Определение буферными растворами

Для выбора подходящего индикатора проводят ориентировочное определение значения pH испытуемого раствора с помощью универсального индикатора, далее готовят эталонный ряд буферных растворов, значения pH которых лежат в области перехода окраски выбранного индикатора, добавляют к ним определенное одинаковое количество этого индикатора и измеряют pH (с точностью 0,1) испытуемого раствора методом стандартных серий. [c.486]

Определение содержания железа(П1) в растворе. К анализируемому раствору, содержащему соль железа (1П), приливают 30 мл 0,01 М раствора сульфосалициловой кислоты, 5 мл ацетатного буферного раствора и доводят объем раствора до 50 мл дистиллированной водой. Приготовленный раствор через 10 мин фотометрируют с выбранным светофиль-тр( М относительно раствора сравнения. Измерения повторяют пять раз и по средним значениям поглощения, пользуясь градуировочным графиком, находят содержание железа (П1) в анализируемом растворе. Методом наименьших квадратов находят доверительный интервал результата и стандартное отклонение. [c.72]

Погрешность метода можно уменьшить, если для определения рНа серии буферных растворов, которые затем могут служить стандартами, использовать элемент без диффузионных потенциалов (цепь без переноса), состоящий из двух обратимых электродов первого и второго рода, например [c.588]

В разд. 5-6 мы вычисляли pH раствора слабой кислоты, а в разд. 5-8-pH раствора соли такой кислоты и сильного основания. Эти расчеты и рассмотрение буферов, упоминавшихся в разд. 5-7, представляют собой различные предельные случаи общей задачи определения pH раствора, содержащего моль-л" слабой кислоты и моль-л" ее соли с сильным основанием, причем и могут изменяться от нуля до значительных концентраций. В задачах с растворами слабых кислот, разумеется = 0. При расчетах, связанных с константой гидролиза, наоборот, = 0. В задачах с буферными растворами полагается, что с и имеют соизмеримую величину. Все эти частные случаи довольно просто поддаются математическому описанию, поскольку можно делать различные упрощающие предположения, пренебрегая малыми величинами, добавляемыми к большим членам уравнений или вычитаемыми из них. В областях, промежуточных между этими предельными случаями, математическое описание усложняется, хотя химическая суть явлений остается прежней. Целесообразно, однако, вывести общие уравнения, чтобы показать, как можно получить из них более простые и что все три частных случая равновесий — растворы слабых кислот, гидролиз и буферные растворы-различные аспекты одного и того же явления. [c.473]

В стеклянных электродах замеряют потенциал, возникающий на границе раздела внешний слой геля — внешний раствор. Потенциал между внутренним слоем геля и внутренним раствором делают постоянным, заполняя стеклянный электрод определенным буферным раствором, насыщенным, раствором КС1 и др. Этот потенциал не оказывает влияния иа функцию-электрода, лишь в зависимости от заполняющего раствора вызывает параллельный сдвиг значения потенциала. [c.117]

Уже вначале определения буферных растворов сделана оговорка, что прибавлять кислоту или щелочь можно в количествах, не превышающих некоторого предела. Это означает, что способность буферного раствора сохранять постоянной величину pH не безгранична. Каждый [c.179]

Влияние ионной силы. До сих пор мы не учитывали в уравнении Гендерсона члена, содержащего коэффициенты активности, поэтому полученные результаты следует считать применимыми только к разбавленным растворам. Приведенные в литературе значения pH для определенных буферных растворов будут правильны только в случае систем с точно теми же значениями концентраций, которыми обладают эти растворы. Если же раствор был разбавлен или к нему добавлена нейтральная соль, то pH раствора меняется вследствие изменения коэффициентов активности, которые не принимались в расчет в упрощенном уравнении Гендерсона. Для того чтобы учесть изменение ионной силы среды и сопровождающее его изменение коэффициентов активности, удобно воспользоваться уравнением Гендерсона в его полной форме с коэффициентами активности, выраженными в виде функций от ионной силы с помощью уравнения Дебая—Гюккеля. Как было показана на стр. 424, это уравнение можно написать так [c.549]

Уже при определении буферных растворов сделана оговорка, что прибавлять кислоту или щелочь можно в количествах, не превышающих некоторого предела. Это означает, что способность буферного раствора сохранять постоянной Величину pH не безгранична. Каждый такой раствор имеет определенную емкость . Если емкость будет исчерпана, то при дальнейшем прибавлении кислоты или щелочи pH раствора резко изменяется, он перестает действовать как буферный, что всегда следует иметь в виду. [c.165]

Нами был разработан оптический метод определения констант протолиза кислот в апротонных средах при применении индикатора—основания, взятого в стехиометрических по отношению к кислоте количествах и играющего соответственно двоякую роль—основания, создающего определенную буферность раствора, и индикатора [2]. Используя в качестве индикатора основание кристаллического фиолетового, мы исследовали протолиз карбоновых кислот в бензоле и хлорбензоле и нашли, что взаимодействие основания с карбоновыми кислотами приводит к возникновению гидра- [c.65]

Количество до 25 мг на одно титрование. pH определения буферный раствор с рН=10. [c.257]

Для выбора оптимального значения pH при постоянных концентрациях определяемого вещества и реагента изучают влияние pH на интенсивность окраски раствора при определенной длине волны, ориентируясь на область наибольшего поглощения в случае бесцветного реагента. Для окрашенных растворов оптимум соответствует наибольшему различию в поглощении аналитической формы и исходных реагентов. Наиболее благоприятная ситуация складывается тогда, когда небольшие изменения pH практически не влияют на светопоглощение раствора пои условии, что само поглощение по возможности максимально. С химической точки зрения влияние pH сказывается на ионном состоянии определяемого элемента или вещества и исходных реагентов, равновесии аналитической и побочной реакций, выходе и кинетической устойчивости аналитической формы. Постоянное значение pH в фотометрируемом растворе поддерживают соответствующими буферными растворами или достаточными количествами кислот или щелочей. [c.59]

Если к буферному раствору добавляют основание, оно поглощает имеющиеся в нем ионы водорода, и для определения нового значения pH можно воспользоваться тем же выражением, но с отрицательным значением у. [c.241]

На рис. 2.18 представлена полярографическая волна. При низких значениях потенциала (участок А), величина которого не достаточна для того, чтобы на рабочем микроэлектроде происходила электрохимическая реакция, через ячейку проходит очень незначительный остаточный ток, обусловленный, прежде всего, током заряжения двойного электрического слоя и присутствием в растворе электрохимически более активных, чем анализируемое вещество, примесей. При увеличении потенциала электрохимически активное вещество (называемое деполяризатором) вступает в электрохимическую реакцию на электроде и ток в результате этого резко возрастает (участок В). Это так называемый фарадеевский ток. С ростом потенциала ток возрастает до некоторого предельного значения, оставаясь затем постоянным (участок С). Предельный ток обусловлен тем, что в данной области потенциалов практически весь деполяризатор из приэлектродного слоя исчерпан в результате электрохимической реакции, а обедненный слой обогащается за счет диффузии деполяризатора из объема раствора. Скорость диффузии в этих условиях контролирует скорость электрохимического процесса в целом. Такой ток называют предельным диффузионным. Для того чтобы исключить электростатическое перемещение деполяризатора (миграцию) в поле электродов и понизить сопротивление в ячейке, измерения проводят в присутствии большого избытка сильного электролита, называемого фоном. Являясь электрохимически индифферентным, вещество фонового раствора может вступать в химические реакции (часто это реакции комплексообразования) с определяемым веществом. Иногда фоновый электролит одновременно играет роль буферного раствора. Например, при полярографическом определении ионов 0(1 +, Си +, N +1 o + в качестве фона используют аммиачный буфер- [c.139]

Буферные растворы. Очень разбавленные растворы кислот или щелочей с постоянным значением pH нельзя получить путем разбавления сильных кислот или оснований, так как незначительные количества СО2 из воздуха, щелочей из стекла посуды или загрязнений в,-дистиллированной воде могут заметно изменить реакцию таких растворов. Тем не менее в лабораторной практике часто требуется иметь раствор с вполне определенным и постоянным значением pH. Такие растворы готовят смещиванием слабых кислот или слабых оснований с их солями. [c.257]

Буферные растворы. На практике нередко возникает необходимость иметь раствор с устойчивым водородным показателем, ие изменяющимся сильно от тех или других воздействий. Буферными растворами называются растворы с устойчивой концентрацией водородных ионов и, следовательно, с определенным pH. почти не зависящим от разведения и лишь слабо изменяющимся при прибавлении к раствору небольших количеств сильной кислоты и щелочи. Такими свойствами обладают растворы, содержащие слабую кислоту или слабое основание совместно с их солью. [c.402]

Высокотемпературное пламя оксида азота(I) с ацетиленом обеспечивает высокую селективность определения магния в сложных матрицах. Необходимо добавление ионизационного буферного раствора (соль натрия) и уравнивание содерл<ания кислот в пробах и стандартных растворах. [c.164]

Для обеспечения наибольшей точности измерения рекомендуется переключатель размах устанавливать в положение 3 pH только во время отсчета на данном узком диапазоне. Во всех остальных случаях (замена буферного раствора, вымачивание электрода, предварительное определение величины pH в широком диапазоне) переключатель размах должен быть установлен в положение 15 pH . [c.135]

Метод кулонометрического титрования позволяет определять фос-фигы в присутствии гипофосфитов. Оптимальным для такого определения оказывается раствор, содержащий фосфатный буферный раствор с pH 6,6 0,3 и 0,5—2,0 М КВг. Титрование проводят при 50°С и токе генерации брома из бромида калия 0,5—4 мА. Для установления к. т. т. используют биамперометрический метод. [c.150]

Стандартные 10 М растворы солей свинца, никеля, кадмия, цинка. Аммиачный 0,5 М буферный раствор (pH 8—9) (для определения кадмия, никеля, цинка). [c.171]

Анализируемый раствор (колба № 2) разбавляют до метки буферным раствором (pH 9), далее поступают так же, как с раствором цри определении никеля. [c.179]

Ход определения. К 20 мл фильтрата (раствора Б) добавляют 10 мл аммиачного буферного раствора, 20 мл 10%-ного раствора аммиака и на ончике щпателя — индикатора хромоген черного ЕТ. Полученный раствор титруют 0,02 н. раствором комплексона III до перехода сиреневой окраски в голубую. [c.107]

В ряде случаев для удаления кислорода можно использовать и другие приемы. Например, в аммиачном буферном растворе, широко используемом в полярографии в качестве фонового электролита, кислород удаляют добавлением сульфита натрия. Если кислород не мешает определению, то в качестве электролизера можно использовать обычный химический стакан вместимостью 50 мл. [c.180]

Уникальная структурная черта всех рибосом заключается в том, что они построены из двух неравных субчастиц, или субъединиц. Для характеристики рибосом и их субъединиц используют их свойство, как и всяких частиц и молекул, осаждаться с постоянной скоростью в определенном буферном растворе под действием центробежной силы, возникающей при центрифугировании. Седиментационные свойства рибосом характеризуются коэффициентом, или константой, седиментации, выраженным в единицах седиментации Сверберга (S). С помощью центрифугирования удалось установить, что константа седиментации рибосом варьирует от 70 до 80S. Рибосомы бактерий и синезеленых водорослей при молекулярной массе (2,8...3) 16 имеют коэффициент седиментации около 70S, а рибосомы л<ивотиых, высших растений и водорослей при молекулярной массе (4...5) 16 —около 80S. [c.41]

Данквертс и др. , абсорбируя двуокись углерода щелочными растворами в насадочной колонне диаметром 10 см, установили, что результаты, полученные ими, согласуются с данными моделей Хигби и Данквертса. Результаты Ричардса и др. по абсорбции СОа буферными растворами в присутствии катализаторов в колонне того же диаметра согласуются с моделью Данквертса. Данные Таварес да Силва и Данквертса по абсорбции сероводорода растворами аминов в такой же колонне более согласуются с моделью обновления, чем с пленочной моделью (в этом случае между предсказаниями обеих моделей имеются существенные различия). Данквертс и Гиллхэм показали, что модель поверхностного обновления Хигби могла быть успешно использована для определения скорости абсорбции двуокиси углерода раствором NaOH в колонне диаметром 50 см. Все это говорит в пользу надежности применения моделей поверхностного обновления и свидетельствует о том, что методы, рассмотренные в этой главе,могут успешно применяться для установления влияния химической реакции на скорость абсорбции. Следует, однако, подчеркнуть, что в большинстве случаев данные для пленочной модели были бы почти такими же, что и для моделей обновления поверхности. [c.108]

Ход определения. В 6 сухих колориметрических пробирок помещают по 5 мл смеси кислот и такие количества щелочи, чтобы pH растворов отличались на 1 —1,5 единицы по табл. 26, например, можно выбрать растворы со значениями pH 2,56 4,10 5,35 6,80 8,69 9,62 10,55, т. е. по одному раствору для рабочего интервала каждого индикатора. Такой же объем (5 мл) испытуемого раствора помещают в седьмую пробирку. Во все пробирки прибавляют по две капли универсального индикатора и сравнивают оираску испытуемого раствора с окраской буферных растворов. [c.486]

Зависимость констант Михаэлиса кз и Км от pH мон ет быть весьма сло кной. Поэтому для исследования зависимости от pH србды требуется использование буферных растворов. При этом нередко оказывается, что между компонентами буферного раствора (особенно НРО ") и ферментом имеется определенное взаимодействие. Кроме того, влияние на активность белка и активность субстрата также оказывает ионная сила раствора, что еще в большей стенени усложняет интерпретацию процесса в буферном растворе. Этот факт не всегда принимался во внимание. Во всех уравнениях, применявшихся в этом разделе, концентрации должны быть заменены на активности. Когда концентрация субстрата меняется в широком диапазоне, то поправка на активность может быть весьма существенной. Например, изучение скорости реакции уреаза — мочевина в диапазоне концентрации мочевины от 0,0003 до 2,0 М показало, что при высоких концентрациях мочевины скорость реакции надает [112]. Это может быть связано с изменением активности, а не механизма реакции. [c.564]

Наиболее полный ряд индикаторов, предложенный Серенсеном для ра-бсты с буферными растворами, содержит 18 индикаторов и охватывает интервал pH от 0,1 до 12,7. Во многих случаях для определения pH вполне дсстаточен набор меньшего количества индикаторов (табл. ХУП 9). [c.495]

Определение взаимодействия топлива с водой. По этому методу определяют наличие в испытуемом топливе загрязнений и прежде всего поверхностно-активных веществ. Метод заключается в контактировании образца топлива с дистиллированной водой или буферным раствором фосфата с последующей оценкой состояния фаз топливо — вода. Четкое разделение воднотопливной эмульсии после отстоя свидетельствует об отсутствии указанных веществ. [c.211]

Определение значений pH пги помощи индикаторной бумаги позможно только в водных буферных растворах с не очень высокой концентрацией солей, а также при отсутствии сильных окисляющих веществ. Определение pH производят путем срапнения окраски полоски индикаторной бумаги, смоченной испытуемым раствором, с цветной (сравнительной) шкалой, смоченной тем же раствором. [c.386]

Описанная методика может быть использована для определения содержания фторидов и хлоридов с помощью фторид- и хлоридселективных электродов соответственно. Для создания постоянной нонной силы целесообразно использовать ацетатный буферный раствор (при определении фторид-ионов) или 1 М раствор нитрата калия (при определении хлорид-ионов). [c.125]

Фотометрическое определение содержания палладия(11) в зоне. Окрашенную зону соединения палладия (П) вырезают, отступив от пятна на 3—5 мм. Бумагу с вырезанным пятном помещают в стакан вместимостью 50 мл, добавляют 4 мл ацетатного буферного раствора, 1—2 мл дистиллированной воды и 0,5 мл 0,5%-ного раствора п-нитрозодиме-тиланилина. Стакан накрывают часовым стеклом и нагревают [c.214]

Для определения свинца в делительную воронку наливают из мерной колбы 20 мл указанного выше раствора и около 20 мл дистиллированной воды. Затем приливают NH4OH до рН = 10 и 10 мл буферного раствора, который приготавливают растворением в воде 20 г K N, 6 г лимоннокислого аммония (ЫН4)зСбН507 и [c.185]

Навеску анализируемого продукта (0,05—2,0 г) окисляют в калориметрической самоуплотняющейся бомбе, в которую предварительно для поглощения продуктов разложения вносят 20 мл дистиллированной воды. Полученный после разложения пробы раствор количественно переносят в стакан, упаривают и фильтруют в мерную колбу емкостью 50 мл. Затем последовательно добавляют 5 мл 10%-ного раствора тиосульфата натрия, 0,5 мл 107о-ного раствора фторида аммония,. 10 мл буферного раствора с рН = 5 и 0,5 мл 20%-ного раствора пирокатехина и доливают до метки дистиллированную воду. Определяют оптическую плотность полученного раствора на фотоэлектроколориметре ФЭК-М с желтым светофильтром в кювете толщина слоя 50 мм. Чувствительность метода 10- %. Сходимость определений 10% отн. Продолжительность анализа около 1 ч вместо 24 ч, затрачиваемых при анализе по методу ГОСТ 10364—63. Результаты анализа полностью согласуются с данными, полученными по методу ГОСТ. [c.186]

Методы ASTM D 1368 и 3116 основаны на разложении алкилсвинцовых соединений и извлечении свинца в виде дитизонатов с последующим спектрофотометрированием полученных окращенных растворов. Метод 1368 предназначен для определения в первичных эталонах следов свинца в концентрациях от 0,001 до 0,003 г/галлон. Образец бензина (50 мл) обрабатывают бромом, добавляя его до сохранения цвета брома в течение 2 с, нагревают на водяной бане для разложения алкилов свинца и их солей и экстрагируют разбавленной азотной кислотой. Устанавливают pH раствора между 9,5 и И при помощи буферного раствора и экстрагируют свинец хлороформным раствором дитизона (30 мг в 1000 мл). Затем определяют поглощение дитизоновой вытяжки из бензина и сравнивают с поглощением раствора холостого опыта (холостой опыт производят аналогично описанному, но без бензина). [c.210]

Определение кремния в образцах. Навеску (q) 0.1—0,2 г, взвешенную с погрешностью 0.0002 г, помещают в платиновый тигель, добавляют 3 г плавня (60 г соды и 40 г буры), на кончике шпателя — нитрат калия и помещают тигель в муфельную печь. Доводят температуру до 950°С и через 15—30 мин обрабатывают НС1 (1 10). Полученный раствор переносят в мерную колбу вместимостью 500 мл и доводят до метки дистиллированной водой. Аликвотный объем (У) полученного раствора, содержащий 0,1—0.3 мг S1O2. помещают в мерную колбу вместимостью 100 мл, прибавляют 10 мл буферного раствора, дистиллированную воду примерно до 50 мл. Затем добавляют 10 мл молибдата аммония, через 5 мин —5 мл винной кислоты, еще через 5—10 мин—10 мл аскорбиновой кислоты, доводят дистиллированной водой до метки и через 50—60 мин измеряют оптическую плотность окрашенных растворов относительно раствора сравнения (Со), приготовленного параллельно. [c.228]

Определение малых содержаний АЬОз (экстракционные кислоты, известняки и др.). При малых содержаниях AI2O3 навеску увеличивают до 5—10 г. После операции растворения и отбора аликвотной части, содержащей 0,04—0,09 мг AI2O3, в колбу вместимостью 100 мл (см. выше) туда же последовательно прибавляют 1 мл Н3РО4, 2 мл 0,1 % аскорбиновой кислоты, дистиллированную воду (примерно до 50 мл). 1—2 капли индикатора тропеолина 00 и водного раствора аммиака или НС1 (в зависимости от среды раствора) до желтой окраски раствора, 10 мл 0,1 % раствора хромазурола S, 10 мл ацетатного буферного раствора и дистиллированную воду до метки. Дальнейшие операции проводят, как описано выше. [c.230]

Ионы Zn(II) необратимо восстанавливаются из нейтральных и щелочных (иапример, из аммиачных буферных) растворов, что затрудняет его определение методами переменнотоковой полярографии. При подкисленин растворов степень обратимости возрастает и на фоне ряда кислот процесс восстановления протекает квазиобратимо, что значительно улучшает условия определения ионов 2п(П). В то же время в сильнокислых растворах потенциалы восстановления ионов цинка и водорода существенно сближаются, так что раздельное определение их методом постояннотоковой и дифференциальной импульсной полярографии делается невозможным. Поскольку ионы водорода восстанавливаются на ртути существенно необратимо, то при использовании метода синусоидальной перемениотоковой полярографии мешающее действие ионов водорода устраняется. В то же время в кислых средах необратимо происходит и восстановление кислорода, так что его сигнал на полярограмме не проявляется. В связи с этим применение переменнотоковой полярографии позволяет избежать продолжительной операции его удаления, упрощает конструкцию ячейки и оснащение рабочего места в полярографической лаборатории. [c.299]

Одним из вариантов метода постоянной ионной силы является метод буферных растворов. Растворы сильных электролитов, применяемые для разбавления при получении стандартной серии, могут быть заменены так называемыми буферными растворами для регулирования общей ионной силы (БРОИС) или, иначе говоря, рХ-буфер-ными растворами (X — определенный вид ионов). Действие рХ-буфера обеспечивается соответствующими равновесиями, устанавливающимися в реакциях осаждения или комплексообразования. Например, р1- или pAg-буфер может быть приготовлен на основе раствора, насыщенного относительно Agi или КС1, для которого справедливо следующее равновесие с константой K = aija [c.113]