Число Авогадро зависимость

Зависимость между поляризацией Р и поляризуемостью а может быть выражена уравнением Клаузиуса — Мосотти (Ы — число Авогадро) [c.69]

В этом уравнении и е — масса и заряд электрона соответственно, с — скорость света, N — число Авогадро, — площадь полосы на графике зависимости е от V в см" Р представляет собой безразмерный поправочный множитель, связанный с показателем преломления среды для водных растворов он очень близок к единице. Если полосу поглощения представить в виде треугольника с высотой етах и основанием, [c.18]

В отличие от графика для компонент скоростей в данном направлении (рис. 9.3, б) мол<но видеть, что вероятность нулевой скорости равна нулю. Рис. 9.3,6 основан на уравнении (9.31), которое не содержит члена присутствующего в уравнении (9.33). Малым скоростям благоприятствует экспоненциальный множитель в уравнении (9.33), однако большим скоростям способствует множитель Вблизи начала координат график зависимости /(о) от и имеет почти параболическую форму. При более высоких скоростях вероятность стремится к нулю, потому что экспоненциальный член уменьшается значительно быстрее, чем возрастает член Таким образом, лишь небольшое число молекул обладает очень высокими или очень низкими скоростями. При любой температуре доля молекул со скоростями, превышающими наиболее вероятную в 10 раз, составляет 9-10 2. Произведение этой величины и числа Авогадро — ничтожно малое число. [c.266]

Здесь k и feo—константа скорости реакции в среде с диэлектрической проницаемостью гг и 1 соответственно, а N — число Авогадро. Согласно этому уравнению, в реакции между молекулами с нулевым дипольным моментом и ионами с зарядом z e зависимость 1п k от 1/ег графически должна выражаться прямой, тангенс угла наклона которой равен z e NA 2RT 1гх— 1гф). Это уравнение должно особенно точно описывать скорость ре- [c.291]

При выводе этого уравнения принималось, что растворитель является непрерывной средой с относительной диэлектрической проницаемостью ел, а ион представляет собой сферу радиусом г и зарядом ге Ма — число Авогадро. Таким образом, уравнение (5.172) описывает изменение объема моля ионов, обусловленное электростатическими взаимодействиями. Согласно уравнению Друде—Нернста, величина электрострикционного эффекта должна быть пропорциональной квадрату заряда иона, обратно пропорциональной ионному радиусу и должна возрастать пропорционально (1/ег ) (<3бг/ р)—параметру, зависящему от природы растворителя. Отсюда следует, что АУе сильнее всего изменяется в реакциях, в которых создаются или нейтрализуются заряды, и что это изменение проявляется в зависимости АК" от природы растворителя. [c.392]

Поляризуемость. Это величина, показывающая, насколько легко деформируется электронное облако, окружающее атом, под влиянием внешнего электрического поля или других электрически заряженных частиц. В общем случае применительно к молекулам между поляризуемостью а и молекулярной рефракцией к существует следующая зависимость Ыа — число Авогадро) [c.121]

Уо(Г2-ЬГз), где N0 — число Авогадро, то не представляет труда также получить кривые зависимости давление — площадь. На рис. 114 даны [c.288]

Теплоемкость твердого тела, обусловленная увеличением колебательной энергии решетки при поглощении тепла, описывается эмпирическим законом Дюлонга и Пти Легко показать, что изменение внутренней энергии системы, состоящей из N К —число Авогадро) независимых гармонических осцилляторов, имеющих одинаковую частоту, подчиняется этому закону. При низких температурах СУ быстро падает, и модель простого гармонического осциллятора не позволяет объяснить этого явления. Эйнштейн показал, что этот эффект качественно объясняется при рассмотрении квантовых осцилляторов, хотя падение Су до нуля происходит слишком быстро. Количественное описание теплоемкости с учетом того, что осцилляторы связаны и колеблются с разными частотами, дает теория Дебая — Борна и Кармана. Для низких температур они определяют температурную зависимость теплоемкости как Су аТ полученные расчетные данные хорошо согласуются с экспериментальными, причем основной вклад при этом вносят низкочастотные колебания осцилляторов. [c.84]

По-видимому, вы обратили внимание на то, что в предыдущем разделе число Авогадро было записано двумя различными набо>рами цифр 6,0225 и 6,02 (оба раза умноженными на Ю з). Число 6,0225-10 3 представляет собой очень точный результат и приведено с пятью значащими цифрами (все 5 значащих цифр числа 6,0225 определены соверщенно точно). Очень немногие измерения проведены с такой точностью. Результат всякого арифметического действия, очевидно, не может быть точнее, чем наименее точная величина, участвующая в этом действии. Поэтому перед выполнением арифметических действий принято округлять все числа до этого минимального количества значащих цифр. Больщинство данных, указанных в этом курсе, приведены с точностью до трех значащих цифр, так что, например, величина Л о, которую вы будете чаще всего использовать, записывается как 6,02-1023, но вы можете также пользоваться величинами 6,023, 6,0 или 6, умноженными на Ю з, в зависимости от точности других данных, входящих в конкретную задачу. [c.36]

Число Авогадро N оказалось равным 6,82 10 , т. е. хорошо совпадало с известным значением N. Зависимость концентрации от высоты показана в табл. 17. Совпадения вычисленных и наблюденных значений очень хорошие, что подтверждает справедливость приведенного выше уравнения. [c.69]

Ма — число Авогадро, к — константа Больцмана). Отсюда понятна линейная зависимость между а и АЯ [32], выявленная для большого числа жидкостей различной природы (рис. 4, а). Для перехода от ДЯ и а к макроскопическим характеристикам последнюю величину достаточно выразить в форме второй записи уравнения (8). Тогда прямая корреляция о с ЛЯ является следствием учета удельного мольного объема V (рис. 4, б). [c.13]

При анализе зависимости экспериментально определенной восприимчивости и ее составляющих от состава стекол было исключено влияние плотности. С этой целью были рассчитаны молярные восприимчивости, отнесенные к числу Авогадро. [c.37]

По закону Авогадро, в равных объемах любых газов содержится одинаковое число молекул. На основании опытных данных было определено, что грамм-молекула любого газа занимает объем 22,4 л И в этом объеме содержится 6,02-10 молекул (число Авогадро, найденное экспериментально несколькими методами). В грамм-молекуле ионных соединений число элементарных частиц возрастает вдвое или больше в зависимости от того, сколько ионов содержится в молекуле вещества [c.54]

Если путем взвешивания до растекания определить массу монослоя, то, зная общую площадь и пользуясь числом Авогадро, можно легко рассчитать площадь, занимаемую в слое каждой молекулой. Такие расчеты позволяют далее строить диаграммы зависимости поверхностного давления от площади, приходящейся на молекулу. [c.273]

При деструкции полимерной цепи при каждом разрыве образуется новая молекула. Таким образом, увеличение числа молекул является мерой числа разрывов. Тогда число разрывов в 1 г вещества есть увеличение числа молей полимера ММп — 1/М ,о- умноженное на число Авогадро N. На рис. 22 представлена зависимость этой величины от дозы в электроно-вольтах, поглощенной 1 г полимера. Поскольку очевидно, что зависимость линейна, мы можем написать уравнение [c.359]

V и v-i-dv, изменяется пропорционально v . Поэтому начало графика зависимости /(у) от и имеет вид параболы. При более высоких скоростях вероятность уменьшается, приближаясь к нулю, поскольку величина экспоненциального члена падает значительно быстрее, чем возрастает г . Таким образом, только немногие молекулы имеют очень большие или очень малые скорости. Доля молекул, скорости которых превышают 10-кратную наиболее вероятную скорость, составляет при 25° 4,22 10" . Это число настолько мало, что, по существу, лишается физического смысла, если его сравнить с числом Авогадро 6,02 10 . По мере роста температуры наиболее вероятная скорость (соответствующая максимуму на трафике) сдвигается в сторону больших значений, а кривая распределения также становится более широкой. Поскольку мы имеем дело с рас- [c.296]

Глубину и скорость деструкции можно определить числом образовавшихся свободных радикалов (т.е. числом разорванных связей) с помощью метода ЭПР. Скорость разрыва цепей легко и точно рассчитывается по кривой зависимости числа радикалов от времени. Общее число макрорадикалов, образовавшихся в V граммах полимера, получают умножением числа разорванных связей на удвоенное число Авогадро. Однако число разорванных связей может на практике оказаться большим, чем число обнаруженных макрорадикалов. [c.413]

Приведенные случаи очень часты в гетерогенном катализе, и их применяют для расчетов кажущихся порядков реакции. И. Лэнгмюр показал, что его уравнение изотермы адсорбции хорошо выражает зависимость между величиной адсорбции газа и концентрацией при постоянной температуре. Из этого же уравнения можно путем расчета определить степень покрытия поверхности при максимальной адсорбции. Так, например, для адсорбции азота на слюде при 90° предел адсорбции найден равным 1,4-10 г-мол1см . Грамм-молекула жидкого азота содержит 6,06-10 молекул и занимает объем 35 см . Частное от деления объема 1 г-мол жидкого азота на число Авогадро [c.106]

Исследованиями ученых многих стран установлено, что к соединениям переменного состава относятся не только оксиды, но н субоксиды, халькогениды, силициды, бориды, фосфиды, нитриды, многие другие еорганические вещества, а также органические высокомолекулярные соединения. Во всех случаях, когда сложное вещество имеет молекулярную структуру, оно представляет собой соединение постоянного состава с целочисленными стехиометриче-скими индексами. Некоторые ионные кристаллы и даже атомные кристаллы и металлы могут также подчиняться законам стехиометрии. Но в случае немолекулярных кристаллов, как отмечает Б. Ф. Ормонт, уже не молекула, а фаза т. е. коллектив из Л/о (числа Авогадро) атомов, определяет свойства кристаллической решетки . Он предлагает для подобных веществ расширить формулировку закона постоянства состава Если... в твердом агрегатном состоянии соединение не имеет молекулярной структуры, то в зависимости от строения атомов и вытекающего отсюда строения фазы и характера химической связи в ней состав соединения и его свойства могут сильно зависеть от путей синтеза. Даже при одном и том же составе свойства могут сильно зависеть от условий образования . Б. Ф. Ормонт подчеркнул необходимость исследования зависимости условия образования—состав — строение — свойства,— направленного. на установление связи между условиями образования, химическим и фазовым составом системы, химическим составом и строением отдельных фаз и их свойствами. Нетрудно заметить, что добавление к обычной формуле, закона постоянства состава слов состав срединения зависит от условий его образования ,— лишает закон постоянства состава его смысла. В то же время указание на важность изучения в связи с проблемой стехиометрии не только состава, но и строения твердых веществ представляется очень существенным. [c.165]

На рис. 6 приведена кривая зависимости свободной энергии двухкомпонентной системы, состоящей из х молекул В и Л/(1 — х) молекул А, от состава при температуре сосуществования обоих фаз 1 и // обычно за N принимают число Авогадро /У . Равновесие имеет место, когда химические потенциалы каждого компонента одинаковы в обеих фазах. Поскольку [c.228]

При вычислении этих свободных объемов использованы средние значения плотностей кристаллов [103], поэтому не всегда численные значения свободных объемов даны с высокой точностью. Кроме того, объем, приходящийся на молекулу воды внутри кристалла, может меняться. Так, Баррер и Братт [34] построили для некоторых ионо-обменников, относящихся к группам шабазнта и фоязита, зависимость количества воды (в г), приходящегося на одну элементарную ячейку и деленного на число Авогадро, от объема одной элементарной ячейки, занятого катионами. При этом нашли, что кривые, снятые для указанных цеолитов в Ка-, К-формах, отличаются от кривых, полученных для цеолитов в В а-, Са-формах. В свою очередь, последние отличаются от кривых, снятых для цеолитов в N1-, Со- и Си-формах. Экстраполируя этйг кривые до нулевого объема, занятого катионами, можно показать, что мольные объемы цеолитной воды, ассоциированной с указанными тремя.типами катионов, различны. Эти различия не связаны ни с изменением размеров элементарной ячейки, ни с объемом катионов, так как они крайне малы [39, 68, 86]. Однако, несмотря на различия объемов, приходящихся на молекулу цеолитной воды, все же можно сравнивать [c.340]

Размерность величин интенсивности в этом случае [см/молекула]. В зависимости от физического состояния и формы образца адсорбента иногда более удобно выразить концентрацип молекул адсорбата не в молях на литр, приведенных выше, а через число молекул, приходящихся па 1 см поперечного сечения нучка инфракрасного излучения. В этом случае необходимо выразить концентрацию адсорбата в молях на литр адсорбента, а также точно знать толщину адсорбента. Можно легко показать, что отношение приведенных выше единиц измерения интенсивности равно 6,02 10 - , т. е. числу Авогадро, деленному на 1000. В таблицах, приведенных в данной главе, концентрации адсорбированных молекул выражены в молях на лптр адсорбента. [c.466]

Соотношения (IV.37), (IV.39), (IV.40) получены Эйнштейном, 1 Смолуховским на основании предположения о тепловой природе броуновского движения, поэтому сами эти уравнения не могут служить доказательством правильности такого предположения. Однако вместе с их выводом появилась возможность )того доказательства с помощью эксперимента. Справедливость., акона Эйнштейна — Смолуховского для лиозолей была подтверждена Сведбергом (1909 г.). С помощью ультрамикроскопа (,>н измерял средний сдвиг частиц золя золота в зависимости от времени и вязкости среды. Полученные данные удовлетворительно совпали с результатами, вычисленными по уравнению ПУ.40). Зеддиг (1908 г.) подтвердил связь среднего сдвига частиц с температурой, вытекающую из закона Эйнштейна — Смолуховского. Перрен (1910 г.) использовал соотношение (IV.39) для определения числа Авогадро при исследовании броуновского движения коллоидных частиц гуммигута в воде и получил хорошее совпадение с величинами, полученными ранее другими методами. Это были первые экспериментальные определения числа Авогадро. [c.245]

Здесь введено число Авогадро (Na) для перевода числа молекул и множитель е при учете явной пропорциональной зависимости теоретической предэкспоненты от температуры с помощью соотношения (VIII.39). При расчетах по варианту (а) используется обычное приближение при подсчете полной суммы по состояниям (см. гл. V), вычисляемой как произведение сумм поступательного движения, электронного состояния, вращения, внутреннего вращения и олебания. Таким образом, в формулу (VIII.40) входит пять Ар сомножителей, каждый из которых комбинируется, во-первых, из сумм по состояниям для отдельных видов движения (р), как это делается при вычислении константы равно1весия [c.206]

Скорость растворения халькогенидных стекол в растворах щелочи сравнительно мала и составляет 10 —10" молг 1см -сек. По данным температурной зависимости скорости растворения проводился расчет энергии активации растворения а = =4,57 А ккал/моль (lgw=—А/Т+В), а также предэкспоненциального статистического множителя Сэ в эмпирическом выражении г2) = Сэехр (—Ец1ЯТ), где ш — скорость растворения в моль с. е../см -сек. При этом Сэ=ЛГ-10 с. е./смЧек М — число Авогадро). Значение предэкспоненциального статистического множителя может быть рассчитано также теоретически [48]. Согласно теории абсолютных скоростей реакции и теории Френкеля С =Пе-хс. е./см -сек, где л —число частиц, приходящихся на 1 см поверхности, се г — частота термических колебаний атомов с точностью до порядка величины. Значение и определяется выражением где т — содержание структурных единиц в моль/см . [c.208]

Здесь Ам характеризует отношение среднего расстояния между концами макромолекулы в тэта-растворителе к ее молекулярному весу V — удельный объем полимера — молярный объем растворителя Л д — число Авогадро XI — введенный Флори параметр, характеризующий зависимость химического потенциала растворителя от концентрации полимера ([4], стр. 53) кТх1 — разность свободных энтальпий молекулы растворителя, погруженной в чистый полимер и в чистый растворитель [c.232]

Согласно теории разбавленных растворов, осмотическое давление хорошо описывается уравнением Вант-Гоффа п =сНТ (где с—молярная концентрация). Для коллоидных растворов такой способ выражения концентрации неприменим, так как при одинаковом значении с свойства раствора могут быть разными в зависимости от дисперсности. Молярную концентрацию можно представить как число частиц растворенного вещества, деленное на число Авогадро с. = пШ. Тогда я =пШ НТ. Таким образом, осмотическое давление пропорционально частичной концентрации. Обратно из экспериментально определенного осмотического давления можно вычислить частичную концентрацию, а следовательно, рассчитать линейные размеры коллоидных частиц, т. е. намечается еще один способ определения дисперсности лиозолей. [c.240]

Смотреть страницы где упоминается термин Число Авогадро зависимость: [c.207] [c.14] [c.194] [c.142] [c.211] [c.46] [c.122] [c.122] [c.87] [c.328] [c.277] [c.202] [c.331] [c.514] [c.562] [c.135] [c.83] [c.17] [c.336] [c.178] [c.166] [c.611]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология