Кадмий растворимость

Сульфид кадмия dS образуется при действии на растворы кадмия растворимых сульфидов или газообразного сероводорода. Цвет осадка зависит от условий выделения и меняется от зеленовато-желтого через оранжевый до красного. Желтый сульфид получается при его осаждении из холодного щелочного раствора, красный — из кислого при нагревании. Желтая форма при нагревании становится оранжево-красной, по охлаждении первоначальный желтый цвет восстанавливается изменения цвета [c.25]

Аммиак при осторожном прибавлении осаждает из кислых и нейтральных растворов гидроокись кадмия, растворимую в избытке реагента (отличие от Bi и РЬ) чувствительность реакции такая же, как при действии едких щелочей [13, 42]. Уменьшение устойчивости аммиаката кадмия в щелочной среде при пониженной температуре позволяет открывать его в присутствии меди. [c.37]

Пиридин в присутствии роданида образует с кадмием растворимый комплекс Сс1(Ру)2(ЗСК)2, который экстрагируется хлороформом. Это свойство используют для отделения кадмия от Ag, Hg и Си [619]. Экстракцией роданидного комплекса кадмия хлороформным раствором пиридина отделяют его от больших количеств таллия (предварительно последний осаждают избытком [c.152]

Для определения кадмия предлагается чувствительный колориметрический метод, основанный на образовании в щелочной среде окрашенного дитизоната кадмия, растворимого в органических растворителях. Сначала экстрагируют дитизонат кадмия из щелочного раствора. При этом кадмий отделяют от свинца, висмута и основной массы цинка, остающихся в водном слое. Потом дитизонат кадмия разрушают 0,01 н. раствором кислоты и таким способом переводят кадмий в водный слой, отделяя его от меди, никеля, кобальта, серебра, ртути и других металлов, дитизонаты которых устойчивы к кислотам и потому остаются в слое органического растворителя. Наконец, вторично экстрагируют кадмий в виде дитизоната из щелочного раствора (при этом он отделяется от последних следов примеси цинка) и определяют колориметрически. [c.156]

Гидроксиды цинка и кадмия нерастворимы в воде, но растворимы в кислотах. Гидроксид цинка также растворим в щелочах, т. е. ам-фотерен. Нитраты и сульфаты цинка и кадмия растворимы в воде. Нерастворимы сульфид цинка ZnS, сульфид кадмия dS. [c.111]

Ионы Zn + и d2+ бесцветны. Многие соли цинка и кадмия растворимы в воде. Из нерастворимых солей наиболее характерны сульфиды ZnS белого цвета и dS желтого. В водных растворах растворимые соли цинка и кадмия подвергаются гидролизу. [c.273]

Водный раствор аммиака при медленном прибавлении к соли кадмия выделяет осадок гидроксида кадмия, растворимый в избытке реактива с образованием аммиачного комплекса [c.208]

Ионы 1п и С(1 - бесцветны. Многие соли цинка и кадмия растворимы в воде. Из нерастворимых солей наиболее характерны [c.255]

В результате реакции в осадок выделяются гидроокиси железа, хрома, алюминия, карбонат и оксалат кальция и двуокись марганца. В растворе остаются ионы магния, никеля, кобальта и кадмия (в случае азотнокислого раствора). Осадок отфильтровывают. К прозрачному фильтрату прибавляют 5 капель раствора фосфата натрия и столько же концентрированного раствора аммиака. При энергичном взбалтывании осаждается белый осадок фосфата магния-аммония. Остальные фосфаты (никеля, кобальта и кадмия) растворимы в аммиаке. Иногда розовый цвет раствора указывает на наличие в нем фосфата кобальта, растворимого в аммиаке. [c.66]

Аммиак образует с растворами солей меди, кадмия, свинца и висмута малорастворимые основные соли. Некоторые из них—соли меди и кадмия — растворимы в избытке раствора аммиака с образованием аммиачных комплексов [Си(МНз)4Р+ и [ d(NHa)4P+. [c.297]

Цианид калия выделяет белый осадок цианида кадмия, растворимый в избытке реактива. Образующееся при этом комплексное соединение разлагается при действии сероводорода (отличие от сульфидов меди) [c.28]

Для всех элементов характерно образование комплексных соединений (для ртути нехарактерны комплексы с ЫНз). Все элементы дают комплексные соединения с галогенид-ионами. В ряду 2п—С(1—Hg устойчивость таких комплексов возрастает. Оксиды ПБ группы амфотерны, по ряду 2п—Сс1—Hg амфотерность оксидов падает. Большинство солей цинка и кадмия растворимо в воде и подвергается гидролизу. Соли ртути, как правило, нерастворимы в воде и слабые электролиты. Все производные элементов ПБ группы токсичны. Соединения ртути — сильнейшие яды. Металлы 2п, Сё, Hg легкоплавки и легколетучи. [c.559]

Раствор аммиака как слабое основание дает с солями В1, РЬ, Си и Сс1 основные соли. Основные соли меди и кадмия растворимы в избытке раствора аммиака с образованием комплексных ионов типа [Ме"(Г 1Нз)4] . С аммиаком Hg l2 дает соль NH2Hg l. [c.73]

Вторая группа методов включает различные варианты комплек-сонометрического титрования с металлоиндикаторами. К этой же группе можно отнести экстракционное и фотометрическое титрование с образованием комплексов кадмия, растворимых в органических экстрагентах. [c.63]

Действие NH4OH. Аммиак при осторожном прибавлении bi деляет осадок гидроокиси кадмия, растворимый в избытке pea тива [c.414]

Действие ЫагНР04. Гидрофосфат натрия выделяет белый гадок фосфата кадмия, растворимый в минеральных кислотах в уксусной кислоте. [c.415]

При обработке четвертичного аммонийного 8-оксихинолината стехиометрическим количеством соли металла и водонерастворимой карбоновой кислоты, например нафтенатом цинка или мири-статом кадмия, могут быть получены хинолинаты цинка и кадмия, растворимые в маслах и растворителях. Эти соединения являются фунгицидами и инсектицидами и используются для получения распылительных и имирегнирующих композиций для обработки тканей, древесины, бумаги, кожи, красок и проволочных покрытий 2. Цинковые и кадмиевые соли способствуют также завязи плода у яблонь и персиковых деревьев наилучшие результаты достигнуты при использовании 1%-ного порошка . [c.204]

Аналогичные результаты были получены в системе висмут — хпорид висмута [19]. Они представлены на рис. 144. Так же как и для кадмия, растворимость вис.мута уменьшается при добавлений соли с более электроотрицательным катионом. Растворимость висмута в его хлориде равна 47,5% (мол.) при 450°. Под влиянием хлорида меди растворимость висмута уменьшается в большей степени, чем под влиянием хлорида цинка, а под влиянием хлорида натрия больше, чем хлорида кальция. Следовательно, как и для кадмия, растворимость висмута под влиянием добавленной соли понижается тем в большей степени, чем меньше отношение числа анионов к числу катионов этой соли ( u l, ЛаС1). При этом растворимость висмута под влиянием хлорида натрия понижается больше, чем под влиянием хлорида меди, а хлорида кальция в большей степени, чем хлорида цинка. Следовательно, так же, как для магния и кадхмия, растворимость висмута под влиянием добавленной соли понижается тем в большей степени, чем более электроотрицательный характер имеет катион добавленной соли. [c.257]

Катионы Zn " ", d и Hg " " неокрашенные, поэтому соли, Б состав которых входят данные катионы, не имеют цвета, если только анионы их неокрашенные. Хлориды, нитраты и сульфаты цинка и кадмия растворимы в воде. Соли элементов подгруппы цинка и слабых неорганических кислот (Н2СО3, H2S и др.) в воде плохо растворимы. [c.434]

В виде кристаллогидратов Э(С102)2 2НгО известны довольно устойчивые хлориты циика и кадмия. Растворимость первой из этих солеп (51 г/л ири 1 °С и 104 — при 70 °С) значительно больше, чем второй (4,9 г/л при 1 °С и 14,3 — прн 70 °С). Взаимодействием растворов ЫаСЮг и Hg(NOз)2 был получен красный осадок Нё(С102)2. [c.355]

В виде кристаллогидратов Э(СЮ2)2 2НгО известны довольно устойчивые хлориты цинка и кадмия. Растворимость первой из этих солей (51 г/л.при 1 °С и 104 — при 70 °С) значительно больше, чем второй (4,9 г/л при 1 °С и 14,3 — при 70 °С). [c.202]

Иодид калия с ионами Сы образует белый осадок иодида одновалентной меди ul, с ионами кадмия — растворимые комплексные соли различного состава, например Kal dUl, с ионами висмута — черный осадок иодида висмута Bilg. [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология