Активность воды средняя

Известно, что коррозионная активность воды гидрокарбонатного класса определяется степенью ее минерализации и общей жесткостью. Степень минерализации оценивается солесодержанием. Так, малой считается минерализация воды при солесодержании до 200, средней — при солесодержании 200-500 и высокой — при солесодержании более 500 мг/л [47]. Жидкости месторождений ТПП Урайнефтегаз по содержанию гидрокарбонатов относятся к средне- и высокоминерализованным и содержат незначительное количество растворенного кислорода (5-10 мг/л) и сероводорода (менее 4 мг/л), но достаточно много растворенных солей (табл. 1.12). [c.30]

Коррозионная активность воды определяется не только солями жесткости, но и содержанием хлоридов и сульфатов. Их концентрация в природных водах может колебаться в весьма широких пределах —от 50 до 5000 мг/л. Агрессивность воды в зависимости от содержания в ней ионов официально еще не регламентирована. Можно предложить следующую классификацию при суммарном содержании сульфат- и хлорид-ионов меньше 50 мг/л вода является слабо агрессивной, при 50-=-150 мг/л — средне агрессивной и при 150 мг/л и выше — сильно агрессивной. При совместном присутствии солей кальция агрессивные свойства хлоридов и сульфатов могут уменьшиться. По ГОСТу 2761-57 в воде источников централизованного водоснабжения концентрация солей не может превышать 500 мг/л по сульфат-ионам и 350 мг/л по хлорид-ионам. [c.243]

В этом случае можно вместо условия Fi = О положить Гг = О и получить Ti = da/d ii) зависимость адсорбции от активности воды удобнее однако выразить адсорбцию воды как функцию средней активности соли, т. е. Fi(fl 2). [c.76]

Рис. 10. Изменения активности ХЭ-сыворотки крови у кошек после аппликации на неповрежденную кожу метилмеркаптофоса в дозе 100 мг/кг в различных соотношениях с ОП-7 и водой (средние данные с доверительными границами).

Для перекачки вод низкого уровня активности применяются обычные центробежные насосы (выбор материала насоса зависит от реакции поступающих вод), но для вод среднего уровня активности лучше применять бессальниковые насосы [256, 257], которые не требуют жировой смазки и обладают надежной герметичностью. [c.202]

Величина а. Это второй параметр активности, характеризующий поверхностную энергию (подробнее этот параметр рассмотрен ниже). Величина а не зависит от анализируемого вешества и в случае слабых растворителей также не зависит от растворителя. По мере дезактивации величина а постепенно снижается н становится постоянной при средних значениях активности (см. рис. 135). Мы установили причины этого явления. При некоторой степени покрытия поверхности сорбента молекулами воды средняя энергия поверхности больше не меняется, причем большая часть активных центров занята. [c.321]

Что касается влияния концентрации, то представляет интерес, что устойчивость аммиачных комплексов серебра уменьшается с ростом концентрации нитрата аммония, в то время как из изменения коэффициента активности аммиака и активности воды следовало бы ожидать противоположного (см. стр, 130). При рассмотрении табл. 20 создается впечатление, будто Ig i изменяется с температурой и концентрацией соли в несколько большей степени, чем lg 2- Пренебрегая этим и применяя среднее значение для остаточного эффекта R, 2 = —1,20, автор пришел к следующему выражению зависимости ступенчатых констант от температуры и концентрации соли в температурном интервале 22—30° [c.139]

Если отвечающие найденным таким образом концентрациям Аь Хг, Хз. .. значения активности воды а не вполне совпадают, то расчет следует повторить, приняв за исходное а среднее из этих значений а. [c.22]

Для вычисленных концентраций по табл. 24 и 26 находят коэффициенты активности у - и активности воды. По у вычисляют для электролитов в смешанном растворе. Найденные активности воды должны быть одинаковы для всех электролитов. Если значения не вполне совпадают, расчет следует повторить, приняв в качестве исходного значения а среднее из найденных значений а. [c.24]

Растворимость хлористого калия в воде значительно больше идеальной и лежит, повидимому, вблизи максимума на кривой Семенченко для K I. Логарифм коэффициента активности воды в растворах КС1 при больших концентрациях отрицателен. Поэтому следует принять для растворов КС1 в воде х < 0. Но если X отрицательно, то из (11.71) следует, что в водных растворах хлористого калия рост производной растворимости по темпера туре означает возрастание среднего координационного числа z. [c.490]

В работах [46, 47] на основании анализа литературных данных о температурной зависимости активности воды в растворах различных электролитов проводится прямая связь между гидратацией стехиометрической смеси ионов в растворе и изменением активности с температурой. Для характеристики ближней сольватации О.Я. Самойловым [48] введены понятия о положительной и отрицательной сольватации. Если t - среднее время пребывания молекулы растворителя в ближнем к /-му иону временном положении равновесия в структуре раствора, а То — среднее время пребывания молекулы растворителя в равновесном положении в структуре чистого растворителя, то частоту обмена молекул растворителя вблизи иона определяет отношение т,/то. Таким образом, критерий г,/то является мерой сравнения подвижности молекул растворителя в растворе и чистом растворителе и определяет тип сольватации ионов в растворе при данной температуре. Случай т,/то > 1 соответствует положительной сольватации ионов, а т,/то < 1 — отрицательной сольватации. Если при повышении- температуры активность воды увеличивается, то наблюдается отрицательная гидратация (т,/то < 1). [c.177]

В связи с тем что коррозия в море существенно зависит от состава морской воды, температуры и т. д., условия испытаний необходимо тщательно фиксировать в протоколе. Отмечают количественный состав воды в данном водоеме, среднюю годовую температуру, среднюю месячную температуру за время испытания, начало и конец испытания, глубину погружения. Так же как и при атмосферных испытаниях, желательно иметь метеорологические данные для места испытания. В тех случаях, когда испытания проводятся при наличии линии водораздела или при переменном погружении, необходимо иметь сведения о количестве твердой соли (в воде соляной пыли) в воздухе и подробно описывать расположение образцов. Некоторые данные о концентрации солей в различных водоемах и составе морской воды приводятся в приложении. Точные сведения об условиях испытания в море необходимы и, видимо, еще не все из них учитываются, так как, например, на основании обычных данных затруднительно объяснить высокую активность воды Белого моря и Северного ледовитого океана. Соленость этих водоемов обычная, а средняя годовая температура сравнительно низкая. [c.217]

Поскольку активность воды уменьшается и концентрация ионов возрастает, гидратация ионов становится менее полной, а взаимодействие ионов с водой менее существенным. Кроме того, происходит усадка попита, в результате чего фаза ионита становится еще более концентрированной, а средний размер пор уменьшается. Это приводит к возрастанию роли ситового эффекта. [c.222]

Рост концентрации посторонней соли (высаливателя) обычно увеличивает средний коэффициент активности катиона и аниона у в водной фазе, а благодаря этому увеличивается и коэффициент распределения катиона (высаливание). Добавление в водную фазу соли с анионом А. общим с анионом экстрагируемого соединения, увеличивает коэффициент распределения катиона как за счет роста так и просто за счет увеличения концентрации этого аниона, С ростом общей концентрации солей в водной фазе несколько уменьшается активность воды, однако это уменьшение полностью компенсируется ростом у . [c.75]

Здесь 7 — средний коэффициент активности нитрата уранила в водной фазе — коэффициент активности соли в органической фазе йъ — активность воды. [c.96]

Наибольшую эффективность действия П.-а. в. обнаруживают при такой молекулярной структуре, ко1 -да в ней сбалансировано влияние свойств полярных групп, с одной стороны, и неполярных цепей — с другой, т. е. когда они обладают оптимальным олео-гидрофильным балансом. Однако для большой группы П.-а.в., молекулярно-растворимых в воде,— карбоновых кислот, аминов и спиртов жирного ряда, многих ароматич. соединений и др.— эффективность действия сильно ограничена малой растворимостью, быстро убывающей с удлинением цепей молекул. Гомологи жирного ряда Си и выше уже совершенно нерастворимы в воде, средние же гомологи относительно мало активны. Поэтому П.-а. в. такого типа чаще используются в неводных (масляных) средах, в к-рых растворяются в значительной концентрации и высшие гомологи. [c.50]

Удельная активность дождевой воды также в сильной степени зависит от количества осадков. Измерения, проводившиеся во многих пунктах в течение длительного времени [20, 294], показали, что средняя за месяц удельная активность дождевой воды, обусловленная продуктами ядерных взрывов, пропорциональна средней за месяц концентрации этих нродуктов в приземном воздухе в дни с осадками. Эта корреляция позволяет считать усредненную удельную активность воды атмосферных осадков индикатором средней загрязненности воздуха. [c.168]

Активность воды af Q и средние ионные коэффициенты активности в растворах серной кислоты даны в таблицах работы [28]. [c.448]

Стандартная э. д. с. свинцового аккумулятора — это э. д. с., при которой отношение активности серной кислоты к активности воды равно единице, или же, когда равно единице отношение средней ионной активности к корню кубическому из активности воды. [c.449]

Концентрация и активность воды в водных растворах небольших и средних концентраций остается практически постоянной ан о — [HjO] = onst. Поэтому [c.432]

Этo уравнение позволяет найти средний коэффициент активности гидроксида щелочного металла М по э.д.с. Активность воды может быть найдена экспериментально или взята из таблиц для давления водяного пара над растворами соответствующих щелочей, так как о,нго PhioIPhi- Вклад слагаемого —2 lgв э.д.с. элемента играет заметную роль только в концентрированных растворах щелочей. Например, при 20 °С в растворах едкого натра он составляет при концентрации 1,5jW 2, при 6М 7, при 19М 56 мВ. Стандартную э.д.с. Е° определяют методами экстраполяции (см. разд. IX. 1) на основании данных для разбавленных растворов, концентрации которых меньше 0,5 М, так как в этих растворах слагаемым —2А Igj jQ можно пренебречь. Предполагается, что приняты меры к тому, чтобы в растворах отсутствовали карбонаты. [c.553]

Значения нормальных потенциалов, активности воды и среднего коэффициента активности раствора 2п304 находим по справочникам [c.248]

Будем рассматривать по отдельности особенности направленной обработки нижней, или околоподошвенной, части пласта, верхней,, пли прикровельной, части пласта и прослоя, расположенного в средней части пласта. Обработка самой нижней части пласта, расположенной у его подошвы, проводится по наиболее простой методике. Обработка этой части пласта целесообразна в пластах без активной воды. Обработка прикровельной части пласта в залежах с водонапорными режимами позволяет вследствие эффекта, аналогичного эффекту от создания трещины у кровли пласта, не только увеличить текущий дебит, но и продлить время безводной эксплуатации, время эксплуатации с малым содержанием воды в продукции и время [c.103]

Избыточный активный йл представляет собой биоценоз, богато заселенный микроорганизмами, способными адсорбировать на своей поверхности и окислять в присутствии кислорода воздуха органические вещества. Количество циркулирующего активного ила составляет 50-70% объема сточных вод. Средний прирост активного ила изменяется в пределах 50-100 мг/л Активный ип представляет собой хлопьевидную массу бурого цвета. Свежий ил имеет хлопья средней величины. При недостатке кислорода хлопья ила распадаются, вода над илом содержит неоседаюшую муть. Показателем ухудшения качества ила является наличие нитчатых форм бактерий. [c.10]

Несмотря на значительные успехи в области изучения структуры воды и водных растворов, предложенные теории гидратации ионов дают пока лишь качественное описание наблюдаемых явлений. Количественные характеристики растворов даются на основе классической теории электролитической диссоциации. В связи с этим для сильных электролитов (к ним относятся все растворенные в природных водах соли) при расчете констант диссоциации, равновесия, гидролиза и др. используют активности или умножают аналитически определяемые концентрации ионов на соответствующие коэффициенты активности. Согласно эмпирической теории Льюиса и Рендалла при концентрациях электролитов т 0,02 моль/л, что близко к солевому составу пресных вод, средний коэффициент активности диссоциирующего на ионы вещества у[ является функцией ионной силы раствора р., которая суммарно оценивает влияние силовых полей ионов на различные свойства растворов. Как известно, ионная сила водных растворов и коэффициенты активности определяются из выражений (г — валентность ионов) [c.83]

Гёгфельдт [24] попытался рассчитать среднюю степень гидратации ионных пар(Н+, HSO ). (Н+, СЮГ) и (Н+, МОаГ) в концентрированных водных растворах этих кислот с помощью метода, который широко применяется для определения состава комплексных соединений. Расчеты, правда, приближенные, показывают, что число гидратации протона уменьшается с уменьшением активности воды от значения, равного 9 (или 7 в случае азотной кислоты), до значения, близкого единице, для чистой серной кислоты. [c.164]

При расчете септической камеры принимаются доза загрузки осадка—1,5—2% в сутки влажность осадка, выпавшего из сточных вод, — 97—98% количество избыточного активного ила — 8—10% БПКполн сточных вод, поступающих в аэротенки количество биопленки—85—110 г/л очищенных сточных вод средняя зимняя температура сточных вод— 16—17°С. [c.292]

При малых концентрациях электролитов (т 0,02 моль/л, что близко к солевому составу пресных вод) средний ионный коэффициент активности диссоциирующего вещества / является функцией ионной силы раствора / (Льюис и Рендалл). С помощью этой величины суммарно оценивается влияние силовых полей ионов на различные свойства разбавленных растворов. [c.60]

Избыточный активный ил представляет собой биоценоз, эгато заселенный микроорганизмами, способными окислять в рисутствии кислорода воздуха органические вещества. Коли-ество циркулирующего активного ила составляет 50-70% асхода сточных вод, средний прирост 50-100 мг/л. [c.61]

В США Комиссия по атомной энергии контролирует огромные районы вблизи от источников таких отходов в Саванна-Ривере (штат Южная Каролина), Ок-Ридже (штат Теннесси) и Ханфорде (штат Вашингтон). После осадительной обработки отходы средней активности закачиваются в землю в контролируемой зоне. В таких районах должны быть тщательно проверены геологические условия и с помощью меченых атомов изучена миграция радиоактивных соединений в почве. Способ удаления отходов должен выбираться с таким расчетом, чтобы была гарантия того, что количество радиоактивных веществ, попадающих в потоки, выходящие кз контролируемой зоны, не превысит безопасно допустимые пределы, установленные вне зоны. Из скважин, пробуренных вокруг района сброса, отбираются пробы воды для определения активности. Еслн контрольные пробы покажут, что активные воды достигли границы района сброса, этот район консервируется. Схематичный разрез участка удаления жидких отходов ханфордского завода показан на рис. 12.5. Этот участок считается идеальным для сброса отходов, поскольку климат здесь очень сухой, а уровень грунтовых вод настолько глубок (>85 м), что его достигает лишь незначительное количество поверхностных вод. Котлованы в земле, называемые топями, используются для сброса обычно неактивных вод системы охлаждения, которые иногда могут оказаться загрязненными при авариях оборудования. Случайно образовавшиеся отходы с высоким солевым составом при смешивании их с другими отходами не смогут удерживаться почвой. Такие отходы сбрасываются в подземные срубовые крепи, заполненные гра- [c.325]

Выяснено, что некоторые земли более активное обесцвечивающее действие оказывают после удаления из них конституционной воды. Средняя потеря веса двенадцати образцов земли при обжигании их в лабораторных условиях при слабо-красиом калении муфеля составляет 12—13,2%. От 5 до 6% потери веса составляет обычная влага, остальные 6—1% — конституционная вода. [c.82]

Захват радиоактивных частиц водой атмосферных осадков ведет к ее радиоактивному загрязнению. В период проведения испытаний ядерного оружия содержание суммарных р-активных продуктов в дождевой воде достигало в умеренных широтах Ю и иногда даже 10 кюри/л. Изменения удельной активности воды атмосферных осадков идут обычно так же, как изменения концентрации радиоактивных продуктов в околоземном слое воздуха, и обнаруживают в умеренных широтах определенную зависимость от вр,емени года — сезонность. В среднем во время каждого длительного перерыва в проведении ядерных испытаний загрязненность осадков убывала. В сентябре 1963 г. в США [c.526]