов Ре +, Си + и др.) скорость взаимодействия Ы2Н4 и О2 можно описать уравнением [c.64]

В чем бы ни состояло правильное объяснение этих и других столь же противоречивых, но здесь не упомянутых результатов [36], бесспорно, что ни один из полученных таким образом потенциалов не связан термодинамичесю1 с написанной выше реакцией (уравнение 24). Этот факт был окончательно установлен в очень тщательном исследовании Борсука, Эллиса и Хаффмана [37], определявших термохимически все данные, необходимые для вычисления истинного термодинамического потенциала реакции, изображаемой уравнением 24. Найденная ими величина потенциала не находилась в согласии ни с одним из результатов предыдущих исследователей. Эти противоречивые данные сопоставлены в табл. 4. Максимальная ошибка термохимических данных составляет 43 милливольта. [c.281]

Для вычисления значений плотности использовано уравнение Бокриса, Пилла и Бартона [113], выведенное по данным Эллиса и Смита [91]. Оценка достоверности не производилась. [c.62]

Значения плотности вычислен ,I по уравнению Бокриса, Пилла 1 Бартона [113], иолучеиному на основании данш,1Х Эллиса и Смита [91]. Оценка достоверности не производилась. [c.84]

Оуэна с сотрудниками в большинстве случаев проводили испытания при растяжении на широких пластинах с надрезами. При сравнении результатов, полученных различными исследователями, возникают определенные трудности, обусловленные тем, что различные методы дают различные результаты и не известно, какой из них даст, так сказать абсолютные результаты . Например, в двух работах [109, 116] было установлено, что для материалов, содержащих 40% (об.) высокомодульных углеродных волокон, Кс примерно равен 40 МН/м г при растяжении пластин с надрезом, независимо от длины надреза. С другой стороны, при испытании аналогичных материалов при четырехточечном изгибе образцов с надрезом найденные значения Кс составляли величину около 16 МН/м 2 при отношении глубины надреза к толщине образца от 0,3 до 0,7 и значительно более низкие значения Кс при меньших отношениях глубины надреза к толщине. Эллис и Харрис [116] сравнивали параметры вязкости разрушения, определенные различными способами, для материалов на основе эпоксидной смолы и высокомодульных и высокопрочных углеродных волокон. Они определяли общую работу разрушения YF, работу инициирования трещины уг (площадь под кривой нагрузка — деформация до максимальной нагрузки, при которой начинается быстрый рост трещины), а также критическую скорость высвобождения упругой энергии Ос по методу определения податливости образца с трещиной. Все измерения проводились при низкоскоростном изгибе образцов с надрезом. По данным Кс, полученным при растяжении и изгибе, используя уравнение (2.27), они рассчитали эквивалентные значения Ос. Для того, чтобы сделать это, необходимо было использовать податливость С, учитывающую ортотропный характер волокнистых композиционных материалов. Зих, Пэрис и Ирвин вывели полную форму уравнения (2.27) [4], в котором С является функцией всех констант в тензоре податливости. Для ортотропных материалов с одной резко выраженной осью анизотропии, таких как однонаправленные композиционные материалы с непрерывными волокнами типа углеродных, их уравнение может быть записано в упрощенной форме [c.134]

Уравнение Эллиса , которое имеет три параметра т, и цо, описывает поведение псевдопластичных жидкостей, когда т>1, и дилатантных жидкостей, когда т<. Если т=, уравнение упрошаАся до закона Ньютона. Предельные значения вязкости и наклона кривой т] — т следующие [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология