Число Авогадро

Зависимость между поляризацией Р и поляризуемостью а может быть выражена уравнением Клаузиуса — Мосотти (Ы — число Авогадро) [c.69]

Предположим, вам неизвестно значение числа Авогадро, но вы знаете, что фарадей-это заряд, необходимый для восстановления 1 моля ионов N3 т.е. для соединения каждого иона с одним электроном (как представлял его Милликен). Вычислите число ионов в I моле, т. е. число Авогадро. [c.50]

N — число Авогадро ш — скорость реакции, рад/сек. [c.76]

В химических задачах, где х чаще всего имеет порядок числа Авогадро, вполне хорошим приближением для In (а ) является [c.125]

Число Авогадро 6,025-1023 молекула/моль [c.568]

Принятые обозначения а —диаметр молекулы, см AI — относительная молекулярная масса N = 6,023-—число Авогадро С А — мольная концентрация вещества А, моль/дм Na = = N a-10 — число молекул вещества А в 1 см системы к — = RIN = 1,38-10 эрг/К — постоянная Больцмана Е — энергия активации. [c.220]

Для моля индивидуального вещества изобарный потенциал С==Л/а1 (Л а—число Авогадро). Подставив в это равенство величину р., определенную из уравнения (X, 8), и учитывая, что согласно уравнению (X, 12) Л о = Л а/С> получим [c.331]

Л д — число Авогадро р — плотность вещества. [c.381]

Количество вещества, содержащее 6,02 10 (число Авогадро) его частиц, например, атомов, молекул, ионов, электронов [c.546]

Молекулы и моль. Число Авогадро. [c.13]

Чтобы наглядно показать, сколь велико число Авогадро, приведем такой пример 1 моль кокосовых орехов каждый диаметром 14 сантиметров (см) мог бы заполнить такой объем, какой занимает наша планета Земля. Использование молей в химических расчетах рассматривается в следую-шей главе, но представление об этом пришлось ввести уже здесь, поскольку нам необходимо знать, как осушествляется переход от молекулярной шкалы измерения масс к лабораторной шкале. [c.29]

Количество электричества, равное 96485 Кл, получило название 1 фа-радей и обозначается символом Р. Законы Фарадея становятся очевидными, если принять во внимание, что 1 F-этo просто заряд 1 моля электронов, т.е. 6,022-10 электронов. Множитель 6,022-10 , позволяющий переходить от индивидуальных молекул к молям вещества, одновременно позволяет перейти и от I электронного заряда к 1 Г электрического заряда. Разумеется, в свое время Фарадей ничего не знал ни о числе Авогадро, ни о заряде электрона. Однако из проведенных экспериментов он смог сделать вывод, что заряды на ионах кратны некоторой элементарной единице заряда, так что 96485 Кл электричества соответствуют [c.43]

Разобранный выше пример 20 на самом деле нельзя решать указанным там образом. Мы смогли получить ответ только благодаря тому, что знаем значение числа Авогадро. В действительности результаты опыта Милликена как раз дают один из способов вычисления числа Авогадро. [c.50]

Таким образом, зная частоту колебания и коэффициент ангармоничности, можно рассчитать энергию химической связи. Уравнение (1,29) позволяет определить энергию разрьша одгюй химической связи. Если вычисленную энергию разрыва связи умножить на число Авогадро, то получим молярную энергию химической связи. [c.10]

Как можно на основании исследований Фарадея и Милликена определить значение числа Авогадро [c.57]

Таким образом, моль вещества-это такое его количество в граммах, которое численно равно его молекулярной массе, выраженной в атомных единицах массы. Число частиц в моле называется числом Авогадро, а описанные в конце гл. 1 опыты Милликена и Фарадея дают один из способов определения его значения [c.65]

В химии за единицу количества вещества притшмается моль. Молем любого вещества названо одинаковое число молекз л, равное числу Авогадро 6,022-10 [c.23]

По смыслу молярная масса любого вещества равга молекулярной массе, умноженной на число Авогадро (числэ молекул в моле). Молярная масса углерода принята разной 12 г, [c.23]

Здесь всюду использованы единицы молекула/см , за стандартное состояние принимается 1 молекула/см и V/ N = 1, концентрации в тех же единицах. Значит, следует положить Гравн = N1/где N и Ni выражены ъ молекула/см . Переход к другим единицам можно осуществить, используя газовые законы. Так, если мы пользуемся концентрациями С молъ/л, то С /Сц= N1/Ni (iQ l Nx), где ТУд — число Авогадро. Подобным же образом можно брать давления, так как Р = RTtiPi/Pi2= l i RT). [c.188]

VA J / 000, где ТУд — число Авогадро, уравнение ХУЛЛ) можно записать в виде [c.449]

Таков заряд, несомый одним грамм-эквивалентом ионов любого вида. Умножив это число на 2 (число элементарных зарядов нона), получим количество электричества, которое несет 1 г-ион. Разделив число Фарадея на число Авогадро, получим заряд одного одновалентного иона, равный заряду электрона [c.387]

Если вуравнение (1,14) подставить Л/о, выраженное через вращательную составляющую суммы состояния (см. 3) Nf N (Л/д— число Авогадро), то получим [c.7]

При записи целых чисел останавливаются иа первой приближенной цифре, заменяя остальные нулями. Если количество последних велико, то елесообразпо применять два сомножителя. Так, вместо того, чтобы записывать число Авогадро в виде N = = 602472000000000000000000, пишут N == 6,02472-102", это не только удобнее, но и подчеркивает, что шестая значащая цифра ненадежна. [c.457]

Химический потенциал для каждого индивидуального иона составляет ц/N (N — число Авогадро), а силы воздействия градиента химического потенциала на положительные и отрицательные ионы, выраженные в дж1см, равны соответственно — IN)/ d i+ldx) и — Ш)1(дц-1дх). Разделение зарядов, возникающее из-за различия коэффициентов диффузии ионов, приводит к созданию градиента потенциала Е, который действует на элементарный заряд е иона с силой Ее. Следовательно, общие силы (в дж1см), действующие на ионы, выражаются так [c.27]

Поскольку массы, указанные в решении примера 9, дают правильные относительные массы взвешиваемых молекул, указанная масса каждого из перечисленных веществ содержит одинаковое число молекул. Этим и удобно использование понятия моля. Нет даже необходимости знать, чему равно численное значение моля, хотя мы уже знаем, что оно составляет 6,022-10- эта величина называется числом Авогадро и обозначается символом N. Переход от индивидуальных молекул к молям означает увеличение шкалы измерения в 6,022 -10 раз. Число Авогадро представляет собой также множитель перевода атомных единиц массы в граммы 1 г = = 6,022 10 а.е.м. Если мы понимаем под молекулярной массой массу моля вещества, то ее следует измерять в граммах на моль если же мы действительно имеем в виду массу одной молекулы, то она численно совпадает с молекулярной массой вещества, но выражается в аюмных единицах массы на одну молекулу. Оба способа выражения молекулярной массы правильны. [c.28]

Электроны как отдельные частицы исследовались физиками, занимавшимися изучением электрических разрядов в разреженных 1азах при больших напряжениях. Катодные лучи представляют собой пучок электронов, оторванных от атомов газа. Дж. Дж. Томсон, изучая отклонение катодных лучей в электрическом и магнитном полях показал, что эти лучи образованы отрицательно заряженными частицами, и измерил отношение заряда этих частиц к их массе. Милликен завершил эти исследования, поставив опыт с капельками масла, благодаря которому удалось измерить заряд электрона. В сочетании с результатами Фарадея это позволило вычислить число Авогадро, т. е. число электронов, составляющих 1 Г заряда, или число частиц в моле любого вещества. Масс-спектрометр, потомок газоразрядных трубок Крукса и Томсона, представляет собой современный акаля тический прибор, в котором измеряется отношение заряда к массе любой атомной или молекулярной частицы, несущей на себе электрический заряд. [c.54]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.49 ]

Коллоидная химия 1982 (1982) -- [ c.142 , c.146 , c.149 , c.155 ]

Химия (1979) -- [ c.15 ]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.19 ]

Химия (1978) -- [ c.83 ]

Проектирование аппаратов пылегазоочистки (1998) -- [ c.48 ]

Физическая химия растворов электролитов (1950) -- [ c.117 , c.555 ]

Проектирование аппаратов пылегазоочистки (1998) -- [ c.48 ]

Электрохимия растворов (1959) -- [ c.166 , c.240 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1959) -- [ c.3 , c.35 , c.39 , c.58 , c.78 , c.251 , c.359 ]

Общая химия (1964) -- [ c.83 , c.85 , c.86 , c.125 , c.227 , c.559 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.26 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.4 , c.35 , c.36 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.13 ]

Лекции по общему курсу химии ( том 1 ) (1962) -- [ c.14 , c.131 , c.135 , c.147 , c.148 , c.166 ]

Неорганическая химия (1979) -- [ c.15 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.45 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.43 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.8 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.20 ]

Химия (1975) -- [ c.14 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.15 ]

Общая химия (1974) -- [ c.93 ]

Справочник по химии Издание 2 (1949) -- [ c.75 , c.77 , c.207 ]

Физическая и коллоидная химия (1957) -- [ c.40 , c.42 , c.114 , c.223 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.16 ]

Физическая и коллоидная химия (1974) -- [ c.16 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.28 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.27 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.79 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.23 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.11 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.8 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.134 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.63 , c.495 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.83 , c.110 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.20 ]

Физическая химия для биологов (1976) -- [ c.40 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1956) -- [ c.35 , c.39 , c.58 , c.78 , c.251 , c.350 , c.359 ]

Горение Физические и химические аспекты моделирование эксперименты образование загрязняющих веществ (2006) -- [ c.6 ]

История химии (1966) -- [ c.399 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.6 ]

Структуры неорганических веществ (1950) -- [ c.123 , c.160 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.23 , c.611 ]

Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) -- [ c.14 , c.131 , c.135 , c.147 , c.148 , c.166 ]

Биофизика (1983) -- [ c.12 , c.23 , c.106 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология