Число Авогадро кислоты

В данной работе определяется атомная масса элемента, который, реагируя с раствором кислоты или щелочи, выделяет водород, т. е. на основе представления о мольной массе эквивалента. Напомним, что атомная масса элемента — это число, показывающее во сколько раз масса атома данного элемента больше 1/12 массы атома самого легкого изотопа углерода, Численно масса одного атома равна 1,9926786- 10-23 г. Пользоваться подобными единицами массы неудобно, поэтому атомную массу выражают массой 1 моль вещества. Моль равен количеству вещества системы, содержащей столько же структурных образований (атомов, ионов, молекул), сколько содержится атомов в 12 г (точно) изотопа углерода С. Принято считать, что это число атомов равно значению числа Авогадро [c.107]

Таким образом, нейтральный раствор содержит ионы водорода (ионы гидроксония) и ионы гидроксила в равной концентрации (1,00-10 ). Слабокислый раствор, содержащий в десять раз больше ионов водорода (концентрация 10 , pH 6), содержит также и некоторое количество ионов гидроксила, в десять раз меньше, чем в нейтральном растворе. Раствор, содержащий в 100 раз больше ионов водорода, чем нейтральный раствор (концентрация 10 , pH 5), содержит еще меньше ионов гидроксила — сотую часть их количества в нейтральном растворе подобные рассуждения можно продолжить. Раствор, содержащий 1 моль сильной кислоты в 1 л, имеет концентрацию ионов водорода 1 и pH 0 такой сильнокислый раствор содержит также некоторое количество ионов гидроксила, концентрация которых составляет 1 10- Хотя числовое значение концентрации и представляется очень малым, действительное число ионов в макроскопическом объеме оказывается все же очень большим. Число Авогадро равно 0,602-10 и, следовательно, концентрация 10 моль-л означает, что в 1 л содержится 0,602-10 ° ионов, а в 1 мл 0,602-10 ионов. [c.335]

А остается почти неизменной, независимо от природы полярной группы, эта площадка является характерным признаком самой углеводородной цепи и предположительно равна поперечному сечению молекулы, перпендикулярно ее длине. Принимая, что плотность вещества в пленке та же, что и в обычном состоянии, можно вычислить длину углеводородной цепи. Так, например, молекулярный объем пальмитиновой кислоты 300 разделив эту величину пя число Авогадро, получим объем молекулы =495 А . Если поперечное сечение ее 20,5 А , то длина должна быть = 24,2 А. Другими словами, молекула имеет длину, во-много раз большую, чем толщину,ибо если принять, что поперечное сечение ее представляет квадрат, то его сторона, т. с. толщина молекулы, = V 20,5." или 4,5 А. [c.75]

Нормальность раствора равна числу эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора. Поэтому нормальность аналогична молярности. Однонормальный раствор (1 н.) кислоты содержит 1 эквивалент кислоты, или число Авогадро способных к ионизации атомов водорода в 1 л раствора. Двунормальный раствор (2 н.) щелочи содержит 2 эквивалента щелочи, или двойное число Авогадро гидроксильных ионов в 1 л раствора. [c.149]

Действительно, согласно закону Фарадея, для выделения одного грамм-эквивалента вещества при электролизе необходимо пропустить через раствор один фарадей электричества, равный 96491 к. В частности, такое количество электричества необходимо для того, чтобы из соляной кислоты выделить 1,008 г водорода и 35,453 г хлора. Поскольку при электролизе раствора НС1 происходит разряд ионов Н+ и I-, каждый из которых несет заряд, равный по величине заряду электрона, то очевидно, что деление фарадея электричества на величину заряда электрона покажет, сколько атомов содержится в 35,453 г хлора или в 1,008 г водорода, или вообще в грамм-атоме любого элемента, т. е. даст число Авогадро следовательно, [c.9]

При малой концентрации адсорбция Г невелика с увеличением концентрации она возрастает, стремясь к некоторому предельному, максимальному значению Г . Эту величину можно вычислить, комбинируя уравнение Гиббса с уравнением Шишковского. Так, для растворов жирных кислот получается Гоо = B/RT (где В — константа из уравнения Шишковского, постоянная для всего гомологического ряда см. выше). По величине Гоо можно, в свою очередь, получить важные и полезные сведения о строении адсорбционного слоя. Прежде всего, зная Га,, можно найти площадь s, приходящуюся на одну молекулу в насыщенном адсорбционном слое. Число адсорбированных молекул на 1 составляет Го Л/(где — число Авогадро) отсюда пло- щадь, занимаемая одной молекулой, будет l/T N. Для предельных одноосновных жирных кислот и спиртов жирного ряда эта площадь равна 21= 2 А . [c.180]

Определение размеров молекулы олеиновой кислоты, вычисление число Авогадро. [c.361]

Способность стеариновой кислоты образовывать поверхностные пленки можно объяснить следующим образом. Полярная карбоксильная группа имеет сильное сродство к воде, а углеводородная цепочка этим сродством не обладает в результате стеариновая кислота в воде не растворяется. На поверхности карбоксильные головы растворяются в воде — погружаются в воду, в то время как углеводородные хвосты располагаются вертикально (или наклонно) к поверхности. Если такое представление правильно и пленка действительно мономолекулярна, то это позволяет вычислить площадь, приходящуюся на одну молекулу, и вычислить длину молекулы из измерений площади пленки, массы, молекулярного веса, плотности твердого вещества и числа Авогадро. [c.637]

Закон постоянства состава. Состав молекулярного соединения остается постоянным независимо от способа его получения. В отсутствие молекулярной структуры в данном агрегатном состоянии его состав зависит от условий получения и предыдущей обработки. Возьмем, к примеру, аммиак. Независимо от способов получения (прямой синтез из элементов, разложение аммонийных солей, действие кислот на нитриды активных металлов и т. п.) состав молекулы аммиака всегда постоянен и неизменен на атом азота приходится 3 атома водорода. А для оксида титана (2-[-) состав соединения зависит от условий получения температуры и давления пара кислорода. В молекуле аммиака, состоящей лишь из четырех атомов, исключается изменчивость состава. Оксид же титана (2-f) представляет собой фазу, состоящую из огромного числа атомов (порядка постоянной Авогадро), которая и определяет свойства этого соединения. Это— ярчайший пример перехода количества в качество коллектив из колоссального числа частиц обладает уже новым качеством — непостоянством состава. [c.24]

Авогадро число (постоянная) 14 Агрегатные состояния веществ 6 Адденды, см. лиганды Адениловая кислота 661 Аденин 659 Аденозин 660 [c.700]

Далее Авогадро переходил к критическому разбору других взглядов по этому вопросу Я убедился после опубликования моих статей [20, стр. 3, 59], что моя гипотеза для определения массы молекулы углерода принята Берцелиусом, который вследствие этого дает в своей последней работе этой молекуле,— беря за единицу кислород,— число 0,7533, очень мало-отличающееся от того числа, которое я указывал. Другие химики, и в частности Гей-Люссак, предполагают, что угольная кислота состоит из одной молекулы углерода и одной молекулы кислорода, что на языке объемной теории значит, что один объем газообразного углерода соединяется с равным объемом кислорода исходя из этого предположения, плотность газообразного углерода, или его молекула, будет [c.61]

В связи с обсуждением формул синильной кислоты Авогадро воспользовался случаем, чтоб объяснить исключения из своего правила об удвоении числа молекул при образовании газообразных соединений. Он указывал на то, что если при образовании фосгена не происходит удвоения объема, то это потому, что такое удвоение уже имело место при образовании окиси углерода [20, стр. 187]. Но зато при образовании синильной кислоты из циана и водорода удвоение происходит потому, что при образовании бинарного соединения циана такое удвоение не произошло, и он заключает ... если удвоение не произошло при образовании бинарного соединения, то оно имеет место при образовании соединения второго порядка это как раз обратное тому, что имеет место для фосгена [20, стр. 188]. [c.62]

В заключение, рассматривая хлористые соединения фосфора, Авогадро сделал следующее интересное обобщение Впрочем, можно видеть, что если в этой системе два хлористых соединения аналогичны двум его кислотам по величине отношения количеств (числа атомов.— М. Ф.) кислорода и количеств (числа атомов.— М. Ф.) хлора, то эта аналогия не распространяется на абсолютное число молекул (атомов), которые соединяются с одной молекулой фосфора, ибо мы видели, что число молекул (атомов.— М. Ф.) хлора должно быть в два раза больше, чем число молекул (атомов.— М. Ф.) кислорода в соответствующей кислоте. Это двойное количество хлора, по сравнению с кислородом, не является частным случаем для этих двух тел... это, по-видимому, нечто общее, зависящее от природы этих тел мы это замечаем у воды, у соляной кислоты, где эти же элементы образуют соответствующие соединения с водородом. Это же отношение можно найти между хлористыми соединениями металлов... и окислами этих металлов, что легко можно видеть по анализам Дэви, Берцелиуса и др. Сера же, наоборот, [c.63]

Что, например, произошло с теорией Авогадро (в основе ее лежала модель, согласно которой, в равных объемах газов или паров находится одинаковое число частиц) после опытов Дюма По аналогии с частицами кислорода, водорода и других изученных тогда простых газов Авогадро сначала заключил, что все молекулы газов состоят из двух атомов. Иными словами, он предложил модель конституции простых газов, которую Дюма на примере фосфора, серы ы ртути опроверг. На этом основании Берцелиус и его последователи отвергли как вспомогательную модель Авогадро, которая прекрасно и плодотворно работала в своей узкой области, так и основную, служившую опорой при определении молекулярных весов. Затем аномалию для теории представили плотности паров таких соединений, как серная кислота, хлористый аммоний, пятихлористый фосфор. Эти факты, однако, перестали выпадать из теории, когда им была придана правильная интерпретация сначала Бино, а затем Менделеевым, Канниццаро и Коппом. [c.86]

Очевидно, что законность только тогда приобретет некоторую общность, доказательность, когда она будет выражена не только относительно мало измеримых или еще не поддающихся измерению свойств, а когда она относится к свойствам предмета, уже подвергшимся измерению. Например, свойство кислотности или основности, свойство одного элемента давать кислоты, а другого — основание до сих пор не поддается точному выражению. Мы ясно совершенно видим, что хлор есть представитель кислотных элементов, натрий, калий и их аналоги суть представители щелочных. Но как выражать это измерениями Какие единицы к этому применять и какой тут аршин приложить к делу для того, чтобы измерить величину кислотности или величину основности элемента Мы видим ясно различие, видим, что оно не только качественное, но и количественное, магний, например, более кислотен, чем кальций но измерить это числами сколько-нибудь точными нельзя Не таковы атомные веса мы видели, что история химии привела после закона Авогадро— Жерара к совершенно точным, несомненным, безусловным атомным весам, не таким, которые выражали бы абсолютные атомные веса, а таким, которые выражают относительные величины тех наименьших количеств элементов, которые вступают в соединение. Атомные веса определялись этим способом с полной несомненностью, и все те, которые держались других атом- [c.148]

Из приведенных величин выбрать приближенные а) результат анализа б) среднее значение нескольких параллельно выполненных анализов одного и того же образца в) постоянная Авогадро г) данные таблицы плотностей растворов кислот различных концентраций д) логарифм точного числа е) логарифм приближенного числа ж) валентность элемента з) данные таблиц атомных и молекулярных масс. [c.11]

Число ионов металла в 1 М растворе равно 6,02-10 (число Авогадро), тогда один свободный ион металла содержится в 1,4-10 л воды, т. е. диссоциация комплексов с константами устойчивости более 6-10 в водных растворах практически не происходит. Однако именно большим численным значением константы устойчивости можно объяснить тот факт, что металлическая ртуть, которая не растворяется в кис-лотах-неокислителях (Н2504, НС1) с выделением водорода, легко растворяется в этих кислотах в присутствии К1 или в иодистоводородной кислоте с выделением водорода [c.244]

Исследования пленок малорастворимых веществ на жидких поверхностях имеют интересную историю. В своей монографии Гэйнс [1] напоминает, что еще Плиний старший и Плутарх знали об успокаивающем действии масла на бурное море. В 1774 г. Бэнджамин Франклин дал более количественную характеристику этому явлению он нашел, что одной чайной ложки масла достаточно, чтобы успокоить пруд площадью 0,2 га. Позднее, в 1890 г. Рэлей [2] установил, что хаотическое движение кусочков камфоры на поверхности воды прекращается, если на поверхность воды нанести олеиновую кислоту в количестве, достаточном для образования пленки толщиной всего лишь около 16 А. Это позволило оценить максимальный размер молекулы олеиновой кислоты и ее молекулярный вес и, таким образом, установить минимальное значение числа Авогадро. По порядку величины полученное значение числа Авогадро оказалось правильным. [c.86]

Углерод-12 — прекрасный стандарт для определения атомных масс, однако он непригоден в качестве рабочего стандарта для химического анализа. Для этих целей лучшим является один из двух рабочих стандартов металлическое серебро или кулон. Серебро пздавна считалось ключевым элементом для практического определения атомной массы, по крайней мере — со времен Стаса. Кулон можно совершенно онравданно считать наиболее фундаментальной основой для создания рабочего стандарта, так как он может быть выражен через ампер, а также через основные единицы массы, длины и времени. К тому же, число электронов, равное числу атомов в 12 г углерода-12, точно соответствует числу Авогадро, а число кулонов, равное 1 моль электронов, — это электрохимический эквивалент, фарадей. Таким образом, фарадей — тоже четко определяемая величина. Следует отметить, что экспериментальное определение фарадея с высокой точностью имеет свои сложности. На практике фарадей обычно измеряют [5—8] как количество электричества, необходимое для реакции на электроде определенной единицы массы (1 моль. — Прим. ред.) серебра (или другого чистого вещества, например иода или бензойной кислоты). Количественно полноту выделения серебра на электроде можно выяснить экспериментально, но до определенного предела. Удается получить подтверждение количественного протекания реакции [9] с точностью до 10—20 млн . [c.115]

Сила двухосновных этиленовых кислот в значительной степени зависит от конфигурации. Это следствие закона Бьеррума [17], который можно записать в форме р/Сг— рК 1= 0,60 + 2,3 Ы-е /кТВг, где р/(1 и р/Са относятся к первой и второй константам диссоциации двухосновной кислоты е — заряд электрона N — число Авогадро R — газовая постоянная Т — абсолютная температура О—диэлектрическая проницаемость /- — расстояние между зарядами в дианионе. Если это расстояние велико, то значение р/(2— Р 1 приближается к 0,60 (=log 4) т. е. К1/К2 становится равным 4, что является простым статистическим отношением, учитывающим, что имеется только один способ образования дикислоты или дианиона, но два способа получения промежуточного моноаниона. Б действительности отношение /С1//С2 всегда больше 4, так как обе карбоксильные группы довольно тесно связаны друг с другом и электростатическое влияние диполя одной группы С = О облегчает уход первого протона от другой карбоксильной группы, увеличивая K , в то же время электростатическое влияние СОО -группы в моноанионе препятствует отрыву второго протона, уменьшая тем самым К2- Так как эти электростатические эффекты тем больше, чем ближе расположены обе карбоксильные группы (это лишь качественная формулировка закона Бьеррума), то в случае г с-дикарбоновой кислоты К1 обычно больше, а К2 меньше и отношение К1/К2 значительно больше, чем у транс-изомера. Весьма наглядный пример — малеиновая и фумаровая кислоты. Для малеиновой кислоты (цис) К = 1,3-10" и /Сг= 3,2 10" К 1К2 40 ООО. Для фумаровой кислоты (транс) К1= 1,0-10-3 3,2 10- Кх/К2= 32. [c.318]

Сначала находим площадь, приходящуюся на микрограмм миристиновой кислоты. Умножив эту величину на 10 и на молекулярный вес миристиновой кислоты, равный 228, и поделив на число Авогадро, получим площадь, приходящуюся на молекулу, которую [c.388]

Каждая задача в базе данных снабжена кодом,определяющим ее содержание. Например,"Закон Авогадро", "Металл + азотная кислота", "Гидрирование непредельных углеводородов". Подпрограмма "Анализ" позволяет определять число задач определенной темы в базе данных. Для задач повышенной трудности, проверяющих знания нескольких тем, иыбирается приоритетная. Подпрограмма "Формирование билетов" позволяет сделать набор из 25 или 50 билетов с неповторяющимися задачами в комплекте при условии отсутствия в одном билете задач на одну и ту же тему. Например,такая тема,как "Амфотерноть оксидов и гидроксидов" не может быть использована в билете одного набора как в простых задачах,так и в сложных. [c.29]

Упомянутая работа Дэви послужила основанием для А. Авогадро [4] расположить большое число химических соединений в ряд по их кислотности и щелочности. Чем дальше друг от друга находятся в этом ряду два вещества, тем большим химическим сродством друг к другу они обладают. Но этот ряд, согласно Авогадро, следует пополнить и веществами, которые нельзя считать кислотами или щелочами. На первом месте у Авогадро стоит кислород, а остальные тела ( orps) располагаются в порядке возрастания их сродства к кислороду. Водород, по мнению Авогадро, должен быть помещен где-то в конце ряда. При контакте двух тел, утверждает Авогадро, ссылаясь на гипотезу Дэви об идентичности сродства и электрического действия , кислота заряжается отрицательно, а щелочь — положительно, что благоприятствует их соединению друг с другом. То же можно сказать и о других телах, способных к соединению, как например о кислороде и водороде. Основываясь на этом свойстве, легко расположить в ряд различные вещества, поскольку электрическая разноро(днооть, которая проя]вляется в более или менее сильной электризации двух тел, при контакте становится мерой антагонизма, или химического сродства, между этими телами [4, стр. 146]. Таким образом, Авогадро предложил по сути распределять в ряд вещества по их склонности к присоединению или к отдаче электричества, он только не ввел соответствующих терминов и не дал в явном виде таблицы , хотя из его высказываний в той же статье следует, нанример, что по своей кислород-ности, элементы раонределяютоя в ряд [c.237]

Я. Берцелиус [8, стр. 336—337] тотчас признал справедливость замечаний Авогадро относительно терминов электроположительный и электроотрицательный . В сазоей основной работе 1820 г. по электрохимической теории Берцелиус [9] принимает, не делая ссылки на Авогадро, его предложение — располагать все элементы в один ряд, а не по группам. Но расположение элементов в ряд по электрохимическому поведению их атомов Берцелиус продолжает считать в общем прав(ипьпым, а также полагает, что не может существовать среди земных тел такой элемент, который был бы в большей степени электроотрицателен, чем кислород [9, стр. 82]. Кроме того, Берцелиус помещает водород не в заключение ряда электроположительных элементов, а посредине группы метаялов. Простые тела можно, согласно Берцелиусу, примерно распределить в следующий ряд (вместо названий элементов у Берцелиуса, приводим их символы, в том числе символ тогда еще не полученного фтора, который у Берцелиуса носит название радикал плавиковой кислоты [c.239]

Чтобы лучше понять мысль Авогадро, следует заметить, что термин составная молекула обозначал у него физическую молекулу, а под простой молекулой подразумевался атом. В первой части цитированной статьи Авогадро прилагает свою теорию к конкретным случаям и приходит к оригииалетым выводам. Исходя из этой гипотезы,— пишет он,— мы получаем средство для довольно легкого определения относительной массы молекул тел, которые могут существовать в газообразном состоянии, и относительного числа этих молекул в соединениях так как отношение масс молекул равно тогда отношению плотностей различных газов при одинаковых температурах и давлении, относительное число молекул в каком-либо соединении получается сразу из отношения объемов газов, которые вошли в его состав. Например, если числа 1,10359 и 0,07321 выражают плотности двух газов, кислорода и водорода, принимая плотность атмосферного воздуха за единицу, и если отношение между этими двумя числами совпадает, следовательно, с отношением, существующим между массами двух равных объемов этих двух газов, то то же самое отношение выразит, согласно предложенной гипотезе, отношение масс их молекул. Таким образом, масса молекулы кислорода будет примерно в 15 раз больше массы молекулы водорода, или, более точно, первая будет относиться ко второй как 15,074 1. Точно так же масса молекулы азота будет относиться к массе молекулы водорода как 0,96913 к 0,07321, т. е. как 13 1 или, более точно, 13,238 1. С другой стороны, известно, что отношение объемов водорода к кислороду при образовании воды равно 2 1, отсюда следует, что вода происходит при соединении одной молекулы кислорода с двумя молекулами водорода. Таким же путем вз объемных отношений, найденных Гей-Люссаком для аммиака, окиси азота, селитряного газа и азотной кислоты, следует, что аммиак образуется в результате соединения молекулы азота с тремя молекулами водорода, окись азота [NjO] — из одной молекулы кислорода и двух азота, селитряный газ [КО] — из одной молекулы азота и одной кислорода и азотная кислота INOg] — из одной молекулы азота и двух молекул кислорода . [c.182]

Рассматривая далее различные случаи образования сложных молекул газообразных веществ из простых молекул, Авогадро констатировал на основании опытных данных Гей-Люссака, что вода образуется при соединении одной молекулы кислорода с двумя молекулами водорода, аммиак — одной молекулы азота и трех молекул водорода, закись азота — одной молекулы кислорода и двух молекул азота, окись азота — одной молекулы кислорода и одной молекулы азота и азотная кислота (NO2)—одной молекулы азота и двух молекул кислорода. Чтобы объяснить в связи с этим объемный закон (в частности, то обстоятельство, что конечный объем образованного из исходных газов соединения равен объему лишь одного из реагирующих газов), Авогадро вводил понятие составная молекула (mole ule onstituant), которое относилось исключительно к молекулам простых веществ. Он писал по этому поводу ... составные молекулы простого газа. .. не состоят из отдельных элементарных молекул, но из некоторого числа этих последних, объединенных силами притяжения, и когда молекулы другого вещества соединяются с этими молекулами с образованием сложных молекул, возникающие интегральные молекулы делятся на две или больше части, состоящие из половинок, четвертинок и из большого числа элементарных молекул, образующих составные молекулы первого вещества, соединенных с ноло-Бинками, четвертинками и т. д. молекул второго вещества... так что число интегральных молекул соединения оказывается двойным, учетверенным и т. д. [c.114]

Далее Нильсон сообщал, что при работе над определением плотности паров хлорида бериллия была учтена возможность его разложения при переходе в парообразное состояние в результате соприкосновения со стеклянными или фарфоровыми сосудами но той же причине воздух был заменен углекислотой. Хлорид давал при температуре 650—810° постоянную плотность пара 2,8, которая немного повышалась при понижении температуры до 600 (3,1) и до 550° (4,2). Так как теоретическая плотность хлорида Be l2=2,77 и так как закон Авогадро относится без исключения ко всем газообразным соединениям, — заключал Нильсон, — то из найденной плотности между 650 и 810° следует, что бериллий должен занять место в системе, как это и было Вами указано. Соответственно Ве = 9,1. Для этого элемента, по законам Дюлонга и Авогадро, наблюдения обнаруживают противоречащие этому выводу результаты при опытах с металлическим элементом. При более низкой температуре найденная плотность хлорида, равная 4,2, отвечает совершенно так же, как и в случае паров уксусной кислоты, молекулярной группировке ВеСЬ-ЬВегСи (для которой вычисление дает цифру (число.— Я.) 4,15). [c.27]

В то вре.мя как Берцелиус еще в 1820 г. признавал сложность хлора, считая его окисленной муриевой кислотой с формулой М-ЬЗО, а его кислородные соединения М-Ь40 М-Ь60 М-Ь80 М-МОО 30, стр. 253], а Дэви, Гей-Люссак и другие, хотя и признавали элементарность хлора и употребляли объемные отношения для выражения его кислородных соединений, но брали для хлора в качестве пропорционального числа 67, Авогадро, исходя из элементарности хлора и своей молекулярной гипотезы, впервые дал правильные химические формулы для кислородных соединений хлора, а в качестве атомного веса хлора взял 36,124 (Н = 1) [30, стр. 172], так как уже в 1811 г. Авогадро признавал элементарность хлора и нашел молекулярный вес хлора равным 33,82 (Н = 0,5). После подробного критического обзора различных работ Дэви, Гей-Люссака, де Стадиона и других он пришел к следующему выводу Мы знаем теперь четыре соединения хлора и кислорода, в которых один объем хлора соединяется соответственно с /г, 17а, З /г и З /а объемами кислорода таким образом, в связи с этим мы будем иметь для ряда хлора нечто отличное, чем для азота в то время как у последнего последовательные окисления происходят путем присоединения полумолекул, без перерыва, проходя, таким образом, также через числа 1, 2, 3 и т. д., у хлора это присходит только [c.65]

Первые суждения о весе частиц химических соединений были сделаны почти независимо от изучения плотности паров, на основании чисто химических отношений тел. Сведения эти исправлялись, наблюдались и получили прочную опору в применении закона Авогадро, Ампера и Жерара. Но и ныне этот закон не может быть применен к огромному числу веш еств, непревращающихся в пар, а потому для этих тел неизбежно руководствоваться в определении частичного веса пока только одною совокупностью имеюплихся химических и физических сведений об этих телах. Это замечание имеет большое значение при рассмотрении так называемых, минеральных соединений, большинство которых относится к классу нелетучих веществ, а в особенности к рассмотрению солей, из которых только немногие летучи. Ныне же к этим веществам вовсе не применяется понятие о частице, а состав их выражается почти исключительно эквивалентными формулами, т. е. соли сравниваются с летучими соединениями тех же кислотных остатков, т. е. с самыми кислотами или с их эфирами. Подобная система эквивалентного сличения состава солей с эфирами была проведена Жераром с полнотою чрез целый ряд минеральных соединений, но уже с тех пор эти эквивалентные формулы претерпели изменение на основании термических паев, преимущественно вследствие настояний Каницаро. Но при этом все же таки состав минеральных соединений выражается обыкновенно простейшими или эмпирическими формулами и никаких суждений о частичном весе к этим последним не применяется, а между тем очевидно, что для суждений о природе окислов и солеобразных тел, равно как и множества подобных веществ, весьма важно было бы иметь хотя некоторые сведения о частичном их весе. Судя по тому, что многие [c.678]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология