Энтропия жидкостей

Энтропия жидкости больше энтропии кристаллического вещества и нет оснований полагать, что это различие исчезнет при абсолютном нуле, если жидкость возможно охладить до этой температуры. [c.97]

Аналогично энтропия жидкости больше энтропии того же вещества в твердом состоянии и при переходе Н2О (т)->Н20 (ж) энтропия увеличивается на = 70,1—39,3 = 30,8 э.е. [c.79]

Энтропия жидкости 126,9 Дж/(мольК) [c.212]

Энтропия жидкости — это энтальпия, деленная на абсолютную температуру жидкости. Она является постоянной величиной в тех случаях, когда состояние жидкости или паров ее меняется без поглощения или выделения тепла. Однако энтропия изменяется, если материал получает тепло от внешних источников или теряет его при отборе тепла. Даже при незначительных изменениях температуры, приводящих к увеличению или падению энтропии, умножением ее величины на величину абсолютной температуры можно определить количество как аккумулированного, так и теряемого тепла. [c.64]

Рис. 47. Зависимость энтропии жидкости от приведенных давления и

На рис. 18.5 показано, что энтропия жидкости возрастает при повышении температуры. Чем объясняется это повышение энтропии [c.181]

Жидкость отличается от твердого тела главным образом текучестью. Обладая приблизительно таким же объемом, как и твердое тело, жидкость представляет собой связанное состояние молекул, стабильное при более высоких температурах, чем кристалл (при P= onst). Энтропия жидкости [c.122]

Если же повысить на йТ температуру системы жидкость пар, то согласно (У.З) изобарные потенциалы пара и жидкости уменьшатся, но поскольку энтропия пара больше энтропии жидкости, этому новому неравновесному состоянию будет отвечать неравенство [c.101]

Кристаллы, как и все твердые тела, имеют собственную поверхность и объем, которые не изменяются в гравитационном поле. Расстояния между частицами в кристаллах значительно меньше, чем в газах, а межмолекулярные и межатомные взаимодействия намного сильнее, чем в газах и жидкостях. Частицы ы кристаллическом веществе распределяются в некотором закономерном порядке, образуя кристаллическую решетку. Частицы, составляющие кристаллическую решетку, достаточно прочно закреплены на своих местах и совершают колебательные движения около некоторых положений, называемых узлами кристаллической решетки. Энтропия вещества в кристаллическом состоянии ниже энтропии жидкости и газа. Отличительная особенность кристалла состоит в том, что его свойства неодинаковы в различных направлениях (анизотропия). Для обозначения жидкого и кристаллического состояний вещества принято также название конденсированное состояние . [c.10]

Силы взаимодействия между частицами жидкости значительно больще по сравнению с силами, действующими в газовых системах. В результате в жидкостях могут возникать упорядоченные участки, которые распадаются и снова образуются, поэтому энтропия жидкости ниже энтропии газа. В то же время малая прочность связей между частицами в жидкости обусловливает ее подвижность и текучесть. Сжимаемость жидкостей намного меньше, а плотность намного больше, чем у газов количественно эти свойства близки к свойствам кристаллических тел. Их зависимость от температуры значительно меньше, чем у газов, но несколько сильнее, чем у твердых тел. [c.72]

Однако величины г°тв и цж° различным образом зависят от температуры, поскольку отличаются молярные энтропии жидкости и кристалла, определяющие температурную зависимость химического потенциала [c.90]

Правильное расположение атомов в кристалле — такое, что расстояние между ближайшими соседями не сильно отличается от энергетически наиболее выгодного для пары (расстояние о на рис. 40, а), — объясняет, почему внутренняя энергия кристалла ниже, чем внутренняя энергия жидкости при той же температуре. С правильностью структуры, очевидно, связана также меньшая величина энтропии кристалла по сравнению с энтропией жидкости. [c.312]

S,,.—энтропия жидкости п ккал/кгс- С [c.743]

Мольная энтропия пара всегда больше, чем энтропия жидкости, с которой пар находится в равновесии, а мольная энтропия жидкости всегда больше, чем энтропия твердого вещества в точке плавления. Согласно представлению об энтропии как о мере неупорядоченности системы (разд. 2.9), молекулы газа располагаются более беспорядочно, чем молекулы жидкости, а молекулы жидкости более неупорядоченны, чем молекулы твердого тела. [c.52]

Пятиугольная симметрия, не имеющая места в кристалле, позволила Берналу объяснить способность простых жидкостей к переохлаждению, большую энтропию жидкости по сравнению с кристаллом и текучесть. [c.97]

Воздействие давления определяется при помощи коэффициента изотермической сжимаемости и коэффициента термического расширения, которые для жидкостей обычно малы. Особенно простые выражения, описывающие воздействие давления на энтальпию и энтропию жидкостей, получают в тех случаях, если эти коэффициенты имеют постоянные величины, а именно [c.517]

Существенной особенностью теории жидкости Дж. Бернала является то, что она рассматривает жидкость как однородное, связанное силами сцепления существенно нерегулярно построенное скопление молекул, не содержащее никаких кристаллических участков или дырок, достаточно больших, чтобы позволить другим молекулам внедриться в них. Многие свойства жидкостей можно легко понять, если исходить из представления об упаковке нерегулярных многогранников. Преимущество данной теории — она выражает абсолютный разрыв между жидким и кристаллическим состоянием и, естественно, необходимость перехода первого рода между ними. Эта теория дает также качественное объяснение более высокой энтропии жидкости по сравнению с твердым телом. Следствие нерегулярности молекулярной структуры жидкости — ее текучесть. Другое следствие внутренней нерегулярности жидких структур — их способность к аккомодации молекул различных размеров, объясняющая, следовательно, растворяющую способность жидкостей и их взаимную смешиваемость. [c.99]

Определение энтропии жидкости под давлением удобно производить с помощью графиков на рис. 1 47, а сжатых газов — на рис. 1-48. [c.147]

В случае равновесия жидкость — пар, когда 512 0, справедливо также обратное заключение. Если составы равновесных жидкости и пара оказываются одинаковы, то температура кипения при постоянном давлении имеет экстремум или стационарную точку. Действительно, при условии (1,39) из уравнения (1,35) следует йТ = 0. Относительно величины 5]2 попутно заметим, что для состояний, далеких от критических, 512 > О, поскольку энтропия пара 5(2) больше энтропии жидкости 5< ). [c.17]

Например, для насыщенного пара энтальпия больше энтальпии кипящей жидкости на мольную теплоту испарения 1 сп (или г, в расчете на 1 кг), а энтропия больше энтропии жидкости на величину исп/Г (или г/7 ). Отсюда следует равенство свободной энтальпии для обеих фаз. [c.219]

Так, например, энтропия системы жидкость —пар будет 5=5 +5", где 5 и 5" —энтропии жидкости и пара. [c.122]

Кривая дифференциальной энтропии адсорбции, как показано в работе [37], в области заверщения мономолекуляр-ного слоя (вблизи 0=1) проходит через минимум (рис. 7), причина появления которого обусловлена резким уменьшением подвижности молекул адсорбата, вследствие их более плотной упаковки и наличия связей как с твердой поверхностью, так и друг с другом. При формировании второго молекулярного слоя энтропия снова возрастает, а затем с увеличением 9 постепенно приближается к энтропии жидкости. [c.28]

Справочные данные о значениях термодинамических функций разных веществ относятся большей частью к стандартному состоянию их. Поэтому при сопоставлении термодинамических свойств данного веи1ества в жидком и газообразном состояниях и для расчета изменения этих свойств в процессе испарения нередко возникает необходимость перехода от величин, относящихся к стандартным состояниям жидкости и газа, к величинам, относящихся к равновесным их состояниям. Тепловые эффекты процесса (кроме области высоких давлений и концентрированных растворов) различаются в этом случае незначительно. Однако изменения энтропии (и, следовательно, AG) могут сильно различаться. Энтропия жидкости в стандартном состоянии мало отличается от энтрепии ее в состоянии равновесия с насыщенным паром при той же температуре, и этим отличием можно пренебречь, но для газообразного состояния значения энтропии могут быть весьма различными, так как энтропия газа сильно зависит от давления. Ограничиваясь условиями, в которых допустимо применение законов идеальных газов, и учитывая, что для стандартного состояния газа р— атм, можио, пользуясь ур. (VII, 53), выразить разность между энтропией газа в стандартном состоянии 8° и в состоянии насыщенного пара SpaBH равенством [c.256]

Величину этого интеграла можно найти, зная зависимость Ср от температуры вплоть цо температур, близких к абсолютному нулю. В этом случае часто проводят графическое интегрирование, измеряя площадь под кривой ( pIT)—Т, как это показано на рис. V.l. Таким образом находится абсолютная энтропия 8т. Знание энтропии твердого тела позволяет найти абсолютные энтропии веществ в жидком и газообразном состояниях. Для этого сначала находят энтропию по уравнению (V.1) до температуры плавления данного вещества Тпл. Затем к найденному значению прибавляют величину H3MeHeHHH энтропии при плавлении (Д5 ПЛ — р/7 ПЛ ) и, таким образом, находят энтропию жидкости. Далее, чтобы найти абсолютную энтропию газа, вычисляют увеличение 5 при нагревании жидкости от Гпл до температуры кипе-т [c.57]

При плавлении поглощается тепло АНп.ч, и энтропия тела возрастает на величину А8 л=АНпл/Т л. При плавлении также резко увеличивается теплоемкость. Дальнейший ход теплоемкости жидкости описывается кривой ОЕ, где Е — точка кипения (Гкип). Площадь под кривой ОЕ между ординатами, восстановленными из точек 1п7 пл и нГкнп, равна возрастанию энтропии жидкости при повышении ее температуры в этих пределах. Кипение сопровождается поглощением тепла АЯкип, и энтропия увеличивается на А5 [c.47]

В интервале температур между и Гцл (рис. 18.4) переохлажденная жидкость (к])ивая Ьс) характеризуется более высоким значением теплоемкости, чем соответствующая кристаллическая фаза (кривая е ). Поэтому при охлаждении жидкости ниже Тп 1 энтропия жидкости уменьшастся быстрее, че.м энтропия кристаллической фазы, охлаждаемой до той же температуры. При температуре стеклования заштриховаииая область на [c.186]

Рис. И. 7. Остаточные энтальпии и энтропии жидкостей и газов. Приведеныне данные получены при критической сжимаемости Z = 0,27 в оригинальной работе [59] поправки даны для других величин сжимаемостей в диапазоне 0,23 — 0,29.

Фазовые равновесия в химической технологии (1989) -- [ c.526 ]

Методы сравнительного расчета физико - химических свойств (1965) -- [ c.105 , c.108 , c.110 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.243 ]

Справочник химика Издание 2 Том 1 1963 (1963) -- [ c.876 , c.896 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1962 (1962) -- [ c.876 , c.896 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1966 (1966) -- [ c.876 , c.896 ]

Справочник химика Изд.2 Том 1 (1962) -- [ c.876 , c.896 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология