Электрогравиметрия

Рис. Д.85. Схема устаиовки для электрогравиметрии при постоянной силе тчжа.

Работа 8.4. Разделение и определение меди и никеля методом электрогравиметрии [c.64]

Электрогравиметрический метод анализа применяется для количественного онределения отдельньк металлов, некоторьк оксидов и трудно-растворимьк солей. Он основан на исиользовании законов Фарадея нри электролизе растворов. По массе выделившегося вещества судят о его концентрации в исследуемом растворе. Электрогравиметрия является наиболее простым методом, так как при этом не требуется, чтобы ток расходовался на реакцию с вькодом 100 %. [c.110]

Электрогравиметрия основана на использовании процесса электролиза. Наложение внешнего напряжения на электроды электрохимической ячейки приводит к определенным электрохимическим реакциям при прохождении тока. Проходящий ток линейно зависит от разности вн— эл и подчиняется закону Ома [c.179]

В электрогравиметрии через электролитическую ячейку пропускают ток, т. е. проводят электролиз. При этом один из продуктов электролиза осаждается на металлической фазе электрода. Определение заканчивают измерением массы осажденного вещества путем взвешивания на аналитических весах. [c.276]

Рассматриваемый до сих пор случай, когда два электрода, выполненные из одного и того же металла, погружены в раствор соли этого металла, может встретиться только при электролитическом рафинировании металлов и не находит применения в электрохимическом анализе. В электрогравиметрии ионы Ме+ должны полностью быть выделены из раствора, и поэтому нельзя использовать электроды из того же металла. Кроме того, материал электродов не должен реагировать с раствором в должен быть устойчивым к агрессивным средам. Обычно используют платину. [c.258]

В присутствии ионов железа невозможно надежно определить содержание Си + методом электрогравиметрии. Это также можно объяснить деполяризующим действием. Окисление железа до Ре + на аноде и восстановление до Ре + на катоде происходит легче, чем восстановление Си + до Си. При проведении электролиза в солянокислом растворе с применением платиновых электродов следует опасаться повреждения платины из-за анодного образования СЬ. Добавляя деполяризатор — гидразин, подавляют выделение СЬ- [c.263]

Так же как и в электрогравиметрии, в кулонометрии различают два способа выполнения анализа кулонометрию при постоянном контролируемом потенциале (потенциостатическая кулонометрия или кулонометрический анализ) и кулонометрию при постоянной силе тока и неконтролируемом потенциале (гальваностатическая кулонометрия). [c.268]

Одним из первых электрохимических методов, который стал применяться в анализе, является электрогравиметрия — метод, основанный иа взвешивании вещества (обычно — какого-нибудь металла), осажденного на электроде в процессе электролиза. [c.49]

Потенциостатическая кулонометрия объединяет несколько методов прямой метод (прямая потенциостатическая кулонометрия), метод внутреннего электролиза и метод весового электроанализа (электрогравиметрия). [c.54]

Гальваностатическая кулонометрия также объединяет несколько методов электрогравиметрию, рассмотренную выше, прямой ме- [c.55]

Гравиметрический кулонометр состоит из платинового катода и анода, изготовленного из металла, ионы которого находятся в растворе (например, Ае+ или Си +). По увеличению массы катода определяют количество тока О. Применяя гравиметрический куло1нометр, можно получить хорошие результаты в тех случаях, когда непригоден метод электрогравиметрии. [c.270]

ВЕСОВОЙ ЭЛЕКТРОАНАЛИЗ (ЭЛЕКТРОГРАВИМЕТРИЯ) [c.56]

Осциллометрия Высокочастотная кондуктометрия Кулонометрия Электрогравиметрия [c.12]

Первая возможность представляет очень удобный метод точного определения количества электричества. На этом принципе основано действие электрогравиметрических, газовых и титрационных кулонометров, в которых определение количества разложившегося вещества проводят соответственно гравиметрическим, газоволюмометрическим или титриметрическим способом [83]. В кулонометрическом анализе в более узком смысле слова используется вторая из указанных возможностей. Поскольку количество электричества определяется величиной кулонометрический анализ сводится к определению силы тока и времени. Кулонометрия имеет более универсальное применение, чем электрогравиметрия, поскольку она не ограничивается только использованием реакций, при которых на инертном электроде выделяются малорастворимые соединения. В методе кулонометрии можно использовать также электродные реакции, связанные с образованием растворимых веществ. При выделении осадков (например, металла) нет необходимости получения осадков, обладающих хорошей сцепляемостью с электродом и способностью к отдаче воды при подсушивании. [c.149]

Разновидность Г.-электрогравиметрия, в к-рой форму осаждения выделяют на катоде (напр., Си в виде металла) или на аноде (напр., РЬ в виде РЬО ) электролизом с внеш. источником тока или внутр электролизом в гальванич. ячейке, иногда с разделенными катодными и анодными отделениями. О кол-ве определяемого компонента судят по увеличению массы электрода. [c.603]

Термогравиметрия электродная, см. Электрогравиметрия [c.586]

Злектрогравиметрия — наиболее старый метод электрохимического анализа. Название электрогравиметрия более правильно отражает сущность метода, чем применявшийся ранее термин электролиз . Под электрогравиметрией понимают такой метод анализа, в котором реагентом служит избыточное количество электрического тока. Под действием тока определяемый компонент выделяется из раствора в виде осадка, который затем взвешивают. Следовательно, способом определения как таковым в данном методе является гравиметрия. [c.256]

Кулонометрический анализ во многом сходен с электрограви-метрическим. Однако имеется существенное отличие в электрогравиметрии электрический ток применяют для осаждения веществ аналогично реагентам классической гравиметрии, поэтому в данном случае используют избыток тока. Определение как таковое проводят взвешиванием. В кулонометрии, напротив, электрический ток применяют аналогично реагентам титриметрии, т. е. в количестве, эквивалентном определенному веществу. В этом случае количество тока (как и объем титранта в титриметрическом анализе) является мерой количества определяемого вещества, вступившего в реакцию. [c.266]

Потенциостатической кулонометрии, так же как электрогравиметрии при контролируемом потенциале, присуща высокая селективность. В этом заключается ее преимущество перед гальваностатической кулонометрией. Например, можно определить содержание каждого металла в смеси, если их окислительно-восстановительные потенциалы отличаются только на 0,2 В. Преимущество кулонометрии перед электрогравиметрией состоит в том, что определение в этом методе основано не на образовании осадков веществ в виде подходящей гравиметрической формы, осаждающейся на поверхности электрода в виде прочной пленки (или которую легко можно выделить), а связано с выполнением только выщеуказанных условий, пр которых не требуется выделение соединения в твердом виде. Кроме того, даже в тех случаях, когда для определения веществ можно использовать как кулонометрию, так и электрогравиметрию, при использовании кулонометрии получают значительный выигрыщ во времени, связанный с устранением опе раций высущивания и взвешивания. [c.272]

В то время как электрогравиметрия, кулонометрия и полярография являются электрохимическими методами определения содержания вещества, амперометрию применяют для определения точки эквивалентности при титровании, т. е. она служит методом индикации. Амперометрия основа.на на тех же явлениях, что и постояннотоковая полярография, поэтому амперометрическое титрование назы1вают также поляриметрическим или титрованием по предельному току. Принцип метода заключается в измерении значения постоянного тока, протекающего /при постоянном напряжении через раствор электролита между электродами, один из которых поляризуемый, а другой — неполяризуемый, как функции поляризационного сопротивления В отличие от амперометрии в кондуктометрии измеряют значение переменного тока как функции сопротивления электролита Яь Метод амперометрии с двумя поляризуемыми электродами называют методом конечной точки ( (1еас1-з1ор ). [c.296]

При сочетании кулонометрии с электрогравиметрией возникает метод так называемой кулоногравиметрии. В этом методе выделяют одновременно два вещества, определяют необходимое для этого количество электричества Q и взвешивают выделенный осадок G. Расчет проводят по следующим уравнениям [c.151]

В методах весового электроанализа (электрогравиметрия) определение ведут по весу вещества, выделившегося на электроде в процессе электролиза. Этот метод хотя и возник раньше кулонометрии, однако является ее частным случаем. Электровесовым методом можно пользоваться для непосредственного определения элементов, а также для их количественного разделения. Такое разделение можно производить как гальваностатическим, так и потен-циостатическим методами. Последним методом пользуются в том случае, когда возможно одновременное выделение на электроде нескольких металлов. [c.55]

В кулонометрии, так же как в электрогравиметрии, проводят электролиз. Однако измеряют не массу продукта электродной реакции, а количество электричества, которое затрачивается при протекании электродной реакции. Поэтому взаимодействие электронов с ионами (молекулами) определяемого вещества должно протекать стехиометрично, без мешающего влияния побочных веществ. Для проверки стехиометричности обычно определяют так называемый выход по току. Для этого, измерив ток /, по формуле (20.9) находят количество электричества и потом по (20.7) вычисляют массу продукта электродной реакции гп.,, ор< которую сопоставляют с экспериментально найденной массой Если / теор < [c.279]

Кулонометрия при постоянном потенциале электрода. Потенциал электрода, на котором протекает нужная электродная реакция, авто магически поддерживается постоянным при помощи прибора, назы ваемого потенциостатом. Поддерживаемое значение потенциала вы числяется, как это было показано в разделе об электрогравиметрии Возможности раздельного определения веществ при изменении по тенциала также проверяются по рассмотренной там методике. [c.280]

Теоретические основы аналитической химии 1980 (1980) -- [ c.26 ]

Теоретические основы аналитической химии 1987 (1987) -- [ c.276 ]

Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]

Основы современного электрохимического анализа (2003) -- [ c.543 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.696 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.497 ]

Современная аналитическая химия (1977) -- [ c.20 , c.29 , c.32 , c.463 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.236 ]

Методы количественного анализа (1989) -- [ c.28 ]

Руководство по аналитической химии (1975) -- [ c.146 ]

Комплексные соединения в аналитической химии (1975) -- [ c.157 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.198 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология