Каломельный электрод как электрод сравнения

Вторым электродом — электродом сравнения — должен быть полуэлемент с известным значением потенциала, например водородный или каломельный. Необходимо принимать меры по устранению возможных диффузионных потенциалов, с тем чтобы измеренные величины э. д. с. отвечали только разности потенциалов между индикаторным электродом и электродом сравнения. [c.210]

J — образец металла 2 — электролитические ключи с исследуемым раствором и насыщенным раствором K I 3 потенциометр 4 — насыщенный каломельный электрод (электрод сравнения) 5 — промежуточный сосуд с исследуемым раствором 6 — стакан с исследуемым раствором [c.456]

Каломельный электрод (электрод сравнения, электрод 2-го рода) [c.491]

В условиях анодной защиты (кривая 2) при оптимальном расположении катода и каломельного электрода сравнения (положение / рис. 2.1) через 24 ч работы системы ощутимых следов ионов железа в кислоте обнаружено не было (кривая 2, участок 1 на рис. 2.2). Если же роль катода и электрода сравнения играет один и тот же платиновый электрод, то через 90 ч в кислоте обнаруживается небольшое увеличение содержания ионов железа (участок II на рис. 2.2). Количество ионов железа еще больше возрастает (участок III, рис. 2.2) при наиболее неблагоприятном расположении катода и электрода сравнения— в стеклянном резервуаре (иоложение II, рис. 2.1). Однако и в этом случае скорость растворения значительно меньше скорости растворения без анодной защиты. После испытаний коррозионные повреждения на внутренней поверхности змеевика отсутствовали. [c.26]

Насыщенный каломельный электрод (электрод сравнения). [c.390]

Нас. к. э. Насыщенный каломельный электрод (электрод сравнения). [c.120]

Нас, к. э. Насыщенный каломельный электрод (электрод сравнения). ф — потенциал максимального тока. [c.124]

Одним из основных требований полярографии является большое различие в плотностях тока на используемых электродах. Этого достигают использованием электродов, существенно различающихся величиной поверхности. Электрод, на котором протекает электрохимическая реакция определяемого вещества (индикаторный электрод), должен иметь небольшую поверхность. В большинстве случаев для этого используют ртутный капающий электрод, а также твердые микроэлектроды — платиновый или графитовый. Второй электрод (электрод сравнения) должен иметь большую поверхность, им может быть, например, насыщенный каломельный электрод или ртуть на дне электролизера. Электроды присоединяются к соответствующим клеммам полярографа. Полярограф позволяет накладывать на электроды ячейки напряжение, меняющееся во времени по линейному или другому законам, и регистрировать ток электролиза. [c.153]

Приборы и материалы. Ячейка для потенциометрического титрования с платиновым индикаторным электродом электрод сравнения (например, каломельный) потенциометр или катодный вольтметр (рН-метр) титрованный раствор перманганата, раствор сульфата железа (II) или соли Мора. [c.129]

Титрование проводят с вращающимся платиновым электродом и насыщенным каломельны.м электродом сравнения по току окисления свинца (при потенциале +1,3 в). [c.188]

При поляризации границы раздела Hg — раствор путем приложения внешней э. д. с. к клеммам 3 н 4 в ячейке, состоящей из рассмотренного ртутного и каломельного 5 электрода сравнения, наблюдается перемещение уровня ртути. Это означает, что приложение внешней э. д. с. изменяет а на границе Hg — раствор (поскольку электрод сравнения не поляризуется). Для удержания границы на прежнем равновесном уровне (у метки) необходимо поднять или опустить шар 6. [c.193]

И каломельного 5 электрода сравнения, наблюдается перемещение уровня ртути. Это означает, что приложение внешней э. д. с. изменяет о на границе Hg —раствор (поскольку электрод сравнения не поляризуется). Для-удержания границы на прежнем равновесном уровне (у метки) необходимо поднять или опустить маностат 6. [c.180]

Потенциал исследуемого электрода измеряют относительно каломельного электрода КЭ сравнения потенциометром П. Электролизер и электрод сравнения термостатируют. После приготовления необходимых растворов и электродов, установления требуемой температуры, которую указывает преподаватель, приступают к опыту. Прежде всего измеряют начальную величину потенциала, убеждаются в ее стационарности в течение 15—20 мин и затем приступают к измерению поляризации. С этой целью увеличивают силу поляризующего тока на 5 мкА, измеряют потенциал катода, вновь повышают силу тока на 5 мкА и т. д. [c.303]

При потенциометрическом титровании в качестве индикаторного электрода применяют платиновый электрод, электродом сравнения служит хлорсеребряный или насыщенный каломельный электрод. [c.191]

Индикаторный электрод, электрод сравнения и вспомогательный электрод могут быть различными, и их выбор зависит от характера проводимых исследований. Так, в качестве индикаторного электрода могут использоваться ртутный капельный, ртутный стационарный, платиновый, серебряный, графитовый и другие электроды, в качестве электрода сравнения и вспомогательного электрода — донная ртуть, каломельный, хлорсеребряный, ртутно-сульфатный электроды. . [c.11]

На основе полярографии разработана схема группового анализа сернистых соединений непосредственно в нефти (рис. 5) [27]. Вначале образец нефти разбавляют бензолом. Содержание сероводородной, элементарной и меркаптановой серы устанавливают на ртутном капельном электроде с помощью калибровочных графиков, а сульфидной — на. платиновом микроэлектроде (насыщенный каломельный электрод — электрод сравнения) методом добавок. [c.88]

В качестве электролита в электродах второго рода применяют растворимую соль, содержащую одноименный анион. В каломельном электроде в качестве таковой берется КС1. Чаще всего используют насыщенный каломельный электрод, в котором находится насыщенный раствор хлорида калия, т. е. наряду с раствором присутствует осадок КС1. Таким образом, каломельный электрод состоит из металлической ртути, через которую осуществляется контакт с внешней электрической цепью, осадка каломели, осадка КС1 и насыщенного раствора хлорида калия. Потенциал такого электрода очень стабилен. Поэтому каломельный электрод чаще всего используют в качестве электрода сравнения. Еестественно, что предполагается известным потенциал этого электрода относительно стандартного водородного электрода. Измерение этого потенциала про- [c.302]

Электрод, предназначенный для определения активности ионов фтора, представляет собой специальный ионный датчик, используемый совместно с каломельным электродом (электродом сравнения) и рН-метром, который имеет шкалу, проградуированную в милливольтах. Главным элементом фторидного электрода является монокристалл фтористого лантана, на котором благодаря присутствию фтор-ионов возникает потенциал. Кристалл одной своей стороной контактирует с исследуемым раствором, а другой — с контрольным внутренним раствором (раствором сравнения). Предварительно должна быть построена соответствующая калибровочная кривая, устанавливаюнгая соответствие между показаниями рН-метра в милливольтах и концентрацией фторидов. Активность фторидов зависит от общей ионной силы раствора и, кроме того, прибор не регистрирует фториды, находящиеся в связанном состоянии (в виде комплексных ионов). Эти трудности в значительной степени удается преодолеть (если фториды связаны в комплекс с алюминием) добавлением лимонной кислоты и введением буферного раствора высокой ионной силы. [c.36]

Подготовка электродов. Стеклянный электро.д, чувствительный к изменению коицентрации ионов водорода, вымачивают перед анализом в дистиллир( ванной воде не менее 5 мин. Каломельный электрод — электрод сравнения заиол няют насыщеипым раствором хлористого калия. После каждого измерения об электрода тщательно промывают дистиллированной водой и перед измерение- pH вытирают фильтровальной бумагой. [c.219]

Сильно окрашенные растворы можно титровать потенциометрически, применяя стеклянный (индикаторный) и каломельный электроды (электрод сравнения) [530]. [c.224]

Сущность работы. Определение основано на последовательном осаждении иодид- и хлорид-ионов раствором нитрата серебра. Вследствие различия в растворимости [nP(Ag l) = 1,7810 °, nP(Agl) = 8,3-10 ] в первую очередь оттитровываются иодид-ионы, а затем - хлорид-ионы в моменты завершения первой и второй реакций наблюдается резкое изменение потенциала серебряного электрода. Электродом сравнения служит насыщенный каломельный электрод (н.к.э.). Так как н.к.э. > Agi/i-,Ag [c.256]

Для проведения измерений может быть использована трехэлектродная ячейка, в которой пространсхва для рабочего и вспомогательного электродов разделены краном или впаянным стеклянным фильтром (см. например, рис. 1.4). В качестве вспомогательного электрода обычно используют платиновую проволоку. Поскольку скорость. электрохимического процесса в области активного растворения металла может быть весьма велика, для уменьшения омического падения потенциала (особенно это важно для растворов с малой проводимостью) желательно использовать электрод сравнения, снабженный капилляром Луггина. Собственно электродом сравнения может быть каломельный, хлорсеребряный, водородный в том же растворе или любой другой. [c.277]

К числу наиболее распространенных приложений потенциометрии относятся задачи по определению pH растворов. В качестве индикаторных используют водородный, хингидронный и стеклянный электроды. Электродами сравнения служат хлорсеребряпый, каломельный, потенциалы которых хорошо воспроизводимы и устойчивы во времени. [c.297]

Выбор электрода сравнения определяется анионами, присутствующими в титруемом растворе. При титровании хлористых солей используется каломельный или хлор-серебряный электрод, при титровании сернокислых солей — ртутно-сульфатный электрод, для щелочных растворов окиснортутный. В этих случаях электрод сравнения может погружаться непосредственно в титруемый раствор, как показано на рис. 18, а. При титровании большого числа растворов может использоваться в качестве универсального электрода сравнения каломельный насыщенный электрод. Наличие диффузи одного потенциала не влияет на положение точки эквивалентности, [c.47]

Потенциометрическое титрование малых количеств урана (IV) раствором e(S04)2 описано Хельбигом [593а]. Уран (VI) восстанавливают избытком сульфата титана (III) в качестве индикаторного электрода используют платиновую проволоку. Определение микрограммовых количеств урана проводят в объеме раствора 2—8 мкл, при этом перемешивание раствора осуществляется вибрирующим каломельным элементом (электрод сравнения). Ошибка определения миллиграммовых количеств урана составляет 0,4% (отн.) для микрограммовых количеств ошибка повышается до 2% (отн.). [c.215]

Пробу нейтрального раствора объемом 25 мл, содержащего КС1 и K N, титруют 0,1 М раствором AgNOa методом потенциометрии. В качестве индикаторного электрода используют серебряный электрод, электрода сравнения — каломельный электрод. Зависимость э. д. с. от объема раствора нитрата серебра приведена на рис. 7. [c.230]

Смотреть страницы где упоминается термин Каломельный электрод как электрод сравнения: [c.35] [c.190] [c.463] [c.465] [c.127] [c.62] [c.229] [c.25] [c.161] [c.456] [c.145] [c.154] [c.145] [c.145] [c.55] [c.135] [c.65] [c.66] [c.106] [c.19] [c.146] [c.180] [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология