Буферные растворы, определение основные растворы для приготовления

При эксплуатации приборов проводят их калибровку, применяя контрольные растворы, в качестве которых используют стандартные буферные растворы. Для поверки рН-метров выпускают специальные наборы растворов в виде фиксаналов, рассчитанных на приготовление дм буферного раствора. Проверять прибор нужно по свежеприготовленным растворам. При потенциометрическом титровании для определения концентрации анализируемого иона используют обычные приемы титриметрического анализа. Основное требование заключается в том, чтобы при добавлении титранта вводился или связывался какой-либо ион, для регистрации которого имеется подходящий электрод. Еще одно условие получения удовлетворительных резуль- [c.175]

Диэлектрическая постоянная кислотного растворителя — уксусной кислоты еще ниже —около 6,1 при 20 °С. Однако, как показали Кольтгофф и Брукенштейн [7, 8], в уксусной кислоте экспериментальное определение pH возможно, а полученные данные полезны для характеристики кислотно-основного взаимодействия в этом растворителе. Интересно заметить, что при низкой диэлектрической постоянной растворителя возможно следующее упрощение. Из-за высокой степени ассоциации ионная сила раствора может оказаться настолько незначительной, что активности ионов можно считать равными соответствующим концентрациям. Тем не менее сообщалось, что константы диссоциации оснований, определенные методом буферной емкости в уксусной кислоте, содержащей от О до 5 вес.% воды, свидетельствуют о межионных солевых эффектах, которые легко рассчитать по уравнению Дебая — Хюккеля, и об эффектах среды, которые согласуются с уравнением Борна [88]. Измерение кислотности в уксусной кислоте можно успешно осуществить с помощью электрода хлоранил — тетрахлоргидрохинон, используя в качестве электрода сравнения каломельный электрод, приготовленный на основе уксусной кислоты как растворителя [8]. [c.348]

Ход определения. На основании результатов ориентировочного определения значения pH выбирают индикатор, в интервале которого находится pH пробы. Две чистые и сухие бюретки наполняют буферными растворами. Подготовляют 4—6 одинаковых пробирок. В одну из них отливают 10 мл пробы, а в остальные — по 10 лл буферных растворов, приготовленных с добавкой основных растворов фосфатов, согласно табл. 1, с таким расчетом, чтобы их pH был по возможности наиболее близким к ориентировочно установленным значениям. Буферные растворы следует приготовлять ежедневно. Затем во все [c.30]

Ход определения. На основании результатов ориентировочного определения значения pH выбирают индикатор, в интервале которого находится pH пробы. Две частые и сухие бюретки наполняются буферными растворами. Подготавливают 4—6 одинаковых пробирок. В одну из них вносят 10 мл пробы, а в остальные по 10 мл буферных растворов, приготовленных смешением основных растворов фосфатов (табл. 7) с таким расчетом, чтобы величины pH по возможности приближались к ориентировочно установленным значениям. Буферные растворы следует ежедневно приготовлять свежими. Во все пробирки вносят по 0,05 мл индикатора. После перемешивания [c.57]

Существует значительное количество методов колориметрического определения pH. однако все они основаны на вышеуказанных принципах и отличаются в основном способами приготовления стандартных растворов и применения тех или иных индикаторов. Здесь нет нужды описывать все разнообразие этих методов. Возьмем два из их, получившие наибольшее распространение в практике. Это — безбуферный методМихаэлиса и буферный метод определения pH, имеющий значительное число вариаций. [c.170]

Растворы для определения 1,0—10,0 мг хлора на 1 л воды. Приготовление соответствующих растворов зависит от толщины кювет (или от высоты цилиндров Несслера, имеющихся в распоряжении аналитика). В мерные колбы емкость 100 мл наливают основной стандартный раствор КгСг О, и К2СГО4, как указано в табл. 13 и доводят объем до метки фосфатным буферным раствором. [c.122]

Случаи недостаточно точного определения pH довольно редки, большинство зональных агрохимических лабораторий проводит этот анализ достаточно хорошо. Основным источником ошибок здесь является плохое приготовление и хранение буферных растворов. Использование таких буферных растворов приводит к систематическим ошибкам в анализах. При приготовлении и хранении буферных растворов следует пользоваться стандартными прописями (ГОСТами 10170-62 и 10171-62 группы П-63). [c.118]

Ион Н+, появляющийся в результате протолиза, существует в воде в гидратированном состоянии, обычно обозначаемом формулой НзО+ или, что более вероятно, Н9О4. Активность этого иона, определяющая степень кислотности раствора, выражается в единицах pH. Значение pH раствора можно определять потенциометрическим или колориметрическим (спектрофотометрическим) методом с использованием кислотно-основных индикаторов (ср. разд. 4.8.4). Из многочисленных органических веществ, которые употребляются для приготовления буферных растворов с определенными значениями pH, в качестве так называемых первичных стандартов рекомендуются следующие [c.399]

Приготовление индикаторных растворов. Интер-палы перехода окраски обычно употребляемых индикаторов и некоторые свойства этих индикаторов. Среди природных и синтетических веществ было найдено огромное число соединений, имеющих индикаторные свойства 1 . В этой книге будет описано небольшое число индикаторов, с которыми можно выполнить основную колориметрическук работу они главным образом принадлежат к обычным индикаторам, и ieющим я в любой лаборатории. Однако при специальных исследовательских работах надо обратиться к более полным спискам, относящимся к данному предмету, так как по той или иной причине индикаторы, не упомянутые в таблице, приведенной ниже, в определенных случаях могут быть более полезными. Некоторые одноцветные индикаторы, которые. могут быть использованы для определения pH без помощи буферных растворов, будут рассмотрены в следующей главе. [c.37]

В связи с тем что вещества основного характера нельзя анализировать на сорбентах кислотного характера и, наоборот, вещества кислотной природы нельзя хроматографировать на щелочных сорбентах, в ряде случаев возникает необходимость в изменении pH хроматографического материала (подробнее на эту тему см. в описании условий хроматографии отдельных групп веществ). Так, например, основную окись алюминия можно перевести в нейтральную или слабокислотную подкислением водным раствором уксусной или щавелевой кислоты. Силикагель, имеющий слабокислотную природу, подщелачивают добавлением гидрата окиси щелочного металла. Слои с определенным значением pH готовят непосредственно при приготовлении суспензии сорбента при этом вместо дистиллированной воды применяют водные растворы уксусной кислоты, 0,5 или 0,1 н. растворы едкого кали и т. д. [198, 199]. Аналогично готовят слои с буферной емкостью при определенном значении pH [143, 144, 198]. Ряд фирм производит сорбенты и готовые слои с определенным значением pH. [c.106]

Определение. Готовят фильтрат по Фолину—Ву (см. при определении остаточного азота). Берут 5 мл фильтрата = 0,5 мл крови в пробирку (склянку Дрекселя) и туда же прибавляют одну каплю буферного раствора (фосфатный буфер, см. выше) и 5 капель раствора уреазы или полоску уреазной бумаги. В другую склянку (пробирку) наливают 5 мл стандартного раствора мочевины (приготовленного разведением 5 мл основного раствора до 100 мл основной раствор — 0,1286 г мочевины в 200 мл 1 мл разведенного раствора = 0,015 мг N мочевины) и обрабатывают совершенно так же. Затем обе пробирки (склянки Дрекселя) помещают на 15 минут в водяную баню при 56° их затем соединяют каждую со второй склянкой Дрекселя, содержащей 10 мл 0,01 н. кислоты. К анализу прибавляется 4—5 мл [c.134]

В случае диэлектрических и труднолетучих материалов (разд. 2.3) большие различия в методах анализа обусловлены составом анализируемых проб. Эффект влияния состава можно подавить спектроаналитическим способом, например смешиванием с подходящим посторонним веществом (разд. 4.4.3). В процессе обработки пробы некоторые труднолетучие компоненты могут превращаться в более летучие соединения (разд. 2.3.4). При этом имеет место также буферный эффект. Если не определяются следы элементов, то анализируемую пробу целесообразно разбавить в максимально возможной степени. Диэлектрические материалы можно сделать проводящими ток путем их смешивания со спектральным угольным порошком. Если анализируемая проба содержит основные элементы с развитыми спектрами, то даже при определении следов элементов часто можно с успехом применять метод фракционной дистилляции (разд. 4.4.4). Диэлектрические, трудно испаряемые или неоднородные материалы лучше анализировать методами растворов. При приготовлении растворов можно с успехом вводить операции химических превращений, концентрирования и т. д., особенно при определении следов элементов (разд. 2.4.2). [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология