Энтропия конденсированных тел

Один моль водяного пара конденсируется при 100° С, вода охлаждается до 0°С и замерзает при этой температуре. Найти изменение энтропии, если теплота испарения в точке кипения и теплота плавления в точке замерзания соответственно 539,7 и [c.130]

Альтернативная формулировка Т. т. предложена М. Планком (1911). Согласно этой формулировке, при абс. нуле т-ры энтропия любой равновесной конденсир. фазы равна нулю при любых значениях параметров состояния, т. е. 1ш1 5г = 0=5о. Формулировка Планка позволяет т - о [c.522]

Один моль водяного пара конденсируется при 100° С, вода охлаждается до 0°С и превращается в лед. Чему равно изменение энтропии воды Средняя теплоемкость жидкой воды равна 1,0 кал/(К-г). Теплота испарения в точке кипения и теплота плавления в точке замерзания равны соответственно 539,7 и 79,7 кал/г. [c.75]

Способов непосредственного измерения энтропии не существует (следовательно, нет и измерительных приборов для этой цели) количественное значение энтропии может лишь косвенно вычисляться. Это обстоятельство, очевидно, и является причиной того, что физический смысл энтропии проявляется недостаточно четко, затрудняется ее восприятие. Известная наглядность энтропии дается в статистической физике, где она, определяется как величина, характеризующая меру неупорядоченности системы. При отнятии тепла от системы (при постоянном объеме или давлении) происходит уменьшение ее энтропии, при этом упорядоченность системы повышается. Газ становится более плотным, затем конденсируется и переходит в жидкую фазу, где хаотичность движения молекул меньше, чем в газовой фазе. При дальнейшем отнятии тепла и понижении температуры жидкость отвердевает, тепловое движение частиц, создающее неупорядоченность, становится значительно меньше, соответственно происходит дальнейшее уменьшение энтропии. [c.8]

При температуре выше 0°К любая ступень на грани (001) будет иметь большое число изломов. По грубой оценке при температуре около 300°К на каждые десять параметров решетки будет приходиться по одному излому [13, 25]. При контакте кристалла с насыщенным паром того же вещества в обмене молекул между паром и изломами ступеней будет устанавливаться равновесие, при котором вероятности перехода молекулы с излома в пар и обратного процесса будут одинаковы. Если пренебречь приростом энтропии, все места, в которых энергия сцепления молекулы меньше, чем в месте излома, чаще будут оставаться незанятыми. Для мест с большой энергией сцепления справедливо обратное [68]. Таким образом, молекулы будут испаряться с первых мест и конденсироваться на последних. [c.366]

В аспекте квазиклассической теории газов, изложенной в предьщущей главе, вышеуказанное понимание энтропийной константы не является самоочевидным. Идеальный газ вследствие предполагаемого отсутствия сил взаимодействия между частицами не должен конденсироваться ни при каких температурах поэтому, применив к идеальному газу методы квантовой статистики и установив, что в выражение энтропии входит член, не зависящий от температуры, казалось бы, мы не имеем права истолковывать этот член как энтропию газа по отношению к кристаллу. Здесь ощущается некоторая неясность, которую формально можно устранить ссылкой на закон Нернста. А именно мы могли бы истолковать энтропийную константу как энтропию идеального газа в состоянии 1 К и р = 1 атм по отношению к какому-то такому состоянию газа при 0° К, когда, в согласии с законом Нернста, его энтропия равна нулю. Однако, имея в виду газы, действительно существующие в природе, упомянутое нулевое состояние газа мы ни в коем случае не может отождествить с состоянием бесконечно разреженного насыщенного пара при абсолютном нуле. При понижении температуры до абсолютного нуля теплота испарения г отнюдь не стремится к нулю, но приближается к характерной для каждого вещества величине г . А так как [c.197]

Подобным же образом — 8 — (х" — х ) д8 1дх )] равно—А5, т, е. изменению энтропии в том случае, когда 1 моль второй фазы конденсируется в большом (в пределе бесконечно большом) количестве первой фазы. Наоборот, Д5 является изменением энтропии в том случае, когда 1 моль фазы [ ] испаряется из очень большого количества первой фазы, и ГД5 называется диференциальной скрытой теплотой парообразования , когда рассматриваемые фазы представляют жидкость и пар. [c.184]

В изолированной системе необратимо протекающие процессы увеличивают энтропию всей системы. Однако если внутри такой системы каким-то способом выделена некоторая часть, то и при обратимости всех происходящих в системе процессов энтропия этой части может уменьшаться. Так, например, предположим, что часть системы состоит из насыщенного пара и жидкости того же состава, причем жидкость и пар находятся в цилиндре с теплопроводящими стенками. Если сжимать насыщенный пар, он будет конденсироваться в жидкость и при этом будет выделяться теплота конденсации. Энтропия жидкости в расчете на единицу массы меньше энтропии такого же количества пара на величину —, где Я — теплота [c.29]

Схема установки, работающей по замкнутому циклу, приведена на рис. 2.2. В такой системе с помощью теплых поверхностных вод, прокачиваемых насосом через теплообменник испарителя, превращают в пар какое-либо подходящее рабочее тело (аммиак, фреон, пропан), создают пар повышенного давления, давая ему возможность расшириться через турбину в холодильник, где пар конденсируется при контакте с охлаждаемыми поверхностями второго теплообменника, омываемого водой, закачиваемой из глубинных слоев океана. На рис. 2.3 показан термодинамический цикл такой тепловой машины (цикл Ренкина) в координатах абсолютная температура — энтропия. Полезная работа, совершаемая паром в турбине, определяется ветвью 1—2, на уча- [c.41]

Диаграмма процесса температура — энтропия для идеальной установки данного типа показана на рис. Х1Х-20,б. Газ в точке 1 адиабатически сжимается до точки 2, затем охлаждается и конденсируется по линии постоянного давления 2—3. Разница температур 7з — Т4 приводит к переносу тепла к испаряющейся жидкости, в результате образуется пар (линия 4 — У). Точка 1 соответствует перегретому пару, так как температура кипения повысилась, то для повышения давления до точки 4 необходимо сжатие от 1 до Дальнейшее сжатие 1 —2 обеспечивает разность температур Гз — Г4 с передачей тепла. [c.572]

ТЕПЛОВАЯ TEOPEMA (третье начало термодинамики), фундаментальное утверждение термодинамики, согласно к-рому в любых изотермич. процессах, протекающих вблизи абс. нуля т-ры, изменения энтропии системы не происходит, т. е. Um ASj. = 0. Энтропия конденсир. фаз при Г-> О не [c.521]

Расчет К. р. выполняется с применением таблиц термодинамич. св-в в-в по ур-нию = ТД5 — ДЯ°, где Д5"-стандартное изменение энтропии системы при р-ции возможен также расчет К , методами статистич. термодинамики, в осн. для р-ций без участия конденсир. фаз. В случае р-ций в р-рах для расчета К, используют корреляционные соотношения. Определение К. р. всех протекающих в системе р-ций и решение ур-ний (1) совместно с ур-ниями материального баланса позволяет отыскать равновесные составы системы при заданных начальных услови5К. [c.455]

Моль пара конденсируется при 100°, вода охла ждается до 0° и замерзает при этой температуре. Найти изменение энтропии воды. Среднюю удельную теплоемкость воды полагать 1,0 кал-град --г 1. Теплота испарения в точке кипения и теплота плавления в точке замерзания 539,7 и 79,7 кал-г 1. Ответ Д5 = —36,9 калх Xгpa5 лtoль . [c.137]

Этот рисунок следует рассмотреть внимательно. Сжатое рабе чее тело под высоким давлением покидает компрессор в точке. Поскольку на вход в компрессор поступал только сухой пар благодаря наклону линий постоянной энтропии, в точке 1 пар п-регрет. Прежде чем пар начнет конденсироваться в точке 2, е следует охладить при постоянном давлении. Между точками 2 и происходит конденсация при постоянной температуре (если н( утечек пара). Отсюда видно, что теплообменный аппарат, в кот ром происходит конденсация (конденсатор), всегда должен бы рассчитан на прием перегретого пара. Адиабатическое расшир ние изображается на р—Ь диаграмме вертикальной прямой 3— и в этом одна из причин удобства такой диаграммы. Для расче цикла необходимо знать состояния рабочего тела только на вхо в компрессор и выходе из него. Остальное изображается прямыь линиями. Испарение происходит при постоянных давлении и те пературе между точками 4 и 5. Следует отметить, что расширен [c.18]

В пароводяных инжекторах осуществляется повышение давления жидкости за счет кинетической энергии струн пара, который в процессе смешения с жидкостью полностью конденсируется в ней. Особенностью этого процесса в отличие от процессов в других типах струйных аппаратов является возможность при определенных условиях повышения давления инжектируемой воды до значения, превышающего давление рабочего пара. Благодаря этому пароводяные инжекторы еще со средины XIX в. получили широкое распространение в качестве питательных насосов для небольших котельных и па-ровбзов. Низкий КПД этих аппаратов при этом не имел значения, так как теплота рабочего пара с питательной водой возвращалась в котел. Как показал проведенный анализ [481, при обратимом смешении давление смешанного потока в принципе может быть выше давления любого из взаимодействующих потоков только в том случае, когда прямая обратимого смешения в к, -диаграмме, соединяющая точки начального состояния взаимодействующих сред, проходит в области более высоких изобар по сравнению с изобарами начального состояния взаимодействующих сред. В струйных аппаратах при наличии необратимых потерь на удар при взаимодействии потоков с различными скоростями имеет место увеличение энтропии смешанного потока по сравнению с обратимым смешением, что приводит к снижению давления смешанного потока (см. рис. 2.3). [c.278]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология